| Классификация оксидов - Солеобразующие: А) основные (Na2O, CaO и т.д.); Б) амфотерные (Al2O3, BeO, ZnO и т.д.); В) кислотные (SO3, CO2, N2O3 и т.д.). - Несолеобразующие (N2O): А) Безразличные (CO, N2O, SiO, S2O); Б) Пероксиды (H2O2,Na2O2); В) Солеобразные (Pb3O4, Fe3O4). По растворимости в воде: 1)Растворимые (SO2, CO2, K2O, все кислотные оксиды (кроме SiO), оксиды щелочных и щелочноземельных металлов (Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O); 2) Нерастворимые (CuO, FeO, SiO, Al2O3 и все амфотерные оксиды). По летучести: 1)Летучие кислотные оксиды (CO2, SO2, SO3, NO2, P2O5, N2O, N2O3, SeO2, TeO2, N2O5; 2)Нелетучие кислотные оксиды (SiO2, B2O3). Ангидрид – продукт отщепления воды от соответствующей кислоты. SO2 – ангидрид H2SO3 SO3 – ангидрид H2SO4 P2O5 – ангидрид трех кислот (HPO3 метафосфорной, H4P2O7 пирофосфорной, H3PO4 ортофосфорной). Номенклатура оксидов. «ОКСИД» + «Название элемента в Р. п.» + «Валентность в (…)» SO3 – оксид серы (VI) В скобках указывают валентность элемента, если это необходимо. Возможно присоединение к слову «оксид» приставок: моно-, ди- , три- и т.д. Получение основных оксидов | Взаимодействие металла с кислородом (щелочные металлы кроме Li, образуют пероксиды металлов).
| 2Cu + O2 2CuO (t) Li + O2 Li2O (н. у.) 2Na + O2 Na2O2 (побочный продукт Na2O) 2K + O2 K2O2 (побочный продукт K2O) | | Разложение нерастворимых оснований | Cu(OH)2 CuO + H2O | | Разложение солей. Карбонаты металлов (кроме сульфатов щелочных и щелочноземельных Ме), нитраты металлов, находящиеся в ряду напряжения от Mg до Сu включительно. | CaCO3 CaO + CO2 Me(NO3)x основный оксид + NO2 + O2 | | Окисление низших оксидов. | 4FeO + O2 2Fe2O3 | | Горение бинарных соединений в кислороде. | 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 |
Получение амфотерных оксидов | Амфотерные оксиды образуют только металлы с валентностью: II, III, IV (исключение Be и Zn). | Cr2O3, Fe2O3, Al2O3,BeO, ZnO, SnO, PbO | | Взаимодействие металлов с кислородом. | 4Al + 3O2 2Al2O3 | | Разложение амфотерного гидроксида. | 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O | | Разложение карбонатов, нитратов, сульфатов соответствующих металлов | Al2(CO3)3 Al2O3 + 3CO2 | | H2O – идеальный амфотерный оксид, который диссоциирует с образованием одинакового количества H+ (кислотные свойства) и OH – (основные свойства). |
Получение кислотных оксидов | Взаимодействие неметалла с кислородом. Не окисляются F2, галогены и благородные газы. | S + O2 SO2 4P + O2(изб.) 2P2O5 4P + 3O2(нед.) 2P2O3 | | Некоторые металлы (Mn, Cr) взаимодействуя с кислородом, дают кислотные оксиды. | В зависимости от температуры: Mn + O2 MnO (MnO2, Mn2O3, Mn3O4) | | Горение бинарных соединений в кислороде. | 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2 2H2S + 3O2(изб) 2H2O + 2SO2 2H2S + O2(нед) 2H2O + 2S 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O | | Разложение кислот | H2CO3 H2O + CO2 | | Разложение солей кислородсодержащих кислот (нитраты, сульфаты, перхлораты) при нагревании (ОВР). | CaCO3 CaO + CO2 Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O 2Zn(NO3)2 2ZnO + 4NO2 + O2 | | Вытеснение летучего оксида менее летучим. | Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2 | | Окисление оксидов. | 2SO2 + O2 2SO3 (kat. V2O5) | | ОВР | K2Cr2O7 + H2SO4 2CrO3 + K2SO4 + H2O Na2SiO3 + 2HCl 2NaCl + SiO2 + H2O | | Взаимодействие простых веществ и солей с кислотами – окислителями. | C + HNO3 (р-р) CO2 + 4NO2 + H2O Cu + HNO3 (конц) Cu(NO3)2 + NO2 + 2H2O Na2SO3 + 2H2SO4 4NaHSO4 + SO3 + H2O |
Химические свойства основных оксидов | Разложение (не характерно)! | исключения: 2HgO 2Hg + O2 2Ag2O 4Ag + O2 | | Взаимодействие (при температуре) с кислотными оксидами. | BaO + SiO2 BaSiO3 | | Взаимодействие (при температуре) с амфотерными оксидами. | MgO + Al2O3 Mg(AlO2)2 | | Взаимодействие (при температуре) с кислотами. | CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O | | Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой. | K2O + H2O 2KOH CaO + H2O Ca(OH)2 | | ОВР | Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O 4FeO + O2 2Fe2O3 | Химические свойства кислотных оксидов | Взаимодействие с водой с образованием кислот. | SO3 + H2O H2SO4 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 P2O5 + H2O 2HPO3 | | Взаимодействие с основными оксидами. | SO3 + Na2O Na2SO4 | | Взаимодействие с основаниями (щелочами). | СO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O | | Взаимодействие с амфотерными оксидами. | P2O5 + Al2O3 2AlPO4 | | ОВР | CO2 + C 2CO 2SO2 + O2 2SO3 4CrO3 + C2H5OH 2Cr2O3 + 2CO2 + 3H2O | | Менее летучие кислотные оксиды вытесняют более летучие кислотные оксиды из их солей (сплавление). | Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2 | | Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых и средних солей. | Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 | Химические свойства амфотерных оксидов | Взаимодействие с основными оксидами | ZnO + Na2O Na2ZnO2 (цинкат натрия) Al2O3 + Na2O 2NaAlO2 (метаалюминат) ZnO ведет себя как кислотный оксид. | | Взаимодействие с основаниями. | ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O | | Взаимодействие с кислотными оксидами. | 3ZnO + P2O5 Zn3(PO4)2 Al2O3 + P2O5 2AlPO4 | | Взаимодействие с кислотами. | ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O Al2O3 + 6 HCl 2AlCl3 + 3H2O | | Взаимодействие с растворами щелочей. | ZnO + 2NaOH + H2O Na2[Zn(OH)4] Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4] SnO + 2KOH + H2O K2[Sn(OH)4]тетрагидроксостаннат (II) калия | | Al2O3 не взаимодействует с CO2 и H2SiO3! Амфотерные оксиды не взаимодействуют с водой! |
|
1 107
53 564 
