Урок "Диссоциация кислот, щелочей и солей" 9 класс

Этапы урока

Действия учителя

Действия учеников

1

Организационный момент

Цель: обеспечить интеллектуальный и эмоциональный настрой учеников на урок.

Здравствуйте, ребята! Присаживайтесь. Напомню, меня зовут Мария Андреевна, и сегодня урок химии проведу у вас я. Настраиваемся на работу.

Приветствуют учителя, проверяют, все ли в наличии.

2

Актуализация знаний

Цель: актуализация знаний предшествующей темы, стимулирование познавательной активности учащихся.

На прошлом уроке мы изучали тему «Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация». Закройте свои учебники и тетради. Давайте вспомним что же такое электролиты и неэлектролиты? Какие классы веществ относят к электролитам, а какие к неэлектролитам?

Почему электролиты проводят электрический ток?

Выберите электролиты из приведённых веществ: KOH, Na2SO4 , Cu(OH)2 , CH4 (метан) , C12H22O11 (сахароза), H2SO4 , CO2 , HNO3 , CaO , CuSO4 .(слайд)

Что такое диссоциация? Почему электролиты попадая в воду диссоциируют на ионы? Кто из ученых предложил ТЭД?

Задания у доски.

1. Выбрать катионы и анионы:

Cu²⁺ , OH^- , Al³⁺ , NO^3-, PO₄^3- , NH₄⁺ , Zn²⁺ , SiO₃^2- , Ag⁺ , CO₃^2- .

2. Написать формулы электролитов, в водных растворах которых есть ионы:

А) К⁺ и NO₃^- ;

Б) Cu²⁺ и SO₄^2- ;

В) Al³⁺ и Cl^- ;

Г) Cu²⁺ и Br^-.

Ученики отвечают на вопросы учителя.

2 человека выполняют задания у доски, если есть трудности – класс помогает.

3

Изучение нового материала

Цель: ознакомить учащихся с процессами электролитической диссоциации кислот, оснований, солей.

Подводя итоги переходим к теме урока «Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей».

Как же происходит этот процесс?

Для того чтобы ответить на поставленный вопрос, вспомним что такое кислота, основание и соль.

Кислота – это…

Основание – это …

Соль - это …

Но в растворе ведь появляются ионы?

Давайте выясним, что такое ионы?

(слайд)

Ион образуется из атома. Атом нейтральная частица. На орбиталях которого вращаются вокруг ядра электроны. Если электрон уходит, то атом становится «+» заряженным, следовательно, он превращается в ион (катион, т к заряжен положительно)

Если к атому присоединятся электрон, то атом становится «-» заряженным, он превращается в ион (анион, т к заряжен отрицательно)

Мы рассмотрели с вами схему образования ионов. (слайд)

Теперь скажите мне, так что же такое ион?

Теперь давайте вспомним классификацию ионов:

(слайд)

Таким образом, электролитическую диссоциацию можно рассматривать как физико-химический процесс, из этого следую признаки химического процесса (окраска меняется)

Рассмотрим на примере безводного сульфата меди 2.

Проведем эксперимент.

Возьмем безводный сульфата меди 2

Добавим немного воды. Что произошло? Правильно!

CuSO4  ионы

Какой из этого можно сделать вывод?

Электролитическая диссоциация – это химический процесс, следовательно, его можно записать с помощью химического уравнения

1. Теперь рассмотрим сущность процесса электролитической диссоциации кислот

Рассмотрим процесс электролитической диссоциации кислот. Молекулы кислот образованы ковалентной полярной связью, а значит, кислоты состоят не из ионов, а из молекул.

Возникает вопрос – как же тогда кислота диссоциирует, т. е как в кислотах образуются свободные заряженные частицы? Оказывается, ионы образуются в растворах кислот именно при растворении.

Составляем уравнения диссоциации кислот:

H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^2- ;

HNO₃ = H+ + SO₄^2- ;

HCl = H⁺ + Cl^- ;

HBr = H⁺ + Br^- .

Что общее образуется при диссоциации кислот?

Таким образом кислоты с точки зрения ТЭД – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.

1. Рассмотрим процесс электролитической диссоциации щелочей.

Составляем уравнения диссоциации оснований:

KOH = K⁺ + OH^- ;

Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH^- ;

NaOH = Na⁺ + OH^-

Что общего образуется при диссоциации щелочей?

Таким образом щелочи с точки зрения ТЭД – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и гидроксид-анионы.

1. Рассмотрим процесс электролитической диссоциации солей.

Составляем уравнения диссоциации солей:

Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄^2- ;

NaCl = Na⁺ + SO₄^2- ;

AgNO₃ = Ag⁺ + NO^3- ;

NH₄Cl = NH₄⁺ + Cl^-

Что общего образуется при диссоциации солей?

Таким образом соли с точки зрения ТЭД – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы кислотных остатков.

Дети отвечают, что такое кислота, соль и основание.

Ион – заряженная частица, образованная из атома.

Белое

Раствор стал голубого цвета.

При диссоциации кислот образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Записывают определение в тетрадь.

При электролитической диссоциации щелочей образуются катионы металла и гидроксид - анионы.

Записывают определение в тетрадь.

При электролитической диссоциации солей образуются катионы металла и анионы кислотных остатков.

Записывают определение

4

Закрепление изученного материала

Цель: обобщение пройденного материала.

На этом уроке вы узнали, что растворы кислот, солей и щелочей электропроводны, так как при их растворении образуются заряженные частицы – ионы.

Для закрепления знаний мы с вами выполним задания:

1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:

HF

Mg(OH)₂

CaCl₂

Zn(NO₃)₂

Ba(OH)₂

K₂SO₄

H₂SiO₃

FeI₃

NiCl₂

H₃PO₄

1. Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы:

а) Ba²⁺ и Br^- ;

б)Fe³⁺ и Cl^- ;

в) H⁺ и SO₄^2- ;

г) K⁺ и OH^- .

2 ученика выполняют задания у доски.

5

Обобщение, домашнее задание

Цель: оценить работу учеников на уроке, задать домашнее задание для закрепления материала и расширения знаний по пройденной теме.

Запишите домашнее задание! П.4,5. Сб.з 2-18 (без ионных уравнений) 2-2(а), 2-3(б), 2-4(в)

(слайд) Спасибо за урок!

Записывают домашнее задание.