Тема урока химии В 7 классе" Соли. Состав и химические свойства солей"

7 класс химия дата проведения_____________

Тема урока: Соли. Состав и химические свойства солей.

Цель урока: Сформировать представление о солях как об основном классе неорганических соединений, обобщить знания о физических свойствах, со­ставе и химических свойствах солей

Тип урока: комбинированный

Ход урока

I. Организационный момент урока

– Здравствуйте. Присаживайтесь. Дежурные, назовите отсутствующих. Все ли готовы к уроку? Что было сложным при выполнении домашнего задания?

II. Актуализация знаний учащихся

Химическая разминка « Что мы знаем о солях?»

Вопрос №1: Установите соответствие название солей: сульфаты, сульфиты, карбонаты, фосфаты, нитраты, силикаты.

кислотам соответствуют соли:

H₂CO₃ -карбонаты, 
H₃PO_4- фосфаты, 
H₂SO_4-сульфаты,
H₂SiO_3-силикаты,
H₂SO₃-сульфиты

Соли:

—состав и классификация солей

—химические свойства солей: взаи­модействие с металлами, кислотами, щелочами, солями

—получение солей

—соли в природе и повседневной жизни человека

—экологические проблемы добычи и переработки солей

Темой нашего урока будут соли. Сегодня на уроке повторим составление формул солей, их названия, практическое применение некоторых из них

Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.

Средние. При диссоциации дают только катионы металла (или NH₄⁺)

Na₂SO₄ « 2Na⁺ +SO₄^2-

CaCl₂ « Ca²⁺ + 2Cl^-

Кислые. При диссоциации дают катионы металла (NH₄⁺), ионы водорода и анионы кислотного остатка.

NaHCO₃ « Na⁺ + HCO₃^- « Na⁺ + H⁺ + CO₃^2-

Продукты неполного замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы металла.

Основные. При диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.

Zn(OH)Cl « [Zn(OH)]⁺ + Cl^- « Zn²⁺ + OH^- + Cl^-

Продукты неполного замещения групп OH соответствующего основания на кислотные остатки.

Двойные. При диссоциации дают два катиона и один анион.

KAl(SO₄)₂ « K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2-

Смешанные. Образованы одним катионом и двумя анионами:

CaOCl₂ « Ca²⁺ + Cl^- + OCl^-

Комплексные. Содержат сложные катионы или анионы.

Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами:

1. металла с неметаллом: 2Na + Cl₂ ® 2NaCl

2. металла с кислотой: Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂­

3. металла с раствором соли менее активного металла Fe + CuSO₄ ® FeSO₄ + Cu

4. основного оксида с кислотным оксидом: MgO + CO₂ ® MgCO₃

5. основного оксида с кислотой CuO + H₂SO₄ –^t°® CuSO₄ + H₂O

6. основания с кислотным оксидом Ba(OH)₂ + CO₂ ® BaCO₃¯ + H₂O

7. основания с кислотой: Ca(OH)₂ + 2HCl ® CaCl₂ + 2H₂O

8. соли с кислотой:

MgCO₃ + 2HCl ® MgCl₂ + H₂O + CO₂­

BaCl₂ + H₂SO₄ ® BaSO₄¯ + 2HCl

1. раствора основания с раствором соли: Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ ® 2NaOH + BaSO₄¯

2. растворов двух солей 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ ® Ca₃(PO₄)₂¯ + 6NaCl

1. Термическое разложение.

CaCO₃ ® CaO + CO₂­

2Cu(NO₃)₂ ® 2CuO + 4NO₂­ + O₂­

NH₄Cl ® NH₃­ + HCl­

1. Гидролиз.

Al₂S₃ + 6H₂O « 2Al(OH)₃¯ + 3H₂S­

FeCl₃ + H₂O « Fe(OH)Cl₂ + HCl

Na₂S + H₂O « NaHS +NaOH

1. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.

AgNO₃ + HCl ® AgCl¯ + HNO₃

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH ® Fe(OH)₃¯ + 3NaNO₃

CaCl₂ + Na₂SiO₃ ® CaSiO₃¯ + 2NaCl

1. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона.

2KMnO₄ + 16HCl ® 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂­ + 8H₂O

1. Термическое разложение с образованием средней соли

Ca(HCO₃)₂ ® CaCO₃¯ + CO₂­ + H₂O

1. Взаимодействие со щёлочью. Получение средней соли.

Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ ® 2BaCO₃¯ + 2H₂O

Закрепление. Выполнение Лаб. on. 9. Взаимодействие солей с металлами

Подведение итогов. Беседа по вопросам.

1. Что повторили на уроке?

2. Что нового изучили на уроке?

3.Понравился ли вам урок и почему?

Домашнее задание:

§41 Задания 3, 5, 7, 8-10

2