Домашнее задание для учащихся группы 818 по химии на 13.06.20

Домашнее задание по химии для учащихся группы 818 п на 13.06.20

Тема: контрольная работа

Условие: 1 вариант пишут нечетные номера по журналу. Начало в 10.00. Время выполнения 45 мин.

                                            Вариант  1 

1. Укажите соответствия:

А.   М=m: n                               а) величина атомной единицы массы                

Б.   1,66 . 10^-27 кг                       б) относительная атомная масса элемента (Х)

В.   V_m =22,4 дм³/моль             в) формула для расчета молярной массы

Г.   А_r (Х)                                   г) обозначение химического количества вещества

Д.  n                                            д) молярный объем газа

2. Из приведенного перечня веществ выберите соли  и назовите их:   Na₂SO₃, NO₂, HCI, Cu(NO₃ ) ₂, NaOH, CO, K₂CO₃.

3. Закончите схемы реакций и укажите их тип:

Cu(NO₃)₂  +  Zn  →

H₂    +   N₂    →

СаCO₃    +  HCI  →

NaOH+  CO₂  →

    4.  К раствору карбоната натрия массой 50 г с массовой долей соли 6 % добавили избыток соляной кислоты. Определите объем  выделившегося газа. 

5. Осуществите превращения:

Cu   → CuSO ₄   → Cu(NO₃)₂   → Cu(OH)₂→   CuO  → Cu   →CuCI₂

Первую реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР, а третью – с точки зрения теории электролитической диссоциации.(РИО  по ионам)

                                                 Вариант   2 четные номера по журналу

1. Укажите верное утверждение:

а)  М (NaOH) >M (HNO₃);

б)  С+О₂---- СО₂  - схема процесса, отражающего физическое явление;

в)  М_r(Х) - относительная молекулярная масса вещества Х;

г)  p=m:V  - формула для расчёта массовой доли химического элемента в веществе;

д)  Na₂SO₄  -  формульная единица сульфата натрия

е)  n  -  обозначение массы;

ж) 1s²2s²2p⁴- электронная формула;

2. Из приведенного перечня веществ выберите кислотные оксиды и назовите их: SO₃, NO₂, HCI,CuO, NaOH, CO, P₂O₅

3.Закончите схемы реакций и укажите их тип:

Ca(OH)₂ + CO₂ →

H₂SO₄+ BaCl₂ →

FeO+ HCl →

CO + O₂ →

     4.  К раствору сульфата меди массой 150 г с массовой долей соли 25 % добавили избыток гидроксида натрия. Определите массу образовавшегося осадка. 

5. Осуществите превращения:

S    →  SO₂   →    SO₃     →  H₂SO₄    →  Na₂SO₄  →   NaOH → AI(OH)₃

Первую реакцию рассмотрите с точки зрения ОВР, а шестую  - с точки зрения теории электролитической диссоциации.(РИО по ионам)