Электролитическая диссоциация. Слабые и сильные электролиты.

Ф.И.О: Магомедова Хадижат Ахмедовна

Тема урока: Теория электролитической диссоциации.

Тип урока: Комбинированный

Цели урока: сформировать знания о степени диссоциации и силе электролитов

Задачи:

Образовательные

1. Углубить понятия об электролитах и ЭД.

2. Показать влияние разбавления, температуры на степень диссоциации.

3. Определить понятие «степень ЭД», сильные и слабые электролиты.

Развивающие

1. Развивать умение написания реакции диссоциации.

2. Формировать понятие диссоциированных и недиссоциированных молекул.

3. Умение определять силу электролита в зависимости от степени диссоциации.

4. Развивать умение учащихся на основе теоретических знаний сравнивать, анализировать, обобщать, логически рассуждать, делать выводы, развивать устную речь.

Воспитательные:

1. Воспитывать интерес к знаниям, взаимопомощь, чувство товарищества, коммуникабельность, критичность по отношению к себе и другим, развивать самооценку.

Методы обучения:

1. Общелогические: индукция, абстрагирование, сравнение, конкретизация

2. Общепедагогические: беседа, рассуждение, самостоятельная работа

3. Специфические: демонстрационный химический эксперимент, наблюдение и описание химических объектов

Оборудование:

1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева

2. Для выполнения лабораторной работы: прибор для проверки электрической проводимости растворов, дистиллированная вода, раствор хлорида натрия, сахар

Содержание и методика урока:

Вводная часть

Здравствуйте ребята. Садитесь. Проверим ваши домашние задания.

а) Проверка домашнего задания:

§4 прочитать, вопрос 3, тест (1) на стр.18-19

Вызываю к доске 5 учеников( каждому по одно1 реакции).

Новая тема

а) Сообщение темы и цели урока:

Из уроков физики вы знаете, что такое электрический ток. Какие вещества хорошо проводят электрический ток? Правильно, металлы. Они хорошо проводят электрический ток, в отличие от неметаллов; это обусловлено наличием в их кристаллических решётках подвижных электронов, перемещающихся под действием электрического поля.

Напишите сегодняшнюю дату и тему «Теория электролитической диссоциации».

Цели урока:

1. Формирование понятий электролитов и не электролитов, электролитическая диссоциация.

2. История открытия теории электролитической диссоциации

3. Основные положения теории электролитической диссоциации.

б) Изучение нового материала.

Сейчас рассмотрим лабораторный опыт на электропроводность растворов.

1. В гнезда выданной вам керамической пластинки поместите по одной ложечке хлорида натрия и сахара. Прибор для испытания электропроводности включите в сеть и прикоснитесь на несколько секунд электродами поочерёдно к каждому веществу. Что вы наблюдаете?

Правильно, Лампочка не загорается, это говорит о том, что сухие кристаллические вещества не проводят электрический ток.

1. Аккуратно прилейте в каждое гнездо дистиллированную воду и вновь исследуйте электропроводность. Что вы наблюдаете?

Правильно, Лампочка загорается, значит растворы проводят электрический ток.
Рассмотрим процесс растворения соли в воде с видео-ролика. Кристаллическая решетка соли хлорида натрия состоит из катионов натрия и анионов хлора. При растворении положительный полюс молекулы воды притягивается к отрицательно-заряженному иону хлора, а отрицательный полюс молекулы воды – к положительно-заряженному иону натрию. Притяжение в кристаллической решетке соли ослабевает, решетка разрушается, и кристаллы соли переходят в раствор в виде ионов, связанных с молекулами воды. Весь процесс называют электролитической диссоциацией.

Растворы или расплавы электролитов проводят ток за счет наличия переносчиков заряда - ионов; а неэлектролиты – нейтральные молекулы, которые не способны переносить заряд.

Запишем определения:

Электролиты – это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. (так как при растворении образуются ионы)

Неэлектролиты – это вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. (так как при растворении образуются молекулы)

Схема на доске с примерами:

Электролиты: H2SO4, HCl, HNO3, KCl, Na2SO4, AgNO3, NaOH, KOH, Ba(OH)2.

Неэлектролиты: CaO, ZnO, CuO, CH3COOH, C2H5OH, C12H22O11, N2, O2, Cl2.

К электролитам относятся: кислоты, основания, соли.

История открытия теории электролитической диссоциации.

История возникновения теории электролитической диссоциации связана с именем шведского физико-химика Сванте Аррениуса (1859— 1927). В 1882 году он окончил университет в Упсале. В 1895 году становится профессором физики Стокгольмского университета.

После того как были созданы основные положения этой теории, Аррениус показал ее применимость в различных областях естествознания. За разработку теории электролитической диссоциации Аррениус в 1903 году был удостоен Нобелевской премии.

Теория электролитической диссоциации впоследствии была усовершенствована благодаря работам, прежде всего, Н. Бьеррума, П. Дебая и Э. Хюккеля.

Записываем определение и положения:

«Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.»

Схема на доске:

Сильными электролитами принято считать электролиты, степень диссоциации которых больше 30%.

К сильным электролитам относятся:

1) все растворимые соли ( KCl, BaI2, ZnSO4)

2) сильные кислоты (H₂SO₄, HCl, HNO_3,HI, HBr, HCl);

3) все щелочи (NaOH, KOH).

Электролитами средней силы принято считать электролиты, степень диссоциации которых меньше 30%, но больше 3%.

Малорастворимые соли ( PbF2, CaSO4, ZnSO3)

Кислоты H3PO4, HF

Малорастворимые основания ( Ca(OH)2, Mg(OH)2)

Слабые электролиты – такие электролиты, которые при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к нулю. Слабыми электролитами считаются электролиты, степень диссоциации которых меньше 3%.

К слабым электролитам относятся:

1) слабые кислоты (H2S, H2CO3, HNO2, H2SO3);

2) Нерастворимые соли (CuS, CaCO3, BaF2)

3) Нерастворимые основания ( Zn(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3)

3) вода.

Основные положения теории электролитической диссоциации:

1. Электролиты при растворении в воде диссоциируют на ионы – положительные и отрицательные.

2. Причиной диссоциации электролита в водных растворах является действие полярных молекул воды.

3. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение: положительно заряженные частицы движутся к катоду, отрицательно заряженные – к аноду. Поэтому положительно заряженные частицы называются катионами, а отрицательно заряженные – анионами. (катод заряжен отрицательно, а анод – положительно).

в) Закрепление изученного материала

И так, сегодня на уроке мы рассмотрели электролитов, неэлектролитов. Узнали, что химия связана и с физикой. В природе существуют много веществ, проводящие электрический ток.

А теперь решим кроссворд, первые 3 пары, ответившие правильно получают оценку «5» , остальные «4»

Работа в парах: Решение кроссворда:

По вертикали:

1.Отрицательно-заряженная частица.

2.Вещество, растворы или расплавы которого проводят электрический ток – это..

3. Отрицательно-заряженный электрод.

4. Положительно-заряженная частица.

5. Фамилия шведского ученого, который сформулировал положения теории электролитической диссоциации.

По горизонтали:

1. Вещество, раствор или расплав которого не проводит электрический ток – это…

2. Процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении – это..

3. Класс соединений, которые при растворении диссоциируют на ионы и проводят электрический ток.

4. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на…

5. Процесс соединения ионов в молекулы – это …

в) Закрепление изученного материала

Чтобы закрепить сегодняшнюю тему ответьте на вопросы письменно на тетради, и в конце урока сдайте на проверку.

Заключительная часть

а) Подведение итогов урока: Сегодня мы изучали новую тему «Теория электролитической диссоциации». И узнали что такое электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, историю открытия теории электролитической диссоциации, основные положения теории электролитической диссоциации.

б) Сообщение домашнего задания:

Ребята, запишите домашнее задание. Дома прочитать параграф, выучить основные определения, ответить на вопросы 2,3 на странице 25 письменно в тетрадях.

Литература

1. Рудзитис Г.Е. Химия / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. – 2-е изд. – Москва : Просвещение, 2016. – 208 с. – Текст : непосредственный.

2. Габриелян О.С. Химия / О. С. Габриелян. – 16-е издание. – Москва : Дрофа, 2009. – 270 с. – Текст : непосредственный.

3. Гузей Л. С. Химия / Л. С. Гузей, В. В. Сорокин, Р. П. Суровцева. – 7-е изд. – Москва : Дрофа, 2003. – 280 с. - Текст : непосредственный.