Электролиз раствора сульфата натрия

Сульфат натрия в водном растворе диссоциирует

Na₂SO₄  2Na⁺ + SO₄^2-

Так как натрий относится к первой группе металлов, то на катоде будет восстанавливаться водород из молекулы воды. На катоде выделяется водород, в прикатодном пространстве образуется гидроксид натрия.

На катоде (-): 4Н₂О + 4е  2Н₂ + 4ОН^-

SO₄^2- - анион кислородсодержащий, следовательно на аноде будет окисляться кислород из молекулы воды. На аноде выделяется кислород, в прианодном пространстве образуется серная кислота.

На аноде (+): 2Н₂О – 4е  О₂ + 4Н⁺

Таким образом, электролиз водного раствора сульфата натрия сводится к разложению воды на водород и кислород. В приведённых примерах используется инертный нерастворимый анод. В этом случае он выполняет единственную функцию – является передатчиком электронов.

Однако металлические аноды могут быть растворимыми. Растворимые аноды в растворах соответствующих солей под влиянием внешнего источника тока отдают свои собственные электроны и превращаются в положительно заряженные ионы, которые переходят в раствор

Me⁰ – nē → Meⁿ⁺

Кристаллическая решётка при этом разрушается. Такой процесс называется анодным растворением металла