Электролитическая диссоциация

1.Что такое равновесие? 2. Что называется смещением равновесия или сдвигом? 3. Как определяется направление смещения равновесия?

4. Укажите все возможные способы смещения равновесия в системе в сторону продуктов реакции:

2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) + Q;

Электролитическая диссоциация

Вещества

• Электролиты

• Неэлектролиты

- вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

- вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

Неэлектролиты

• вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не распадаются на ионы.
• газы, твердые вещества (неметаллы), органические соединения (сахароза, бензин, спирт).

Электролиты

• Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко распадаются на ионы.
• Неорганические кислоты, основания, соли.

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении

Шведский ученый Сванте Аррениус(1859-1927)

• В 1887 году создал теорию ЭД.
• В 1903году был удостоен Нобелевской премии

"За чрезвычайные заслуги в развитии химии".

Основные положения ТЭД

1. Электролиты в водной среде (и в

расплавленном состоянии) распадаются

на положительно заряженные ионы

(катионы) и отрицательно заряженные

ионы (анионы).

Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов объясняет электрическую проводимость растворов .

• CaCl 2   = Ca 2+ + 2Cl -
• KAl(SO 4 ) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-
• HNO 3 = H + + NO 3 -
• Ba(OH) 2  = Ba 2+ + 2OH -

Основные положения ТЭД

2. Беспорядочное движение ионов в растворе под действием электрического поля становится направленным: положительно заряженные ионы (катионы) движутся к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду.

Основные положения ТЭД

3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости .

NaCl Na + + Cl -

Na +

Cl -

Na +

Cl -

Na +

Cl -

Степень диссоциации

Степень диссоциации - число, которое показывает какая часть молекул распалась на ионы   

Электролиты

• Сильные

- при растворении

в воде практически

полностью

распадаются на

ионы.

• Слабые

•   частично

распадаются на

ионы. Их растворы

содержат ионы и

нераспавшиеся

молекулы, поэтому

концентрация ионов

мала.

Сильные электролиты

• вещества с ионными или сильно полярными связями.
• все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO 4 , H 2 SO 4 ,HNO 3 ) и сильные основания: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Вa(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Сa(OH) 2 .

  Слабые электролиты

вещества с неполярными и малополярными связями:

1) почти все органические кислоты ( CH 3 COOH, C 2 H 5 COOH и др.);

2) некоторые неорганические кислоты ( H 2 CO 3 , H 2 S и др.);

3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca 3 (PO 4 ) 2 ; Ca(OH) 2 ; Al(OH) 3 ; NH 4 OH) ;

Диссоциация кислот

Кислоты - при диссоциации образуют

катионы водорода и анионы кислотного

остатка.

• H Cl = H + + Cl -
• H 2 SO 4 = H + + HSO 4 -
• HSO 4 - = H + + SO 4 2-

Диссоциация оснований

Основания - при диссоциации образуют катионы металла и анионы - гидроксид-ионы.

Ba(OH) 2 = Ba 2+ + 2OH -

Сa(OH) 2 = Сa 2+ + 2OH -

Диссоциация солей

• Средние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень:

• CaCl 2   = Ca 2+ + 2Cl -
• KBr =  K + + Br -
• NaCl = Na + + Cl -

Диссоциация солей

• Кислые соли – соли, в состав молекул которых кроме атомов металла входят атомы водорода, распадаются ступенчато. Сначала отрываются все атомы металла, а затем атомы водорода по- одному.

• KHCO 3 = K + + HCO 3 −
• HCO 3 − = H + + CO 3 2-

Благодарю за работу!