Фосфор. Строение.

Фосфор

и его соединения

Урок в 9 классе

.

Цели урока:

• обеспечить усвоение учащимися знаний о фосфоре как о химическом элементе и простом веществе;
• познакомить с аллотропными видоизменениями фосфора;
• развивать умение сравнивать;

Открытие фосфора

Гамбургский алхимик

Хеннинг Бранд

1669 год

«Фосфор» -

от греческого «светоносный»

Фосфор как химический элемент

период

группа

валентных электронов

степени окисления

высший оксид

водородное соединение

Фосфор как химический элемент

период

III

VА

группа

валентных электронов

5

степени окисления

-3, +3, +5

высший оксид

Р 2 О 5

водородное соединение

РН 3

Сравните физические свойства

АЛЛОТРОПНЫХ МОДИФИКАЦИЙ ФОСФОРА

АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ

Р

БЕЛЫЙ

КРАСНЫЙ

ЧЕРНЫЙ

БЕЛЫЙ ФОСФОР

Молекулы P 4 имеют форму тетраэдра. Это легкоплавкое t(пл)=44,1 о С, t(кип)=275 о С, мягкое, бесцветное воскообразное вещество. Хорошо растворяется в сероуглероде и ряде других органических растворителей. Ядовит, воспламеняется на воздухе, светится в темноте. Хранят его под слоем воды.

КРАСНЫЙ ФОСФОР

Существует несколько форм красного фосфора Их структуры окончательно не установлены. Известно, что они являются атомными веществами с полимерной кристаллической решеткой. Их температура плавления 585-600 о С, цвет от темно-корчневого до красного и фиолетового. Не ядовит.

ЧЕРНЫЙ ФОСФОР

Черный фосфор имеет слоистую атомную кристаллическую решетку. По внешнему виду похож на графит, но является полупроводником. Не ядовит.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

• С металлами:

Ca + P =

• C неметаллами:

P + O 2 =

P + S =

• с бертолетовой солью при ударе взрывается, воспламеняется :

KClO 3 + P = P 2 O 5 + KCl

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

Р

ОРГАНИЗМЫ

МИНЕРАЛЫ

ФОСФОЛИПИДЫ,

ФЕРМЕНТЫ,

ФОСФАТ КАЛЬЦИЯ ЭФИРЫ

ОРТОФОСФОРНОЙ

КИСЛОТЫ

ФОСФОРИТ

БИРЮЗА

АПАТИТ

В ЗУБАХ И КОСТЯХ

АПАТИТ

Оксиды фосфора

Свойства ортофосфорной кислоты

Металлы до Н

• Н 3 РО 4

Основные и амфотерные

оксиды

Изменяет

окраску

индикатора

Основания

Соли

Н 3 РО 4 +Са=

Н 3 РО 4 +СаО=

Н 3 РО 4 +Са(ОН) 2 =

Н 3 РО 4 +СаСО 3 =

Фосфорная кислота и её свойства

Качественная реакция на фосфат ион- ионы серебра

• K3PO4+3AgNO3=Ag3PO4 ↓+3KNO3

при этом выпадает жёлтый осадок нитрата серебра

Физиологическое действие белого фосфора

Результат применения чрезмерного количества фосфора

Появление лягушек с уродствами -результат применения фосфорных удобрений, которые смываются в реки и пруды ,

Фосфорный некроз – поражение челюстей

Получение фосфора

нагреванием смеси фосфорита, угля и

песка в электропечи:

Ca 3 (PO 4 ) 2 + C + SiO 2 → P 4 + CaSiO 3 + CO

ПРИМЕНЕНИЕ ФОСФОРА

Удобрения

Моющие средства

Ядохимикаты

Умягчение воды

Р

Производство

Защита от

коррозии

спичек

Производство

Создание

красок

дымовых завес

полупроводники

Войска США

использовали фосфорные

Бомбы

в Ираке,

2004 г.

Самостоятельная работа

1.ЗАКОНЧИТЕ УРАВНЕНИЯ : Р + F 2 = Al + P = Укажите окислитель и восстановитель

2. Задача:

Какова масса фосфора в вашем теле, если известно, что фосфор составляет ≈1% от массы тела?

3.Осуществите превращения:

Р РН 3 Р 2 О 5 Н 3 РО 4

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Индивидуальные задания.

Подготовить сообщения:

1)об истории спичек;

2) о биологической роли фосфора и его соединений.