Гидролиз солей ..

Добрый день, уважаемые студенты!

Отправляю вам лекцию по ХИМИИ от 02.12.2020 и задание к ней.

Лекцию законспектировать в тетрадь, выполнить задание и прислать фотоотчет в личные сообщения в социальную сеть ВКонтакте https://vk.com/mt_albertovna

К ЛЕКЦИИ ПРИЛАГАЕТСЯ ВИДЕО.

ВИДЕО ОБЯЗАТЕЛЬРО К ПРОСМОТРУ!

Лекцию ВЫУЧИТЬ ВСЕМ !

!!! ЗАДАНИЕ ПРИСЛАТЬ ДО 16:00!!!

02.12.2020

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Гидролиз солей - взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого (малодиссоциирующего) электролита.

Запомнить! При составлении уравнений гидролиза солей необходимо учитывать, что гидролиз идет по слабому иону, а тип среды определяется по сильному иону, входящему в состав соли. 

Рассмотрим гидролиз карбоната натрия Na2CO3.  Это соединение относится к классу солей и является растворимым и, следовательно, сильным электролитом, а значит, в водном растворе подвергается диссоциации:

Na₂CO₃⇔2Na⁺+CO₃²⁻

Вспомнив классификацию электролитов, можно утверждать, что данная соль образована сильным основанием (Na⁺→NaOH) и слабой кислотой (CO₃²⁻→H₂CO₃). Ион натрия с водой не взаимодействует, поскольку соответствующее основание (гидроксид натрия) является сильным, то есть полностью диссоциирует на ионы:

Na⁺+HOH≠

А карбонат-ион  при взаимодействии с водой образует слабую угольную кислота (H₂CO₃), которая разлагается на углекислый газ и воду. :

CO₃²⁻ +2HOH↔H₂CO₃+2OH⁻

↙↘

CO₂↑+H₂O

Следовательно именно анион кислотного остатка приводит к образованию слабого электролита. В таком случае говорят, что гидролиз идет по аниону.

Образующиеся при диссоциации сильного электролита NaOH гидроксид-ионы обуславливают тип среды - щелочной.

Соли многоосновных кислот гидролизуются ступенчато, образуя кислые соли: 

CO₃²⁻ +HOH↔HCO₃⁻ +OH⁻ K₂CO₃+H₂O↔KHCO₃+KOH

HCO₃⁻ +HOH↔H₂CO₃+OH⁻ KHCO₃+H₂O↔H₂CO₃+NaOH

Аналогично, гидролиз солей многокислотных оснований протекает ступенчато:

I)Fe³⁺ +HOH↔FeOH²⁺ +H+ FeCl₃+H₂O↔FeOHCl₂+HCl

II)FeOH²⁺ +HOH↔Fe(OH)₂⁺ +H⁺ FeOHCl₂+H₂O↔Fe(OH)₂Cl+HCl

III)Fe(OH)₂⁺ +HOH↔Fe(OH)₃⁺ H⁺ Fe(OH)₂Cl+H₂O↔Fe(OH)₃+HCl

сокращенные ионные уравнения                      молекулярные уравнения

При этом гидролиз по второй и третьей ступени при комнатной температуре практически не протекает 

 Тип гидролиза и среды в зависимости от строения соли обобщены в таблице:

Пример 1

Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой

Решение

NH₄Cl=NH₄⁺ +Cl⁻

NH₄⁺ +HOH↔NH₄OH+H⁺ выделяются катионы водорода, среда - кислая

Cl⁻+HOH≠ хлорид-ион не подвергается гидролизу (сильная кислота)

Молекулярное уравнение гидролиза:

NH₄Cl+H₂O↔NH₄OH+HCl

гидролиз по катиону, среда кислая, pH