Игра для эрудитов (в области химии)

ИГРА ДЛЯ ЭРУДИТОВ

(ИГРА ДЛЯ УВЛЕЧЁННЫХ ХИМИЕЙ)

Красный раунд

Химические элементы 300

Химические элементы 400

Химические элементы 500

Химические элементы 100

Химические элементы 200

Галогены 100

Галогены 200

Галогены 300

Галогены 400

Галогены 500

Металлы 400

Металлы 500

Металлы 300

Металлы 100

Металлы 200

Оксиды 100

Оксиды 200

Оксиды 300

Оксиды 400

Оксиды 500

Учёные 400

Ученые 500

Учёные 200

Учёные 300

Учёные 100

Реакции 100

Реакции 200

Реакции 300

Реакции 400

Реакции 500

Синий раунд

Открытия 400

Открытия 600

Открытия 800

Открытия 1000

Открытия

200

Газы 200

Газы 400

Газы 600

Газы 800

Газы 1000

Кислоты

600

Кислоты

800

Кислоты

1000

Кислоты

400

Кислоты

200

Соли 1000

Соли 400

Соли 800

Соли 600

Соли 200

Неметаллы

200

Неметаллы

600

Неметаллы

800

Неметаллы

1000

Неметаллы

400

Строение

вещества

200

Строение

вещества

400

Строение

Вещества

600

Строение

Вещества

800

Строение

Вещества

1000

• Этот химический элемент выделен в 1751 г. шведским ученым А. Кронштедтом в металлическом состоянии из никелевого колчедана.

Химические элементы 100

Назад

• Данный химический элемент выделен в виде оксида из минерала стронцианита. В металлическом состоянии в 1808 г. получен Г. Дэви.

Химические элементы 200

Назад

• Этот химический элемент предсказан Д. И. Менделеевым под названием «экабор». В свободном виде получен в 1936 г. В. Фишером.

Химические элементы 300

Назад

• Сплав этого металла и меди (бронза) изготовлялся еще в 3-м тысячелетии до н. э.

Химические элементы 400

Назад

• Сплав этого металла с медью (латунь) известен с древ­них времен. В чистом виде, по-видимому, впервые был получен в XII в.

Химические элементы 500

Назад

• Что в переводе с греческого означает слово «галогены»?

Галогены 100

Назад

• При обычных условиях этот галоген представляет собой газ желто-зеленого цвета.

Галогены 200

Назад

• Этот галоген при обычных условиях — темно-фиолетовое, почти черное кристаллическое вещество.

Галогены 300

Назад

• При обычных условиях это газ светло-зеленого цвета.

Галогены 400

Назад

• При обычных условиях этот галоген представляет собой жидкость красно-бурого цвета.

Галогены 500

Назад

• Этот щелочной металл по распространенности в земной коре занимает шестое место. Температурный интервал жидкого состояния металла достаточно велик, поэтому его используют в ядерной энергетике как теплоноситель.

Металлы 100

Назад

• Название этого металла произошло от латинского слова, обозначающего утреннюю звезду. В природе он встречается в виде самородков. Это благородный металл желтого цвета, обладает высокой ковкостью.

Металлы 200

Назад

• На некоторых древних языках этот металл именуется «небесным камнем».

Металлы 300

Назад

• В 1854 г. стоимость 1 кг этого металла составляла 1200 руб., т. е. он был в 270 раз дороже серебра, а в 1899 г. — 1 руб.

Металлы 400

Назад

• Он примечателен как всесторонне «нечетный» металл: атомный номер 19, атомная масса 39, во внешнем электронном слое один электрон.

Металлы 500

Назад

• Летучая жидкость, которая «дымит» на воздухе. «Дым или, точнее, туман, — это мельчайшие капельки серной кислоты, образующейся при соединении паров этого оксида с присутствующим в воздухе водяным паром.

Оксиды 100

Назад

• Твердое, очень тугоплавкое вещество. В природе встре­чается в виде включений в гранит и другие породы. Такие включения выглядят как кусочки сплавленного стекла. Осво­бождаясь при выветривании породы, они скапливаются в рус­лах рек в виде белого песка.

Оксиды 200

Назад

• Тугоплавкое вещество, при смешивании с водой оно со­единяется с ней с выделением такого большого количества теплоты, что вода закипает. Куски этого оксида, впитывая воду, разбухают и рассыпаются, превращаясь в тонкий рыхлый по­рошок.

Оксиды 300

Назад

• Бесцветный газ с характерным резким запахом. Обесцвечивает многие органические краски, образуя с ними бесцветные соединения. Так, окраска красной розы, опущенной в этот газ, пропадает, и она становится белой. Этот газ убивает микроорганизмы. Применяется для беления соломы, шелка, шерсти.

Оксиды 400

Назад

• Соединение черного цвета, применяется в стекольной промышленности, а также как окислитель в анализе органических соединений.

Оксиды 500

Назад

• Этот гениальный химик XIX в. родился в Тобольске. В его биографии есть примечательный факт: в 1887 г. он поднялся на аэростате выше облаков наблюдать солнечное затмение, а приземлился в другой губернии. Суеверные люди подумали, что это снизошел на землю Всевышний.

Учёные 100

Назад

• Итальянский ученый. В 1811 г. открыл закон о газах, позже названный его именем.

Учёные 200

Назад

• Выдающийся английский физик и химик, основоположник атомных представлений в химии. Впервые ввел понятие «атомный вес» и составил таблицу относительных атомных и молекулярных масс, приняв атомную массу водорода за единицу; ввел в химию символы химических элементов и формулы соединений.

Учёные 300

Назад

• 4. Выдающийся французский химик, родившийся в Париже. Доказал сложность состава воздуха и воды. Правильно объяснил процессы горения, обжига металлов и дыхания участием в них кислорода.

Учёные 400

Назад

• 5. Английский физик и химик, родился в Лондоне. Первым начал исследования каталитических реакций. Обнаружил химическое действие электрического тока. Установил количественные законы электролиза.

Ученые 500

Назад

• Реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное ве­щество.

Реакции 100

Назад

• Вещества, замедляющие химическую реакцию.

Реакции 200

Назад

• Реакция, в результате которой из одного сложного вещества получаются несколько простых или сложных веществ.

Реакции 300

Назад

• Реакция, в результате которой происходит ряд последовательных превращений.

Реакции 400

Назад

• Реакция, протекающая между простым и сложным веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

Реакции 500

Назад

Открытия 200

• Первенство открытия этого химического элемента при­надлежит китайскому ученому VIII в. Маохао, который за 1000 лет до А. Лавуазье установил, что в состав воздуха входит газ, поддерживающий горение и дыхание.

Назад

Открытия 400

• Этот химический элемент был обнаружен немецким уче­ным Парацельсом в XVI в., когда он погружал железо в сер­ную кислоту.

Назад

Открытия 600

• Этот английский физик в 1911 г. своим знаменитым опытом рассеивания А-частиц доказал существование положительно заряженного ядра в атомах элементов.

Назад

Открытия 800

• Впервые этот химический элемент был открыт английским ученым Д. Резерфордом в 1772 г. Его свойства исследо­вали ученые К. Шееле, Г. Кавендиш, Дж. Пристли, А. Лавуазье.

Назад

Открытия 1000

• В поисках «философского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, гамбургский алхимик X . Бранд в 1669 г. при перегонке сухого остатка от выпаривания мочи впервые получил аллотропное видоизменение одного из химических элементов. Поначалу алхимик думал, что это искомый «философский камень», ибо полученное вещество в темноте испускало голубоватый свет.

Назад

Газы 200

• Бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, малорастворим в воде, его водный раствор на свету мутнеет вследствие выделения серы. В смеси с воздухом взрывоопасен, ядовит.

Назад

Газы 400

Бесцветный газ, тяжелее воздуха, при сильном охлаждении превращается в твердую массу, похожую на снег. Применяется в пищевой промышленности при производстве сахара, пива, газированной воды, в химической промышленности — для получения соды, мочевины и др.

Назад

Газы 600

• Газ без цвета, запаха и вкуса, продукт неполного окисления углерода, плохо растворим в воде, ядовит. Имеет большое промышленное значение как горючее (генераторный светильный газ) и восстановитель, в смеси с водородом — сырье для синтеза метилового спирта.

Назад

Газы 800

• Смесь водорода и кислорода в объемном отношении 2:1. При поджигании они соединяются почти мгновенно, проис­ходит сильный взрыв.

Назад

Газы 1000

• Газ бурого цвета, ядовит, нарушает деятельность сердца и легких.

Назад

Кислоты 200

• Бесцветная жидкость с резким запахом, гигроскопична, кипит при 84 °С, хорошо растворима в воде. В концентрированном виде (96-98%) имеет красно-бурый цвет из-за присутствия в ней оксида. Применяется в производстве удобрений, взрывчатых веществ, лекарств, красителей, пластмасс, искусственных волокон, как окислитель в реактивных двигателях.

Назад

Кислоты 400

• Бесцветная маслянистая жидкость, очень гигроскопична, растворяется в воде с выделением большого количества теплоты вследствие образования гидратов. Эффективное обезвоживающее средство, применяется для сушки газов, обугливает углеводы, отнимая воду. Применяется в производстве кислот, щелочей, солей, хлора, минеральных удобрений, красок и др.

Назад

Кислоты 600

• Смесь концентрированных азотной и соляной кислот в объемном отношении 1:3, сильный окислитель: растворяет золото, платину и некоторые другие металлы, не растворимые в обычных кислотах.

Назад

Кислоты 800

• Слабая нерастворимая в воде кислота, в воде образует коллоидный раствор. Гели этой кислоты используют как адсорбенты и отбеливатели. Ее соли широко распространены в природе.

Назад

Кислоты 1000

• Бесцветная жидкость с запахом горького миндаля, легко испаряется и разлагается, пары ее легче воздуха. Содержится в косточках вишни, сливы. Очень слабая одноосновная кислота. Сама кислота и ее соли — сильнейшие яды. Применяется для борьбы с насекомыми-паразитами, грызунами и вредителями садовых культур.

Назад

Соли 200

• Эта соль применяется в производстве соды, едкого натра, хлора, сульфата натрия, а в быту — как консервирующее средство.

Назад

Соли 400

• Эту соль калия применяют в стекольном и мыловарен­ном производствах, а также в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

Назад

Соли 600

• Эта соль образует синие кристаллы, используется при получении минеральных красок, для пропитки древесины, борьбы с вредителями и болезнями растений.

Назад

Соли 800

• Соль кальция, применяется как наполнитель для бумаги, резины, линолеума, а ее природные залежи — как строитель­ный материал.

Назад

Соли 1000

• Эту соль бария используют в стекольной промышленности, для изготовления эмалей, глазурей.

Назад

Неметаллы 200

• Этот неметалл издавна употребляли для отбеливания тканей, изготовления лекарственных препаратов, чернения оружия и приготовления черного пороха.

Назад

Неметаллы 400

• Второй элемент после кислорода по распространенности в земной коре. В свободном виде не встречается. Его соединения входят в состав растительных и животных клеток, некоторые организмы обладают способностью его накапливать.

Назад

Неметаллы 600

• В природе этот элемент может находиться в виде простого вещества. Он составляет 75,5% воздуха по массе, содержится во многих органических веществах, в том числе и в белках.

Назад

Неметаллы 800

• Впервые этот неметалл выделил Кавендиш. В переводе с греческого его название означает «недеятельный, неработающий».

Назад

Неметаллы 1000

• Этот газ нашел применение в рекламной индустрии (заполненные им стеклянные трубки дают ярко-красное свечение). В переводе с греческого его название означает «новый».

Назад

Строение вещества 200

• Электроны, которые при движении образуют облако ган-телеобразной формы.

Назад

Строение вещества 400

• Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.

Назад

Строение вещества 600

• Вид химической связи, образованной атомами элементов, электроотрицательность которых незначительно различается.

Назад

Строение вещества 800

• Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу.

Назад

Строение вещества 1000

• Свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны других атомов элементов, входящих в соединение.

Назад

Ответы:

Ученые:

• Менделеев
• Авогадро
• Дальтон
• Лавуазье
• Фарадей

Химические

элементы:

Металлы:

• Никель
• Стронций
• Скандий
• Олово
• Цинк

• Натрий
• Золото
• Железо
• Алюминий
• Калий

Реакции:

• Реакции соединения
• Ингибиторы
• Реакции разложения
• Цепная реакция
• Реакция замещения

Галогены:

Оксиды:

• Солероды
• Хлор
• Йод
• Фтор
• Бром

• Оксид серы( VI )
• Оксид кремния( IV )
• Оксид кальция
• Оксид серы( IV )
• Оксид меди( II )

Ответы:

Кислоты:

• Азотная кислота
• Серная кислота
• «царская водка»
• Кремниевая кислота
• Синильная кислота

Открытия:

• Кислород
• Водород
• Резерфорд
• Азот
• Белый фосфор

Соли:

• Хлорид натрия
• Карбонат калия
• Сульфат меди( II )
• Карбонат кальция
• Карбонат бария

Газы:

• Сероводород
• Оксид углерода( IV )
• Оксид углерода (II)
• Гремучий газ
• Оксид азота( IV )

Неметаллы:

• Сера
• Кремний
• Азот
• Аргон
• Неон

Строение вещества:

• p- Электроны
• Ионы
• Ковалентная полярная
• Изотопы
• Элекроотрицательность