Наслаждайтесь радостью окончания учебного года весь следующий! Доступ к материалами на весь год со скидкой 90%

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до 11.06.2025

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 28.04.2022 17:33

Мильтинг Ирина Петровна

Учитель химии

64 года

1 443

42 080

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, п. Новая Игирма

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Инструктивные карточки по теме «Основные и кислотные оксиды» для 8 класса

Категория: Химия

21.03.2022 18:27

Учебник: Химия. Неорганическая химия. 8 класс. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.-М.: 2011. - 176с.

Инструктивные карточки для учащихся 8 класса, которые позволят систематезировать знания о химических свойствах оксидов.

Просмотр содержимого документа
«Инструктивные карточки по теме «Основные и кислотные оксиды» для 8 класса»

Химические свойства основных оксидов

Основные оксиды это оксиды металлов с валентностью I, II (со степенью окисления +1, +2, кроме ZnO, BeO, SnO, PbO).

Твои действия:

При написании уравнений реакций с кислотными оксидами необходимо превратить кислотный оксид в соответствующую кислоту, чтобы определить кислотный остаток. SO₃

Например: + Н₂ О SO₃→ H₂SO₄

H₂SO₄

Основные оксиды взаимодействуют с водой, если образуется растворимое основание (щелочь).

Основные оксиды

взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли.

Основные оксиды

взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

МеО + Н₂О → МеОН

МеО + неМеО (кислотный оксид) → МеR (cоль)

Помни: необходимо превратить кислотный оксид в соответствующую кислоту, чтобы определить кислотный остаток.

МеО + HR → MeR + H₂O

Na₂O + H₂O →

CaO + H₂O →

Fr₂O + H₂O →

K₂O + SO₃→

MgO + N₂O₅→

Na₂O + SiO₂→

CaO + HNO₃→

FeO + HCl →

Na₂O + H₃PO₄→

Li₂O + H₂O →

BaO + H₂O →

SrO + H₂O →

Na₂O + P₂O₅→

CaO + SO₂→

МgO + N₂O₃→

CuO + HNO₃→

K₂O + H₂SO₄→
MgO + HBr →

K₂O + H₂O →

CаО + H₂O →

BaO + CO₂→

Rb₂O + SO₃→

СаО + N₂O₅→

BaO + HNO₃→
Li₂O + H₂S →

K₂O + H₃PO₄→

Rb₂O + H₂O →

Cs₂O + H₂O →

К₂O + CO₂→

Li₂O + N₂O₅→

SrO + SiO₂→

CuO + H₂SO₄→

Na₂O + HCl →

CaO + HI →

Химические свойства кислотных оксидов

Кислотные оксиды - это оксиды неметаллов, кроме СО, N₂О, NO, SiO

Твои действия:

При написании уравнений реакций с кислотными оксидами их необходимо превратить в соответствующие кислоты. Это поможет определить кислотный остаток образующихся солей.

Например: P₂O₅→ H₃PO₄

	1	2	3
	Кислотные оксиды взаимодействуют с водой, в результате чего образуется кислота.	Кислотные оксиды взаимодействуют с растворимыми основаниями (ЩЕЛОЧАМИ), в результате реакции образуются соль и вода.	Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, в результате реакции образуется соль.
	неМеО + Н₂О → НR (кислота)	неМеО (кислотный оксид) + МеОН → МеR + H₂O (cоль) Помни: необходимо превратить кислотный оксид в соответствующую кислоту, чтобы определить кислотный остаток.	неМеО (кислотный оксид) + МеО → МеR (cоль) Помни: необходимо превратить кислотный оксид в соответствующую кислоту, чтобы определить кислотный остаток.
А	CO₂+ H₂O → N₂O₃+ H₂O →	P₂O₅+ NaOH → CO₂+ KOH → SiO₂+ LiOH → N₂O₅+ Са(OH)₂→	SO₃+ Na₂O → SiO₂+ CaO → CO₂+ K₂O →
Б	SO₃+ H₂O → N₂O₅+ H₂O →	SO₂+ NaOH → N₂O₃+ Са(OH)₂→ SO₂+ KOH →	Р₂O₅+ Na₂O → CO₂+ BaO → SO₃+ K₂O →
В	Р₂O₅+ H₂O → SO₂+ H₂O →	SO₃+ LiOH → P₂O₅+ КOH → N₂O₅+ Са(OH)₂→	N₂O₃+ МgO → SO₂+ CаO → SiO₂+ Na₂O →
Г	N₂O₃+ H₂O → N₂O₃+ H₂O →	SiO₂+ KOH → N₂O₃+ Са(OH)₂→ N₂O₅+ LiOH →	N₂O₅+ K₂O → CO₂+ Na₂O → Р₂O₅+ CаO →