Конспект по теме «Ионные уравнения»
Ионные уравнения – это уравнения ионных реакций.
Ионные реакции – это взаимодействие между ионами в растворах. Они протекают в направлении наиболее полного связывания ионов, т.е. образования осадка (↓), газа (↑), малодиссоциирующего вещества, например воды Н2О.
Алгоритм составления ионных уравнений
Запишите схему реакции взаимодействия веществ.
Расставьте коэффициенты.
Определите наличие осадка (↓), газа (↑) или малодиссоциирующего вещества.
Напишите полное ионное уравнение: запишите вещества, подвергающиеся диссоциации в виде ионов с указанием их числа и заряда (в виде ионов записывают формулы сильных электролитов: сильных кислот, щелочей, растворимых в воде солей; в виде молекул записывают формулы: нерастворимых веществ (AgCl, Fe(OH)2, CaCO3 и т. д.), газообразных (летучих) веществ(CO2, H2S, NH3 и др.), оксидов металлов и неметаллов (Na2O, CaO, P2O5 и т. д.); малорастворимые вещества: если вещество является исходным в реакции, то оно диссоциирует на ионы, если оно продукт реакции, то оно не диссоциирует). Проверьте состав и заряды ионов по таблице растворимости.
Сравнивая левую и правую части полного ионного уравнения, установите, какие ионы не участвуют в реакции (зачеркните формулы одинаковых ионов).
Напишите сокращённое ионное уравнение, включив в него формулы только тех ионов и молекул, которые участвуют в реакции (формулы оставшихся ионов и веществ). Если в сокращённом ионном уравнении коэффициенты перед ионами и молекулами имеют общий множитель, то их можно сократить на него.
Алгоритм составления ионных уравнений
(на примере взаимодействия хлорида магния и нитрата серебра)
| 1 | Запишите схему реакции взаимодействия веществ | MgCl2 + AgNO3 → Mg(NO3)2 + AgCl
|
| 2 | Расставьте коэффициенты – получили молекулярное уравнение. | MgCl2 + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2AgCl
|
| 3 | Определите наличие осадка (↓), газа (↑) или малодиссоциирующего вещества (например, воды) | MgCl2 + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 + 2AgCl↓
|
| 4 | Запишите вещества, подвергающиеся диссоциации в виде ионов с указанием их числа и заряда – это полное ионное уравнение | Mg2+ + 2Cl - + 2Ag+ + 2NO3- =Mg2+ + 2NO3- +2AgCl↓
|
| 5 | Подчеркните одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения (они не принимали участие в химических превращениях) | Mg2+ + 2Cl - + 2Ag++2NO3- = Mg2++2NO3- +2AgCl↓
|
| 6 | Выпишите формулы ионов, которые приняли участие в реакции – это краткое ионное уравнение | 2Cl - + 2Ag+ = 2AgCl↓ Cl - + Ag+ = AgCl↓ |
Алгоритм составления ионных уравнений
(на примере взаимодействия карбоната кальция и соляной кислоты)
| 1 | Запишите схему реакции взаимодействия веществ | CaCO3 + HCl→ CaCl2 + CO2 + H2O
|
| 2 | Расставьте коэффициенты – получили молекулярное уравнение. | CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
|
| 3 | Определите наличие осадка (↓), газа (↑) или малодиссоциирующего вещества (например, воды) | CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
|
| 4 | Запишите вещества, подвергающиеся диссоциации в виде ионов с указанием их числа и заряда – это полное ионное уравнение | CaCO3 + 2H+ +2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
|
| 5 | Подчеркните одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения (они не принимали участие в химических превращениях) | CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O
|
| 6 | Выпишите формулы ионов, которые приняли участие в реакции – это краткое ионное уравнение | CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
|
Алгоритм составления ионных уравнений
(на примере взаимодействия хлорида аммония и гидроксида кальция)
| 1 | Запишите схему реакции взаимодействия веществ | NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + NH3 + H2O
|
| 2 | Расставьте коэффициенты – получили молекулярное уравнение. | 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
|
| 3 | Определите наличие осадка (↓), газа (↑) или малодиссоциирующего вещества (например, воды) | 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+2H2O
|
| 4 | Запишите вещества, подвергающиеся диссоциации в виде ионов с указанием их числа и заряда – это полное ионное уравнение | 2NH4+ +2Cl- + Ca2+ + 2OH- = Ca2+ + 2Cl- + 2NH3↑ + 2H2O
|
| 5 | Подчеркните одинаковые ионы в левой и правой частях уравнения (они не принимали участие в химических превращениях) | 2NH4+ +2Cl- + Ca2+ + 2OH- = Ca2+ + 2Cl- + 2NH3↑ + 2H2O
|
| 6 | Выпишите формулы ионов, которые приняли участие в реакции – это краткое ионное уравнение | 2NH4+ + 2OH- = 2NH3↑ + 2H2O NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O |
Запишите молекулярные и ионные уравнения практически осуществимых реакций:
1. Fe(OH)2 + HCl →
2. KNO3 + Na2SO4 →
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O – реакция протекает, т.к. образуется вода
Fe(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Fe2+ + 2Cl- + 2H2O – полное ионное уравнение
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O – сокращенное ионное уравнение
KNO3 + Na2SO4 → реакция не протекает, т.к. нет осадка, газа или воды
Задания по теме «Ионные уравнения»
1. Составьте ионные уравнения:
а) Ca(NO3)2 + K2CO3 → CaCO3 + KNO3
б) Na2SiO3 + HCl → H2SiO3 + NaCl
в) Na2CO3 + HNO3 → NaNO3 + H2O + CO2
г) Al(OH)3 + H2SO4→ Al2(SO4)3 + H2O
д) K2SO3 + HNO3 → KNO3 + H2O + SO2
е) CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
ж) Zn(OH)2 + HNO3→ Zn(NO3)2 + H2O
2. Закончите уравнение реакции и составьте ионные уравнения:
BaCl2 + H2SO4 →
CaCl2 + AgNO3 →
CuSO4 + Ba(NO3)2 →
MgCl2 + Na2CO3 →
3. Запишите молекулярные и ионные уравнения практически осуществимых реакций:
NaOH + H3PO4 →
Na2SO4 + KNO3 →
MgCO3 + HCl →
BaCl2 + NaOH →
5 820
6 923 
