Вариант III
1. Из приведенного списка выберите вещества:
A) гвоздь; B) железо; C) стакан; D) линейка; E) стол.
2. Смесью является:
A) дистиллированная вода; B) воздух;
C) алюминий; D) железо; E) сера.
3. Количество вещества воды массой 63 г равно (моль):
A) 1,5 ; B) 2,5 ;
C) 3,5; D) 4,5 ; E) 1,0.
4. В сере количеством вещества 0,5 моль содержится атомов:
A) 3,01 ∙ 1023 ; B) 6,02 ∙ 1023 ;
C) 9,03 ∙ 1023 ; D) 12,04 ∙ 1023 ; E) 15,05∙ 1023
5. Массовая доля кислорода в оксиде цинка равна:
A) 0,1 ; B) 0,2 ;
C) 0,3 ; D) 0,4 ; E) 0,5 .
6. Масса сульфида алюминия, образовавшегося при взаимодействии алюминия массой 108 г с серой, составляет (г):
A) 216 ; B) 270 ;
C) 284 ; D) 300 ; E) 324 .
7. Термохимическое уравнение реакции сгорания ацетилена :
2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж.
Если будет израсходовано 32 г кислорода, выделится теплоты (кДж):
A) 1044 ; B) 522 ;
C) 261 ; D) 1305 ; E) 5220 .
8. В состав любой кислоты обязательно входят атомы:
A) водорода; B) кислорода ;
C) металла; D) серы; E) меди
9. С какими из перечисленных веществ взаимодействует водород?
A) с оксидами металлов; B) с кислотами ;
C) с активными металлами; D) с водой; E) с основаниями.
10. Какие металлы будут реагировать с раствором хлороводорода в воде?
A) Cr, Mg, Na; B) Ba, Fe, Hg ;
C) Zn, Ca, Ag; D) Au, Pb, Sn; E) Mg, Ca, Au.
11. В 200 мл воды растворили 25 г соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе:
A) 11,1 % ; B) 12,5%;
C) 50 %; D) 25 %; E) 1,25 %.
12. Раствор , в котором содержится мало растворенного вещества по сравнению с растворителем называется:
A) ненасыщенный ; B) разбавленный;
C) насыщенный; D) концентрированный; E) пересыщенный.
13.Количество электронных уровней в атоме галлия:
A) 5; B) 4;
C) 3 ; D) 2; E) 1.
14. Атом элемента имеет наибольший радиус:
A) бериллий; B) бор;
C) углерод; D) азот; E) кислород.
15. Наиболее ярко выражены металлические свойства:
A) кремний; B) алюминий;
C) натрий; D) магний; E) фосфор.
16.Формула гидроксида, соответствующего высшему оксиду элемента № 20:
A) Э(ОН)2; B) Н4ЭО4;
C) Н2ЭО4; D) Н2ЭО3; E) Н2Э.
17. Связь, какого типа может образоваться между атомами с одинаковой электроотрицательностью?
A) ионная ; B) металлическая;
C) ковалентная полярная; D) ковалентная неполярная; E) донорно-акцепторная.
18. Расставьте коэффициенты в схеме реакции: NO + O2 = NO2
Коэффициент перед формулой окислителя равен:
A) 1; B) 2;
C) 3; D) 4; E) 6.
19. Сокращенное ионное уравнение Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует реакции между:
A) сульфитом бария и серной кислотой ; B) нитратом бария и серной кислотой;
C) оксидом бария и серной кислотой ; D) барием и серной кислотой;
E) оксидом бария и сернистой кислотой.
20. Валентность и степень окисления азота в азотной кислоте равны:
A) 5 и + 5; B) 5 и + 2;
C) 5 и + 3; D) 3 и + 5; E) 4 и + 5
21. В ряду C → Si → Ge → Sn → Pb неметаллические свойства элементов:
A) возрастают; B) ослабевают;
C) не изменяются; D) возрастают, а затем ослабевают;
E) ослабевают, а затем возрастают.
22. При обработке карбоната металла кислотой образуется:
A) уголь; B) кислород;
C) водород; D) углекислый газ; E) угарный газ.
23. Какой объем оксида углерода (IV), полученного при обжиге известняка массой 500 г с массовой долей примесей 8 % ( л):
A) 8,96; B) 4,87;
C) 103,04; D) 112; E) 6,89.
24. Качественной реакцией на карбонат – ион является :
A) изменение окраски индикатора; B) выпадение белого творожистого осадка;
C) выпадение желтого осадка;
D) « вскипание» раствора при действии сильной кислоты за счет выделения СО2;
E) выпадение черного осадка.
25. Разлагается при нагревании на оксид и воду:
A) Zn(OН)2; B) КОН;
C) NaOН; D) LiOH; E) Ba(OH)2.
26. Реактивом на ион РО43- является раствор:
А) гидроксида калия; B) гидроксида натрия;
C) соляной кислоты; D) серной кислоты; E) нитрата серебра.
27.Гомологическому ряду алканов соответствует общая формула:
A) Cn H2n; B) Cn H2n + 2;
C) Cn H2n – 2 ; D) Cn H2n - n; E) Cn H2n -6 .
28. Сахароза относится к классу:
A) моносахаридов; B) дисахаридов;
C) полисахаридов ; D) карбоновых кислот; E) олигосахаридов
29. К какому классу относится вещество – CH3OH:
A) кислота; B) спирт;
C) аминокислота; D) соль; E) основание.
30. Относительная плотность углеводорода по водороду составляет 15, а массовая доля углерода в этом соединении равна 80 %, а водорода – 20 %. Формула этого соединения:
A) С3Н4; B) C2H6;
C) CH4 ; D) C6H6; E) C3H8 .