Итоговое тестирование за курс 8 – 9 классов

Вариант V

1.Химическая реакция

А) таяние льда В) горение серы

С) плавление сахара D) испарение воды Е) изгибание проволоки

2. Валентность серы в SO₂, H₂S, Al₂S₃ соответственно

А) VI, II, III В) II, IV, VI

С) II, III, VI D) IV, II, II Е) II, VI, III

3. Тип реакции: CaCO₃ = CaO + CO₂

А) разложения В) соединения

С) обмена D) замещения Е) дегидрирования

4. Для реакции с 3 моль кислорода необходим кальций массой

А) 40г В) 200г

С) 240г D) 120г Е) 80г

5.Кислотный, основной, амфотерный оксиды соответственно в группе

А) FeO, Al₂O₃, SO₃ В) Al₂O₃, SO₃, CaO

С) SO₃, Al₂O₃, CaO D) CaO, Al₂O₃, SO₃ Е) SO₃, CaO, Al₂O₃

6. О простом веществе идёт речь в выражении

А) водород входит в состав воды В) водород горит в кислороде

С) водород входит в состав кислот D) химический знак водорода Н

Е) водород расположен в первой группе периодической таблицы

7. Формула двухосновной кислородсодержащей кислоты

А) HNO₃ В) HCl

С) H₃PO₄ D) H₂SO₄ Е) H₂S

8. Формула кислой соли

А) NaNO₃ В) KCl

С) NaH₂PO₄ D) FeSO₄ Е) Li₂S

9. 45г воды составляют

А) 3 моль В) 2 моль

С) 2,5 моль D) 3,5 моль Е) 1,5 моль

10. Вода взаимодействует со всеми веществами группы

А) CaO, Cu, SO₂ В) SO₃, Cu, FeO

С) SO₂, Na₂O, Ca D) Ag, K₂O, SO₃ Е) BaO, SiO₂, Na

11. Для реакции с 15,2г сульфата железа(II) необходим гидроксид натрия массой

А) 8г В) 9г

С) 5,6г D) 4г Е) 14,2г

12. Формула вещества Х в схеме превращении Fe FeCl₂ X FeO

А) Fe(OH)₃ В) FeCl₃

С) Fe D) Fe (NO₃)₂ Е) Fe(OH)₂

13. Ряд чисел 2,8,2 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома

А) Al В) Mg

С) P D) Cl Е) Si

14. Число нейтронов в ядре атома брома ⁸⁰Br

А) 32 В) 45

С) 25 D) 80 Е) 35

15. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома магния

А) 1 В) 2

С) 3 D) 8 Е) 6

16. Число нейтронов в ядре атома определяется по формуле

А) N=Z-Ar В) N= Ar- Z

С) N=N_A∙ υ D) Е) N=n

17. Ионная связь в молекулах всех веществ группы

А) НCl, Cl₂, CaCl₂ В) Cl₂, NH₃, P₂О₅

С) CaCl₂, NaBr, KF D) NH₃, SiO₂, NaBr Е) P₂О₅, N₂, KF

18. Степень окисления серы в сульфите калия K₂SO₃

А) +1 В) +2

С) -2 D) +4 Е) -4

19. В две ступени диссоциирует

А) HCl В) H₃PO₄

С) HNO₃ D) H₂SO₄ Е) Na₂CO₃

20. Сокращённое ионное уравнение:Cu²⁺ + 2OH^- = Cu (OH)₂ соответствует взаимодействию

А) CuCO₃ + 2NaOHà В) CuS+ 2KOHà

С) CuSiO₃ + LiOHà D) CuCl₂ + Fe(OH)₂à Е) Cu(NO₃)₂ + 2NaOHà

21. Электронная формула неметалла

А) 1s²2s²2p⁶3s¹ В) 1s²2s²2p⁶3s²

С) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ D) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ Е) 1s²2s¹

22. Число молекул в 40г брома Br₂

А) 6∙10²³ В) 6∙10²²

С) 2,5∙10²³ D) 1,5∙10²³ Е) 3∙10²²

23. Массовая доля серы в оксиде серы (VI)

А) 50% В) 25%

С) 40% D) 80% Е) 65%

24. При взаимодействии 32 г меди с 32 г серы образуется сульфид меди (II) массой

А) 28 г В) 48 г

С) 38 г D) 58 г Е) 68 г

25. Вещество Х в схеме превращений P XН₃ЭО₄

А) P₂O₃ В) P₂O₅

С) Na₃PO₄ D) PH₃ Е) PCL₅

26. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения угарного газа CO

А) 3 В) 4

С) 5 D) 6 Е) 7

27. Вещество, формула которого С₆Н₆, относится к классу:

A) алканов B) алкенов

C) алкинов D) Аренов E) алкадиенов

28. Гомологом пентена – 1 является:

A) пентен – 2 B) метан

C) гексен -1 D) бутан E) бутен -2

29. Характерной химической реакцией для веществ, имеющих общую формулу СnH_{2n +2,} является реакция:

A) замещения B) гидрирования

C) присоединения D) дегидратации E) гидролиза

30. Углеводород, массовая доля водорода в котором 15,79 %, имеющий относительную плотность по воздуху 3,93 , это:

A) С₈Н₁₈ B) С₆Н₁₄

C) С₈Н₁₆ D) С₆Н₁₂ E) С₇Н₁₆