Попробуйте готовые материалы учителя на каждый урок для работы в классе и дистанционно.

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 21.11.2023 09:21

Тимохина Ольга Александровна

Учитель биологии и химии

32 года

1 414

35 392

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, Рязань

Специализация

Биология

Химия

Психологу

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Итоговый тест 1 по химии за курс 8 класса в формате ОГЭ

Категория: Химия

07.11.2019 20:32

Учебник: Химия. Неорганическая химия. 8 класс. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.-М.: 2011. - 176с.

Итоговый тест по химии за курс 8 класса в формате ОГЭ

Просмотр содержимого документа
«Итоговый тест 1 по химии за курс 8 класса в формате ОГЭ»

Демонстрационный вариант № 1

Инструкция по выполнению работы

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя

22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 3 задания с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 2 часа

(120 минут).

Ответы к заданиям 1–15 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа. Эту цифру запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.

Ответы к заданиям 16–19 записываются в виде последовательности

цифр. Эту последовательность цифр запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.

К заданиям 20–22 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. Задания выполняются на бланке ответов № 2.

При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи

в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются.

Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее

количество баллов.

Желаем успеха!__

Часть 1

Ответом к заданиям 1–15 является одна цифра, которая соответствует

номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа

в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от

номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

На приведённом рисунке

изображена модель атома химического элемента

	1)	3-го периода IIIA группы
	2)	3-го периода VA группы
	3)	2-го периода IIIA группы
	4)	2-го периода VIIIA группы

Ответ:

Атомный радиус химических элементов увеличивается в ряду

	1)	фосфор → сера → хлор
	2)	мышьяк → фосфор → азот
	3)	кислород → сера → селен
	4)	кремний → фосфор → сера

Ответ:

Веществами с ковалентной неполярной и металлической связью являются соответственно

	1)	H₂ и S
	2)	SO₂ и Na
	3)	CaCl₂ и CO
	4)	N₂ и Pb

Ответ:

Степень окисления –1 кислород проявляет в соединении

	1)	SiO₂
	2)	Na₂O₂
	3)	SO₂
	4)	Li₂O

Ответ:

Фтор и бром являются соответственно

	1)	простыми веществами
	2)	сложными веществами
	3)	простым и сложным веществами
	4)	сложным и простым веществами

Ответ:

Начало формы

Реакции соединения соответствует уравнение

	1)	FeO + H₂ = Fe + H₂O
	2)	H₂O + Cl₂ = HClO + HCl
	3)	P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
	4)	CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

Конец формы

Ответ:

Взаимодействию серной кислоты и гидроксида меди(II) соответствует сокращённое ионное уравнение

	1)	SO2−4 + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + Н₂О
	2)	2Н⁺ + Cu(OH)₂ = Cu²⁺ + 2Н₂О
	3)	Н₂SO₄ + Cu²⁺ = CuSO₄ + 2Н⁺
	4)	2Н⁺ + SO2−4 + Cu²⁺ = Cu²⁺ + Н₂О + S²^–

Ответ:

Наибольшее число ионов образуется при электролитической диссоциации в растворе 1 моль

	1)	Ca(NO₃)₂
	2)	(NH₄)₂S
	3)	K₂SO₃
	4)	K₃PO₄

Ответ:

Сера реагирует с каждым из двух веществ:

	1)	азот и цинк
	2)	кислород и оксид магния
	3)	гидроксид натрия и аммиак
	4)	водород и ртуть

Ответ:

Химическая реакция возможна между

оксидом кальция и соляной кислотой

оксидом железа(III) и водой

оксидом серы(VI) и кислородом

оксидом углерода(IV) и медью

Ответ:

Кремниевая кислота реагирует с

	1)	оксидом серы(IV)
	2)	нитратом калия
	3)	гидроксидом натрия
	4)	фосфатом магния

Начало формы

Ответ:

В реакцию с каждым из растворов CuSO₄и Na₂CO₃ вступает

	1)	соляная кислота
	2)	гидроксид натрия
	3)	хлорид бария
	4)	нитрат алюминия

Ответ:

13. Верны ли суждения о способах разделения смесей?

А. Выделить цинковые опилки из их смеси с древесными опилками можно с помощью магнита.

Б. Смесь воды и бензина разделяют с помощью делительной воронки.

	1)	верно только А
	2)	верно только Б
	3)	верны оба суждения
	4)	оба суждения неверны

Ответ:

Конец формы

Элемент углерод является восстановителем в реакции

	1)	CO₂ + 2Mg = C + 2MgO
	2)	C + 2S = CS₂
	3)	C + 2H₂ = CH₄
	4)	CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃ + H₂O

Ответ:

Массовая доля азота в сульфате аммония равна

	1)	10,1%
	2)	21,2%
	3)	34,5%
	4)	42,4%

Ответ:

Ответом к заданиям 16–19 является последовательность цифр, которые

следует записать в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера

соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Ответ

записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

Каждую цифру пишите в отдельной клеточке в соответствии с

приведёнными в бланке образцами.

При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов

выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми

они указаны.

Начало формы

В ряду химических элементов C → Si → Ge увеличивается

	1)	радиус атома
	2)	высшая степень окисления
	3)	валентность элемента в летучем водородном соединении
	4)	число заполненных электронных слоев
	5)	число электронов на внешнем уровне

Конец формы

Ответ

Укажите утверждения, верные для уксусной кислоты

	1)	при комнатной температуре это жидкость с резким запахом
	2)	используется в спиртовках в качестве горючего
	3)	водный раствор проводит электрический ток
	4)	является сильной кислотой
	5)	в состав молекулы входит только водород и углерод

Ответ

При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого столбца

подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите

в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры

в ответе могут повторяться.

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВ

А)	Al₂O₃ и MgO
Б)	H₃PO₄ и Na₃PO₄
В)	KCl и BaCl₂

1)	NaOH
2)	H₂SO₄
3)	лакмус
4)	Н₂О

А	Б	В

Ответ

Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А)	CaCl₂
Б)	SO₂
В)	H₂

1)	N₂, Fe₂O₃
2)	CaO, Ba(OH)₂
3)	H₂O, NaNO₃
4)	Na₂CO₃, AgNO₃

А	Б	В

Ответ

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1

в соответствии с инструкцией по выполнению работы.

Часть 2

Для ответов на задания 20–22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2.

Запишите сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый

ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

Начало формы

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

HNO₃ + PbS → PbSO₄ + NO₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Конец формы

К раствору серной кислоты с массовой долей 5% добавили избыток раствора нитрата бария. При этом выпал осадок массой 11,65г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

Даны вещества: Cu, CuO, NaCl, AgNO₃, HCl(р-р), Ba(NO₃)₂. Используя воду
и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат меди(II). Запишите уравнения проведённых химических реакций. Опишите признаки этих реакций. Для второй реакции напишите сокращенное ионное уравнение реакции.