Качественные реакции на катионы и анионы

ВЕЩЕСТВА

РЕАКТИВЫ

ПРИЗНАКИ РЕАКЦИЙ, УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

Н⁺(растворы кислот и солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой)

Индикаторы:

Метилоранж,

лакмус

Изменение окраски индикаторов: метилоранж – розовый, лакмус – красный.

HCl → H⁺ + Cl^-

OH^- (растворы щелочей и солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой)

Индикаторы:

Фенолфталеин, метилоранж, лакмус

Изменение окраски индикаторов: фенолфталеин – малиновый,

метилоранж – желтый, лакмус – синий.

КОН → К⁺ + ОН^-

SO₄^2- (серная кислота и ее соли-сульфаты)

Раствор BaCl₂

Выпадение белого «молочного» осадка, не растворимого в воде и HNO₃(конц).

Ba²⁺ + SO₄^2-→ BaSO₄ ↓

Cl^- (соляная кислота и ее соли-хлориды)

Раствор AgNO₃

или Pb(NO₃)₂

Выпадение белого «творожистого» осадка, не растворимого в воде и HNO₃ (конц).

Ag⁺ + Cl^- → AgCl ↓

CO₃^2- (соли угольной кислоты-карбонаты)

Раствор HCl или другой сильной к-ты

Бурное «вскипание» раствора в результате выделения углекислого газа . 2H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂ ↑

SiO₃^2- (соли кремниевой кислоты-силикаты)

Раствор HCl или другой сильной к-ты

Выпадение «студенистого» осадка кремниевой кислоты.

2Н⁺ + SiO₃^2- → H₂SiO₃ ↓

NO₃^- (азотная кислота и ее соли-нитраты)

Сu, H₂SO₄(конц)

нагревание

Выделение «бурого» газа NO₂.

NaNO₃ + H₂SO_4(к)→ NaHSO₄ + HNO₃;

HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO₂

NH₄⁺ (соли аммония)

Раствор КОН или др.щелочи,

нагревание

Выделение газа с резким запахом нашатырного спирта-NH₃.

NH₄⁺ + OH^- → NH₃ ↑ + H₂O

AL³⁺ (соли алюминия)

Раствор КОН(1-2 капли) или др.щелочи

Выпадение «студенистого» осадка гидроксида алюминия, который в избытке щелочи растворяется.

AL³⁺ + 3OH^- → AL(OH)₃ ↓ ;

AL(OH)₃ ↓+ OH^- → K[AL(OH)₄]

Fe²⁺ (соли железа (II))

Раствор КОН или др.щелочи

Выпадение зеленого осадка гидроксида железа (II), который на воздухе переходит в осадок бурого цвета гидроксида железа(III).

Fe²⁺ + 2OH^- → Fe(OH)₂ ↓;

Fe(OH)₂ + H₂O + O₂→ Fe(OH)₃↓

Fe³⁺ (соли железа (III)) (раствор соли окрашен в желт. цвет)

Раствор КОН

Выпадение бурого осадка гидроксида железа (III).

Fe³⁺ + 3OH^- → Fe(OH)₃ ↓

Ba²⁺ (соли бария)

Раствор H₂SO₄ или сульфата

Выпадение белого «молочного» осадка сульфата бария.

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ ↓

Cu²⁺ (соли меди (II))

Раствор КОН или др.щелочи

Выпадение синего осадка гидроксида меди (II).

Cu²⁺ + 2ОН^- → Cu(OH)₂ ↓

Zn²⁺ (соли цинка)

Раствор КОН (1-2 капли) или др.щелочи

Выпадение белого осадка, растворяющегося в избытке щелочи.

Zn²⁺ + 2OH^- → Zn(OH)₂ ↓ ;

Zn(OH)₂ ↓ + 2OH^- → K₂[Zn(OH)₄]

Ca²⁺ (соли кальция)

Раствор КОН или др.щелочи

Образование мутного раствора малорастворимого гидроксида кальция, интенсивность которого при избытке щелочи усиливается.

Са²⁺ + 2ОН^- → Са(ОН)₂ ↓