Таблица "Качественные реакции на катионы и анионы"

Катион

Реактив, условия

Признаки

H⁺

кислоты

лакмус

Красное окрашивание

Метиловый оранжевый

Розовый цвет раствора

NH⁺

Раствор щелочи, ОН^-, t^°

Выделение газа аммиака с резким запахом

NH⁺+OH^-= NH₃ ↑ + H₂O

Ag⁺

Соляная кислота или р-р хлорида, Cl^-

Белый творожистый осадок, растворимый в аммиачной воде. Ag⁺ + Cl^- = AgCl ↓

Ca²⁺

Р-р карбоната, CO₃^2-

Белый осадок карбоната кальция.

Ca²⁺+ CO₃^2-= CaCO₃↓

Ba²⁺

Р-р серной кислоты или сульфата, SO₄^2-

Белый осадок, нерастворимый в кислотах.

Ba²⁺+ SO₄^2- = BaSO₄ ↓

Al³⁺

Р-р щелочи, ОН^-

Al³⁺+ 3 ОН^- = Al(OH)₃ ↓, в избытке щелочи растворяется

Cu²⁺

пламя

Зеленое окрашивание

вода

Гидратированные ионы Cu²⁺ имеют голубую окраску

Р-р щелочи, ОН^-

Голубой студенистый осадок.

Cu²⁺+ 2ОН^-=Сu(OH)₂ ↓

Fe²⁺

Р-р щелочи, ОН^-

Зеленый осадок.

Fe²⁺+ 2ОН^-= Fe(OH)₂↓

Р-р красной кровяной соли

K₃[Fe(CN)₆]

Темно-синий осадок турнбулевой сини

K₃[Fe(CN)₆]+ Fe²⁺=KFe^II[Fe^III (CN)₆] ↓+2K⁺

Fe³⁺

Р-р щелочи, ОН^-

Красно-бурый осадок.

Fe³⁺+ 3ОН^-= Fe(OH)₃↓

Р-р желтой кровяной соли

K₄[Fe(CN)₆]

Темно-синий осадок берлинской лазури

K₄[Fe(CN)₆]+ Fe²⁺=KFe^III[Fe^II (CN)₆] ↓+3K⁺

Р-р роданида калия или аммония, SCN^-

Кроваво-красное окрашивание р-ра

Fe³⁺ + 3 SCN^- = Fe(SCN)₃

Анион

Реактив

Признак реакции

Cl^-

Р-р нитрата серебра,

AgNO₃

Белый творожистый осадок, растворимый в аммиачной воде.

Ag⁺ + Cl^- = AgCl ↓

Br^-

Р-р нитрата серебра,

AgNO₃

Желтоватый творожистый осадок, растворимый в аммиачной воде.

Ag⁺ + Br^- = AgBr ↓

I^-

Р-р нитрата серебра,

AgNO₃

желтый творожистый осадок, растворимый в аммиачной воде.

Ag⁺ + I^- = AgI ↓

S^2-

Растворимые соли меди(II) или свинца (II),

Сu²⁺ или Pb²⁺

Черный осадок.

Cu²⁺+S^2- = CuS↓

Pb²⁺+ S^2- = PbS↓

SO₃^2-

Р-ры кислот, H⁺

Сернистый газ SO₂ c резким запахом.

2Н⁺+ SO₃^2- = SO₂ ↑

SO₄^2-

Растворимые соли бария,

Ва²⁺

Белый осадок, нерастворимый в кислотах.

Ba²⁺+ SO₄^2- = BaSO₄ ↓

CO₃^2-

Р-ры кислот, H⁺

Газ без запаха: 2Н⁺+ СO₃^2- = СO₂ ↑

Который с известковой водой образует меловой осадок (помутнение):

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓+ H₂O

SiO₃^2-

Р-ры кислот, H⁺

Студенистый осадок кремниевой кислоты

2Н⁺+ SiO₃^2- = H₂SiO₃↓

NO₃^-

Конц. H₂SO₄ и Cu, t°

Образуется голубой р-р, содержащий ионы Cu²⁺, выделяется газ бурого цвета

(NO₂).

NaNO_{3(крист.)}+H₂SO_4(конц.)=NaHSO₄+HNO₃

Cu+4 HNO₃=Cu(NO₃)₂+2NO₂ ↑+2H₂O

PO₄^3-

Р-р нитрата серебра (I),

AgNO₃

Светло-желтый осадок, растворимый в азотной кислоте

3Ag⁺+ PO₄^3- = Ag₃PO₄↓

OH^-

щелочи

Лакмус

Синий цвет раствора

Метиловый оранжевый

Желтый цвет раствора

Фенолфталеин

Малиновый цвет раствора