Качественные реакции на катионы и анионы

Соединение

Реактив

Наблюдаемая реакция

Алканы

Пламя

Обычно определяют путем исключения.
Низшиеалканы горят голубоватым пламенем

Алкены С=С

1)   Бромная вода
2)   р-р КМп0₄

3)   Горение

Обесцвечивание раствора. 
Обесцвечивание раствора, выпадение бурого осадка Мn0₂

Горят-слегка желтоватым пламенем (частицы углерода).

Бензол

Горение

Обычно определяют путем исключения.
Горит коптящим пламенем.

Фенол

1)   Бромная
вода

2)   р-р Na₂СО₃

3)   FeCI₃

Обесцвечивание, выпадение белого осадка трибромфенола 

Выделение углекислого газа. 

Фиолетовое окрашивание.

Спирты

1) Na 
2) Горение
3) Черная горячая
прокаленная Сu-проволока

Выделение водорода.
Горят светлым голубоватым пламенем.
Восстановление красной окраски у прокаленной горячей медной проволоки.

Многоатомные спирты

Сu(ОН)₂ + NaOH

Синее окрашивание — образование глицератов и др.

Амины

1) Лакмус
2)HHal

В водном растворе — синее окрашивание.
Образуют соли с галогеноводородами — после выпаривания твердый осадок.

Анилин

1) Бромная
вода
2) HHal

Обесцвечивание бромной воды, выпадение осадка триброманилина. 
После упаривания твердый осадок — соль гидрогалогенида анилина.

Альдегиды

1) Ag₂0
2)Сu(ОН)₂

Реакция серебряного зеркала Выпадение красного осадка Cu₂0

Карбоновые кислоты

Лакмус

Красное окрашивание
Муравьиная — реакция серебряного зеркала
Олеиновая — обесцвечивание бромной воды

Крахмал

Раствор l₂ в KI или спиртовой раствор иода

Синее окрашивание

Белки

конц. HNO₃

Желтое окрашивание, при добавлении щелочного раствора — оранжевое

Катион

Воздействие или реактив

Наблюдаемая реакция

Li⁺

Пламя

Карминово-красное окрашивание

Na⁺

Пламя

Желтое окрашивание

К⁺

Пламя

Фиолетовое окрашивание

Са²⁺

Пламя

Кирпично-красное окрашивание

Sr²⁺

Пламя

Карминово-красное окрашивание

Ва²⁺

Пламя 
S0₄^2-

Желто-зеленое окрашивание
Выпадение белого осадка, не раствори­мого в кислотах: Ва²⁺ + S0₄^2- BaS0₄

Сu²⁺

Вода

Гидратированные ионы Сu²⁺ имеют голубую окраску

РЬ²⁺

S^2-

Выпадение черного осадка: Pb²⁺ + S^2- PbS 

Аg+

Cl^-

Выпадение белого осадка; не раствори­мого в HNO₃, но растворимого в конц.
NH₃ • Н₂0:
Аg+ +Cl^-AgCl 

Fe²⁺

гексациано-феррат (III) калия (красная кровяная соль) ,K₃[Fe(CN)₆]

Выпадение синего осадка:
К⁺+ Fe²⁺ + [Fe(CN)₆]^3- KFe[Fe(CN)₆]₄

Fe³⁺

1)  гексацианоферрат (II) калия (желтая
кровяная соль)
K₄[Fe(CN)₆]  
2)   роданид-ион
SCN^-

Выпадение синего осадка:
К+ + Fe³⁺ + [Fe(CN)₆]^4-  KFe[Fe(CN)₆]
Появление ярко-красного окрашивания за счет образования комплексных ионов Fe(SCN)²⁺, Fe(SCN)⁺₂

Al³⁺

щелочь (амфотерные свойства гидроксида)

Выпадение осадка гидроксида алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем приливании

NH₄⁺

щелочь, нагрев

Запах аммиака: NH₄⁺ + ОН^- NH₃ + Н₂0

Н⁺
(кислая среда)

Индикаторы: лакмус, метиловый оранжевый

красное окрашивание 
красное окрашивание

Анион

Реактив

Наблюдаемая реакция

S0₄^2-

Ва²⁺

Выпадение белого осадка, нерастворимого в кислотах:
Ва²⁺ + S0₄^2- BaS0₄

N0₃^-

1) добавить конц. H2SO4 и Си, нагреть "2) смесь
H₂S0₄ +FeSO₄

Образование голубого раствора, содержащего ионы Сu2+, выделение газа бурого цвета (NO₂)
Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H₂0)₅NO]²⁺. Окраска от фи­олетовой до коричневой (реакция «бурого кольца»)

РО₄3-

ионы Ag⁺

Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде: ЗАg+ + Р0₄^3- Аg₃Р0₄

СrO₄^2-

ионы Ва²⁺

Выпадоние желтого осадка, не раствори­мого в уксусной кислоте, но растворимого в HCI: Ва²⁺ + СrO₄^2- BaCr0₄

S^2-  ,

ионы РЬ²⁺

Выпадение черного осадка: Pb²⁺ + S^2- PbS

СО₃^2-

ионы Са²⁺

выпадение белого осадка, растворимого в
кислотах: Са²⁺ + С0₃^2- = СаСОз

CO₂

известковая вода Са(ОН)₂

Са(ОН)₂ + С0₂  СаСО₃ + Н₂0, СаСО₃ + С0₂ + Н₂0  Са(НС0₃)₂ Выпадение белого осадка и его растворение при пропускании С0₂

SO₃^2-

ионы Н⁺

Появление характерного запаха S0₂: 2Н⁺ + SO₃^2- Н₂0 + S0₂f

F^-

ионы Са²⁺

Выпадение-белого осадка: Са²⁺ + 2F"  CaF₂

Cl^-

ионы Аg⁺

Выпадение белого осадка, не растворимо­го в HN03, но растворимого в конц. NH₃ • Н₂0: Аg⁺ +CI^- AgCl 
AgCI + 2(NH₃• Н₂0)  [Ag(NH₃)₂]⁺ + CI^- + 2Н₂О

Br^-

ионы Аg⁺

Выпадение светло-желтого осадка, не растворимого в HN0₃: Ag⁺ + Br^- = AgBr осадок темнеет на свету

I^-

ионы Аg⁺

Выпадение желтого осадка, нераствори­мого в HNO₃ и NH₃ конц.: Аg+ + I^-  АgI осадок темнеет на свету

ОН^- (щелочная среда)

индикаторы: лакмус
фенолфталеин

синее окрашивание;

малиновое окрашивание