Химическое равновесие

Химическое равновесие.

Принцип Ле Шателье.

• Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказывать внешнее воздействие (изменить давление, концентрацию веществ или температуру), то равновесие сместится в сторону преимущественного протекания того процесса который ослабляет произведенное воздействие.
• Принцип Ле Шателье- это принцип «вредности», принцип «наоборот».

Изменение концентрации: 3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3

• А) если увеличиваем концентрацию конечных продуктов, рав- новесие смещается в сторону образования исходных продуктов, т.е. преобладает обратная реакция.
• Б) увеличиваем концентрацию исходных продуктов, равновесие смещается в сторону образования конечных продуктов, преоб-ладает прямая реакция.
• В) при уменьшении концентрации конечных продуктов реакция равновесия смещается в сторону их образования, преобладает прямая реакция.
• Г) при уменьшении концентрации исходных продуктов реакции, преобладает обратная реакция.

Изменение давления

• А) при увеличения давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образовавшихся газообразных продуктов уменьшается.
• Б) при уменьшении давления равновесие смещается в сторону той реакции, при которой объем образовавшихся газообразных продуктов увеличивается.

Пример: 3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3

• в) если объемы газообразных продуктов одинаковы как в прямой, так и в обратной реакции- изменение давления не оказывает смещения равновесия.

Пример: Н 2 + Cl 2 =2HCl

2V=2V

Изменение температуры

• А) при повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.
• Б) при понижении температуры химическое равновесие смещается в сторону экзотермической реакции.
• Пример:

N 2(г) + H 2(г) →2 NH 3(г) +92 кДж ,

2 NH 3(г) → N 2(г) + H 2(г) - 92 кДж.

ВОПРОС 1.

• При повышении температуры равновесие системы смещается

2SO 3 2SO 2 + O 2 - Q

(в сторону обр-ния исх. в-тв)

ВОПРОС 2.

• Каким образом можно сместить равновесие реакции в сторону исходных веществ (все в-ва – газы):

SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 + Q

(повысить температуру, понизить давление).

ВОПРОС 3.

• При повышении давления равновесие реакции смещается

2SO 3 2SO 2 + O 2 - Q

(в сторону обр-ния исх. в-тв)

ВОПРОС 4.

• Каким образом можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции
• SO 2 + 2H 2 S 3S + 2H 2 O + Q г г т г

(повысить давление, понизить температуру)

ВОПРОС 6.

• При повышении температуры равновесие реакции сместится

2ZnS + O 2 2ZnO + H 2 O + Q

(в сторону исх. в-тв)