"Химические свойства металлов"

Открытый урок в 9 классе.

Тема: Химические свойства металлов.

Цели:

• закрепить знания обучающихся об электрохимическом ряде напряжений металлов, актуализировать и обобщить знания ребят о химических свойствах металлов, продолжить тренировку в составлении уравнений химических реакций;

• развивать познавательную активность обучающихся, умения наблюдать и делать выводы на основе исследований, интерес к предмету;

• воспитывать коммуникативные отношения обучающихся, позитивное отношение к обучению.

Тип урока: изучение нового материала

Оборудование и реактивы: компьютер, проектор, экран, колонки; р-р соляной кислоты (1:5), металлический натрий, цинк(гранулы), медь(кусочки проволоки), железо(опилки), р-ры: сульфата меди, хлорида железа(III), азотная кислота разб., вода (дист.), фенолфталеин; спиртовка, пробиркодержатель, пробирки с подставкой, стакан.

Оформление доски: Девиз урока: «Опыт есть истинный учитель» Леонардо Да Винчи

Схема (прил.1), д/з: , упр.1Дополнительно (по желанию), раб. Тетрадь стр.31, зад.№3

Ход урока:

1. Организационный момент: (2 мин)

1. Приветствие, мотивация на урок./ Посмотрите, у нас сегодня на уроке присутствуют гости; на столах у вас лежит раздаточный материал, который нам понадобится на уроке. Забудем на эти 40 мин. обо всем постороннем, настроимся на изучение нового материала. Пожелаем мысленно друг другу удачи и себе обязательно! Улыбнемся гостям! И начнем наш урок./

2. Отсутствующие (дежурный)

1. Повторение прошлого урока (8 мин) Слайд 1.

1) Вспомним основное химическое свойство металлов на основании строения их атомов? ( металлы являются восстановителями, т.к. отдают электроны)

2) Все ли металлы обладают одинаковой активностью? Посмотрите на ряд активности металлов (Прил.3) Ответ: активность металлов уменьшается слева направо. Слайд 2.

О ряде активности металлов нам напомнят ребята (им заранее было дано задание) (Прил.2)

3) Посмотрим на доску. На прошлом уроке мы с вами зарисовали предполагаемую схему химических свойств металлов, предложили 4 гипотезы и изучили взаимодействие металлов с простыми веществами, записали уравнения химических реакций. Слайд 3.Сейчас посмотрим видео опыты: взаимодействие натрия с серой и железа с хлором. Слайды 4,5. ( На доске записывает обучающийся уравнения химических реакций). Вспомним выдвинутые гипотезы. Ответ: 1 -металлы могут взаимодействовать с простыми веществами, 2 – с водой, 3- кислотами и 4 – с солями.

1. Формирование новых знаний.

1-юу гипотезу мы с вами подтвердили с помощью увиденных и проделанных на прошлом уроке опытов.

Продолжим наше исследование по изучению химических свойств металлов.

А) Работать будем по плану: (17 мин)

1. Один из обучающихся и я покажем вам опыты по взаимодействию металлов с водой.

2. Вторая группа исследователей – (двое обучающихся)– будут проводить эксперимент по взаимодействию металлов с кислотами.

3. Третья группа исследователей – (еще двое ребят)–

проводят эксперимент по взаимодействию металлов с солями.

Пока группы готовятся к проведению эксперимента, остальные открывают учебник на стр. 40-41, достают карандаши и прорабатывают текст, делая на полях отметки:

v - этот материал знаком

+ - новое

-- - думал по- другому

? – не могу разобраться, нужна помощь.

Обратите, пожалуйста, ваше внимание на правила по использованию ряда активности металлов.

Индивидуальные задания:

Выполнить в тетради конспект учебника стр.40-41 «Электрохимический ряд напряжения металлов». (тетради возьму на проверку). (Это задание для обучающихся с низким уровнем знаний)

Б) Показ опытов (вспоминаем правила ТБ)

1. Обучающийся проводит опыты металлов с водой ( металлы: натрий, железо и медь). Все смотрят и записывают уравнения химических реакций. Он же на доске делает запись уравнений. Слайд 6.

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

_t

3Fe + 4H₂O Fe₃O₄ + 4H₂

Cu + H₂O - реакция не идет

Вывод: металлы взаимодействуют с водой по- разному.

1. Вторая группа проделывают опыты с разбавленными кислотами (одну реакцию один из бучающихся, а другой делает запись уравнения химической реакции на доске; вторую реакцию проводит второй,а первый записывает уравнение химической реакции на доске и т. д.) Слайд 7.

Zn +2HCl = ZnCl₂ + H₂

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

Cu + HCl - реакция не идет

8Cu + 3HNO₃(разб.) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Вывод: металлы, стоящие в ряду активности до водорода вытесняют водород из растворов кислот, исключение – азотная кислота.

1. Третья группа проводят реакции металлов с солями по очереди: опыт – запись на доске уравнения реакций. Имеются металлы: железная иголочка, медная проволока и растворы солей: сульфат меди и хлорид железа (Ш)

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ +Cu

Fe⁰ – 2e = Fe²⁺ 2 1

Cu²⁺ + 2e = Cu⁰ 2 1

Cu + FeSO₄ - реакция не идет

Вывод: металлы реагируют с солями в соответствии с правилом положения металлов в ряду напряжений. Слайды 8,9.

Учитель: подтвердились ли наши гипотезы?

Обучающиеся: Да, подтвердились.

1. Учитель: у вас на столах есть лист «Контроль знаний» (Прил.4), как на слайде.

Слайд 10.

Эту таблицу необходимо заполнить: если реакция между реагентами идет, ставим «+», а если не идет, то – «- ». Работаем 5 мин.+ 2 мин. на самопроверку. Пока работают с таблицей, прохожу и смотрю работу с учебником.

Самопроверка: возьмем карандаши и проверим сами свою работу по слайду. Слайд 11.

1. Выставление оценок. Сдать конспект (индивидуальные задания).

2. Итог: В течение всего урока мы изучали химические свойства металлов, делали выводы, подтвердили выдвинутые гипотезы. Посмотрим еще один опыт: на ваших глазах я опускаю золотую серьгу в соляную кислоту. Почему не идет реакция? Опускаю в концентрированную азотную – реакции не наблюдаем. Почему? Эти вопросы вам рассмотреть дома. И записать домашнее задание Слайд 12

3. Рефлексия.

1.Ответьте, пожалуйста, что нового вы сегодня узнали на уроке?

2.Чему научились?

А это для вас небольшой сюрприз. Слайды 13,14,15. Посмотрите и улыбнитесь вместе со мной. Всем большое спасибо! Слайд 16

Положите смайлики на мой стол, чтобы я видела, с каким настроением и пожеланиями вы уходите с урока. (Прил.5).

Приложение 1

Вода

Окислитель Н⁺

Металл

восстановитель

Соль

Окислитель атом

Неметалл

окислитель

Приложение 2

Краткое сообщение.

1-ая обучающаяся:

Последовательность металлов по их способности вытеснять друг друга, давно известная химикам, была в 1860-тые и последующие годы особенно основательно и всесторонне изучена и дополнена Н.Н.Бекетовым – русским физико-химиком. С развитием современных представлений электрохимии (главным образом в работах Вальтера Нернста – немецкого физико-химика) стало - ясно, что эта последовательность соответствует «ряду напряжений» расположению металлов по значению стандартных электродных потенциалов.

2-ая обучающаяся:

поэтому вытеснительный ряд металлов называют также ряд Бекетова, электрохимический ряд напряжений металлов (или ряд активности), или ряд стандартных электродных потенциалов металлов. В этом ряду активность металлов усиливается справа налево.

Приложение 3

Электрохимический ряд напряжения металлов

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H₂), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Возрастает восстановительная способность металлов в свободном состоянии

Li⁺, K⁺, Ca²⁺, Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Mn²⁺, Zn²⁺, Cr³⁺, Fe²⁺, Ni²⁺, Sn²⁺, Pb²⁺, (H⁺), Cu²⁺, Hg²⁺, Ag⁺, Pt²⁺, Au³⁺

Возрастает окислительная способность ионов металлов

Приложение 4

Какие реакции практически осуществимы?

Приложение 5