Химия 8 класс Контрольная работа №4 по теме «Строение атома. Химическая связь»

Контрольная работа №4

по теме «Строение атома. Химическая связь»

1. вариант

1. По электронной формуле химического элемента 1s²2s²2p⁶3s² определите его порядковый номер в Периодической системе, составьте формулу его высшего оксида.

2. Элемент четвертого периода главной подгруппы IV группы — это:

1) титан 2) кальций 3) германий 4) углерод

3. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 22 протона, 26 нейтронов, 22 электрона:

1) натрий 2) цинк 3) титан 4) алюминий

4. Пять электронных слоев (энергетических уровней) имеет атом:

1) брома 2) азот 3) фосфор 4) сурьма

5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 5 электронов:

1) кремний и фосфор 2) азот и фосфор 3) хлор и йод

4) серебро и кадмий

6. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:

1) Ba, Sr, Ca 2) P, As, N 3) C, Si, Ge 4) B, Al, Ga

7. Определите степень окисления элементов в соединениях:

NО₂, HNО₃, NaCl, H₂S, AlСl₃

8. Определите вид химической связи в соединениях:

CaO, I₂, HI, NaF, H₂O, O₂.

1. Составьте уравнение реакции, уравняйте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Zn + HCl →

1. Вычислите количество вещества, объём, число молекул в порции азота N₂ массой 84 г.

Контрольная работа №4

по теме «Строение атома. Химическая связь»

1. Вариант

1. По электронной формуле химического элемента 1s²2s²2p⁶3s¹ определите его порядковый номер в Периодической системе, составьте формулу его высшего оксида.

2. Элемент второго периода главной подгруппы III группы — это:

1) литий 2) бор 3) кальций 4) магний

3. Атом химического элемента, имеющий в своем составе 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов:

1) кислород 2) цинк 3) фтор 4) фосфор

4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) бора 2) кальция 3) фтора 4) серы

5.Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 3 электрона:

1) магний и алюминий 2) кислород и сера 3) азот и сера 4) бор и алюминий

6. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой R2O:

1) Mg, Ca, Be 2) N, As, P 3) C, Si, Ge 4) Na, K, Li

7. Определите степень окисления элементов в соединениях:

CО₂, H₂CО₃, KCl, NH₃, CaBr₂

8. Определите вид химической связи в соединениях:

N₂, KBr, Br₂, HF, CO₂, BaCl_2.

1. Составьте уравнение реакции, уравняйте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Mg + HCl →

1. Вычислите количество вещества, объём, число молекул в порции азота N₂ массой 56 г.