КИМ по хими в 11 классе

Правила техники безопасности:

Инструкция   по охране труда для учащихся при выполнении лабораторных и практических работ.

Общие положения.

 Данная инструкция предназначена для учащихся  при выполнении в кабинете химии лабораторных (практических) работ, связанных с химическим оборудованием.

Опасности в работе:

Использование химических реактивов (кислоты, щелочи, соли) и оборудования

 Требования безопасности перед началом работы.

Перед началом каждой лабораторной работы, практической работы учитель  проводит инструктаж учащихся, обучает безопасным правилам поведения при проведении лабораторной работы, практических работ и экспериментов.

1. Ученик внимательно изучает содержание и порядок выполнения лабораторной и практической работ, и безопасные приёмы её выполнения.      

2. Ученик освобождает рабочее место от посторонних предметов.

3. Ученик знакомится с правилами работы с химическими реактивами и химическим оборудованием.

4. Ученик соблюдает осторожность при работе с химическими реактивами и химическом оборудованием.                  

5. Учащийся не берёт без разрешения учителя реактивы, не относящиеся к работе и оборудование с других рабочих мест, не встаёт с рабочего места и не ходит по кабинету во время эксперимента.

6. Учащийся не выносит из кабинета реактивы и оборудование.

Требования безопасности после окончания работы.  

1. По окончании работы ученик собирает реактивы в специально отведенные контейнеры.    

2. По окончании работы ученик приводит своё рабочее место в порядок.   

Требования безопасности в аварийных ситуациях.

В случае выявления неисправностей в приборах, установках немедленно остановите работу и оповестите учителя.

Практическая работа №1

Получение, собирание и распознавание газов

Цель: получить экспериментально некоторые газы.

Оборудование: гранулы цинка, соляная кислота, раствор пероксида водорода, оксид марганца, кусок мрамора, раствор уксусной кислоты, раствор известковой воды, раствор хлорида аммония, лакмусовая бумажка, спиртовка, пробирки, шпатель, стеклянная трубочка.

Ход работы:

1. Получение, собирание и распознавание водорода

В пробирку поместите две гранулы цинка и прилейте в нее 1-2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

Накройте вашу пробирку пробиркой большего диаметра, немного заходя за край меньшей пробирки. Через 1—2 ми­нуты поднимите большую пробирку вверх и, не перевора­чивая ее, поднесите к пламени спиртовки. Что наблюдаете? Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода? Почему водород собирали в перевернутую пробирку?

2. Получение, собирание и распознавание кислорода

В пробирку объемом 20 мл прилейте 5—7 мл раствора пе­роксида водорода. Подготовьте тлеющую лучинку (подожги­те ее и, когда она загорится, взмахами руки погасите). Под­несите к пробирке с пероксидом водорода, куда предвари­тельно насыпьте немного (на кончике шпателя) оксида мар­ганца (IV). Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

3. Получение, собирание и распознавание углекислого газа

В пробирку объемом 20 мл поместите кусочек мра­мора и прилейте раствор уксусной кислоты. Что наблюдаете? Через 1—2 минуты внесите в верхнюю часть пробирки горящую лучинку. Что наблюдаете? Запиши­те уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

В пробирку налейте 1—2 мл прозрачного раствора из­вестковой воды. Используя чистую стеклянную трубоч­ку, осторожно продувайте через раствор выдыхаемый вами воздух. Что наблюдаете? Запишите уравнение ре­акции в молекулярной и ионной формах.

4. Получение, собирание и распознавание аммиака

В пробирку прилейте 1—2 мл раствора хлорида аммо­ния, а затем такой же объем раствора щелочи. Закрепите пробирку в держателе и осторожно нагрейте на пламени горелки. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Поднесите к отверстию пробирки влажную красную лакмусовую бумажку. Что наблюдаете? Осторожно по­нюхайте выделяющийся газ. Что ощущаете?

Оформите работу в таблице

Что брали	Что наблюдали	Уравнения реакции, выводы

Сделайте выводы.

Практическая работа №2

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений

Цель: применить знания о свойствах классов неорганических и органических соединений к распознаванию предложенных веществ.

Оборудование: маленькие пробирки 12 шт. под номерами, штатив для пробирок, стеклянная палочка, спиртовка, пробиркодержатель, спички.

Реактивы: хлорид натрия, карбонат калия, сульфат цинка, лакмус, карбонат натрия, сульфат натрия, соляная кислота, хлорид бария, нитрат серебра, сульфат железа(II), сульфат меди (II), гидроксид натрия, этиловый спирт, глюкоза, уксусная кислота, цинк.

Выполнение работы

Что делали. Рисунок.	Что наблюдали.	Выводы. Уравнения реакций.
1. В пробирках под номерами №1№2№3 находятся растворы сульфата меди (II), сульфата железа (II), сульфата цинка. Распознавание содержимого пробирок.
2. В пробирках под номерами №4№5№6 находятся растворы хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата натрия. Распознавание содержимого пробирок.
3. В пробирках под номерами №7№8№9 находятся растворы хлорида натрия, карбоната калия, сульфата цинка. Распознавание содержимого пробирок при помощи индикатора.
4. В пробирках под номерами №10№11№12 находятся растворы этилового спирта, уксусной кислоты, глюкозы. Распознавание содержимого пробирок.

Общий вывод к работе:

Контрольная работа №1 по теме:

Периодическая система химических элементов,

Периодический закон.

Строение атома и строение вещества.

Время выполнения письменной контрольной работы- 40 мин.

Контрольная работа состоит из 2 вариантов. В каждом варианте 5 заданий.

Максимальный балл за выполнение одного варианта контрольной работы

-10 баллов.

Характеристика заданий

№ задания	Баллы	Пояснение
1	1.5	0,5-определить элемент 0,5-составить формулу высшего оксида и водородного соединения 0,5-определить электронное семейство
2	1	0,5-назвать, номер группы, номер периода 0,5- определить подгруппу в ПС
3	3	составить электронную формулу атома составить формулу иона сравнить строение
4	2	1-определить вид связи 1-запись схемы образования связи
5	2,5	0,5-за каждое вещество, в котором правильно определены степени окисления
Итого	10

Критерии оценивания

Баллы	Оценка
	2
5-6,5	3
7-8,5	4
9-10	5

При выполнении контрольной работы обучающиеся могут пользоваться Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, Таблицей растворимости солей, кислот и оснований.

Вариант 1.

1. (1,5 балла) По электронной формуле химического элемента 1s²2s²2p⁶3s¹ определите его порядковый номер в Периодической системе, составьте формулу его высшего оксида и водородного соединения. Определите электронное семейство, к которому относят этот элемент (s, p, d, f) характер его оксида.

2. (1 балл) Дайте характеристику химического элемента с порядковым номером 15 по его положению в Периодической системе.

3. (3 балла) Составьте электронные формулы атома и иона кислорода.

Сравните их строение.

1. (2 балла) Изобразите схему образования связи в молекуле хлороводорода.

5.  (2,5 балла) Определите степени окисления элементов в веществах, формулы которых  

Na₂S, SO₂, KNO₃, Al₂(SO₄)₃, OF₂.

Контрольная работа №1 по теме:

Периодическая система химических элементов,

периодический закон.

Строение атома и строение вещества.

Время выполнения письменной контрольной работы- 40 мин.

Контрольная работа состоит из 2 вариантов. В каждом варианте 5 заданий.

Максимальный балл за выполнение одного варианта контрольной работы

-10 баллов.

Характеристика заданий

№ задания	Баллы	Пояснение
1	1.5	0,5-определить элемент 0,5-составить формулу высшего оксида и водородного соединения 0,5-определить электронное семейство
2	1	0,5-назвать, номер группы, номер периода 0,5- определить подгруппу в ПС
3	3	составить электронную формулу атома составить формулу иона сравнить строение
4	2	1-определить вид связи 1-запись схемы образования связи
5	2,5	0,5-за каждое вещество, в котором правильно определены степени окисления
Итого	10

Критерии оценивания

Баллы	Оценка
	2
5- 6,5	3
7- 8,5	4
9-10	5

При выполнении контрольной работы обучающиеся могут пользоваться Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, Таблицей растворимости солей, кислот и оснований.

Вариант 2.

1. (1,5 балла) По электронной формуле химического элемента 1s²2s²2p⁶3s²3p² определите его порядковый номер в Периодической системе, составьте формулу его высшего оксида и водородного соединения. Определите электронное семейство, к которому относят этот элемент (s, p, d, f), и характер его оксида.

2. (1 балл) Дайте характеристику химического элемента с порядковым номером 13 по его положению в Периодической системе.

3. (3 балла) Составьте электронные формулы атома и иона серы.

Сравните их строение.

4.(2 балла) Изобразите схему образования связи в молекуле сероводорода.

5. (2,5 балла) Определите степени окисления элементов в веществах, формулы которых CC1₄, Ba(NO₃)₂, A1₂S₃, HC1O₃

Зачет №1 по теме:

Периодическая система химических элементов,

периодический закон.

Строение атома и строение вещества.

Время выполнения письменной зачетной работы- 40 мин.

Работа состоит из 2 вариантов. В каждом варианте 12 (часть А-9, часть-Б-3) заданий.

Максимальный балл за выполнение одного варианта контрольной работы

-16 баллов.

Характеристика заданий

№ задания	Баллы	Пояснение
Часть А 1-9	9	определить элемент; составить формулу высшего оксида и водородного соединения; определить электронное семейство; назвать, номер группы, номер периода; определить подгруппу в ПС; составить электронную формулу атома; составить формулу иона
Часть Б	7	определить элемент; составить формулу высшего оксида, водородного соединения и гидроксида; свойства (основные, кислотные или амфотерные; составить графическую формулу
итого	16

Критерии оценивания

Баллы	Оценка
5-7	2
8-10	3
12-14	4
15-16	5

При выполнении работы обучающиеся могут пользоваться Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, Таблицей растворимости солей, кислот и оснований.

Вариант 1

Часть А

1.Определите химический элемент по составу его атома - 18 p⁺, 20 n⁰, 18 e^-:

а) F б) Ca в) Ar г) Sr

2. Общее число электронов у иона хрома ₂₄Cr³⁺:

а) 21 б) 24 в) 27 г) 52

3.Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно:

а) 14 б) 2 в) 10 г) 6

4.Число орбиталей на f - подуровне:

а) 1 б) 3 в) 5 г) 7

5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:

а) Mg б) Ca в) Si г) Cl

6. Из приведённых элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет:

а) Al б) S в) Si г) Ar

7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:

а) Ba, Sr, Ca б) P, As, N в) C, Si, Ge г) B, Al, Ga

8. К р-элементам относится:

а) кремний б) актиний в) гелий г) хром

9. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму в молекуле:

а) CH₃NO₂ б) NH₄NO₂ в) C₅H₈ г) H₂O

Часть Б

1.(3б) Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s²3p⁵. Определите этот элемент, составьте формулы его высшего оксида, летучего водородного соединения и гидроксида. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) они обладают? Составьте его графическую формулу и определите валентные возможности атома этого химического элемента.

2.(2б) Составьте электронную и графическую формулы атома химического элемента № 22.

3.(3б) Расположите оксиды в порядке увеличения их кислотных свойств: P₂O₅, Al₂O₃, MgO, Na₂O, B₂O₃.Напишите их гидроксиды.

Зачет №1 по теме:

Периодическая система химических элементов,

периодический закон.

Строение атома и строение вещества.

Время выполнения письменной зачетной работы- 40 мин.

Работа состоит из 2 вариантов. В каждом варианте 12 (часть А-9, часть-Б-3) заданий.

Максимальный балл за выполнение одного варианта контрольной работы

-16 баллов.

Характеристика заданий

№ задания	Баллы	Пояснение
Часть А 1-9	9	определить элемент; составить формулу высшего оксида и водородного соединения; определить электронное семейство; назвать, номер группы, номер периода; определить подгруппу в ПС; составить электронную формулу атома; составить формулу иона
Часть Б	7	определить элемент; составить формулу высшего оксида, водородного соединения и гидроксида; свойства (основные, кислотные или амфотерные; составить графическую формулу
итого	16

Критерии оценивания

Баллы	Оценка
5-7	2
8-10	3
12-14	4
15-16	5

При выполнении работы обучающиеся могут пользоваться Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, Таблицей растворимости солей, кислот и оснований.

Вариант 2

Часть А

1. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами:

а) Ca и Si б) Pb и Ag в) Cl и Ar г) P и As

2. Электронная формула атома 1s²2s²2p⁶3s²3p². Формула его водородного соединения:

а) PH₃ б) H₂S в) CH₄ г) SiH₄

3. Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:

а) углерод и сера б) водород и азот в) калий и кислород г) кремний и водород

4. Наименее полярной является связь:

а) C-H б) C-Cl в) C-F г) C-Br

5.Вещество, в молекуле которого нет «пи-связи»:

а) этилен б) бензол в) аммиак г) азот

6. Атом углерода имеет степень окисления -3 и валентность 4 в соединении с формулой:

а) CO₂ б) C₂H₆ в) CH₃Cl г) CaC₂

7. Атомную кристаллическую решётку имеет:

а) сода б) вода в) алмаз г) парафин

8.Вещество, между атомами которого существует водородная связь:

а) этан б) фторид натрия в) этанол г) углекислый газ

9. Группа формул соединений, в которых имеется только sp³-гибридизация:

а) CH₄, C₂H₄, C₂H₂ б) NH₃, CH₄, H₂O в) H₂O, C₂H₆, C₆H₆ г) C₃H₈, BCl₃, BeCl₂

9. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму в молекуле:

а) CH₃NO₂ б) NH₄NO₂ в) C₅H₈ г) H₂O

Часть Б

1. Определите вид связи и напишите электронные и графические формулы веществ: C₂H₂, Br₂, K₃N.

2. Напишите реакцию полимеризации винилхлорида. Определите структурное звено и молекулярную массу полимера, если степень полимеризации равна 350.

3. Напишите все изомеры для вещества с формулой С₄Н₆ и назовите их.

Контрольная работа № 2 по теме:

Электролитическая диссоциация.

Время выполнения письменной контрольной работы- 40 мин.

Контрольная работа состоит из 2 вариантов. В каждом варианте 5 заданий.

Максимальный балл за выполнение одного варианта контрольной работы

-10 баллов.

Характеристика заданий

№ задания	Баллы	Пояснение
1	1	0,2- за каждое правильно записанное уравнение электролитической диссоциации (5 реакции)
2	3	1,5- записать правильно схему гидролиза для одного вещества 3-записать правильно схему гидролиза для двух веществ
3	2	0,5- за каждое правильно записанное уравнение реакции (4 реакции)
4	3	1-правильно записано дано и формулы для решения 2- правильно записано дано, формулы для решения и решения, но не правильный ответ 3- полностью правильно выполненная задача
5	1	0,5- составить 9 формул веществ (4 формулы-0,2 балла) 0,5-определить класс веществ и назвать вещество (4 формулы-0,2 балла)
Итого	10

Критерии оценивания

Баллы	Оценка
	2
5-6,5	3
7-8,5	4
9-10	5

При выполнении контрольной работы обучающиеся могут пользоваться Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, Таблицей растворимости солей, кислот и оснований.

Вариант 1.

1. (1балл) Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) нитрата цинка, б) карбоната натрия, в) гидроксида бария, г)хлорида кальция, д) сульфата алюминия.

1. (3 балла) Напишите уравнения гидролиза солей: хлорида алюминия, карбоната калия. Укажите среду водных растворов данных  солей.

1. (2 балла) Напишите уравнения реакций при помощи которых можно осуществить следующие превращения:    

              S    →   SO₂  →   SO₃  →   H₂SO₄     →   BaSO₄     

              Определите тип каждой реакции и назовите соединения.

 

1. (3 балла) Определите массы соли и воды, которые необходимо взять для приготовления    250 г раствора с массовой долей соли 15 %.

1. (1 балл) Составьте формулы веществ, которые могут быть образованы следующими ионами: K⁺, Ba²⁺, H⁺, CO₃^2-, OH^-, Br ^- . Определите класс веществ  и назовите полученные соединения.

Контрольная работа № 2 по теме:

Электролитическая диссоциация.

Время выполнения письменной контрольной работы- 40 мин.

Контрольная работа состоит из 2 вариантов. В каждом варианте 5 заданий.

Максимальный балл за выполнение одного варианта контрольной работы

-10 баллов.

Характеристика заданий

№ задания	Баллы	Пояснение
1	1	0,2- за каждое правильно записанное уравнение электролитической диссоциации (5 реакции)
2	3	1,5- записать правильно схему гидролиза для одного вещества 3-записать правильно схему гидролиза для двух веществ
3	2	0,5- за каждое правильно записанное уравнение реакции (4 реакции)
4	3	1-правильно записано дано и формулы для решения 2- правильно записано дано, формулы для решения и решения, но не правильный ответ 3- полностью правильно выполненная задача
5	1	0,5- составить 9 формул веществ (4 формулы-0,2 балла) 0,5-определить класс веществ и назвать вещество (4 формулы-0,2 балла)
Итого	10

Критерии оценивания

Баллы	Оценка
	2
5-6,5	3
7-8,5	4
9-10	5

При выполнении контрольной работы обучающиеся могут пользоваться Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, Таблицей растворимости солей, кислот и оснований.

Вариант 2.

1. (1 балл) Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: а) нитрата алюминия, б) фосфорной кислоты, в) гидроксида кальция, г)хлорида магния, д) сульфата калия.

1. (3 балла) Напишите уравнения гидролиза солей: нитрата цинка, карбоната натрия. Укажите среду водных растворов данных  солей.

1. (2 балла) Напишите уравнения реакций при помощи которых можно осуществить следующие превращения:    

              Cu    →  Cu SO₄  →   Cu(OH)₂  →   CuO     →  Cu      

              Определите тип каждой реакции и назовите соединения.

 

1. (3 балла) Рассчитайте массу воды, которую необходимо взять для приготовления раствора с массовой долей соли 20 %, чтобы растворить 50 г соли.

1. (1 балл) Составьте формулы веществ, которые могут быть образованы следующими ионами: Na⁺, Ca²⁺, H⁺, SO₃^2-, OH^-, Cl^-. Определите класс веществ  и назовите полученные соединения.

Зачет № 2 по теме

«Электролитическая диссоциация веществ»

Время выполнения письменной зачетной работы- 40 мин.

Контрольная работа состоит из 2 вариантов. В каждом варианте 5 заданий.

Максимальный балл за выполнение одного варианта контрольной работы

- 16 баллов.

Характеристика заданий

№ задания	Баллы	Пояснение
1	1	к электролитам относятся;
2-3	4	вещества образующие катионы водорода;
4	3	уравнение реакции вещества полностью распадающиеся на ионы;
5-8	8	ряд в котором все ионы являются катионами; сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата алюминия равна
Итого	16

Критерии оценивания

Баллы	Оценка
5-7	2
8-10	3
12-14	4
15-16	5

При выполнении контрольной работы обучающиеся могут пользоваться Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, Таблицей растворимости солей, кислот и оснований.

Вариант 1

1. К электролитам относится:

а) сахар б) оксид меди (II) в) оксид углерода (IV) г) соляная кислота

2. Формула слабого электролита:

а) CuCl₂ б) HCl в) H₂SO₄ г) H₂S

3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода, являются

а) кислотами б) солями в) щелочами г) оксидами

4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.

а) аммиак б) вода в) серная кислота г) гидроксид цинка

5. Все ионы являются анионами в ряду:

а) Cl ̄, SO₄ ^2¯ , NO₃ ̄ в) Н⁺, Na ⁺ , Ca ²⁺

б) Сl^¯ , H⁺, K⁺ г) CO₃ ^2¯ ,Ca ²⁺ , NO₃ ̄

6. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль

а) AlCl₃ б) H₂S в) Na₃РO₄ г) Mg(NO₃)₂

7. Одновременно находиться в водном растворе ионы

а) Zn²⁺ и ОН^- б) Zn²⁺ и Cl ̄, в) Na ⁺ и SO₄ ^2¯ г) K⁺ и NO₃ ̄

8. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата железа (III) равна

а) 3 б) 4 в) 5 г)6

Зачет № 2 по теме

«Электролитическая диссоциация веществ»

Время выполнения письменной зачетной работы- 40 мин.

Контрольная работа состоит из 2 вариантов. В каждом варианте 5 заданий.

Максимальный балл за выполнение одного варианта контрольной работы

- 16 баллов.

Характеристика заданий

№ задания	Баллы	Пояснение
1	1	к электролитам относятся;
2-3	4	вещества образующие катионы водорода;
4	3	уравнение реакции вещества полностью распадающиеся на ионы;
5-8	8	ряд в котором все ионы являются катионами; сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата алюминия равна
Итого	16

Критерии оценивания

Баллы	Оценка
5-7	2
8-10	3
12-14	4
15-16	5

При выполнении контрольной работы обучающиеся могут пользоваться Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, Таблицей растворимости солей, кислот и оснований.

вариант 2

1. К неэлектролитам относится:

а) сахар б) хлорид натрия в) гидроксид натрия г) серная кислота

2. Формула сильного электролита

а) H₂SO₃ б) CaCO₃ в) HNO₃ г) Cu(OH)₂

3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются

а) кислотами б) солями в) щелочами г) оксидами

4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.

а) вода в) соляная кислота

б) оксид углерода (IV) г) гидроксид алюминия

5. Все ионы являются катионами в ряду:

а) Cl ̄, SO₄ ^2¯ , NO₃ ̄ в) Н⁺, Na ⁺ , Ca ²⁺

б) Сl^¯ , H⁺, K⁺ г) CO₃ ^2¯ ,Ca ²⁺ , NO₃ ̄

6. Наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль

а) AlCl₃ б)Mg(NO₃)₂ в) Na₂СO₃ г) Na₂S

7. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы

а) Ba²⁺ и SO₄ ^2¯ б) Zn²⁺ и Cl ̄, в) Na ⁺ и ОН^- г) K⁺ и NO₃ ̄

8. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата алюминия равна:

а) 1, б) 3, в) 2, г) 5.

Контрольная работа № 3 по теме:

«Химические реакции»

Время выполнения письменной контрольной работы- 40 мин.

Контрольная работа состоит из 2 вариантов. В каждом варианте 4 заданий.

Максимальный балл за выполнение одного варианта контрольной работы

-10 баллов.

Характеристика заданий

№ задания	Баллы	Пояснение
1	2	определить тип химической реакции, учитывая разные классификационные признаки;
2	3	в какую сторону сместиться химическое равновесие, если изменятся условия реакции;
3	2	составить уравнения гидролиза
4	3	1б за каждую правильно составленную реакцию: привести три примера реакций обмена, протекающих до конца; окислительно- восстановительную реакцию
Итого	10

Критерии оценивания

Баллы	Оценка
	2
6-7	3
8-9	4
9-10	5

При выполнении контрольной работы обучающиеся могут пользоваться Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, Таблицей растворимости солей, кислот и оснований.

Вариант 1.

1. К каким типам, учитывая разные классификационные признаки, можно отнести реакцию, уравнение которой:

C2H6 -------- C 2H4 + H2---- Q?

2. В какую сторону сместится химическое равновесие выше указанной реакции, если а) повысить температуру, б) понизить давление, в) удалить полученный водород?

3.Составте уравнение гидролиза растворов а) карбоната калия, б) хлорида цинка. Укажите среду раствора

4. Приведите три примера реакций ионного обмена, протекающих до конца, и объясните, в чем их сущность.

Контрольная работа № 3 по теме:

Химические реакции

Время выполнения письменной контрольной работы- 40 мин.

Контрольная работа состоит из 2 вариантов. В каждом варианте 4 заданий.

Максимальный балл за выполнение одного варианта контрольной работы

-10 баллов.

Характеристика заданий

№ задания	Баллы	Пояснение
1	2	определить тип химической реакции, учитывая разные классификационные признаки;
2	3	в какую сторону сместиться химическое равновесие, если изменятся условия реакции;
3	2	составить уравнения гидролиза
4	3	1б за каждую правильно составленную реакцию: привести три примера реакций обмена, протекающих до конца; окислительно- восстановительную реакцию
Итого	10

Критерии оценивания

Баллы	Оценка
	2
6-7	3
8-9	4
9-10	5

При выполнении контрольной работы обучающиеся могут пользоваться Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, Таблицей растворимости солей, кислот и оснований.

Вариант 2

1.К каким типам, учитывая разные классификационные признаки, можно отнести реакцию, уравнение которой:

N2 + O2 --- NO2 - Q?

2. В какую сторону сместится химическое равновесие выше указанной реакции, если а) понизить температуру, б) понизить давление, в) удалить увеличить концентрацию O2 ?

3.Составте уравнение гидролиза растворов а) хлорида меди II, б) фосфата натрия. Укажите среду раствора.

4. Приведите примеры окислительно- восстановительных реакций, где одним из веществ будет а) кислород, б) водород, в) сложное вещество. Укажите восстановитель.

Зачет №3 по теме

«Химические реакции».

Время выполнения письменной зачетной работы- 40 мин.

Работа состоит из 2 вариантов. В каждом варианте 12 (часть А-9, часть-Б-3) заданий.

Максимальный балл за выполнение одного варианта контрольной работы

-12 баллов.

Характеристика заданий

№ задания	Баллы	Пояснение
1	3	определить тип химической реакции и охарактеризовать по всем известным классификациям
2	2	определить окислитель и расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса
3	3	определите соответствие сокращенного ионного уравнения
4	4	напишите сокращенное ионное уравнение гидролиза для данной соли; расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса
итого	12

Критерии оценивания

Баллы	Оценка
3	2
5	3
6-7	4
10-12	5

При выполнении работы обучающиеся могут пользоваться Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, Таблицей растворимости солей, кислот и оснований.

Вариант 1

1. Реакция, уравнения которой 2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O + Q является:

а) эндотермической, обмена; в) обмена, экзотермической;

б) гетерогенной, обмена. г) обмена, каталитической;

Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам классификациям.

2. Коэффициент перед окислителем в уравнении H₂S + SO₂ → S + H₂O равен:

а) 2 б) 5 в) 1 г) 6.

Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

3. Сокращённое ионное уравнение реакции 2H⁺ + CO₃ ^2- → CO₂ + H₂O соответствует взаимодействию:

а) азотной кислоты с карбонатом натрия; в) соляной кислоты с карбонатом кальция;

б) угольной кислоты с гидроксидом калия; г) серной кислоты с оксидом углерода (IV).

Напишите полные ионные и молекулярные уравнения для этой реакции.

4. В водном растворе среда щелочная в случае:

а) сульфита натрия; б) сульфата натрия;

в) сульфата меди (II); г) карбоната аммония.

Напишите сокращённое ионное уравнения гидролиза этой соли.

Зачет №3 по теме

«Химические реакции».

Время выполнения письменной зачетной работы- 40 мин.

Работа состоит из 2 вариантов. В каждом варианте 12 (часть А-9, часть-Б-3) заданий.

Максимальный балл за выполнение одного варианта контрольной работы

-12 баллов.

Характеристика заданий

№ задания	Баллы	Пояснение
1	3	определить тип химической реакции и охарактеризовать по всем известным классификациям
2	2	определить окислитель и расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса
3	3	определите соответствие сокращенного ионного уравнения
4	4	напишите сокращенное ионное уравнение гидролиза для данной соли; расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса
итого	12

Критерии оценивания

Баллы	Оценка
3	2
5	3
6-7	4
10-12	5

При выполнении работы обучающиеся могут пользоваться Периодической системой химических элементов Д. И. Менделеева, Таблицей растворимости солей, кислот и оснований.

Вариант 2

1. Какое из веществ подвергается гидролизу?

а) глюкоза б) твёрдое мыло (стеарат натрия) в) серная кислота г) поваренная соль.

Напишите уравнение обратимого гидролиза и укажите условия смещения равновесия этого процесса в сторону продуктов гидролиза.

2. Какова будет скорость реакции при 40 ⁰С, если при 20 ⁰С она равна 0,4 моль/л^.ч, а при повышении температуры на каждые 10 ⁰С она возрастает в 3 раза?

а) 0,8 моль/л^.ч б) 1,2 моль/л^.ч в) 2,4 моль/л^.ч г) 3,6 моль/л^.ч

3. Термохимическое уравнение полного сгорания ацетилена 2C₂H₂+5O₂=4CO₂+ 2H₂O+2610 кДж

При использовании 1,12л ацетилена выделится теплоты:

а) 1305 кДж; б) 261 кДж; в) 130, 5 кДж; г) 65,25 кДж.

4. Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса.

CH₃-CH=CH-CH₃+KMnO₄+H₂O → CH₃-CHOH-CHOH-CH₃+MnO₂+KOH