КИМ по химии 11 класс

ХИМИЯ

4-е и з д а н и е, э л е к т р о н н о е

11 класс

МОСКВА 2021

УДК 373:54

ББК 24.1я721 6+

К65

Издание допущено к использованию в образовательном процессе на основании приказа Министерства образования и науки РФ от 09.06.2016 № 699.

Р е ц е н з е н т – учитель химии ГБОУ «Школа № 448» C.В. Барилова.

Контрольно-измерительные материалы. Химия. 11 класс /

К65 сост. Е.Н. Стрельникова, Н.П. Троегубова. – 4-е изд., эл. – 1 файл pdf : 112 с. – Москва : ВАКО, 2021. – (Контрольноизмерительные материалы). – Систем. требования: Adobe Reader XI либо Adobe Digital Editions 4.5 ; экран 10″. – Текст : электронный.

ISBN 978-5-408-05656-9

Пособие содержит тесты базового и усложненного уровней по химии для 11 класса. Представленный материал соответствует учебнику О.С. Габриеляна, Г.Г. Лысовой (М.: Дрофа), но может использоваться педагогами, которые работают и по другим УМК. Структура тестов соответствует формату ЕГЭ, что позволит постепенно подготовить учащихся к работе с подобным материалом. В конце пособия даны ключи к тестам.

Издание адресовано учителям, школьникам и их родителям.

УДК 373:54

ББК 24.1я721

Электронное издание на основе печатного издания: Контрольно-измерительные материалы. Химия. 11 класс / сост. Е.Н. Стрельникова, Н.П. Троегубова. – 3-е изд. – Москва : ВАКО, 2017. – 112 с. – (Контрольно-измерительные материалы). – ISBN 978-5-408-03314-0. – Текст : непосредственный.

В соответствии со ст. 1299 и 1301 ГК РФ при устранении ограничений, установленных техническими средствами защиты авторских прав, правообладатель вправе требовать от нарушителя возмещения убытков или выплаты компенсации.

ISBN 978-5-408-05656-9 © ООО «ВАКО», 2014

Введение

Тестирование как форма контроля учебных достижений прочно вошло в практику школы. Главное достоинство тестирования – объективная и независимая оценка уровня подготовки учащихся – делает его пригодным для выполнения разных функций педагогического контроля. Немаловажное достоинство тестирования – его технологичность: проверка выполнения теста требует несоизмеримо меньше времени, чем при традиционных формах контроля, а оценка результатов гораздо легче формализуется, что облегчает их сопоставление. Поэтому тестирование лежит в основе Единого государственного экзамена, применяется при лицензировании учебных заведений и аттестации преподавателей, в мониторинге качества образования, на вступительных испытаниях в вузах и пр.

Понятно, что и учителю в его повседневной работе удобно использовать тестовый контроль не только для проверки качества усвоения темы или курса, но и в процессе обучения для выявления типичных ошибок и устранения пробелов в знаниях учащихся. Оперативную обратную связь в системе «учитель – ученик» удобнее всего осуществлять именно в тестовой форме: тестовый контроль отнимает меньше времени и расценивается учениками как более объективный (да, собственно, таковым и является). Подобную обратную связь трудно переоценить. Систематический текущий контроль позволяет учителю держать руку на пульсе учебных достижений каждого ученика, а ученикам не дает расслабляться, предотвращая в итоге труднопреодолимые пробелы в знаниях и отставание в изучении предмета.

Поскольку ученикам неизбежно придется не раз за время обучения столкнуться с тестированием как в ходе итоговой аттестации, так и при мониторинге уровня учебных достижений, учитель должен подготовить их к такой форме контроля. И учителя все более активно включают тестовый контроль в арсенал своих педагогических средств. Однако для проведения тестирования нужны контрольно-измерительные материалы, и их подготовка может отнять у учителя то самое время, которое он сэкономит на проверке работ. Тем более что для систематического текущего контроля потребуется комплект материалов практически по каждой теме.

Такие материалы мы и предлагаем вниманию учителей. Комплект контрольно-измерительных материалов по курсу химии 11 класса составлен в соответствии с учебником О.С. Габриеляна и Г.Г. Лысовой «Химия. 11 класс», однако может быть использован и в преподавании по другим программам, поскольку соответствует действующему стандарту полного среднего образования по химии. Задания по каждой теме занимают одну-две страницы одного разворота, что удобно для использования, например, при ксерокопировании или при работе двоих учеников, сидящих за одной партой, по одному экземпляру книги.

В пособии представлены задания в тестовой форме. Использование тестов облегчает текущий контроль, оперативно обеспечивая обратную связь. Для каждого раздела содержания предложены два варианта тестов, в некоторых случаях двух уровней сложности. Как правило, это небольшие по объему работы, на выполнение которых требуется 10–20 минут и которые охватывают узловые вопросы темы, и несколько более объемных тестов тематического контроля. Если учителю требуется большее количество вариантов, он может, несколько видоизменив задания и поменяв номера ответов, составить дополнительные КИМы.

Для удобства проверки в конце книги приведены правильные ответы.

Тесты предназначены для текущего контроля и диагностики пробелов в знаниях. Функция оценки здесь отступает на второй план, но в целях мотивации учеников к выполнению заданий учитель должен оценить работу. Для выставления оценки можно порекомендовать следующий подход:

• правильное выполнение задания части А, а также верное решение задачи из части В оцениваются в 1 балл;

• задания на установление соответствия и задания с выбором нескольких правильных ответов, представленные в части В, имеют две категории оценивания – полностью правильный ответ и частично правильный ответ.

Полностью правильный ответ оценивается двумя баллами, частично правильный – одним баллом. Частично правильным ответом для задания на установление соответствия следует считать ответ с ошибкой в одной из четырех позиций (например, полностью правильный ответ А3, Б2, В6, Г1, а частично правильный – А4, Б2, В6, Г1 или А3, Б4, В6, Г1 и т. д.). Частично правильным ответом для задания с выбором нескольких правильных ответов следует считать правильный, но неполный ответ (например, полностью правильный ответ 3, 4, 5, а частично правильный 3, 4; 4, 5 или 3, 5).

Таким образом, максимальный тестовый балл за выполнение предложенных в пособии тестов может составить, в зависимости от объема теста, от 5 до 12 баллов. Перевод тестового балла в отметку по пятибалльной шкале учитель может осуществить по своему разумению. Следует только напомнить, что для получения пятерки достаточно, как правило, выполнить более 85% заданий теста. Впрочем, критерии выставления отметок учитель устанавливает сам в соответствии со своими целями и особенностями класса.

Применение КИМов будет эффективным, если после проверки и выставления отметок учитель предложит ученикам сделать работу над ошибками и выполнить затем индивидуальное задание, позволяющее исправить плохую отметку.

Тест 1. Строение атома. Периодический закон и Периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева в свете строения атома

Б а з о в ы й у р о в е н ь

Вариант 1 А1. Состав ядра атома марганца ⁵⁵Mn:

 1) 25p, 55n  3) 25p, 30ē

 2) 25p, 30n  4) 55p, 25n

А2. Максимальное число электронов на s-подуровне:

 1) 1ē  3) 8ē

 2) 2ē  4) 6ē

A3. В порядке усиления металлических свойств расположены элементы:

 1) Na, Mg, Al

 2) Sr, Ca, K

 3) Ca, Sr, Rb

 4) Ba, Sr, Ca

A4. Валентные электроны атома кремния находятся на орбиталях:

 1) 2s²2p²  3) 3s²3p⁴

 2) 3s²3p²  4) 4s²

B1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Электронная конфигурация валентных электронов	Формула высшего оксида
А. ns2np1 Б. ns2np4 В. ns2np2 Г. nd5ns1	Э2О Э2О3 ЭО2 ЭО3 Э2О5

Тест 1. Строение атома. Периодический закон и Периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева в свете строения атома

Б а з о в ы й у р о в е н ь

Вариант 2

А1. Состав ядра атома селена ⁷⁹Se:

 1) 34р, 45n  3) 34n, 79ē

 2) 79p, 34n  4) 34ē, 79p

А2. Максимальное число электронов на p-подуровне:

 1) 1ē  3) 8ē  2) 2ē  4) 6ē

A3. В порядке усиления неметаллических свойств расположены элементы:

 1) Se, Br, Cl

 2) Cl, Br, I

 3) S, P, Si

 4) Cl, Si, P

A4. Валентные электроны атома фосфора находятся на орбиталях:

 1) 3s²3p³  3) 2s²2p³

 2) 3s²3d³  4) 3s²3p⁵

B1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Электронная конфигурация валентных электронов	Формула высшего оксида
А. ns2np5 Б. ns2np2 В. ns2np3 Г. nd5ns2	ЭО Э2О3 ЭО2 Э2О5 Э2О7

Тест 2. Строение атома. Периодический закон и Периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева в свете строения атома

П о в ы ш е н н ы й у р о в е н ь

Вариант 1

А1. Равное количество протонов и нейтронов содержит ядро атома:

 1) ²⁷Al  3) ¹⁹F

 2) ¹¹B  4) ²⁴Mg

A2. Электронной конфигурации 3s²3p⁶ не соответствует частица:

Состав ядра	Электронная формула
А. 7p, 7n Б. 15p, 16n В. 9p, 10n Г. 34p, 45n	2s22p3 2s22p4 3s23p5 2s22p5 3s23p3 4s24p4

 1) атом серы  3) анион хлора

 2) атом аргона  4) катион калия

А3. Элемент, образующий высший оксид с формулой Э₂О₃, в основном состоянии имеет электронную конфигурацию валентных электронов:

 1) 3d³  3) 3d¹4s²

 2) 2s²2p³  4) 2s²2p⁵

А4. В порядке усиления кислотных свойств расположены гидроксиды:

 1) H₃PO₄ – H₃AsO₄  3) H₂SO₄ – HClO₄

 2) HClO₄ – HBrO₄  4) H₃PO₄ – H₂SiO₃

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Тест 2. Строение атома. Периодический закон и Периодическая система

химических элементов Д.И. Менделеева в свете строения атома

П о в ы ш е н н ы й у р о в е н ь

Вариант 2

А1. Равное количество протонов и нейтронов содержит ядро атома:

 1) ⁶⁵Zn  3) ²³Na

 2) ¹²C  4) ³⁹K

A2. Электронной конфигурации 2s²2p⁶ не соответствует частица:

Состав ядра	Электронная формула
А. 19p, 20n Б. 20p, 20n В. 14p, 14n Г. 35p, 45n	4s1 4s2 5s1 4s24p5 2s22p2 3s23p2

 1) анион фтора  3) атом кислорода  2) атом неона  4) катион натрия

А3. Элемент, образующий высший оксид с формулой Э₂О₇, в основном состоянии имеет электронную конфигурацию валентных электронов:

 1) 3d⁷  3) 3d⁵4s²

 2) 2s²2p⁵  4) 3s²3p⁷

А4. В порядке усиления основных свойств расположены гидроксиды:

 1) Sr(OH)₂ – Ba(OH)₂  3) CsOH – NaOH

 2) RbOH – Sr(OH)₂  4) KOH – CuOH

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Тест 3. Виды химической связи.

Типы кристаллических решеток.

Механизмы образования связей Вариант 1

А1. Ионную связь образуют между собой атомы:

 1) углерода и серы

 2) водорода и кислорода

 3) кремния и водорода

 4) лития и азота

А2. Ковалентная связь осуществляется в веществе:  1) хлорид магния  3) сульфид кальция

Название частицы	Число общих электронных пар в частице
А. Ион гидроксония Б. Молекула сероводорода В. Молекула хлора Г. Молекула аммиака	1 2 3 4 5

 2) сероводород  4) фосфид калия А3. Наиболее полярная связь в соединении:

 1) сероводород  3) фосфин  2) бромоводород  4) хлороводород А4. Не содержит π-связей молекула:

 1) белого фосфора Р₄

 2) азота N₂

 3) углекислого газа СО₂

 4) формальдегида Н₂СО

А5. Ионное строение имеет кристалл:

 1) алмаза  3) оксида углерода(IV)

 2) фторида калия  4) кислорода

B1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Тест 3. Виды химической связи.

Типы кристаллических решеток.

Механизмы образования связей Вариант 2

А1. Ковалентная полярная связь образуется между:

 1) атомами кислорода

 2) молекулами воды

 3) ионами натрия и фтора

 4) атомами водорода и кислорода

А2. Ионная связь осуществляется в веществе:

Название частицы	Число общих электронных пар в частице
А. Ион аммония Б. Молекула азота В. Молекула углекислого газа Г. Молекула метанола	1 2 3 4 5

 1) хлорид фосфора(III)  3) фосфид натрия  2) оксид серы(VI)  4) фтороводород А3. Наименее полярная связь в соединении:

 1) метан  3) фтороводород  2) аммиак  4) хлороводород

А4. π-связь содержится в молекуле:

 1) пероксида водорода Н₂О₂

 2) белого фосфора Р₄

 3) хлора Сl₂

 4) муравьиной кислоты НСООН А5. Из атомов состоит кристалл:

 1) иода  3) хлорида натрия

 2) оксида кремния  4) кислорода

B1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Тест 4. Основные положения теории А.М. Бутлерова. Гибридизация атомных орбиталей. Изомеры, гомологи Вариант 1

А1. Гибридизация атомных орбиталей атома азота в соединении NH₃:

 1) sp³  3) sp  2) sp²  4) отсутствует

А2. В молекуле этина:

 1) одна π-связь и четыре σ-связи

 2) две π-связи и три σ-связи  3) три π-связи и две σ-связи

Формула	Название вещества
А. CnH2n Б. СnH2n + 2O В. CnH2nO2 Г. CnH2n – 6	Бутан Пентен-1 Бутаналь Пропанол-2 Метановая кислота Метилбензол

 4) одна π-связь и две σ-связи

А3. Гомологом бутена-1 является:

 1) пропен  3) бутен-2

 2) пентан  4) этин

А4. Изомером циклогексана является:

 1) гексен-1  3) гексан

 2) циклопентан  4) изогексан

А5. цис-Гексен-2 и транс-гексен-2 – изомеры:

 1) положения функциональной группы

 2) углеродного скелета

 3) геометрические

 4) межклассовые

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Тест 4. Основные положения теории

А.М. Бутлерова. Гибридизация атомных орбиталей. Изомеры, гомологи

Вариант 2

А1. Гибридизация атомных орбиталей атома бериллия в соединении BeCl₂:

 1) sp³  3) sp  2) sp²  4) отсутствует

А2. В молекуле этена:

 1) одна π-связь и четыре σ-связи

 2) две π-связи и три σ-связи

 3) шесть σ-связей

Формула	Название вещества
А. CnH2n – 2 Б. СnH2nO В. CnH2n + 2 Г. CnH2n	Бутанон Этановая кислота 2,2-Диметилбутан Пентадиен-1,3 Циклогексан Бензол

 4) одна π-связь и пять σ-связей

А3. Гомологом пентена-2 является:

 1) циклопентан  3) бутен-2

 2) пентан  4) гексен-1

А4. Изомером 2-метилпропена является:

 1) бутен-1  3) пропен

 2) 2-метилбутен-1  4) 2-метилбутен-2 А5. Гексен и циклогексан – изомеры:

 1) положения функциональной группы

 2) углеродного скелета

 3) геометрические

 4) межклассовые

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Тест 5. Итоговый контроль по теме «Строение вещества»

Б а з о в ы й у р о в е н ь

Вариант 1 Вещество с ионной связью:

 1) хлор  3) фосфин PH₃

 2) хлорид калия  4) азот

А2. Число общих электронных пар у атомов в молекуле азота:

 1) одна  3) три

 2) две  4) четыре

А3. Вещество с ковалентной неполярной связью:

 1) фтор  3) бромид лития

Название вещества	Тип кристаллической решетки
А. Сера Б. Сульфид калия В. Оксид кремния Г. Метанол	Атомная Ионная Металлическая Молекулярная

 2) хлороводород  4) оксид кальция А4. Полярность связи увеличивается в ряду:

 1) Cl₂, H₂S, CH₄  3) NH₃, PH₃, SO₂  2) HCl, HBr, HI  4) BH₃, NH₃, HF

В1. Изомерами вещества, формула которого Н₂С=С(СН₃)–СН₂–СН₃, являются:

1. 2-метилгексен-1 4) циклобутан

2. бутен-2 5) циклопентан

3. 2-метилбутен-2 6) пентен-1

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

В2. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Тест 5. Итоговый контроль по теме «Строение вещества»

Б а з о в ы й у р о в е н ь

Вариант 2

Вещество с ковалентной полярной связью:

 1) бром  3) иодид натрия

 2) фтороводород  4) кислород

А2. Число общих электронных пар у атомов в молекуле хлора:

 1) одна  3) три

 2) две  4) четыре

А3. Вещество с металлической связью:

Название вещества	Тип кристаллической решетки
А. Бромид кальция Б. Графит В. Иод Г. Хлорметан	Атомная Ионная Металлическая Молекулярная

 1) оксид магния  3) медь  2) сера  4) нитрид калия

А4. Полярность связи уменьшается в ряду:  1) HF, HCl, HBr  3) H₂S, NH₃, CH₄  2) H₂O, PH₃, HI  4) HBr,O₂, H₂S

В1. Изомерами вещества, формула которого Н₂С=СН–С(СН₃)=СН₂, являются:

1. бутадиен-1,2 4) циклопентан

2. пентин-1 5) 3-метилбутин-1

3. пентадиен-1,3 6) бутадиен-1,3

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

В2. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Тест 6. Итоговый контроль по теме «Строение вещества»

П о в ы ш е н н ы й у р о в е н ь

Вариант 1

Соединениями с ковалентной полярной и ионной связью соответственно являются:

 1) хлор и фторид лития  3) оксид серы и вода  2) вода и хлорид магния  4) литий и оксид калия А2. Водородная связь характерна для:

 1) этана  3) диметилового эфира  2) этанола  4) метилацетата

А3. Гибридизация атомов углерода в молекуле стирола:

 1) sp²  3) sp³ и sp²

 2) sp³  4) отсутствует

В1. Изомерами 3,3-диметилбутановой кислоты являются:

1. гексановая кислота

2. 3,3-диметилпентановая кислота

3. 2,3-диметилбутановая кислота4) 3,3-диметилбутаналь

1. этиловый эфир бутановой кислоты

2. этилбутиловый эфир

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

B2. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Название вещества	Число связей в молекуле
А. Хлорэтан Б. Метиламин В. Формальдегид Г. Пропин	Одна π и две σ Одна π и три σ Две π и пять σ Две π и шесть σ Шесть σ Семь σ

Тест 6. Итоговый контроль по теме «Строение вещества»

П о в ы ш е н н ы й у р о в е н ь

Вариант 2

Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью соответственно являются:  1) вода и сероводород  3) аммиак и водород  2) бромид калия и азот  4) кислород и метан А2. Водородную связь не образуют молекулы:

 1) уксусной кислоты  3) воды

 2) фтороводорода  4) водорода

А3. Гибридизация атомов углерода в молекуле толуола:

 1) sp³ и sp²  3) sp²

 2) sp³  4) отсутствует

В1. Изомерами 2,3-диметилбутанола-2 являются:

1. гексанол-1

2. 3,3-диметилбутанон-2 3) дипропиловый эфир

4) 3-метилпентанол-2 5) гексаналь

6) пропилбутиловый эфир

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

B2. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Название вещества	Число связей в молекуле
А. Диметиловый эфир Б. Этиламин В. Уксусная кислота Г. Пропен	Одна π и семь σ Одна π и восемь σ Две π и шесть σ Две π и семь σ Восемь σ Девять σ

Тест 7. Классификация химических реакций

Вариант 1

А1. Реакция С + О₂ = СО₂:

 1) экзотермическая, окислительно-восстановительная

 2) эндотермическая, окислительно-восстановительная

 3) экзотермическая, идущая без изменения степеней окисления элементов

 4) эндотермическая, идущая без изменения степеней окисления элементов

А2. Реакция СН3–СН2–СН2–СН3 (г) → СН3–СН=СН–СН3 (г) + Н2 (г):

 1) необратимая каталитическая

 2) обратимая каталитическая

 3) необратимая некаталитическая  4) обратимая некаталитическая А3. Схема реакции замещения:

 1) АВ + С = А + СВ  3) АВС = АВ + С

 2) А + В = АВ  4) АВ + СD = АD + СВ В1. Взаимодействие муравьиной кислоты с этанолом – это реакция (в ответ запишите ряд цифр):

1. соединения

2. обратимая

3. каталитическая

4. окислительно-восстановительная

5. гомогенная

   

6. дегидратацииО т в е т:

В2. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

H₂ + Cl₂ = 2HCl + 92,3 кДж

в реакцию с избытком хлора полностью вступает 5,6 л водорода (при н. у.). Количество теплоты, выделившееся в ходе реакции, равно кДж.

(Запишите число с точностью до целых.)

Тест 7. Классификация химических реакций

Вариант 2

А1. Реакция 2Н2О(ж) = 2Н2 (г) + О2 (г):

 1) экзотермическая, окислительно-восстановительная

 2) эндотермическая, окислительно-восстановительная

 3) экзотермическая, идущая без изменения степеней окисления элементов

 4) эндотермическая, идущая без изменения степеней окисления элементов

А2. Реакция СН3–СН2–ОН(ж) → СН2=СН2 (г) + Н2О(г):

 1) необратимая каталитическая

 2) обратимая каталитическая

 3) необратимая некаталитическая  4) обратимая некаталитическая А3. Схема реакции обмена:

 1) АВ + С = А + СВ

 2) А + В = АВ

 3) АВС = АВ + С

 4) АВ + СD = АD + СВ

В1. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой – это реакция (в ответ запишите ряд цифр):

1. замещения

2. каталитическая

3. необратимая

4. окислительно-восстановительная

5. эндотермическая

   

6. гетерогеннаяО т в е т:

В2. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

С + О₂ = СО₂ + 404 кДж

в реакции угля с избытком кислорода выделилось 1616 кДж теплоты. Масса сгоревшего угля равна г.

(Запишите число с точностью до целых.)

Тест 8. Окислительновосстановительные реакции Вариант 1

Б а з о в ы й у р о в е н ь

А1. Окислительно-восстановительной реакцией является:

 1) PH₃ + 2O₂ = H₃PO₄  2) KOH + HCl = KCl + H₂O

 3) CO₂ + CaO = CaCO₃

 4) P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃

А2. Процесс окисления отражает схема:

 1) Mn⁺⁷ → Mn⁺²

 2) Cr⁺³ → Cr⁺⁶

 3) C⁰ → C^–4

 4) Mg⁺² → Mg⁰

А3. Полуреакция С⁺² → С⁺⁴ соответствует реакции:

 1) С + О₂ = СО₂  2) 2СО + О₂ = 2СО₂

 3) С + СО₂ = 2СО

 4) СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О

А4. Окислительные свойства в наибольшей степени выражены у:

 1) азотистой кислоты

 2) сернистой кислоты

 3) серной кислоты

 4) сероводородной кислоты

А5. Оцените справедливость утверждений.

А. Реакции замещения всегда являются окислительновосстановительными реакциями.

Б. Окислитель, принимая электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции, окисляется.

В ходе реакции хлора с водой (с образованием соляной и хлорноватистой кислот) степень окисления кислорода:

 1) только повышается

 2) только понижается

 3) у части атомов повышается, у другой – понижается

 4) не изменяется

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Схема реакции	Вещество- восстановитель
А. SO2 + PbO2 → PbSO4 Б. H2S + SO2 → S + H2О В. KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O Г. Cl2 + Fe → FeCl3	Cl2 Fe SO2 H2S KOH PbO2

А	Б	В	Г

О т в е т:

В2. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней в уравнении реакции, схема которой H₂S + HNO₃ → NO₂ + SO₂ + H₂O. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Формула вещества		Коэффициент
А. H2S Б. HNO3 В. SO2 Г. H2O	1 2 3 4 5 6

А	Б	В	Г

О т в е т:

Тест 8. Окислительновосстановительные реакции Вариант 2

Б а з о в ы й у р о в е н ь

А1. Окислительно-восстановительной реакцией является:

 1) HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O

 2) 3Cl₂ + 2Fe = 2FeCl₃  3) CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O

 4) SO₃ + H₂O = H₂SO₄

А2. Процесс восстановления отражает схема:

 1) N₂⁰ → 2N⁺²  2) S⁺⁶ → S⁺⁴

 3) Fe⁰ → Fe⁺³

 4) P⁺³ → P⁺⁵ А3. Полуреакция С⁺⁴ → С⁺² соответствует реакции:

 1) С + О₂ = СО₂  2) 2СО + О₂ = 2СО₂

 3) С + СО₂ = 2СО

 4) СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О

А4. Восстановительные свойства в наибольшей степени выражены у:  1) фтороводорода

 2) хлороводорода

 3) бромоводорода

 4) иодоводорода

А5. Оцените справедливость утверждений.

А. Реакции обмена в ряде случаев являются окислительно-восстановительными реакциями.

Б. Восстановитель, принимая электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции, окисляется.

В ходе реакции хлора с водой (с образованием соляной и хлорноватистой кислот) степень окисления хлора:

 1) только повышается

 2) только понижается

 3) у части атомов повышается, у другой – понижается

 4) не изменяется

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Веществоокислитель	Схема реакции
А. Са3(РO4)2 Б. S В. HNO3 Г. C	Са3(РO4)2 + HNO3 → Са(NO3)2 + H2O H2 + S → H2S Са3(РO4)2 + С → СО + Са3Р2 HNO3 + S → Н2SO4 + NO2 + H2O PbO + С → Pb + СO2 C + H2 → CH4

А	Б	В	Г

О т в е т:

В2. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней в уравнении реакции, схема которой HNO₃ + HI → HIO₃ + NO₂ + H₂O. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Формула вещества		Коэффициент
А. HNO3 Б. HIO3 В. NO2 Г. H2O	1 2 3 4 5 6

А	Б	В	Г

О т в е т:

Тест 9. Окислительновосстановительные реакции

П о в ы ш е н н ы й у р о в е н ь

Вариант 1

А1. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции NH₃ + O₂ → NO + H₂O:

 1) 1

 2) 2

 3) 3

 4) 5

А2. Окислительно-восстановительной реакции Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂ соответствует полуреакция:

 1) 2Н⁺¹ → Н⁰₂  2) Н⁰₂ → 2Н⁺¹

 3) 2Н^–1 → Н₂⁰

 4) Н₂⁰ → 2Н^–1

А3. К процессам окисления относится превращение:

 1) HNO₃ → N₂

 2) HI → HIO₃  3) PbO → Pb  4) СаСО₃ → СО₂

А4. Роль окислителя оксид серы(IV) играет в реакции с:

 1) гидроксидом натрия

 2) концентрированной азотной кислотой

 3) раствором перманганата калия

 4) сероводородом

А5. Оцените справедливость утверждений.

А. Реакции разложения в ряде случаев являются окислительно-восстановительными реакциями.

Б. Восстановитель, отдавая электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции, окисляется.

В роли восстановителя муравьиная кислота выступает в реакции с:

 1) этанолом

 2) карбонатом натрия

 3) аммиачным раствором оксида серебра

 4) магнием

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Реагенты	Степень окисления элемента-восстановителя
А. S + O2 → Б. NaBr + Cl2 → В. Zn + H2SO4 → Г. Cu2O + HNO3 →	1. –1 2. 0 +2 +1 +6 +5

А	Б	В	Г

О т в е т:

В2. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Схема превращения	Переход электронов
А. H2S → SO2 Б. H2SO4 → S В. СO2 → СО Г. H2O → H2	– 6ē – 2ē – 1ē + 1ē + 2ē + 6ē

А	Б	В	Г

О т в е т:

Тест 9. Окислительновосстановительные реакции

П о в ы ш е н н ы й у р о в е н ь

Вариант 2

А1. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции PH₃ + O₂ → H₃PO₄:

 1) 1

 2) 2

 3) 3

 4) 5

А2. Окислительно-восстановительной реакции 2Na + H₂ = 2NaH соответствует полуреакция:

 1) 2Н⁺¹ → Н₂⁰

 2) Н₂⁰ → 2Н⁺¹  3) 2Н^–1 → Н₂⁰

 4) Н₂⁰ → 2Н^–1

А3. К процессам восстановления относится превращение:

 1) H₂O → H₂

 2) I₂ → HIO₃

 3) СаО → СаСО₃

 4) H₂S → Н₂SO₄

А4. Роль окислителя сероводород играет в реакции с:

 1) гидроксидом натрия

 2) натрием

 3) раствором перманганата калия  4) водным раствором иода

А5. Оцените справедливость утверждений.

А. Реакции соединения в ряде случаев являются окислительно-восстановительными реакциями.

Б. Восстановитель, отдавая электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции, восстанавливается.

В роли восстановителя метанол выступает в реакции с:

 1) хлороводородом

 2) оксидом меди(II)

 3) уксусной кислотой

 4) натрием

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Реагенты	Степень окисления элемента-окислителя
А. H2 + Cl2 → Б. Na + H2O → В. CuO + CO → Г. NH3 + O2 →	+1 0 +2 –2 –3 –1

А	Б	В	Г

О т в е т:

В2. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Схема превращения	Переход электронов
А. PbO → Pb Б. NН3 → NО В. HNO3 → NO2 Г. H2O2 → О2	– 5ē – 2ē – 1ē + 1ē + 2ē + 5ē

А	Б	В	Г

О т в е т:

Тест 10. Скорость химической реакции.

Химическое равновесие.

Принцип Ле Шателье Вариант 1

А1. В системе 2NO_(г) + O_{2 (г)} ←→ 2NO_{2 (г)}+ Q смещению химического равновесия в сторону образования продуктов реакции способствует:  1) повышение давления

 2) повышение температуры

 3) разбавление смеси азотом

 4) применение катализатора

А2. На состояние равновесия в системе N_{2 (г)} + O_{2 (г)} →←

←→ 2NO_(г) – Q не оказывает влияния:

 1) повышение температуры

 2) повышение давления  3) повышение концентрации NO

 4) уменьшение концентрации N₂

А3. Оцените справедливость утверждений.

А. Катализатор способствует смещению химического равновесия в сторону образования продуктов реакции.

Б. При повышении температуры на каждые 10 °С скорость химической реакции возрастает в 2–4 раза.

 1) верно только А  2) верно только Б

 3) верны оба утверждения

 4) оба утверждения неверны

А4. Для увеличения скорости обжига пирита

4FeS2 (т) + 11O2 (г) = 2Fe2O3 (т) + 8SO2 (г) + Q можно:

 1) разбавить кислород азотом

 2) понизить температуру

 3) понизить давление

 4) измельчить пирит

Тест 10. Скорость химической реакции.

Химическое равновесие.

Принцип Ле Шателье Вариант 2

А1. В системе CO_{2 (г)} + C_(т) →← 2CO_(г) – Q смещению химического равновесия в сторону образования продуктов реакции способствует:  1) повышение давления

 2) измельчение угля

 3) повышение концентрации СО

 4) повышение температуры

А2. На состояние равновесия в системе 2SO₂ + O₂ →←

←→ 2SO₃ + Q не оказывает влияния:

 1) катализатор

 2) изменение давления

 3) изменение концентрации исходных веществ

 4) изменение температуры

А3. Оцените справедливость утверждений.

А. В состоянии химического равновесия концентрация исходных веществ равна концентрации продуктов реакции.

Б. Катализатор увеличивает скорость химической реакции, но сам в реакции не участвует.

 1) верно только А  2) верно только Б

 3) верны оба утверждения

 4) оба утверждения неверны

А4. Для увеличения скорости реакции синтеза метанола

СО_(г) + 2Н_{2 (г)} → СН₃ОН + Q

можно:

 1) понизить давление

 2) понизить температуру

 3) использовать катализатор

 4) разбавить реакционную смесь азотом

Тест 11. Итоговый контроль по теме «Химические реакции»

Вариант 1

А1. Процесс, протекающий с изменением состава вещества, – это:

 1) получение изобутана из н-бутана

 2) синтез диметилового эфира из метанола

 3) образование белого фосфора из красного

 4) получение алмаза из графита

А2. Взаимодействие железа с соляной кислотой относится к реакциям:

 1) обмена  3) соединения

 2) замещения  4) разложения

А3. Гомогенная экзотермическая реакция протекает при:

 1) сгорании фосфора

 2) нейтрализации соляной кислоты раствором гидроксида натрия

 3) разложении карбоната кальция

 4) дегидрировании этана

А4. В системе С₄Н_{10 (г)} ←→ С₄Н_{8 (г)} + Н_{2 (г)} – Q химическое равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции при:

 1) повышении температуры и понижении давления

 2) повышении температуры и повышении давления

 3) понижении температуры и повышении давления  4) понижении температуры и понижении давления

А5. Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 5,6 л ацетилена, в соответствии с термохимическим уравнением реакции 2С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О + 2610 кДж равно:

 1) 326,25 кДж  3) 1305 кДж

 2) 20 880 кДж  4) 14 616 кДж

А6. Сульфит натрия окисляется в реакции с:

 1) раствором гидроксида кальция

 2) соляной кислотой

 3) концентрированной серной кислотой

 4) азотной кислотой

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Химическая реакция	Тип реакции
А. Получение бензола из циклогексана Б. Получение глицерина из жира В. Получение каучука из изопрена Г. В заимодействие целлюлозы с азотной кислотой	Поликонденсация Дегидрирование Полимеризация Этерификация Гидролиз Дегидратация

А	Б	В	Г

О т в е т:

В2. В системе CO_{2 (г)} + C_(т) →← 2CO_(г) – Q смещению химического равновесия в сторону образования продуктов реакции способствуют:

1) повышение температуры 2) измельчение угля

1. понижение давления

2. повышение концентрации СО₂ 5) повышение концентрации СО 6) использование катализатора

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

Тест 11. Итоговый контроль по теме «Химические реакции»

Вариант 2

А1. Процесс, протекающий без изменения состава вещества, – это:

 1) получение бутена-2 из н-бутана

 2) синтез алмаза из графита

 3) получения хлорметана из метана

 4) синтез этена из этанола

А2. Взаимодействие растворов гидроксида калия и сульфата меди(II) относится к реакциям:

 1) соединения  3) замещения

 2) обмена  4) разложения

А3. Гетерогенная эндотермическая реакция протекает при:

 1) сгорании серы

 2) разложении перманганата калия

 3) взаимодействии цинка с соляной кислотой

 4) нейтрализации серной кислоты раствором гидроксида калия

А4. В системе 2H₂ + O₂ ←→ 2H₂O + Q химическое равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции при:  1) повышении температуры и понижении давления

 2) повышении температуры и повышении давления

 3) понижении температуры и повышении давления  4) понижении температуры и понижении давления

А5. Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 44,8 л этилена, в соответствии с термохимическим уравнением реакции С₂Н₄ + 3О₂ = 2СО₂ + 2Н₂О + 1323 кДж, равно:

 1) 29,5кДж  3) 1323 кДж  2) 661,5 кДж  4) 2646 кДж

А6. Соляная кислота окисляется в реакции с:

 1) раствором гидроксида кальция

 2) магнием

 3) оксидом марганца(IV)

 4) карбонатом кальция

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Химическая реакция	Тип реакции
А. Получение этанола из этена Б. Получение циклогексана из бензола В. Взаимодействие брома с бензолом Г. В заимодействие фенола с формальдегидом	Поликонденсация Гидратация Реакция замещения Этерификация Гидрирование Гидролиз

А	Б	В	Г

О т в е т:

В2. В системе Н₃С – СН_{3 (г)} ←→ Н₂С=СН_{2 (г)} + Н_{2 (г)} – Q смещению химического равновесия в сторону образования исходных веществ способствуют:

1. повышение температуры

2. использование катализатора3) повышение давления

1. повышение концентрации Н₂

2. повышение концентрации С₂Н₄

3. повышение концентрации С₂Н₆

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

Тест 12. Дисперсные системы. Растворы. Процессы, происходящие в растворах

Вариант 1

А1. Чистое (индивидуальное) вещество, в отличие от смеси, – это:

 1) чугун  3) воздух

 2) пищевая сода  4) нефть

А2. Дисперсная система, в которой в газовой дисперсионной среде распределены частицы жидкости, – это:

 1) аэрозоль

 2) пена

 3) эмульсия

 4) золь

А3. Суспензия – это дисперсная система, в которой:

 1) газообразные частицы распределены в жидкости

 2) газообразные частицы распределены в газе

 3) частицы жидкости распределены в жидкой, не растворяющей ее среде

 4) твердые частицы распределены в жидкости А4. Истинным раствором является:

 1) речной ил

 2) кровь

 3) соляная кислота

 4) молоко

А5. Оцените справедливость утверждений.

А. С повышением температуры растворимость всех веществ увеличивается.

Б. Коагуляция коллоидного раствора происходит при добавлении электролита.

 1) верно только А  2) верно только Б

 3) верны оба утверждения

 4) оба утверждения неверны

В1. Масса воды, которую нужно добавить к 200 г 30%-го раствора гидроксида натрия, чтобы получить 6%-й раствор, равна г.

(Запишите число с точностью до целых.)

Тест 12. Дисперсные системы. Растворы.

Процессы, происходящие в растворах

Вариант 2

А1. Чистое (индивидуальное) вещество, в отличие от смеси, – это:

 1) известковая вода  3) царская водка

 2) нержавеющая сталь  4) медный купорос А2. Дисперсная система, в которой в жидкой дисперсионной среде распределены частицы жидкости, – это:

 1) гель  3) аэрозоль

 2) эмульсия  4) суспензия

А3. Аэрозоль – это дисперсная система, в которой:

 1) твердые частицы распределены в жидкой дисперсионной среде

 2) газообразные частицы распределены в газе

 3) твердые или жидкие частицы распределены в газовой среде

 4) частицы жидкости распределены в жидкой, не растворяющей ее среде

А4. Истинным раствором является:

 1) кисель

 2) раствор сульфата меди(II)

 3) известковое молоко

 4) молоко

А5. Оцените справедливость утверждений.

А. С повышением давления растворимость газов увеличивается.

Б. В отличие от истинных растворов коллоидные растворы рассеивают проходящий через них свет.

 1) верно только А  2) верно только Б

 3) верны оба утверждения

 4) оба утверждения неверны

В1. При охлаждении 200 г 25%-го раствора соли выделилось 32,9 г этой соли. Массовая доля соли в оставшемся растворе равна %.

(Запишите число с точностью до целых.)

Тест 13. Теория электролитической диссоциации.

Реакции ионного обмена Вариант 1

А1. Одновременно существовать в водном растворе могут ионы:

 1) Al³⁺, OH^–, Ba²⁺  3) K⁺, Br^–, Fe³⁺

 2) H⁺, CO₃^{2 –}, Na⁺  4) PO₄^{3 –}, Fe³⁺, Cl^– А2. Хлорид магния в растворе реагирует с каждым из веществ:

 1) серная кислота и гидроксид натрия

 2) азотная кислота и нитрат серебра

 3) оксид углерода(II) и хлорид натрия

 4) нитрат серебра и карбонат натрия

А3. Краткому ионному уравнению реакции 2H⁺ + CO₃^{2 –} = = CO₂ + H₂O соответствует молекулярное уравнение:

 1) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O

 2) 2HNO₃ + MgCO₃ = Mg(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

 3) K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

 4) CO₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O А4. К слабым электролитам относится:

 1) KF  3) H₂S

 2) LiOH  4) HClO₄

А5. При сливании растворов карбоната натрия, гидроксида калия и нитрата магния:  1) выделяется бесцветный газ

 2) видимых изменений нет, но раствор нагревается

 3) изменений нет

 4) образуется белый осадок

А6. Наибольшее количество катионов образуется при диссоциации 1 моль:  1) сульфата алюминия

 2) ортофосфата натрия

 3) карбоната калия

 4) хлорида железа(III)

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Реагенты	Сокращенное ионное уравнение
А. Сульфид натрия и соляная кислота Б. Гидроксид бария и сульфат натрия В. Сульфит калия и серная кислота Г. С оляная кислота и гидроксид бария	Н+ + ОН– = Н2О CO32 – + 2H+ = H2O + CO2 S2– + 2H+ = H2S↑ Ba2++ SO42 – = BaSO4↓ Na+ + Cl– = NaCl SO32 – + 2H+ = H2O + SO2↑

А	Б	В	Г

О т в е т:

В2. Реакции возможны между растворами:

1) нитрата свинца(II) и сульфида калия 2) сульфата калия и гидроксида натрия

3) азотной кислоты и гидроксида бария 4) соляной кислоты и сульфата натрия 5) гидроксида бария и хлорида натрия

6) азотной кислоты и карбоната калия

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

Тест 13. Теория электролитической диссоциации.

Реакции ионного обмена Вариант 2

А1. Одновременно существовать в водном растворе не могут ионы:

 1) Al³⁺, Ba²⁺, S^2–  3) K⁺, Br^–, Fe³⁺

 2) H⁺, Cl^–, Na⁺  4) Cu²⁺, NO₃^– , Ba²⁺ А2. Гидроксид калия в растворе реагирует с каждым из веществ:

 1) оксид азота(II) и углекислый газ

 2) серная кислота и хлорид меди(II)

 3) оксид меди(II) и соляная кислота

 4) нитрат натрия и сульфат железа(II)

А3. Краткому ионному уравнению реакции Ba²⁺ + SO₄^{2 –} = = BaSO₄ соответствует молекулярное уравнение:

 1) Na₂SO₃ + Ba(OH)₂ = BaSO₃ + 2NaOH

 2) BaO + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O

 3) BaCO₃ + H₂SO₄ = BaSO₄ + CO₂ + H₂O

 4) K₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2KCl А4. К слабым электролитам относится:

 1) CsOH  3) СН₃СООН

 2) KNO₃  4) HMnO₄

А5. При сливании растворов сульфида натрия, нитрата калия и соляной кислоты:

 1) видимых изменений нет, но раствор нагревается

 2) выделяется газ

 3) изменений нет

 4) образуется белый осадок

А6. Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации 1 моль:  1) сульфата алюминия

 2) ортофосфата натрия

 3) карбоната калия

 4) хлорида магния

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Реагенты	Сокращенное ионное уравнение
А. Сульфид калия и хлорид железа(II) Б. Силикат натрия и соляная кислота В. К арбонат калия и азотная кислота Г. Х лорид железа(II) и гидроксид натрия	Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2↓ CO32 – + 2H+ = H2O + CO2↑ S2– + 2H+ = H2S↑ Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3↓ Fe2+ + S2– = FeS SiO32 – + 2H+ = H2O + + H SiO ↓

2 3

А	Б	В	Г

О т в е т:

В2. Реакции возможны между растворами:

1. сульфата меди(II) и хлорида магния

2. хлорида цинка и гидроксида натрия3) сульфида натрия и серной кислоты

4) соляной кислоты и сульфита натрия 5) гидроксида калия и хлорида бария

6) азотной кислоты и сульфата калия

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

Тест 14. Реакция среды.

Гидролиз солей.

Гидролиз органических веществ

Б а з о в ы й у р о в е н ь

Вариант 1

А1. Кислой среде раствора отвечает соотношение концентраций ионов:

 1) [H⁺] [OH^–]  3) [H⁺] = [OH^–]

 2) [H⁺] –]  4) [H⁺] ≤ [OH^–]

А2. По катиону гидролизуется соль, образованная:

 1) сильным основанием и слабой кислотой

 2) слабым основанием и слабой кислотой

 3) слабым основанием и сильной кислотой

 4) сильным основанием и сильной кислотой А3. Усиление щелочной среды раствора происходит в ряду:

 1) K₃PO₄, KCl  3) Sr(NO₃)₂, ZnSO₄

 2) RbCl, CuCl₂  4) KH₂PO₄,K₃PO₄

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Формула соли	Ион, участвующий в гидролизе
А. CrCl3 Б. Fe(NO3)3 В. K2S	K+ Cr3+ Fe3+ Cl– NO–3 S2–

А	Б	В

О т в е т:

В2. Кислая среда в растворах:

1. KNO₃ 3) ZnCl₂ 5) Pb(NO₃)₂

2. CuSO₄ 4) K₂CO₃ 6) CH₃COONa

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

Тест 14. Реакция среды.

Гидролиз солей.

Гидролиз органических веществ

Б а з о в ы й у р о в е н ь

Вариант 2

А1. Щелочной среде раствора отвечает соотношение концентраций ионов:

 1) [H⁺] [OH^–]  3) [H⁺] = [OH^–]

 2) [H⁺] –]  4) [H⁺] ≤ [OH^–]

А2. По аниону гидролизуется соль, образованная:

 1) сильным основанием и слабой кислотой

 2) слабым основанием и слабой кислотой

 3) слабым основанием и сильной кислотой

 4) сильным основанием и сильной кислотой А3. Усиление кислотной среды раствора происходит в ряду:  1) KCl, Na₂CO₃  3) CaCl₂, FeCl₃

 2) CuSO₄, Na₂SO₄  4) NaCl, KBr

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Формула соли	Ион, участвующий в гидролизе
А. AlCl3 Б. Pb(NO3)2 В. K2SO3	SO32– NO3– Cl– 4. Al3+ Pb2+ K+

А	Б	В

О т в е т:

В2. Щелочная среда в растворах:
KF 3) ZnSO4 CuCl2 4) Fe(NO3)3 (В ответ запишите ряд цифр.)	5) K2CO3 6) CH3COONa

О т в е т:

Тест 15. Реакция среды.

Гидролиз солей.

Гидролиз органических веществ

П о в ы ш е н н ы й у р о в е н ь

Вариант 1 А1. Одинаковая среда в растворах солей:

 1) KCl, Zn(NO₃)₂

 2) Na₂CO₃, K₂SO₄

 3) BaCl₂, Na₂SO₃

 4) K₂S, Na₂CO₃

А2. Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в растворе только второй соли в ряду:  1) карбонат калия, нитрат цинка

 2) нитрат бария, хлорид натрия

 3) хлорид магния, карбонат натрия

 4) хлорид рубидия, хлорид алюминия

А3. Сероводород выделяется при взаимодействии растворов:

 1) сульфида аммония и хлорида меди(II)

 2) сульфида натрия и хлорида калия

 3) сульфита рубидия и хлорида железа(III)  4) сульфида калия и хлорида алюминия

А4. Оцените справедливость утверждений.

А. Гидролиз солей усиливается при нагревании раствора.

Б. Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой, не гидролизуется.

 1) верно только А  2) верно только Б

 3) верны оба утверждения

 4) оба утверждения неверны

А5. В растворе сульфата цинка можно обнаружить ионы:

 1) HSO^–₄ , OH^–, Zn²⁺  2) ZnOH⁺, SO²₄^–, H⁺

 3) Zn²⁺, H⁺, HSO^–₄

 4) ZnOH⁺, OH^–, SO²₄^–

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Формула вещества	Поведение вещества при смешивании с водой
А. K2S Б. FeS В. Al4C3 Г. NaNO3	Не растворяется Растворяется без диссоциации Диссоциирует без гидролиза Гидролизуется по аниону Гидролизуется по катиону Полный необратимый гидролиз

А	Б	В	Г

О т в е т:

В2. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Формулы веществ	Результат смешивания веществ
А. СаC2 + Н2О Б. СаСO3 + НCl В. Na2СО3 + Н2О Г. N a2СО3 (р-р) + + AlCl3 (р-р)	Образование раствора, среда нейтральная Образование раствора, среда щелочная Образование раствора, среда кислая Выделение газа Выпадение осадка из раствора Выделение газа и выпадение осадка из раствора

А	Б	В	Г

О т в е т:

Тест 15. Реакция среды.

Гидролиз солей.

Гидролиз органических веществ

П о в ы ш е н н ы й у р о в е н ь

Вариант 2 А1. Одинаковая среда в растворах солей:

 1) KNO₃,NaCl

 2) Na₂CO₃, FeCl₃  3) KCl, Na₂S

 4) K₂SO₄, ZnCl₂

А2. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе только второй соли в ряду:

 1) сульфат калия, сульфид алюминия

 2) сульфат бериллия, сульфат натрия

 3) хлорид калия, хлорид алюминия

 4) сульфат цезия, хлорид калия

А3. Углекислый газ выделяется при взаимодействии растворов:

 1) карбоната натрия и нитрата алюминия

 2) карбоната аммония и нитрата магния

 3) карбоната калия и нитрата бария

 4) карбоната цезия и хлорида железа(II)

А4. Оцените справедливость утверждений.

А. Гидролиз солей усиливается при разбавлении раствора.

Б. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, не гидролизуется.

 1) верно только А  2) верно только Б

 3) верны оба утверждения

 4) оба утверждения неверны А5. В растворе ацетата бария можно обнаружить частицы:

 1) OH^–, CH₃COO^–, BaOH⁺

 2) BaOH⁺, CH₃COO^–, H⁺  3) Ba²⁺, H⁺, CH₃COOH

 4) CH₃COOH, OH^–, Ba²⁺

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Формула вещества	Поведение вещества при смешивании с водой
А. Fe(NO3)3 Б. СаСО3 В. K2SO4 Г. Al2S3	Не растворяется Растворяется без диссоциации Диссоциирует без гидролиза Гидролизуется по аниону Гидролизуется по катиону Полный необратимый гидролиз

А	Б	В	Г

О т в е т:

В2. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Формулы веществ	Результат смешивания веществ
А. ZnSO4 + Н2О Б. A lCl3 (р-р) + K2S(р-р) В. Mg3N2 + Н2О Г. N a2СО3 (р-р) + + H2SO4	Образование раствора, среда нейтральная Образование раствора, среда щелочная Образование раствора, среда кислая Выделение газа Выпадение осадка из раствора Выделение газа и выпадение осадка из раствора

А	Б	В	Г

О т в е т:

Тест 16. Итоговый контроль по теме «Процессы, происходящие в растворах» Вариант 1

А1. Гидролизу подвергается:

 1) этилацетат  3) этаналь

 2) этен  4) этанол

А2. Гидролизуется по катиону:

 1) сульфид натрия  2) хлорид меди(II)

 3) нитрат бария

 4) карбонат калия

А3. Реакция ионного обмена с выпадением осадка протекает между растворами:

 1) гидроксида натрия и хлорида бария

 2) сульфата хрома(III) и гидроксида калия

 3) нитрата кальция и бромида натрия

 4) хлорида аммония и нитрата алюминия

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Формулы веществ	Результат смешивания веществ
А. K2S(р-р) + ZnSO4 (р-р) Б. Al4C3 + Н2О В. Cu(OH)2 + НNО3 Г. Na2SО3 + H2SO4	Образование раствора и выделение теплоты Выпадение осадка из раствора Выделение газа Выделение газа и выпадение осадка из раствора Отсутствие признаков реакции

А	Б	В	Г

О т в е т:

В2. Масса средней соли, полученной при взаимодействии растворов, содержащих 60 г гидроксида калия и 49 г серной кислоты, равна г.

(Запишите число с точностью до целых.)

Тест 16. Итоговый контроль по теме

«Процессы, происходящие в растворах»

Вариант 2

А1. Гидролизу подвергается:

 1) глюкоза  3) пропен  2) белок  4) глицерин

А2. Гидролизуется по катиону:

 1) хлорид натрия  3) сульфат аммония

 2) сульфит калия  4) нитрат калия

А3. Реакция ионного обмена с выделением газа протекает между растворами:

 1) гидроксида бария и сульфата цинка

 2) сульфида натрия и серной кислоты

 3) нитрата серебра и хлорида натрия

 4) гидроксида натрия и серной кислоты

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Формулы веществ	Результат смешивания веществ
А. Na2CО3 + НNО3 Б. Fe(OH)3 + H2SO4 В. K2SO4 (р-р) + Ba(OH)2 (р-р) Г. CaC2 + НCl	Образование раствора и выделение теплоты Выпадение осадка из раствора Выделение газа Выделение газа и выпадение осадка из раствора Отсутствие признаков реакции

А	Б	В	Г

О т в е т:

В2. Масса средней соли, полученной при взаимодействии растворов, содержащих 100 г гидроксида натрия и 49 г серной кислоты, равна г.

(Запишите число с точностью до целых.)

Тест 17. Металлы: строение, электрохимический ряд напряжений, химическая активность

Б а з о в ы й у р о в е н ь

Вариант 1

А1. Металлические свойства наиболее ярко выражены у:

 1) натрия  3) магния  2) цезия  4) железа

А2. Число валентных электронов у атома железа:

 1) три

 2) два

 3) восемь

 4) шесть

А3. При обычных условиях вытесняет водород из воды:

 1) медь  3) серебро

 2) литий  4) цинк

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Электронная формула атома	Название элемента
А. 1s22s22p63s23p64s2 Б. 1s22s22p63s23p64s23d2 B.1s22s1 Г. 1s22s22p63s23p64s13d5	Литий Кальций Медь Титан Хром Ванадий

А	Б	В	Г

О т в е т:

В2. Цинк реагирует с раствором:

1) CaCl₂ 4) Мg(NO₃)₂ 2) НgSO₄ 5) FeCl₃

3) KCl 6) H₂SO₄

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

Тест 17. Металлы: строение, электрохимический ряд напряжений, химическая активность

Б а з о в ы й у р о в е н ь

Вариант 2

А1. Металлические свойства наименее ярко выражены у:

 1) натрия  3) магния  2) цезия  4) бария

А2. Число валентных электронов у атома ванадия:

 1) три  3) пять

 2) два  4) восемь

А3. При обычных условиях вытесняет водород из раствора серной кислоты:

 1) ртуть  3) золото

 2) цинк  4) медь

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Название элемента	Электронная формула атома
А. Натрий Б. Марганец B. Магний Г. Стронций	1s22s22p63s2 1s22s2 1s22s22p63s23p64s23d5 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s23d104p65s2 1s22s22p63s23p63d104s2

А	Б	В	Г

О т в е т:

В2. Медь реагирует с растворами:

1. K₂SO₄ 4) AgNO₃

2. НCl 5) FeCl₂

3. Hg(NO₃)₂ 6) AuCl₃

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

Тест 18. Металлы: строение, электрохимический ряд напряжений, химическая активность

П о в ы ш е н н ы й у р о в е н ь

Вариант 1

А1. Электронная конфигурация атома металла:

 1) 1s²2s²2p⁴  3) 1s²2s²2p²  2) 1s²2s²2p⁶3s¹  4) 1s²

А2. Химическая реакция возможна между:

 1) медью и водой

 2) натрием и хлором

 3) золотом и водородом

 4) железом и хлоридом натрия

А3. Хлорид меди(II) получится при взаимодействии меди с:

 1) соляной кислотой

 2) раствором хлорида железа(II)

 3) оксидом хлора(I)

 4) хлором

А4. Оцените справедливость утверждений.

А. Цинк вытесняет водород из раствора гидроксида натрия.

Б. Цинк вытесняется из раствора его соли медью.

 1) верно только А  2) верно только Б

 3) верны оба утверждения  4) оба утверждения неверны

А5. Не реагирует с кислородом:

 1) медь

 2) барий

 3) цинк

 4) платина

А6. С разбавленным раствором гидроксида калия реагирует:

 1) алюминий

 2) медь

1. свинец

2. железо

Установите соответствие между продуктами реакции и веществами, при взаимодействии которых эти продукты образуются. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Продукты реакции	Исходные вещества
А. Соль и водород Б. Соль и металл В. Щелочь и водород Г. Оксид и водород	Cu + HNO3 Pb + Hg(NO3)2 Mg + HCl Hg + CuCl2 К + Н2О Fe + Н2О

А	Б	В	Г

О т в е т:

В2. Водород может быть получен в реакциях:

1. алюминия с раствором гидроксида калия

2. железа с разбавленной серной кислотой

3. бария с водой

4. серебра с соляной кислотой

5. железа с раствором гидроксида калия

6. ртути с водой

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

Тест 18. Металлы: строение, электрохимический ряд напряжений, химическая активность

П о в ы ш е н н ы й у р о в е н ь

Вариант 2

А1. Электронная конфигурация переходного металла:

 1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

 2) 1s²2s²2p³

 3) 1s²2s²2p⁶

 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p³

А2. Химическая реакция возможна между:

 1) цинком и хлоридом калия

 2) литием и водой

 3) серебром и хлоридом ртути(II)  4) медью и соляной кислотой

А3. Нитрат ртути(II) получится при взаимодействии ртути с:

 1) раствором нитрата меди(II)

 2) азотной кислотой

 3) аммиаком

 4) азотом

А4. Оцените справедливость утверждений.

А. Цинк вытесняет водород из азотной кислоты.

Б. Медь вытесняется из раствора ее соли серебром.

 1) верно только А  2) верно только Б

 3) верны оба утверждения  4) оба утверждения неверны А5. Не реагирует с кислородом:

 1) ртуть

 2) кальций

 3) серебро

 4) железо

А6. С разбавленным раствором гидроксида калия реагирует:

1. магний 3) марганец

2. ртуть 4) цинк

Установите соответствие между продуктами реакции и веществами, при взаимодействии которых эти продукты образуются. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Продукты реакции	Исходные вещества
А. Соль и водород Б. Соль и металл В. Щелочь и водород Г. Оксид и водород	Cu + AgNO3 Ca + Н2О Mg + CH3COOH Zn + Н2О Ag + Hg(NO3)2 Pt + HNO3

А	Б	В	Г

О т в е т:

В2. Водород может быть получен в реакциях:

1. меди с водой

2. ртути с соляной кислотой

3. олова с разбавленной серной кислотой

4. железа с раствором гидроксида калия

5. натрия с водой

6. алюминия с раствором гидроксида калия

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

Тест 19. Оксиды и гидроксиды, образованные металлами главных и побочных подгрупп

Вариант 1

Высший оксид хрома:

 1) кислотный

 2) основный

 3) амфотерный

 4) несолеобразующий

А2. Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду:

 1) Ве(ОН)₂, Са(ОН)₂, КОН

 2) Са(ОН)₂, КОН, Ве(ОН)₂  3) Са(ОН)₂, Ве(ОН)₂, КОН

 4) Ве(ОН)₂, КОН, Са(ОН)₂

А3. Гидроксид алюминия взаимодействует с каждым из веществ ряда:  1) Fe и H₂SO₄

 2) NaOH и O₂

 3) HCl и NaOH

 4) H₂O и NaCl

А4. В цепи превращений ZnCl₂ → X → Zn(OH)₂ вещество Х – это:  1) ZnS

 2) Zn(NO₃)₂

 3) ZnSiO₃

 4) ZnO

А5. Гидроксид меди(II) можно получить при взаимодействии:

 1) меди с раствором гидроксида калия

 2) оксида меди(II) с водой

 3) раствора сульфата меди(II) с гидроксидом цинка  4) растворов хлорида меди(II) и гидроксида калия А6. Высшая степень окисления ванадия (V):

1. +6 3) +5

2. +2 4) +4

Установите соответствие между формулой соли и формулой оксида, из которого эта соль может быть получена.

(Цифры в ответе могут повторяться.)

Формула соли	Формула оксида
А. KMnO4 Б. MnSO4 В. NaFeO2 Г. FeCl3	Mn2O7 MnO2 MnO FeO Fe2O3

А	Б	В	Г

О т в е т:

В2. Установите соответствие между продуктами реакции и веществами, при взаимодействии которых эти продукты образуются. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Продукты реакции	Исходные вещества
А. Cr(OH)3 Б. Na2CrO4 + Н2О В. Na3[Cr(OH)6] Г. NaCrO2 + Н2О	Cr(OH)3 + NaOH(p-p) → Cr2O3 + Н2О → CrO3 + NaOH → Cr2O3 + NaOH →сплавление Cr(OH)2 + O2 + Н2О →

А	Б	В	Г

О т в е т:

Тест 19. Оксиды и гидроксиды, образованные металлами главных и побочных подгрупп Вариант 2

Высший оксид марганца:

 1) кислотный

 2) основный

 3) амфотерный

 4) несолеобразующий А2. Основные свойства гидроксидов ослабевают в ряду:

 1) Al(ОН)₃, Mg(ОН)₂, Са(ОН)₂

 2) Mg(ОН)₂, Са(ОН)₂, Al(ОН)₃

 3) Са(ОН)₂, Mg(ОН)₂, Al(ОН)₃

 4) Al(ОН)₃, Са(ОН)₂, Mg(ОН)₂

А3. Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из веществ ряда:  1) Fe и СО₂  2) Н₂SO₄ и O₂  3) NaOH и Н₂SO₄

 4) HCl и NaCl

А4. В цепи превращений Ва(OH)₂ → X → Ba(NO₃)₂ вещество Х – это:  1) Ba₃(PO₄)₂

 2) BaSiO₃

 3) BaCl₂

 4) BaSO₄

А5. Гидроксид железа(II) можно получить при взаимодействии:

 1) растворов сульфата железа(II) и гидроксида натрия

 2) железа с раствором гидроксида калия

 3) раствора хлорида железа(II) с гидроксидом меди(II)

 4) оксида железа(II) с водой

А6. Высшая степень окисления молибдена (Mo):

1. +6 3) +5

2. +2 4) +4

Установите соответствие между формулой соли и формулой оксида, из которого эта соль может быть получена.

(Цифры в ответе могут повторяться.)

Формула соли	Формула оксида
А. KCrO2 Б. K2CrO4 В. CrCl3 Г. (CuOH)2CO3	Cu2O CuO CrO Cr2O3 CrO3

А	Б	В	Г

О т в е т:

В2. Установите соответствие между продуктами реакции и веществами, при взаимодействии которых эти продукты образуются. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Продукты реакции	Исходные вещества
А. Na[Al(OH)4] Б. Na[Al(OH)4] + Н2 В. Al(OH)3 + NaCl + + H2O Г. NaAlO2 + Н2О	Al(OH)3 + NaOH(p-p) → Al2O3 + HCl + NaOH → Na[Al(OH)4] + HCl → Al2O3 + NaOH →сплавление Al + NaOH + Н2О →

А	Б	В	Г

О т в е т:

Тест 20. Металлы: химические свойства, способы получения

Б а з о в ы й у р о в е н ь

Вариант 1

Электронная конфигурация атома титана:  1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²  3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d²  2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴  4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d³

А2. Восстановительные свойства усиливаются в ряду:

 1) Mg – Be  3) Na – Ca  2) Li – Al  4) Na – K

А3. Магний взаимодействует с каждым из веществ ряда:

 1) вода, хлор, оксид углерода(II)

 2) кислород, уксусная кислота, сера

 3) глюкоза, соляная кислота, оксид алюминия  4) водород, метаналь, серная кислота

А4. Промышленный способ получения натрия:

 1) восстановление металла из его оксида углем

 2) электролиз расплава оксида

 3) электролиз раствора хлорида натрия

 4) электролиз расплава хлорида натрия

В1. Объем водорода (при н. у.), который выделится при взаимодействии с водой 2,3 г натрия, равен л. (Ответ запишите с точностью до сотых.)

В2. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Формула соли	Катодный продукт электролиза водного раствора
А. AgNO3 Б. Ba(NO3)2 В. CuBr2 Г. NaBr	Металл Галоген Кислород и кислота Кислород и гидроксид металла Водород и гидроксид металла

А	Б	В	Г

О т в е т:

Тест 20. Металлы: химические свойства, способы получения

Б а з о в ы й у р о в е н ь

Вариант 2

Электронная конфигурация атома марганца:

 1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁵  3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁵

 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷  4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁶ А2. Восстановительные свойства ослабевают в ряду:

 1) Mg – Be  3) Na – Rb  2) Al – Li  4) Ca – K

А3. Литий взаимодействует с каждым из веществ ряда:

 1) вода, водород, азот

 2) кислород, гидроксид натрия, соляная кислота

 3) глюкоза, уксусная кислота, хлор

 4) оксид кальция, серная кислота, бензол

А4. Промышленный способ получения алюминия:

 1) восстановление металла из его оксида углем

 2) электролиз расплава оксида алюминия в криолите

 3) электролиз раствора хлорида алюминия

 4) электролиз расплава хлорида алюминия

В1. Объем водорода (при н. у.), который выделится при взаимодействии с соляной кислотой 27 г алюминия, равен л. (Ответ запишите с точностью до десятых.) В2. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Формула соли	Анодный продукт электролиза водного раствора
А. Нg(NO3)2 Б. BaCl2 В. ZnSO4 Г. NaF	Металл Галоген Кислород и кислота Кислород и гидроксид металла Водород и гидроксид металла

А	Б	В	Г

О т в е т:

Тест 21. Металлы: химические свойства, способы получения

П о в ы ш е н н ы й у р о в е н ь

Вариант 1

Электронная конфигурация катиона магния:

 1) 1s²2s²2p⁶3s¹

 2) 1s²2s²2p⁶

 3) 1s²2s²2p⁶3s²

 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p²

А2. Электронная конфигурация атома металла, образующего высший оксид состава Ме₂О₃, в основном состоянии:

 1) ns²np¹  3) ns²np³

 2) ns²np²  4) ns¹

А3. Продукты электролиза водного раствора хлорида калия на инертных электродах:

 1) калий и хлор

 2) гидроксид калия, водород и хлор

 3) гидроксид калия и соляная кислота

 4) водород и кислород

А4. Схема получения металла в промышленности:

 1) PbS → PbO → Pb

 2) FeS₂ → FeO → Fe

 3) NaOH → NaCl → Na  4) CaO → Ca(OH)₂ → Ca А5. Ртуть реагирует с:

 1) разбавленной серной кислотой

 2) водой

 3) раствором гидроксида натрия  4) разбавленной азотной кислотой А6. Медь образуется при:

 1) разложении основного карбоната меди(II) (малахита)

 2) разложении нитрата меди(II)

 3) взаимодействии раствора хлорида меди(II) с цинком

 4) взаимодействии натрия с гидроксидом меди(II)

В1. Установите соответствие между металлом и способом его получения. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Металл	Промышленный способ получения
А. Al Б. Ba В. Zn Г. Мо	Восстановление из оксида углем или угарным газом Восстановление из оксида водородом Электролиз расплава оксида Электролиз расплава соли Электролиз раствора соли Восстановление из оксида более активным металлом

А	Б	В	Г

О т в е т:

В2. Возможна реакция между:

1. раскаленной медью и водой

2. ртутью и соляной кислотой

3. цинком и раствором нитрата свинца(II)

4. алюминием и раствором гидроксида натрия

5. свинцом и раствором хлорида олова(II)

6. кальцием и водой

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

Тест 21. Металлы: химические свойства, способы получения

П о в ы ш е н н ы й у р о в е н ь

Вариант 2

Электронная конфигурация катиона алюминия:

 1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

 3) 1s²2s²2p⁶

 4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

А2. Электронная конфигурация атома металла, образующего высший оксид состава Ме₂О₅, в основном состоянии:

 1) ns²np¹  3) ns²np³

 2) ns²np⁵  4) ns¹

А3. Продукты электролиза водного раствора сульфата меди(II) на инертных электродах:

 1) медь, водород и кислород

 2) медь, кислород и серная кислота

 3) медь, сера и кислород

 4) гидроксид меди(II), серная кислота и кислород А4. Схема получения металла в промышленности:

 1) ZnS → ZnO → Zn

 2) КOH → КCl → К

 3) ВaO → Вa(OH)₂ → Вa

 4) FeS₂ → FeO → Fe А5. Медь реагирует с:

 1) азотной кислотой

 2) водой

 3) раствором хлорида кальция  4) соляной кислотой

А6. Свинец образуется при:

 1) взаимодействии раствора нитрата свинца(II) с медью

 2) разложении гидроксида свинца(II)

 3) взаимодействии натрия с гидроксидом свинца(II)

 4) взаимодействии оксида свинца(II) с водородом

В1. Установите соответствие между металлом и способом его получения. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Металл	Промышленный способ получения
А. Na Б. Fe В. Cu Г. Ti	Восстановление из оксида углем или угарным газом Восстановление из оксида водородом Электролиз расплава оксида Электролиз расплава соли Электролиз раствора соли Восстановление из оксида более активным металлом

А	Б	В	Г

О т в е т:

В2. Возможна реакция между:

1. раскаленным железом и водой

2. алюминием и соляной кислотой

3. медью и раствором нитрата свинца(II)

4. ртутью и водой

5. железом и раствором хлорида цинка

6. бериллием и раствором гидроксида натрия

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

Тест 22. Неметаллы: особенности строения, с. о., химическая связь, типы кристаллических решеток,

окислительно-восстановительные свойства Вариант 1

А1. Число электронов на внешнем электронном слое атома серы в основном состоянии:

 1) один  3) шесть  2) два  4) четыре

А2. Молекулярное строение имеет:

 1) кремний  3) алмаз

 2) сера  4) красный фосфор

А3. Неметаллические свойства усиливаются в ряду:

 1) O, N, F, Cl  3) Si, P, S, Cl  2) F, Cl, Br, I  4) N, O, S, P

А4. В роли восстановителя сера выступает в реакции с:

 1) НNO₃  3) H₂

 2) Fe  4) C

В1. Установите соответствие между схемой реакции и схемой процесса окисления в ней. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Cхема реакции	Процесс окисления
А. N2O + C → N2 + CO2 Б. С + Н2 → СН4 В. Na + H2 → NaН Г. Сl2 + Н2О → HCl + HClO	H02 → 2H–1 С0 → С–4 С0 → С+4 Сl0 → Cl–1 H20 → 2H+1 Сl0 → Cl+1 Na0 → Na+1 2N+1 → N20

Тест 22. Неметаллы: особенности строения, с. о., химическая связь, типы кристаллических решеток,

окислительно-восстановительные

свойства Вариант 2

А1. Число электронов на внешнем электронном слое атома хлора в основном состоянии:

 1) один  3) шесть

 2) пять  4) семь

А2. Немолекулярное строение имеет:

 1) иод  3) алмаз

 2) сера  4) белый фосфор

А3. Неметаллические свойства ослабевают в ряду:

 1) Si, P, S, Cl  3) Br, Se, Te, I  2) Sb, As, P, N  4) O, S, Se, Te

А4. В роли окислителя фосфор выступает в реакции с:

 1) НNO₃  3) Сl₂

 2) Са  4) КСlО₃

В1. Установите соответствие между схемой реакции и схемой процесса восстановления в ней. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Cхема реакции	Процесс восстановления
А. N2O + C → N2 + CO2 Б. Br2 + Н2О → HBr + HBrO В. N2 + H2 → NН3 Г. С + Н2 → СН4	H02 → 2H+1 С0 → С–4 С0 → С+4 2N+1 → N02 Br0 → Br+1 H20 → 2H–1 Br0 → Br–1 N20 → 2N–3

Тест 23. Соединения неметаллов: водородные, оксиды и гидроксиды

Б а з о в ы й у р о в е н ь

Вариант 1

А1. Кислотные свойства водородных соединений неметаллов усиливаются в ряду:

 1) HCl, PH₃, H₂O 3) H₂O, H₂S, PH₃

 2) HBr, HCl, HF 4) H₂O, H₂S, H₂Te

А2. Кислотные свойства наиболее выражены у гидроксида:

Формула кислоты	Формула соответствующего оксида
А. НЭО Б. НЭО2 В. Н2ЭО4 Г. НЭО3	Э2O ЭО Э2O3 ЭО2 Э2O5 ЭO3

 1) H₂SO₃ 3) HClO₄

 2) H₂SO₄ 4) H₂SeO₄

А3. Элемент с электронной конфигурацией валентных электронов 4s²4p⁵ образует высший оксид состава:

 1) Э₂О₅  3) Э₂О

 2) ЭО  4) Э₂О₇

А4. В цепи превращений Mg₂Si →^Х SiH₄ →^О2 Y веществами X и Y соответственно являются:

 1) H₂ и SiO₂  3) H₂O и SiO₂

 2) H₂O и H₂SiO₃  4) H₂ и H₂SiO₃

B1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Тест 23. Соединения неметаллов: водородные, оксиды и гидроксиды

Б а з о в ы й у р о в е н ь

Вариант 2

А1. Кислотные свойства водородных соединений неметаллов ослабевают в ряду:

 1) H₂O, H₂S, H₂Se  3) H₂Te, HBr, HI

 2) HI, HCl, HF  4) PH₃, NH₃, H₂O

А2. Кислотные свойства наиболее выражены у гидроксида:

Формула оксида	Формула соответствующей кислоты
А. Э2О Б. ЭО2 В. Э2О7 Г. ЭО3	НЭО3 НЭО Н2ЭO3 НЭО2 НЭO4 Н2ЭO4

 1) HBrO 3) H₆TeO₆

 2) H₅IO₆ 4) HBrO₄

А3. Элемент с электронной конфигурацией валентных электронов 3s²3p⁴ образует высший оксид состава:

 1) ЭО₃  3) Э₂О

 2) ЭО₂  4) ЭО

А4. В цепи превращений FeS →^HCl X₁ →^SO2 X₂ веществами X₁ и X₂ соответственно являются:

 1) H₂S и S  3) S и SO₃

 2) H₂S и H₂SO₄  4) SCl₂ и S

B1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Тест 24. Соединения неметаллов: водородные, оксиды и гидроксиды

П о в ы ш е н н ы й у р о в е н ь

Вариант 1

Полярность связи убывает в ряду:  1) CF₄, CH₄, CO  3) CCl₄, CS₂, SiC

 2) CO₂, CS₂, CCl₄  4) CO, C₂H₂, CF₄ А2. Элемент с электронной конфигурацией 1s²2s²2p³ образует летучее водородное соединение состава:

 1) ЭН₂  3) ЭН₄

 2) ЭН₃  4) ЭН

А3. Электроотрицательность возрастает в ряду:

 1) F, Cl, Br  3) N, O, S

 2) S, Se, O  4) Si, P, N

А4. В цепи превращений FeS →^Х H₂S →^{избыток O2} Y веществами X и Y соответственно являются:

 1) H₂ и SО₃  3) HCl и SO₂

 2) H₂O и H₂SO₄  4) HCl и S

B1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Формула оксида	Формула соответствующего гидроксида
А. Cl2О Б. NО В. Cl2О7 Г. N2О	НЭО3 НЭО Н2ЭO3 НЭО2 НЭO4 Гидроксид не соответствует

А	Б	В	Г

О т в е т:

В2. Через раствор, содержащий 20 г гидроксида натрия, пропустили 5,6 л хлороводорода (при н. у.). Масса образовавшейся соли равна г. (Ответ округлите до целого числа.)

Тест 24. Соединения неметаллов: водородные, оксиды и гидроксиды

П о в ы ш е н н ы й у р о в е н ь

Вариант 2

Полярность связи возрастает в ряду:  1) CO₂, CS₂, CCl₄  3) CF₄, CH₄, CO

 2) CS₂, CO₂, CF₄  4) CCl₄, CO, C₂H₆ А2. Элемент с электронной конфигурацией 1s²2s²2p⁶3s²3p² образует летучее водородное соединение состава:

 1) ЭН₂  3) ЭН₄

 2) ЭН₃  4) ЭН

А3. Электроотрицательность уменьшается в ряду:

 1) Se, Br, Cl  3) Se, S, O

 2) O, S, P  4) Si, P, S

А4. В цепи превращений NH₄Cl →^NaOH X₁ →^{O , Pt2} X₂ веществами X₁ и X₂ соответственно являются:

 1) Na₃N и NO₂  3) NH₃ и NO  2) N₂ и NO  4) NH₃ и N₂

B1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Формула оксида	Формула соответствующего гидроксида
А. SiO2 Б. Mn2О7 В. CО Г. N2О3	НЭО3 НЭО Н2ЭO3 НЭО2 НЭO4 Гидроксид не соответствует

А	Б	В	Г

О т в е т:

В2. Через раствор, содержащий 24,5 г серной кислоты, пропустили 15 л аммиака (при н. у.). Масса образовавшейся соли равна г.

Тест 25. Итоговый контроль по теме «Неметаллы»

Б а з о в ы й у р о в е н ь

Вариант 1

Основные свойства усиливаются в ряду:

 1) Н₂O – H₂S  3) H₂S – HCl

 2) NH₃ – H₂O  4) PH₃ – NH₃

А2. Общая формула высшего гидроксида для элемента главной подгруппы VI группы:

 1) H₃ЭO₄  3) H₂ЭO₄

 2) H₂ЭO₃  4) HЭO₄

А3. Кислотный характер в ряду HNO₃ – H₃PO₄ – H₃AsO₄:

 1) изменяется периодически

 2) не изменяется

 3) усиливается  4) ослабевает

В1. Хлор взаимодействует с веществами:

1. O₂ 3) KF 5) NaI

2. CH₄ 4) KOH 6) SiO₂

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

В2. Для реакции, схема которой HNO₃ + Р + H₂О → → NО + H₃PO₄, установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом, который стоит перед ней в уравнении реакции. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Формула вещества	Коэффициент
А. HNO3 Б. Р В. H2O Г. H3PO4	1 2 3 4 5 6

А	Б	В	Г

О т в е т:

Тест 25. Итоговый контроль по теме «Неметаллы»

Б а з о в ы й у р о в е н ь

Вариант 2

Кислотные свойства усиливаются в ряду:

 1) H₂S – Н₂O  3) HCl – HF

 2) NH₃ – H₂O  4) PH₃ – SiH₄

А2. Общая формула высшего гидроксида для элемента главной подгруппы V группы:

 1) HЭO₃  3) H₂ЭO₄

 2) H₂ЭO₃  4) HЭO₄

А3. Кислотный характер в ряду H₃PO₄ – H₂SO₄ – HClO₄:

 1) изменяется периодически

 2) не изменяется

 3) усиливается  4) ослабевает

В1. Бром взаимодействует с веществами:

1) C₂H₄ 3) O₂ 5) CO₂ 2) HCl 4) Fe 6) КI

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

В2. Для реакции, схема которой HNO₃ + S → NО₂ + + H₂SO₄ + H₂О, установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом, который стоит перед ней в уравнении реакции. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Формула вещества	Коэффициент
А. HNO3 Б. S В. NО2 Г. H2O	1 2 3 4 5 6

А	Б	В	Г

О т в е т:

Тест 26. Итоговый контроль по теме «Неметаллы»

П о в ы ш е н н ы й у р о в е н ь

Вариант 1 Гидроксиду состава НЭО₃ соответствует оксид состава:

 1) Э₂O₃  3) ЭО₃  2) Э₂O₅  4) Э₂O

А2. В порядке усиления кислотных свойств расположены гидроксиды:

 1) H₂SeO₄ – H₆TeO₆

 2) HClO₂ – HClO₃

 3) H₃PO₄ – H₂SiO₃

 4) HNO₃ – HNO₂

А3. В порядке усиления окислительных свойств расположены вещества:

 1) S₈ – Si  3) Cl₂ – S₈

 2) I₂ – Cl₂  4) O₂ – S₈

А4. Только окислителем в окислительно-восстановительных реакциях может быть:

 1) сера  3) сероводород

 2) оксид серы(IV)  4) серная кислота B1. Сера вступает в реакцию с веществами:

1. NH₃ 4) КCl

2. Н₂ 5) H₂SiO₃

3. HNO₃ 6) Cu

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

B2. Под действием кислорода возможны превращения:

1. NH₃ → N₂ 4) NO → NO₂

2. H₂S → SO₃ 5) Cl₂ → Cl₂О₇ 3) N₂ → N₂O₅ 6) SiH₄ → SiO₂

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

Тест 26. Итоговый контроль по теме «Неметаллы»

П о в ы ш е н н ы й у р о в е н ь

Вариант 2 Гидроксиду состава НЭО₄ соответствует оксид состава:

 1) Э₂O₃  3) Э₂O₇

 2) ЭО₂  4) Э₂O

А2. В порядке ослабления кислотных свойств расположены гидроксиды:

 1) H₆TeO₆ – H₅IO₆

 2) H₂SiO₃ – H₃PO₄  3) HClO₃ – HClO

 4) H₂SO₄ – HClO₄

А3. В порядке усиления восстановительных свойств расположены вещества:

 1) I₂ – Cl₂  3) N₂ – H₂

 2) C – N₂  4) S₈ – O₂

А4. Только восстановителем за счет азота в окислительновосстановительных реакциях может быть:  1) оксид азота(I)  3) азотная кислота

 2) азот  4) аммиак

B1. Азот вступает в реакцию с веществами:

1. NaOH 4) Li

2. Н₂ 5) O₂

3. H₂SO₄ 6) H₂O

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

B2. Под действием кислорода возможны превращения:

1. NH₃ → NO₂ 4) CO → CO₂

2. H₂S → SO₂ 5) S → SО₃

3. N₂ → N₂O₃ 6) H₂S → S

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

Тест 27. Оксиды

Вариант 1 А1. К оксидам не относится:

 1) MnO₂

 2) OF₂  3) SiO₂

 4) Cl₂O

А2. Гидроксиду Cr(OH)₃ соответствует оксид:

 1) CrO₂

 2) CrO₃  3) CrO

 4) Cr₂O₃

А3. Гидроксиду HMnO₄ соответствует оксид:

 1) MnO

 2) Mn₂O₇

 3) Mn₂O₃  4) MnO₂ А4. С водой не взаимодействует:

 1) SiO₂

 2) SO₂

 3) SО₃

 4) CaO

А5. C кислотами реагирует:

 1) СО

 2) NO  3) FeO

 4) SiO₂

А6. И с кислотами, и со щелочами взаимодействует:

 1) BaO

 2) CrO  3) SО₃

 4) ZnO

А7. Оксид NO₂ образуется при:

 1) действии меди на концентрированную азотную кислоту

 2) каталитическом окислении аммиака

 3) разложении нитрата натрия  4) взаимодействии азота и кислорода А8. И со щелочами, и с водой реагирует:

 1) Al₂O₃

 2) SО₃  3) СаО

 4) SiO₂

А9. Между собой реагируют:

 1) оксид кальция и оксид натрия

 2) оксид азота(II) и оксид калия

 3) оксид натрия и оксид хлора(I)

 4) оксид серы(IV) и оксид кремния

А10. Массовая доля кислорода наименьшая в соединении:

 1) CaO

 2) SrO

 3) MgO

 4) BeO

В1. Установите соответствие между классом соединений и формулой его представителя. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Класс оксидов	Формула оксида
А. Кислотный оксид Б. Основный оксид В. Амфотерный оксид Г. Несолеобразующий оксид	Al2O3 NO ВаО Н2О2 SO2

А	Б	В	Г

О т в е т:

Тест 27. Оксиды

Вариант 2 А1. К оксидам не относится:

 1) O₂F₂  2) Na₂O  3) C r₂O₃  4) CO

А2. Гидроксиду Mn(OH)₄ соответствует оксид:

 1) MnO

 2) Mn₂O₇

 3) Mn₂O₃  4) MnO₂

А3. Гидроксиду H₂CrO₄ соответствует оксид:

 1) CrO

 2) Cr₂O₃

 3) CrO₃

 4) CrO₂

А4. С водой взаимодействует:

 1) SiO₂

 2) Fe₂O₃  3) Fe₃О₄  4) ВaO

А5. C кислотами не реагирует:

 1) СaО

 2) Al₂O₃

 3) SO₂

 4) FeO

А6. Ни с кислотами, ни со щелочами не взаимодействует:

 1) BaO  2) SО₃

 3) NO

 4) ZnO

А7. Оксид NO образуется при:

 1) действии меди на концентрированную азотную кислоту

 2) взаимодействии азота и кислорода в электрическом разряде

 3) разложении нитрата цинка  4) сгорании аммиака в кислороде А8. И с кислотами, и с водой реагирует:

 1) Al₂O₃

 2) SО₃  3) СаО

 4) SiO₂

А9. Между собой реагируют:

 1) оксид кремния и оксид серы(IV)

 2) оксид цезия и оксид азота(V)

 3) оксид хлора(VII) и оксид азота(II)

 4) оксид углерода(II) и углекислый газ

А10. Массовая доля кислорода наибольшая в соединении:

 1) Cs₂O

 2) Na₂O

 3) L i₂O

 4) Rb₂O

В1. Установите соответствие между классом соединений и формулой его представителя. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Класс оксидов	Формула оксида
А. Кислотный оксид Б. Основный оксид В. Амфотерный оксид Г. Несолеобразующий оксид	CrО Na2О2 Cr2O3 P2O5 N2O

А	Б	В	Г

О т в е т:

Тест 28. Органические и неорганические кислоты: классификация, общие химические свойства

Б а з о в ы й у р о в е н ь

Вариант 1

А1. Одноосновная, кислородсодержащая, летучая, слабая, стабильная кислота – это:

 1) фтороводородная

 2) уксусная

 3) сернистая

 4) азотная

А2. Водород выделяется при смешивании:

 1) меди с фосфорной кислотой

 2) магния с соляной кислотой

 3) меди с азотной кислотой

 4) цинка с азотной кислотой

А3. В реакцию этерификации не вступает:

 1) СН₃СООН  2) HNO₃  3) HF

 4) H₃PO₄

А4. К сильным кислотам относится:

 1) HClO₄  2) H₂SO₃

 3) HF

 4) H₂S

В1. Взаимодействуют между собой:

1. Cu(OH)₂ + CH₃COOH

2. NaCl + HNO₃

3. CO₂ + HCl

4. MgCO₃ + HNO₃

5. FeO + H₂SO₄

6. Hg + HBr

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

Тест 28. Органические и неорганические кислоты: классификация, общие химические свойства

Б а з о в ы й у р о в е н ь

Вариант 2

А1. Одноосновная, летучая, сильная, стабильная кислота – это:

 1) сероводородная

 2) фтороводородная

 3) хлороводородная

 4) азотистая

А2. Водород выделяется при смешивании:

 1) кальция с фосфорной кислотой

 2) ртути с соляной кислотой

 3) ртути с азотной кислотой

 4) железа с азотной кислотой А3. В реакцию этерификации не вступает:

 1) H₃PO₄

 2) НСООН

 3) HCl

 4) HNO₃

А4. К слабым кислотам относится:

 1) HNO₃

 2) H₂SO₄  3) H₂SiO₃  4) HI

В1. Взаимодействуют между собой:

1. CuO + HNO₃

2. K₂SO₃ + H₂SO₄

3. Mg(OH)₂ + НCOOH

4. SiO₂ + H₃PO₄

5. Nа₂SO₄ + HCl

6. Ag + HF

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

Тест 29. Органические и неорганические кислоты: классификация, общие химические свойства

П о в ы ш е н н ы й у р о в е н ь

Вариант 1

А1. Бескислородная, слабая, стабильная, летучая кислота – это:

 1) соляная  3) сероводородная

 2) азотная  4) щавелевая

А2. С точки зрения протолитической теории вода выступает в роли кислоты в процессе, схема которого:

 1) Н₂О + HCl ←→ Н₃О⁺ + Cl^–  2) Н₂О + NH₃ ←→ ОН^– + NH⁺₄

 3) Н₂О + SO₃ = H₂SO₄

 4) Н₂О + Cu²⁺ ←→ CuOH⁺ + H⁺

А3. При взаимодействии оксида хрома(VI) с водой образуется:

 1) Cr(OH)₆  3) Cr(OH)₃

 2) H₂CrO₄  4) Cr(OH)₂

А4. Общей схеме взаимодействия в краткой ионной форме Ме(ОН)_n + nH⁺ = Meⁿ⁺ + nН₂О отвечает реакция между:

 1) гидроксидом натрия и сероводородной кислотой

 2) гидроксидом алюминия и азотной кислотой

 3) гидроксидом бария и серной кислотой  4) гидроксидом кальция и уксусной кислотой В1. С соляной кислотой реагируют:

1. карбонат калия 4) сульфат натрия

2. оксид бария 5) оксид углерода(IV) 3) олово 6) серебро

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

В2. В воде массой 292 г растворили 44,8 л (при н. у.) хлороводорода. Массовая доля растворенного вещества в полученной соляной кислоте равна %.

Тест 29. Органические и неорганические кислоты: классификация, общие химические свойства

П о в ы ш е н н ы й у р о в е н ь

Вариант 2

А1. Кислородсодержащая, двухосновная, слабая, нестабильная кислота – это:

 1) серная  3) сероводородная  2) сернистая  4) муравьиная

А2. С точки зрения протолитической теории аммиак выступает в роли кислоты в процессе, схема которого:

 1) 2NH₃ + 2Nа ←→ 2NаNH₂ + H₂

 2) Н₂О + NH₃ ←→ ОН^– + NH₄⁺

 3) 4NH₃ + 5O₂ ←→ 4NО + 6H₂O

 4) NH₃ + HCl ←→ NH⁺₄ + Cl^–

А3. При взаимодействии оксида марганца(VII) с водой образуется:

 1) H₂MnO₄  3) Mn(OH)₇  2) HMnO₄  4) Mn(OH)₂

А4. Общей схеме взаимодействия в краткой ионной форме ОН^– + H⁺ = Н₂О отвечает реакция между:

 1) гидроксидом натрия и сероводородной кислотой

 2) гидроксидом алюминия и азотной кислотой

 3) гидроксидом бария и серной кислотой

 4) гидроксидом кальция и соляной кислотой В1. С сероводородной кислотой реагируют:

1. медь 4) хлорид калия

2. карбонат натрия 5) оксид углерода(IV) 3) гидроксид бария 6) нитрат серебра

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

В2. В воде массой 498,3 г растворили 1,12 л (при н. у.) сероводорода. Массовая доля растворенного вещества в полученной сероводородной кислоте равна %.

Тест 30. Специфические свойства неорганических и органических кислот

Б а з о в ы й у р о в е н ь

Вариант 1

А1. Разбавленная азотная кислота не взаимодействует с:

 1) медью  3) калием

 2) платиной  4) cеребром

А2. Один из продуктов взаимодействия концентрированной серной кислоты с медью:

 1) сероводород

 2) сера

 3) оксид серы(IV)

 4) водород

А3. Двойственные свойства проявляет кислота:

 1) азотная

 2) аминоуксусная

 3) этановая

 4) стеариновая

В1. Установите соответствие между парой веществ и предполагаемыми результатами смешивания их друг с другом.

(Цифры в ответе могут повторяться.)

Вещества	Результат смешивания
А. Cu и HNO3 (разб.) Б. H2SO4 (разб.), Zn В. Al и H2SO4 (конц.) Г. H2SO4 (конц.), Ag	Образование раствора соли и выделение газа водорода Образование раствора соли и выделение газа NO2 Отсутствие признаков реакции Образование соли и выделение газа SO2 Образование раствора соли и выделение газа NO Образование раствора соли и выделение газа H2S

А	Б	В	Г

О т в е т:

Тест 30. Специфические свойства неорганических и органических кислот

Б а з о в ы й у р о в е н ь

Вариант 2

А1. Концентрированная серная кислота не взаимодействует с:

 1) медью  3) калием

 2) железом  4) серебром

А2. Один из продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты с медью:

 1) азот  3) оксид азота(IV)

 2) оксид азота(II)  4) водород

А3. Двойственные свойства проявляет кислота:

 1) пальмитиновая

 2) уксусная

 3) метановая

 4) серная

В1. Установите соответствие между парой веществ и предполагаемыми результатами смешивания их друг с другом.

(Цифры в ответе могут повторяться.)

Вещества	Результат их смешивания
А. СH3CОOH, Na Б. H2SO4 (конц.), Cu В. HNO3 (разб.), Ag Г. Аu и HNO3 (конц.)	Образование раствора соли и выделение газа водорода Образование раствора соли и выделение газа NO2 Отсутствие признаков реакции Образование соли и выделение газа SO2 Образование раствора соли и выделение газа NO Образование раствора соли и выделение газа H2S

А	Б	В	Г

О т в е т:

Тест 31. Специфические свойства неорганических и органических кислот

П о в ы ш е н н ы й у р о в е н ь

Вариант 1

А1. В наибольшей степени кислотные свойства выражены у кислоты:

 1) хлоруксусной

 2) трихлоруксусной

 3) уксусной

 4) трифторуксусной

А2. Сокращенное ионное уравнение S^2– + 2Н⁺ = H₂S соответствует взаимодействию:

 1) сульфида железа(II) и соляной кислоты

 2) серной кислоты и серы

 3) кремниевой кислоты и сульфида калия

 4) сульфида натрия и соляной кислоты

А3. При помещении серебра в разбавленную азотную кислоту:

 1) образуются AgNO₃ и Н₂

 2) реакция не происходит  3) образуются AgNO₃, NO и Н₂О

 4) образуются AgNO₃, NO₂ и Н₂О

А4. Двойственные свойства проявляет кислота:

 1) молочная  3) бутановая  2) пропановая  4) серная

А5. И с гидроксидом меди(II), и с медью реагирует:

 1) концентрированная серная кислота

 2) уксусная кислота  3) угольная кислота

 4) трихлоруксусная кислота

А6. Окислительные свойства за счет аниона кислотного остатка проявляет:  1) муравьиная кислота

 2) азотная кислота

 3) молочная кислота

 4) иодоводородная кислота

В1. Установите соответствие между исходными веществами и газообразным продуктом их взаимодействия. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Исходные вещества	Газообразный продукт реакции
А. P + HNO3 (конц.) Б. Sn + H2SO4 (разб.) В. (NH4)2SO3 + H2SO4 Г. Al4C3 + HCl	H2 NH3 NO2 CH4 C2H2 SO2

А	Б	В	Г

О т в е т:

В2. Муравьиная кислота реагирует с:

1. хлоридом натрия

2. оксидом углерода(IV)

3. гидроксидом калия

4. медью

5. аммиачным раствором оксида серебра

6. карбонатом калия

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

В3. С азотной кислотой реагируют:

1. ртуть 4) сульфат бария

2. оксид магния 5) карбонат магния 3) оксид кремния(IV) 6) серная кислота

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

Тест 31. Специфические свойства неорганических и органических кислот

П о в ы ш е н н ы й у р о в е н ь

Вариант 2

А1. В наибольшей степени кислотные свойства выражены у кислоты:

 1) СH₃CОOH  3) C₁₅H₃₁COOH

 2) HCOOH  4) C₂H₅OH

А2. Сокращенное ионное уравнение ZnO + 2Н⁺ = Zn²⁺ + + Н₂О соответствует взаимодействию оксида цинка и:

 1) водорода

 2) сероводородной кислоты

 3) гидроксида натрия

 4) соляной кислоты

А3. При помещении серебра в концентрированную серную кислоту:

 1) образуются Ag₂SO₄ и Н₂

 2) реакция не происходит

 3) образуются Ag₂SO₄, SO₂ и Н₂О  4) образуются Ag₂SO₄, H₂S и Н₂О

А4. Двойственные свойства проявляет кислота:

 1) уксусная

 2) пропановая

 3) метановая

 4) серная

А5. И с оксидом ртути(II), и с ртутью реагирует:

 1) муравьиная кислота

 2) азотная кислота

 3) соляная кислота

 4) трихлоруксусная кислота

А6. Восстановительные свойства проявляет:

 1) иодоводородная кислота

 2) азотная кислота

 3) фосфорная кислота

 4) угольная кислота

В1. Установите соответствие между исходными веществами и газообразным продуктом их взаимодействия.

(Цифры в ответе могут повторяться.)

Исходные вещества	Газообразный продукт реакции
А. СаC2 + HCl Б. Pb + HNO3 (разб.) В. Pb + HNO3 (конц.) Г. Nа2SO3 + H2SO4	H2S NO NO2 CH4 C2H2 SO2

А	Б	В	Г

О т в е т:

В2. Аминоуксусная кислота реагирует с:

1. хлоридом натрия

2. оксидом углерода(IV)

3. гидроксидом калия4) этанолом

1. серной кислотой

2. медью

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

В3. С азотной кислотой реагируют:

1) оксид кальция 4) оксид углерода(IV) 2) фосфорная кислота 5) медь

3) карбонат калия 6) хлорид серебра

(В ответ запишите ряд цифр.) О т в е т:

Тест 32. Основания неорганические и органические. Амфотерные

органические и неорганические

соединения Вариант 1

А1. При нагревании гидроксида меди(II) образуются вода и:

 1) Cu  3) Cu₂O

 2) CuO  4) CuOH

А2. Гидроксид натрия не реагирует с:

 1) соляной кислотой  3) оксидом бария  2) оксидом серы(IV)  4) оксидом цинка А3. Метиламин взаимодействует с:

 1) водой  3) гидроксидом натрия

 2) оксидом углерода(II)  4) оксидом меди(II) А4. Сильным основанием является:

 1) NH₃ ∙ H₂O  3) CH₃NH₂ ∙ H₂O

 2) Cu(OH)₂  4) LiOH

А5. В цепи превращений Al → X →^+NaOH Al(OH)₃ веществом Х может быть:

 1) Al₂O₃  3) AlCl₃

 2) AlPO₄  4) NaAlO₂

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Исходные вещества	Продукты реакции
А. Zn + NaOH + Н2О Б. ZnO + NaOH + Н2О В. Zn(OH)2 + NaOH (р-p) Г. Zn(OH)2 + NaOH →сплавление	Na2ZnO2 Na2ZnO2 + H2 Na2ZnO2 + Н2О Na2[Zn(OH)4] Na2[Zn(OH)4] + H2 Na2[Zn(OH)4] + Н2О

А	Б	В	Г

О т в е т:

Тест 32. Основания неорганические и органические. Амфотерные

органические и неорганические

соединения Вариант 2

А1. При нагревании гидроксида хрома(III) образуются вода и:

 1) Cr  3) Cr₂O₃  2) CrO  4) CrO₃

А2. Гидроксид натрия реагирует с:

 1) гидроксидом цинка  3) гидроксидом бария  2) хлоридом калия  4) оксидом азота(I) А3. Фениламин взаимодействует с:

 1) оксидом магния  3) гидроксидом натрия  2) оксидом углерода(II)  4) серной кислотой А4. Слабым основанием является:

 1) NaOH  3) Fe(OH)₂

 2) Ba(OH)₂  4) Ca(OH)₂

А5. В цепи превращений Zn(NO₃)₂ → X →^+NaOH → Na₂[Zn(OH)₄] веществом Х может быть:

 1) Zn  3) ZnCl₂

 2) Zn₃(PO₄)₂  4) Zn(OH)₂

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Исходные вещества	Продукты реакции
А. Al(OH)3 + NaOH (р-p) Б. Al2O3 + NaOH + Н2О В. Al + NaOH + Н2О Г. Al(OH)3+ NaOH →сплавление	NaAlO2 + Н2О NaAlO2 + H2 NaAlO2 Na[Al(OH)4] Na[Al(OH)4] + H2 Na[Al(OH)4] + Н2О

А	Б	В	Г

О т в е т:

Тест 33. Вещества и их свойства

Б а з о в ы й у р о в е н ь

Вариант 1

Основный оксид – это:

 1) BaO

 2) Al₂O₃  3) BeO

 4) SO₂

А2. Соединения с функциональной группой –С(О)Н относятся к классу:

 1) спиртов

 2) карбоновых кислот

 3) альдегидов

 4) эфиров

А3. Амфотерным не является соединение:

 1) гидроксид магния

 2) гидроксид цинка

 3) гидроксид алюминия

 4) аминоуксусная кислота

А4. Металл, который вытесняет водород из воды при обычных условиях:

 1) медь

 2) цинк

 3) железо

 4) калий

А5. Для получения лития используют метод:

 1) электролиз раствора хлорида лития

 2) электролиз расплава хлорида лития

 3) восстановление хлорида лития магнием  4) прокаливание карбоната лития с углем

А6. Для нейтрализации серной кислоты используют:

 1) HNO₃

 2) СН₃ОН

 3) M g(OH)₂

4) Na₂SO₄

А7. Гидроксид цинка взаимодействует с:

 1) KOH

 2) Сu(OH)₂

 3) MgCl₂  4) С₂Н₅ОН

А8. Органическим основанием является:

 1) этанол

 2) диметиламин

 3) гидроксид калия

 4) бензол

А9. В цепи превращений

Cu →^О2 А →^{H SO2 4} В →^NaOH С →^t Х веществом Х является:

 1) Cu  2) CuO

 3) Cu(OH)₂

 4) CuSO₄

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Вещество	Количество элементов, образующих вещество
А. Сажа Б. Графит В. Фуллерен Г. Алмаз	1 2 3 4 5 6

А	Б	В	Г

О т в е т:

Тест 33. Вещества и их свойства

Б а з о в ы й у р о в е н ь

Вариант 2 Несолеобразующий оксид – это:

 1) СO₂  2) NO  3) СuO

 4) SeO₃

А2. Соединения с формулой R–С(О)–O–R относятся к классу:

 1) кетонов

 2) карбоновых кислот

 3) сложных эфиров  4) простых эфиров

А3. Амфотерным является соединение:

 1) гидроксид кальция

 2) уксусная кислота

 3) гидросульфат калия

 4) аминоуксусная кислота

А4. Медь при обычных условиях взаимодействует с:

 1) хлором

 2) соляной кислотой

 3) азотом  4) водой

А5. Алюмотермией получают:

 1) натрий

 2) магний

 3) хром

 4) кальций

А6. Азотная кислота не реагирует с:

 1) оксидом кремния

 2) бензолом

 3) карбонатом кальция

 4) оксидом цинка

А7. Гидроксид меди(II) реагирует с:

1) оксидом железа(III)

 2) уксусной кислотой

 3) этанолом

 4) кислородом

А8. Органической кислотой является:

 1) метаналь

 2) метанол

 3) фенол

 4) азотная кислота

А9. В цепи превращений

Cа →^{Н О2} А →^HCl В →^Na2CO3 С →^t Х веществом Х является:

 1) Ca  2) CaO

 3) Ca(OH)₂

 4) CaCl₂

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Вещество	Количество элементов, образующих вещество
А. Кислород Б. Кокс В. Карбин Г. Озон	1 2 3 4 5

А	Б	В	Г

О т в е т:

Тест 34. Вещества и их свойства

П о в ы ш е н н ы й у р о в е н ь

Вариант 1

Метаналь и гидроксид кальция относятся соответственно к классам:

 1) карбоновых кислот и оснований

 2) альдегидов и оснований

 3) карбоновых кислот и амфотерных гидроксидов  4) альдегидов и амфотерных гидроксидов А2. Группу –ОН содержат:

 1) альдегиды, щелочи, фенолы  2) фенолы, основания, амины

 3) основания, спирты, фенолы

 4) щелочи, аминокислоты, простые эфиры А3. Амфотерны оба вещества в ряду:

 1) этиламин и серная кислота

 2) этанол и нашатырный спирт

 3) уксусная кислота и гидроксид цинка  4) глицин и гидроксид алюминия

А4. Натрий реагирует с каждым из веществ в ряду:

 1) этанол, пропан

 2) хлорэтан, вода

 3) глицерин, метан

 4) бензол, кислород

А5. Пирометаллургическим способом в промышленности получают:

 1) натрий

 2) магний

 3) алюминий

 4) цинк

А6. Кислотные свойства в водной среде проявляют все вещества ряда:  1) HCl, H₂S, HF

 2) РН₃, H₂S, HI  3) SiH₄, H₂Se, C₂H₄

4) H₂S, CH₄, NH₃

А7. Фенол реагирует с каждым из веществ ряда:

 1) бром, гидроксид калия

 2) соляная кислота, натрий

 3) хлорид железа(III), азот

 4) формальдегид, медь

А8. Двойственные свойства проявляет каждое из веществ:

 1) метиламин и глицин

 2) глюкоза и муравьиная кислота

 3) молочная кислота и пропанол

 4) глицерин и аминопропионовая кислота А9. В цепи превращений

CaC2 →Н О2 A →Cакт., t B →HNO3, H SO2 4 конц.( ), t C →H2 Х веществом Х является:

 1) С₂Н₅NO₂  2) C₂H₅COOH

 3) C₂H₅NH₂

 4) C₆H₅NH₂

А10. В цепи превращений

Fe →^Cl2 A →^NaOH B →^t C →^HCl Х веществом Х является:

 1) FeCl₃  3) Fe

 2) FeCl₂  4) FeO

В1. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно способно взаимодействовать. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Формула вещества	Реагенты, с которыми вещество способно реагировать
А. H2SO4 (разб.) Б. NaOH (р-р) В. CuBr2 (p-p) Г. Cu	FeSO4, HBr, CO2 HNO3, AgNO3, O2 Fe, KOH, Cl2 SiO2, H2, HCl Mg(OH)2, Ba(NO3)2, Zn

Тест 34. Вещества и их свойства

П о в ы ш е н н ы й у р о в е н ь

Вариант 2

Бутанол и гидроксид алюминия относятся соответственно к классам:  1) спиртов и оснований

 2) альдегидов и оснований

 3) спиртов и амфотерных гидроксидов  4) альдегидов и амфотерных гидроксидов А2. Группу –NH₂ содержат:

 1) аммиак и хлорид аммония

 2) этиламин и нитрат аммония

 3) анилин и метиламин

 4) аминоуксусная кислота и азотная кислота А3. Амфотерны оба вещества в ряду:

 1) Be(OH)₂, C₂H₅Cl

 2) CH₃NH₂, Fe(OH)₂

 3) NH₂CH₂–COOH, Zn(OH)₂

 4) Al(OH)₃, C₆H₁₂O₆

А4. Магний реагирует с каждым из веществ ряда:

 1) серная кислота, анилин

 2) толуол, соляная кислота

 3) кислород, бензол

 4) уксусная кислота, хлор

А5. Электрометаллургическим способом в промышленности получают:

 1) железо

 2) медь

 3) алюминий

 4) цинк

А6. В ряду HCl – HBr – HI сила галогеноводородных кислот:

 1) возрастает

 2) ослабевает

 3) не изменяется

4) вначале возрастает, а затем ослабевает

А7. Этанол реагирует с каждым из веществ ряда:

 1) гидроксид натрия, хлороводород

 2) бромоводород, натрий

 3) метанол, гидроксид калия  4) азот, уксусная кислота

А8. Двойственные свойства проявляет:

 1) метилацетат

 2) фенол

 3) формальдегид

 4) муравьиная кислота А9. В цепи превращений

C3H7OH →CuO A →Ag2O (NH , H3 2O) B →Cl2 C →NН3 Х веществом Х является:

 1) 2-аминопропановая кислота

 2) 3-аминопропановая кислота

 3) пропиламин

 4) хлорид пропиламмония

А10. В цепи превращений

Zn →О2 A →HCl B →NaOH C →NaOH(избыток) Х веществом Х является:

 1) Na₂ZnO₂  3) Zn(OH)₂

 2) Na₂[Zn(OH)₄]  4) ZnO

В1. Установите соответствие между веществом и реагентами, с которыми оно способно взаимодействовать. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Формула вещества	Реагенты, с которыми вещество способно реагировать
А. Fe Б. KOH (разб. р-р) В. FeI2 (p-p) Г. HNO3 (разб.)	H2SO4, NaCl, CO2 NaOH (разб. р-р), AgNO3, Cl2 Cu, NaOH, MgO S, CuSO4, HCl Zn(OH)2, CuCl2, H2SO4

Тест 35. Итоговый контроль по теме «Вещества и их свойства»

Б а з о в ы й у р о в е н ь

Вариант 1

Кислотные свойства выражены в наибольшей степени у кислоты:

 1) олеиновой  3) стеариновой

 2) метановой  4) этановой

А2. Если смешать серебро с горячей концентрированной серной кислотой, то:

 1) образуются H₂, Ag₂SO₄

 2) образуются H₂S, Ag₂SO₄, H₂O

Функциональная группа	Класс веществ
А. –ОН Б. –СООН В. –С(О)Н Г. –С(О)–О–	Простые эфиры Альдегиды Карбоновые кислоты Сложные эфиры Одноатомные спирты Кетоны

 3) образуются SO₂, Ag₂SO₄, H₂O  4) реакция не произойдет

А3. В одну стадию можно осуществить превращение:

 1) C₂H₆ → C₂H₅OH  3) FeCl₂ → Fe(OH)₃

 2) CH₄ → C₆H₆  4) CuO → Cu

А4. И с азотной кислотой, и с бромом реагируют оба вещества:

 1) медь, бензол

 2) метан, хлорид натрия

 3) оксид кальция, фенол

 4) гидроксид натрия, глюкоза

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Тест 35. Итоговый контроль по теме «Вещества и их свойства»

Б а з о в ы й у р о в е н ь

Вариант 2

Основные свойства выражены в наибольшей степени у:

 1) метиламина  3) анилина

 2) аммиака  4) диметиламина

А2. Если смешать серебро с концентрированной азотной кислотой, то:

 1) образуются H₂, AgNO₃

 2) образуются NO, AgNO₃, H₂O

Функциональная группа	Класс веществ
А. –ОН Б. R–C(O)–R1 В. R–О–R1 Г. R–COO–R2	Простые эфиры Альдегиды Карбоновые кислоты Сложные эфиры Одноатомные спирты Кетоны

 3) образуются NO₂, AgNO₃, H₂O  4) реакция не произойдет

А3. В одну стадию нельзя осуществить превращение:

 1) C₂H₆ → C₄H₁₀  3) Cu → CuCl₂

 2) CH₄ → CH₃Cl  4) C₃H₈ → C₃H₇NO₂ А4. И с хлороводородом, и с водородом реагируют оба вещества:

 1) бензол, фтор

 2) этин, оксид меди(II)

 3) оксид кальция, этилен

 4) гидроксид натрия, этанол

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Тест 36. Итоговый контроль по теме «Вещества и их свойства»

П о в ы ш е н н ы й у р о в е н ь

Вариант 1

Общая формула предельных одноосновных кислот:

 1) C_nH_2nO₂  3) C_nH_2n+2O

 2) C_nH_2nO  4) C_nH_2n+1O₂N

А2. Основные свойства наименее выражены у:

 1) (C₆H₅)₂NH  3) (C₆H₅)₃N

 2) (C₆H₅)NH₂  4) CH₃NH₂

Исходные вещества	Один из продуктов реакции
А. H2SO4 (разб.) + Nа2СO3 Б. HNO3 (разб.) + СаС2 В. HNO3 (конц.) + С Г. CH3COONa + NaOH	CO2 CH4 C2H2 CO C2H6

А3. Кристаллы аминоуксусной кислоты состоят из частиц:

 1) H⁺, CH₂(NH₂)–COO^–  3) CH₂(NH₃)⁺–COOH^–

 2) CH₂(NH₃)⁺ –COO^–  4) CH₂(NH₂)–COOH А4. Краткому ионному уравнению SO₂ + 2OH^– = SO₃^2– + + H₂O соответствует реакция между:

 1) SO₂ и H₂O  3) SO₂ и КОН

 2) Nа₂SO₃ и КОН  4) Nа₂SO₃ и H₂O

А5. Схеме превращения S⁺⁶ → S⁺⁴ соответствует взаимодействие между:

 1) H₂SO₄ и Nа₂SO₃  3) SO₂ и H₂S

 2) O₂ и SO₂  4) H₂SO₄ и Cu

В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Тест 36. Итоговый контроль по теме «Вещества и их свойства»

П о в ы ш е н н ы й у р о в е н ь

Вариант 2

Общая формула предельных альдегидов:

 1) C_nH_2nO₂  3) C_nH_2n+2O

 2) C_nH_2nO  4) C_nH_2n+1O₂N

А2. Кислотные свойства наиболее выражены у:

 1) CCl₃COOH  3) CHCl₂COOH

 2) CH₂ClCOOH  4) CH₃COOH

Исходные вещества	Один из продуктов реакции
А. H2SO4 (разб.) + Al2С3 Б. CH3Cl + Na В. H2SO4 (конц.) + С Г. C2H5COONa + NaOH	CO2 CH4 C2H2 CO C2H6

А3. В растворе ортофосфорной кислоты больше всего частиц:

 1) Н₃РО₄  3) Н⁺

 2) РО³₄^–  4) НРО²₄^–

А4. Краткому ионному уравнению НSO₃^– + OH^– = SO²₃^– + + H₂O соответствует реакция между:

 1) NаНSO₃ и H₂O  3) NаНSO₃ и КОН  2) SO₂ и КОН  4) Nа₂SO₃ и H₂O

А5. Схеме превращения N⁺⁵ → N⁺⁴ соответствует взаимодействие между:

 1) HNO_{3 (разб.)} и NaOH  3) NO₂ и CaO

 2) HNO3 (конц.) и NaOH  4) HNO3 (конц.) и Cu В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)

Тест 37. Химия и производство

Б а з о в ы й у р о в е н ь

Вариант 1

Верны ли следующие утверждения?

А. Принцип непрерывности производства реализуется при производстве метанола.

Б. Катализатор используется на второй стадии производства серной кислоты из пирита.

 1) верно только А  2) верно только Б

 3) верны оба утверждения

 4) оба утверждения неверны

А2. Для увеличения скорости химической реакции на производстве используются:

 1) создание смежных производств, противоток веществ

 2) катализатор, повышение температуры

 3) теплообмен, прямоток веществ

 4) п овышение давления, утилизация теплоты реакции А3. Нефть как химическое сырье можно охарактеризовать так:

 1) жидкое, горючее, органическое

 2) вторичное, горючее, органическое

 3) рудное, жидкое, органическое

 4) животное, горючее, органическое

А4. В производстве аммиака вода играет роль:

 1) окислителя  3) восстановителя  2) поглотителя  4) теплоносителя

А5. Установка для окисления оксида серы(IV) в оксид серы(VI) называется:

 1) колонна синтеза

 2) ректификационная колонна

 3) циркуляционный компрессор

 4) контактный аппарат

B1. Из 240 г пирита FeS₂ получили 50 л оксида серы(IV) (н. у.). Вычислите (с точностью до десятых) объемную долю выхода газа от теоретически возможного.

Тест 37. Химия и производство

Б а з о в ы й у р о в е н ь

Вариант 2

Верны ли следующие утверждения?

А. Катализатор используется на первой стадии производства серной кислоты из пирита.

Б. Принцип непрерывности производства реализуется в производстве аммиака.

 1) верно только А  2) верно только Б

 3) верны оба утверждения

 4) оба утверждения неверны

А2. Для увеличения выхода продукта при производстве аммиака используются:

 1) повышение температуры, теплообмен

 2) повышение давления, циркуляция смеси газов

 3) катализатор, утилизация теплоты реакции

 4) сжижение аммиака, измельчение катализатора А3. Каменный уголь как химическое сырье можно охарактеризовать так:

 1) жидкое, горючее, органическое

 2) вторичное, горючее, органическое

 3) рудное, жидкое, органическое

 4) твердое, горючее, органическое

А4. В производстве серной кислоты концентрированная серная кислота играет роль:

 1) окислителя  3) поглотителя  2) восстановителя  4) теплоносителя А5. Азот с водородом взаимодействуют в:

 1) колонне синтеза

 2) ректификационной колонне

 3) циркуляционном компрессоре

 4) контактном аппарате

B1. Вычислите (с точностью до десятых) объем аммиака, который может быть получен при реакции азота с 60 л водорода. Выход аммиака составляет 12% от теоретического.

Тест 38. Химия и производство

П о в ы ш е н н ы й у р о в е н ь

Вариант 1

Сырье для производства чугуна:

 1) кислород, оксид кремния, железная руда

 2) известняк, кокс, угарный газ

 3) кокс, железная руда, известняк, природный газ

 4) вода, железная руда, кокс

А2. Оксид серы(VI) при производстве серной кислоты поглощают:

 1) водой

 2) азотной кислотой

 3) разбавленной серной кислотой  4) концентрированной серной кислотой

А3. Сырье для производства азотной кислоты:

 1) нитрат аммония и серная кислота

 2) аммиак, кислород, вода

 3) азот, кислород, вода

 4) нитрат натрия и соляная кислота

А4. Сплавлением соды, известняка и кремнезема получают:

 1) стекло

 2) кирпич

 3) цемент

 4) фарфор

А5. Процесс первичной переработки нефти называется:

 1) перегонка

 2) крекинг

 3) пиролиз

 4) риформинг

B1. Из 4,08 кг оксида алюминия получено электролизом расплава 2 кг алюминия. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (в %).

(Ответ запишите с точностью до десятых.)

Тест 38. Химия и производство

П о в ы ш е н н ы й у р о в е н ь

Вариант 2

Сырье для производства метанола:

 1) хлорметан и водный раствор гидроксида натрия

 2) синтез-газ – смесь водорода и оксида углерода(II)

 3) метан (окисление на катализаторе)

 4) метаналь (восстановление)

А2. Окисление оксида серы(IV) в оксид серы(VI) в контактном аппарате идет при:

 1) повышении температуры и понижении давления

 2) понижении температуры и повышении давления

 3) повышении давления и применении катализатора  4) повышении температуры и применении катализатора А3. Сырье для производства стали:

 1) железная руда, водород

 2) железная руда, кислород, вода

 3) железная руда, алюминий, флюсы

 4) чугун, кислород, флюсы

А4. Взаимодействием высших карбоновых кислот и гидроксида натрия в промышленности получают:

 1) метанол

 2) ацетальдегид

 3) мыло

 4) фенол

А5. Продукт первичной переработки каменного угля:

 1) кокс

 2) синтез-газ

 3) газойль

 4) смазочные масла

B1. При восстановлении 24,6 г нитробензола получили 18 г анилина. Какова массовая доля (в %) выхода анилина от теоретически возможного? (Ответ запишите с точностью до десятых.)

Ключи к тестам

Тест	Вариант	А1	А2	А3	А4	А5	А6	В1	В2
1	1	2	2	3	2	–	–	А2, Б4, В3, Г4	–
	2	1	4	1	1	–	–	А5, Б3, В4, Г5	–
2	1	4	1	3	3	–	–	А1, Б5, В4, Г6	–
	2	2	3	3	1	–	–	А1, Б2, В6, Г4	–
3	1	4	2	4	1	2	–	А3, Б2, В1, Г3	–
	2	4	3	1	4	2	–	А4, Б3, В4, Г5	–
4	1	1	2	1	1	3	–	А2, Б4, В5, Г6	–
	2	3	4	3	1	4	–	А4, Б1, В3, Г5	–
5	1	2	3	1	4	–	–	3, 5, 6	А4, Б2, В1, Г4
	2	2	1	3	1	–	–	2, 3, 5	А2, Б1, В4, Г4
6	1	2	2	1	–	–	–	1, 3, 5	А6, Б5, В2, Г4
	2	3	4	1	–	–	–	1, 3, 4	А5, Б6, В1, Г2
7	1	1	2	1	–	–	–	2, 3, 5	23
	2	2	2	4	–	–	–	3, 4, 6	48
8	1	1	2	2	3	1	4	А3, Б4, В1, Г2	А1, Б6, В1, Г4
	2	2	2	3	4	4	3	А3, Б2, В4, Г6	А6, Б1, В6, Г3
9	1	4	1	2	4	3	3	А2, Б1, В2, Г4	А1, Б6, В5, Г5
	2	1	4	1	2	1	2	А2, Б1, В3, Г2	А5, Б1, В4, Г2
10	1	1	2	2	4	–	–	–	–
	2	4	1	4	3	–	–	–	–
11	1	2	2	2	1	1	4	А2, Б5, В3, Г4	1, 3, 4
	2	2	2	2	3	4	3	А2, Б5, В3, Г1	3, 4, 5
12	1	2	1	4	3	2	–	800	–
	2	4	2	3	2	3	–	10	–
13	1	3	4	3	3	4	2	А3, Б4, В6, Г1	1, 3, 6
	2	1	2	4	3	2	1	А5, Б6, В2, Г1	2, 3, 4
14	1	1	3	4	–	–	–	А2, Б3, В6	2, 3, 5
	2	2	1	3	–	–	–	А4, Б5, В1	1, 5, 6
15	1	4	3	4	3	2	–	А4, Б1, В6, Г3	А4, Б4, В2, Г6
	2	1	3	1	1	4	–	А5, Б1, В3, Г6	А3, Б6, В4, Г4
16	1	1	2	2	–	–	–	А2, Б3, В1, Г3	87
	2	2	3	2	–	–	–	А3, Б1, В2, Г3	71
17	1	2	3	2	–	–	–	А2, Б4, В1, Г5	2, 5, 6
	2	3	3	2	–	–	–	А4, Б3, В1, Г5	3, 4, 6

Тест	Вариант	А1	А2	А3	А4	А5	А6	В1				В2
18	1	2	2	4	1	4	1	А3, Б2, В5, Г6				1, 2, 3
	2	1	2	2	4	3	4	А3, Б1, В2, Г4				3, 5, 6
19	1	1	1	3	2	4	3	А1, Б3, В5, Г5				А5, Б3, В1, Г4
	2	1	3	3	3	1	1	А4, Б5, В4, Г2				А1, Б5, В3, Г4
20	1	3	4	2	4	–	–	1,12				А1, Б5, В1, Г5
	2	1	1	1	2	–	–	33,6				А3, Б2, В3, Г3
21	1	2	1	2	1	4	3	А3, Б4, В1, Г2				3, 4, 6
	2	3	3	2	1	1	4	А4, Б1, В1, Г6				1, 2, 6
22	1	3	2	3	1	–	–	А3, Б5, В7, Г6				–
	2	4	3	4	2	–	–	А4, Б7, В8, Г2				–
23	1	4	3	4	3	–	–	А1, Б3, В6, Г5				–
	2	2	4	1	1	–	–	А2, Б3, В5 Г6				–
24	1	3	2	4	3	–	–	А2, Б6, В5, Г6				15
	2	2	3	2	3	–	–	А3, Б5, В6, Г4				33
25	1	4	3	4	─	–	–	2, 4, 5				А5, Б3, В2, Г3
	2	2	1	3	─	–	–	1, 4, 6				А6, Б1, В6, Г2
26	1	2	2	2	4	–	–	2, 3, 6				1, 4, 6
	2	3	3	3	4	–	–	2, 4, 5				2, 4, 6
Тест	Вариант	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10		В1
27	1	2	4	2	1	3	4	1	2	3	2		А5, Б3, В1, Г2
	2	1	4	3	4	3	3	2	3	2	3		А4, Б1, В3, Г5
Тест	Вариант	А1	А2	А3	А4	А5	А6	В1						В2	В3
28	1	2	2	3	1	–	–	1, 4, 5						–	–
	2	3	1	3	3	–	–	1, 2, 3						–	–
29	1	3	2	2	2	–	–	1, 2, 3						20
	2	2	1	2	4	–	–	2, 3, 6						0,34	–
30	1	2	3	2	–	–	–	А5, Б1, В3, Г4						–	–
	2	2	3	3	–	–	–	А1, Б4, В5, Г3						–	–
31	1	4	4	3	1	1	2	А3, Б1, В6, Г4						3, 5, 6	1, 2, 5
	2	2	4	3	3	2	1	А5, Б2, В3, Г6						3, 4, 5	1, 3, 5
32	1	2	3	1	4	3	–	А5, Б4, В4, Г3						–	–
	2	3	1	4	3	4	–	А4, Б4, В5, Г1						–	–

Тест	Вариант	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10	В1
33	1	1	3	1	4	2	3	1	2	2	–	А1, Б1, В1, Г1
	2	2	3	4	1	3	1	2	3	2	–	А1, Б1, В1, Г1
34	1	2	3	4	2	4	1	1	2	4	1	А5, Б1, В3, Г2
	2	3	3	3	4	3	1	2	4	1	2	А4, Б5, В2, Г3
35	1	2	3	4	1	–	–	–	–	–	–	А5, Б3, В2, Г4
	2	4	3	1	2	–	–	–	–	–	–	А5, Б6, В1, Г4
36	1	1	3	2	3	4	–	–	–	–	–	А1, Б3, В1, Г2
	2	2	1	3	3	4	–	–	–	–	–	А2, Б5, В1, Г5
37	1	3	2	1	4	4	–	–	–	–	–	55,8
	2	2	2	4	3	1	–	–	–	–	–	4,8
38	1	3	4	2	1	1	–	–	–	–	–	92,6
	2	2	4	4	3	1	–	–	–	–	–	96,8

Содержание

Введение . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3

Тест 1. Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева в свете строения атома

(базовый уровень) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6

Тест 2. Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева в свете строения атома

(повышенный уровень) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8

Тест 3. Виды химической связи. Типы кристаллических решеток. Механизмы образования связей . . . . . . . . . . . . . 10 Тест 4. Основные положения теории А.М. Бутлерова. Гибридизация атомных орбиталей. Изомеры,

гомологи . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 12

Тест 5. Итоговый контроль по теме «Строение вещества»

(базовый уровень) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14

Тест 6. Итоговый контроль по теме «Строение вещества»

(повышенный уровень) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 16 Тест 7. Классификация химических реакций . . . . . . . . . . . . . . 18

Тест 8. Окислительно-восстановительные реакции

(базовый уровень) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 20

Тест 9. Окислительно-восстановительные реакции

(повышенный уровень) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 24

Тест 10. Скорость химической реакции. Химическое

равновесие. Принцип Ле Шателье . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 28

Тест 11. Итоговый контроль по теме «Химические

реакции» . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 30

Тест 12. Дисперсные системы. Растворы. Процессы,

происходящие в растворах . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34

Тест 13. Теория электролитической диссоциации.

Реакции ионного обмена . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 36

Тест 14. Реакция среды. Гидролиз солей. Гидролиз

органических веществ (базовый уровень) . . . . . . . . . . . . . . . 40

Тест 15. Реакция среды. Гидролиз солей. Гидролиз органических веществ (повышенный уровень) . . . . . . . . . . . 42

Тест 16. Итоговый контроль по теме «Процессы,

происходящие в растворах» . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 46

Тест 17. Металлы: строение, электрохимический ряд напряжений, химическая активность

(базовый уровень) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 48

Тест 18. Металлы: строение, электрохимический ряд напряжений, химическая активность (повышенный

уровень) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 50

Тест 19. Оксиды и гидроксиды, образованные металлами

главных и побочных подгрупп . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 54

Тест 20. Металлы: химические свойства, способы

получения (базовый уровень) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 58

Тест 21. Металлы: химические свойства, способы

получения (повышенный уровень) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 60

Тест 22. Неметаллы: особенности строения, с. о., химическая связь, типы кристаллических решеток, окислительно-восстановительные свойства . . . . . . . . . . . 64

Тест 23. Соединения неметаллов: водородные, оксиды

и гидроксиды (базовый уровень) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 66

Тест 24. Соединения неметаллов: водородные, оксиды

и гидроксиды (повышенный уровень) . . . . . . . . . . . . . . . . . . 68

Тест 25. Итоговый контроль по теме «Неметаллы»

(базовый уровень) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 70

Тест 26. Итоговый контроль по теме «Неметаллы»

(повышенный уровень) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 72 Тест 27. Оксиды . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 74

Тест 28. Органические и неорганические кислоты:

классификация, общие химические свойства

(базовый уровень) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 78

Тест 29. Органические и неорганические кислоты: классификация, общие химические свойства

(повышенный уровень) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 80

Тест 30. Специфические свойства неорганических

и органических кислот (базовый уровень) . . . . . . . . . . . . . . 82

Тест 31. Специфические свойства неорганических и органических кислот (повышенный уровень) . . . . . . . . . . 84 Тест 32. Основания неорганические и органические. Амфотерные органические и неорганические

соединения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 88

Тест 33. Вещества и их свойства (базовый уровень) . . . . . . . . . . 90 Тест 34. Вещества и их свойства (повышенный уровень) . . . . . . 94

Тест 35. Итоговый контроль по теме «Вещества

и их свойства» (базовый уровень) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 98

Тест 36. Итоговый контроль по теме «Вещества

и их свойства» (повышенный уровень) . . . . . . . . . . . . . . . . . 100 Тест 37. Химия и производство (базовый уровень) . . . . . . . . . 102 Тест 38. Химия и производство (повышенный уровень) . . . . . . 104

Ключи к тестам . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 106

Минимальные системные требования определяются соответствующими требованиями программ Adobe Reader версии не ниже 11-й либо Adobe Digital Editions версии не ниже 4.5

для платформ Windows, Mac OS, Android и iOS; экран 10″

У ч е б н о е э л е к т р о н н о е и з д а н и е

Серия «Контрольно-измерительные материалы»

Составители:

Стрельникова Елена Николаевна Троегубова Наталья Петровна

КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

ХИМИЯ

11 класс

Выпускающий редактор Наталья Муравьёва

Дизайн обложки Софьи Касьян Вёрстка Дмитрия Сахарова

Подписано к использованию 21.06.2021.

Формат 12,0×19,5 см. Гарнитура Newton.

ООО «ВАКО».

109369, РФ, Москва, Новочеркасский бульвар, д. 47, кв. 25.

Сайт: https://www.vaco.ru