Кислород, его получение и физические свойства.

1. Кислород – химический элемент

• в) Распространённость химического элемента кислорода в природе
• Кислород — самый распространенный на Земле элемент

2.   Кислород – простое вещество

• а) Получение кислорода
• Впервые кислород получил
• Джозеф Пристли (англ.)
• 1 августа 1774 г
• 2HgO t˚C  2Hg + O 2 ↑
• он назвал газ – «воздух»

• Карл Вильгельм Шееле

• Главная роль
• Антуан Лоран Лавуазье

б) Получение кислорода

• Получение в лаборатории
• 1) Разложение перманганата калия (марганцовка):
• 2KMnO 4 t˚C  K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑
• 2) Разложение перекиси водорода:
• 2H 2 O 2 MnO2  2H 2 O + O 2 ↑
• 3) Разложение бертолетовой соли:
• 2KClO 3 t˚C , MnO2  2KCl + 3O 2 ↑

б) Получение кислорода

• Получение в промышленности
• 1) Электролиз воды
• 2H 2 O эл. ток  2H 2 + O 2 ↑

• 2) Из воздуха
• ВОЗДУХ давление, t=-183˚C  O 2 (голубая жидкость)

2.   Кислород – простое вещество

• Кислород мало растворим в воде и тяжелее воздуха, поэтому его можно получать двумя способами:
• вытеснением воды
• ( мало растворим в воде )

• вытеснением воздуха ( кислород будет собираться на дне сосуда, т.к. тяжелее
• воздуха )

2.   Кислород – простое вещество

• б) Химические свойства кислорода

Алгоритм составления уравнений реакций окисления на примере алюминия и метана

2.   Кислород – простое вещество

• Закончить УХР горения и назвать продукты реакции:
• K + O 2 =
• S + O 2 =

Внимание! Сера в реакциях горения S(IV)

• P + O 2 =
• N 2 + O 2 =
• C 2 H 6 + O 2 =
• H 2 S + O 2 =
• PH 3 + O 2 =
• ZnS + O 2 =
• Fe + O 2 = Внимание!

2.   Кислород – простое вещество

• Почему кислорода на планете не становится меньше?

2.   Кислород – простое вещество

• г) Применение кислорода

« Он всюду и везде:

В камне, в воздухе, в воде,

Он и в утренней росе

И  небес голубизне…»