СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Кислородные соединения серы

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

В презентации представлены физические и химические свойства кислородных соединений серы.

Просмотр содержимого документа
«Кислородные соединения серы»

Кислородсодержащие соединения серы Парагр.15

Кислородсодержащие соединения серы

Парагр.15

SO 2 SO 3 SO 2 и SO 3 оксиды серы Оба имеют ковалентную полярную связь Молекулярную кристаллическую решетку В SO 2 степень окисления серы + 4, а в SO 3 +6 SO 2 SO 3

SO 2 SO 3

  • SO 2 и SO 3 оксиды серы
  • Оба имеют ковалентную полярную связь
  • Молекулярную кристаллическую решетку
  • В SO 2 степень окисления серы + 4, а в SO 3 +6

SO 2

SO 3

SO 2 физические свойства Оксид серы IV, диоксид серы, сернистый газ Бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички) Растворяется в воде с образованием нестойкой се́рнистой кислоты (H 2 SO 3 ) SO 2  очень токсичен

SO 2 физические свойства

  • Оксид серы IV, диоксид серы, сернистый газ
  • Бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички)
  • Растворяется в воде с образованием нестойкой се́рнистой кислоты (H 2 SO 3 )
  • SO 2 очень токсичен
SO 3 физические свойства Оксид серы VI, триоксид серы  Легколетучая бесцветная маслянистая жидкость с удушающим запахом При температурах ниже 16,9 °C застывает и образует смеси различных кристаллических модификаций В природе не встречается Ядовит

SO 3 физические свойства

  • Оксид серы VI, триоксид серы
  • Легколетучая бесцветная маслянистая жидкость с удушающим запахом
  • При температурах ниже 16,9 °C застывает и образует смеси различных кристаллических модификаций
  • В природе не встречается
  • Ядовит
SO 2 получения Промышленный способ получения  — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: 4FeS 2 +11O 2 →2Fe 2 O 3 +8SO 2 В лабораторных условиях SO 2  получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота H 2 SO 3 сразу разлагается на SO 2  и H 2 O: Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 →Na 2 SO 4 +H 2 SO 3 H 2 SO 3 →H 2 O+SO 2

SO 2 получения

  • Промышленный способ получения  — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:
  • 4FeS 2 +11O 2 →2Fe 2 O 3 +8SO 2
  • В лабораторных условиях SO 2  получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота H 2 SO 3 сразу разлагается на SO 2  и H 2 O:
  • Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 →Na 2 SO 4 +H 2 SO 3
  • H 2 SO 3 →H 2 O+SO 2
SO 3 получения Получают, окисляя оксид серы (IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора  V2O5 , реакция обратимая.  2SO 2 +O 2 → 2SO 3

SO 3 получения

  • Получают, окисляя оксид серы (IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора  V2O5 , реакция обратимая.
  • 2SO 2 +O 2 → 2SO 3
SO2 химические свойства SO2 реагирует с:  SO 2 +H 2 O=H 2 SO 3 SO 2 +Na 2 O=Na 2 SO 3 SO 2 + 2 NaOH=Na 2 SO 3 +H2O Водой  Основными оксидами Co Щелочами

SO2 химические свойства

SO2 реагирует с:

SO 2 +H 2 O=H 2 SO 3

SO 2 +Na 2 O=Na 2 SO 3

SO 2 + 2 NaOH=Na 2 SO 3 +H2O

  • Водой
  • Основными оксидами
  • Co Щелочами
Химическая активность SO2 весьма велика.    Наиболее ярко выражены восстановительные  свойства     SO 2 + 2HNO 3  →  H 2 SO 4 + 2NO 2   SO 2 +Cl 2  =  SO 2 Cl 2   дихлорид-диоксид серы В присутствии сильных восстановителей SO2  способен  проявлять окислительные свойства   SO 2 + 2H 2 S→2H 2 O + 3S

Химическая активность SO2 весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства 

SO 2 + 2HNO 3 H 2 SO 4 + 2NO 2

SO 2 +Cl 2 = SO 2 Cl 2

дихлорид-диоксид серы

В присутствии сильных восстановителей SO2  способен

проявлять окислительные свойства

SO 2 + 2H 2 S→2H 2 O + 3S

SO 3 химические свойства Основными оксидами SO 3 +Na 2 O  =  Na 2 SO 4  Водой SO 2 +H 2 O=H 2 SO 4  Основаниями 2KOH+SO 3 →K 2 SO 4 +H 2 O    SO3  растворяется в  H 2 SO 4 +SO 3 →H 2 S 2 O 7 (олеум)  серной кислоте, образуя олеум:

SO 3 химические свойства

  • Основными оксидами SO 3 +Na 2 O = Na 2 SO 4
  • Водой SO 2 +H 2 O=H 2 SO 4
  • Основаниями 2KOH+SO 3 →K 2 SO 4 +H 2 O

SO3  растворяется в H 2 SO 4 +SO 3 →H 2 S 2 O 7 (олеум)

серной кислоте, образуя олеум:

SO 2 применения Для производства серной кислоты  В качестве консерванта (пищевая добавка E220) в вине  Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Для отбеливания соломы, шелка и шерсти

SO 2 применения

  • Для производства серной кислоты
  • В качестве консерванта (пищевая добавка E220) в вине
  • Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады.
  • Для отбеливания соломы, шелка и шерсти
SO 3 применения Для получения серной кислоты

SO 3 применения

  • Для получения серной кислоты
Кислородсодержащие кислоты и соли серы  H2SO 3 сернистая неустойчивая кислота    H2SO4  серная кислота  CuSO4*5H2O - медный купорос    FeSO4*7H2O - железный купорос    С aSO4*2H2O - гипс

Кислородсодержащие кислоты и соли серы

H2SO 3 сернистая неустойчивая кислота

H2SO4 серная кислота

CuSO4*5H2O - медный купорос

FeSO4*7H2O - железный купорос

С aSO4*2H2O - гипс

Физические свойства H 2 SO 4  - тяжелая маслянистая жидкость (

Физические свойства H 2 SO 4

- тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"),

- хорошо растворима в воде – с сильным нагревом,

- обладает водоотнимающими свойствами (обугливание бумаги, дерева, сахара),

- концентрированная 98% H2SO4 – сильный окислитель

Химические свойства   Индикатор -лакмус (красный)  -метилоранж (красный)  -фенолфталеин (б/ц) С основными и амфотерными оксидами  CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O  Al 2 O 3 +3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 +3 Н 2 О С основаниями  H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O С солями, если образуется осадок, газ или вода.  СаСО 3 + H 2 SO 4  =  Са SO 4  + CO 2 + H 2 O  BaCl 2 + H 2 SO 4  = BaSO4  + 2HCl качественная реакция на серную кислоту. Образуется белый осадок BaSO 4

Химические свойства

  • Индикатор -лакмус (красный) -метилоранж (красный) -фенолфталеин (б/ц)
  • С основными и амфотерными оксидами

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

Al 2 O 3 +3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 +3 Н 2 О

  • С основаниями

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

  • С солями, если образуется осадок, газ или вода.

СаСО 3 + H 2 SO 4 = Са SO 4 + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO4 + 2HCl качественная реакция на серную кислоту. Образуется белый осадок BaSO 4

Взаимодействие с металлами  С щелочными и щелочноземельными металлами  8 Na +5 H 2 SO 4 ( конц) → 4 Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O  Na + H 2 SO 4 ( разб) → Na 2 SO 4 + H 2  С металлами до водорода  Zn + H 2 SO 4 ( разб) → ZnSO 4 + H 2  Zn + 2H 2 SO 4 ( конц) =   SO 2  + H 2 O + ZnSO 4      Al, Fe, Cr + конц. → без нагревания пассивируют, т.е. не взаимодействуют С металлами после водорода Разбавленная серная кислота не реагирует с металлами после водорода. Cu + 2 H 2 SO 4 ( конц) → CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O  Pt и Au не реагируют с H 2 SO 4 ( конц).
  • Взаимодействие с металлами

  • С щелочными и щелочноземельными металлами

8 Na +5 H 2 SO 4 ( конц) → 4 Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Na + H 2 SO 4 ( разб) → Na 2 SO 4 + H 2

  • С металлами до водорода

Zn + H 2 SO 4 ( разб) → ZnSO 4 + H 2

Zn + 2H 2 SO 4 ( конц) =   SO 2 + H 2 O + ZnSO 4

Al, Fe, Cr + конц. → без нагревания пассивируют, т.е. не взаимодействуют

  • С металлами после водорода

Разбавленная серная кислота не реагирует с металлами после водорода.

Cu + 2 H 2 SO 4 ( конц) → CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O

Pt и Au не реагируют с H 2 SO 4 ( конц).

Концентрированная серная кислота  особые св-ва, сильный окислитель  Актив. Ме = сульфат + H 2 S + H 2 O  H 2 SO 4 (k) +  Ср.акт. Ме = сульфат + S + H 2 O      Мал.акт. Ме = сульфат + SO 2 + H 2 O  Неметалл = высший оксид + SO 2 +H 2 O  Al, Fe, Cr + конц. → без нагревания пассивируют.  Pt и Au не реагируют с H 2 SO 4 (конц).

Концентрированная серная кислота особые св-ва, сильный окислитель

Актив. Ме = сульфат + H 2 S + H 2 O

H 2 SO 4 (k) + Ср.акт. Ме = сульфат + S + H 2 O

Мал.акт. Ме = сульфат + SO 2 + H 2 O

Неметалл = высший оксид + SO 2 +H 2 O

Al, Fe, Cr + конц. → без нагревания пассивируют.

Pt и Au не реагируют с H 2 SO 4 (конц).

С неметаллами  2 P + 5 H 2 SO 4 ( конц) → 5 SO 2 + 2 H 3 PO 4  + 2Н 2 О  С + 2 H 2 SO 4 ( конц) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O  S + 2H 2 SO 4 ( конц) → 3 SO 2 + 2H 2 O
  • С неметаллами

2 P + 5 H 2 SO 4 ( конц) → 5 SO 2 + 2 H 3 PO 4 + 2Н 2 О

С + 2 H 2 SO 4 ( конц) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 ( конц) → 3 SO 2 + 2H 2 O

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ.

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ.


Скачать

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Вебинар для учителей

Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!