Кислородсодержащие соединения серы

Дописать уравнения реакций:

• FeS + O 2 =
• H 2 + S =
• Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 S =
• H 2 S + SO 2 =

Уравнение (3) запишите в ионном виде,

Для уравнения (4) составьте электронный баланс

Кислородсодержащие соединения серы

SO 2 SO 3

• SO 2 и SO 3 оксиды серы
• Оба имеют ковалентную полярную связь
• Молекулярную кристаллическую решетку
• В SO 2 степень окисления серы + 4, а в SO 3 +6
• Кислотные оксиды, т.к им соответствуют кислоты
• SO 2 - соответствует сернистая кислота H 2 SO 3
• SO 3 – соответствует серная кислота H 2 SO 4

SO 3

SO 2

SO 2 физические свойства

• Оксид серы IV, диоксид серы, сернистый газ

• Бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички)

• Растворяется в воде с образованием нестойкой се́рнистой кислоты (H 2 SO 3 SO 2 + H 2 O )

• SO 2 очень токсичен

SO 2 получения

• Промышленный способ получения  — сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита:

• 4FeS 2 +11O 2 →2Fe 2 O 3 +8SO 2

• В лабораторных условиях SO 2  получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота H 2 SO 3 сразу разлагается на SO 2  и H 2 O:

• Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 →Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2

SO 2 химические свойства

SO 2 реагирует с:

SO 2 +H 2 O=H 2 SO 3

SO 2 +Na 2 O=Na 2 SO 3

SO 2 + 2 NaOH=Na 2 SO 3 +H2O

• Водой
• Основными оксидами

• Co Щелочами

Химическая активность SO 2  весьма велика. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства 

SO 2 + 2HNO 3 → H 2 SO 4 + 2NO 2

SO 2 +Cl 2 = SO 2 Cl 2

дихлорид-диоксид серы

В присутствии сильных восстановителей SO 2   способен

проявлять окислительные свойства

SO 2 + 2H 2 S→2H 2 O + 3S

SO 2 применения

• Для производства серной кислоты
• В качестве консерванта (пищевая добавка E220) в вине
• Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады.

• Для отбеливания соломы, шелка и шерсти

SO 3 физические свойства

• Оксид серы VI, триоксид серы
• Легколетучая бесцветная маслянистая жидкость с удушающим запахом

• При температурах ниже 16,9 °C застывает и образует смеси различных кристаллических модификаций

• В природе не встречается

• Ядовит

SO 3 получения

• Получают, окисляя оксид серы (IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора  V 2 O 5 , реакция обратимая.
• 2SO 2 + O 2 → 2SO 3

SO 3 химические свойства

• Основными оксидами SO 3 +Na 2 O = Na 2 SO 4
• Водой SO 2 +H 2 O=H 2 SO 4
• Основаниями 2KOH+SO 3 →K 2 SO 4 +H 2 O

SO 3  растворяется в H 2 SO 4 +SO 3 → H 2 S 2 O 7 (олеум)

серной кислоте, образуя олеум:

SO 3 применения

• Для получения серной кислоты

Кислородсодержащие кислоты и соли серы

H 2 SO 3 сернистая неустойчивая кислота

H 2 SO 4 серная кислота

CuSO 4 ∙5H 2 O - медный купорос

FeSO 4 ∙7H 2 O - железный купорос кристаллогидраты.

С aSO 4 ∙2H 2 O - гипс

Физические свойства H 2 SO 4

- тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"),

- хорошо растворима в воде – с сильным нагревом,

- обладает водоотнимающими свойствами (обугливание бумаги, дерева, сахара),

- концентрированная 98% H 2 SO 4 – сильный окислитель

Химические свойства

• Индикатор -лакмус (красный) -метилоранж (красный) -фенолфталеин (б/ц)

• С основными и амфотерными оксидами

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

Al 2 O 3 +3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 +3 Н 2 О

• С основаниями

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O – реакция нейтрализации

• С солями, если образуется осадок, газ или вода.

СаСО 3 + H 2 SO 4 = Са SO 4 + CO 2 + H 2 O

BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2HCl качественная реакция на серную кислоту. Образуется белый осадок BaSO 4

• Взаимодействие с металлами

• С щелочными и щелочноземельными металлами

8 Na +5 H 2 SO 4 ( конц) → 4 Na 2 SO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Na + H 2 SO 4 ( разб) → Na 2 SO 4 + H 2

• С металлами до водорода

Fe + H 2 SO 4 ( разб) → FeSO 4 + H 2

3Sn+ 4H 2 SO 4 ( конц) =   S + 4H 2 O + 3SnSO 4

2Fe+ 6H 2 SO 4 ( конц) =   3 SO 2 + 6H 2 O + Fe 2 (SO 4 ) 3

Al, Fe, Cr + конц. → без нагревания пассивируют, т.е. не взаимодействуют

• С металлами после водорода

Разбавленная серная кислота не реагирует с металлами после водорода.

Cu + 2 H 2 SO 4 ( конц) → CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O

Pt и Au не реагируют с H 2 SO 4 ( конц).

t

Концентрированная серная кислота особые св-ва, сильный окислитель

Актив. Ме = сульфат + H 2 S + H 2 O

H 2 SO 4 (k) + Ср.акт. Ме = сульфат + S + H 2 O

Мал.акт. Ме = сульфат + SO 2 + H 2 O

Неметалл = высший оксид + SO 2 +H 2 O

Al, Fe, Cr + конц. → без нагревания пассивируют.

Pt и Au не реагируют с H 2 SO 4 (конц).

• С неметаллами

2 P + 5 H 2 SO 4 ( конц) → 5 SO 2 + 2 H 3 PO 4 + 2Н 2 О

С + 2 H 2 SO 4 ( конц) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 ( конц) → 3 SO 2 + 2H 2 O

Домашнее задание

§ 15 № 6 – 8 стр 85