Экономьте ваши силы и время с готовыми материалами учителя на каждый урок. Подходят для работы в классе и дистанционно

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Кислородсодержащие соединения серы

Категория: Химия

27.11.2018 18:44

Учебник: Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г..-М.: 2009. - 191с.

Представленная методическая разработка урока направлена на реализацию деятельного, практико-ориентированного и личностно- ориентированного подходов, овладение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности, овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Просмотр содержимого документа
«Урок_Кислородсодерж. соединения серы_Романова В.О.»

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ

Романова Вероника Олеговна

Муниципальное общеобразовательное учреждение «Лицей № 2»

Октябрьского района г. Саратова

Аннотация урока

Тема урока	Кислородсодержащие соединения серы
Класс	9
Рекомендуемые сроки проведения урока	2 четверть, ноябрь.
Профиль	базовый общеобразовательный
Наглядные пособия	Карточки «Химические превращения сернистого газа в атмосфере»; карточки-инструкции «Нейтрализация сточных вод сернокислотного производства»
Оборудование: Для учителя: Для учащихся:	оборудование для мультимедийной презентации штатив для пробирок с 3 пробирками с образцами сточных вод сернокислотного производства на каждый стол.
Реактивы: Для учителя: Для учащихся	раствор серной кислоты известковое молоко, карбонаты кальция и магния в виде суспензии
Электронные образовательные ресурсы	http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/chemy.html http://experiment.edu.ru/catalog.asp?cat_ob_no=12603
Элементы содержания урока	1. Организационный момент 2. Целеполагание и мотивация 3. Актуализация знаний и умений 4. Усвоение новых знаний и способов действия 5. Осознание и осмысление учебной информации 6. Контроль и самооценка знаний и способов действия 7. Подведение итогов занятия, информация о домашнем задании. 8. Рефлексия
Учебник	Рудзитис Г.Е. Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учеб. Для общеобразоват. учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман – 13-е изд. – М.: Просвещение, 2009. – 191 с.
Дополнительная литература	Егоров А.С. и др. «Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы», «Феникс», Ростов-на-Дону, 2006 г.

Таблица 1. Технологическая карта урока.

Этап урока	Деятельность		Планируемые результаты
Этап урока	учителя	учащихся	личностные	метапредметные	предметные
1. Организационный момент	Приветствует учащихся, организовывает актуализацию требований к учащимся со стороны учебной деятельности	Приветствуют учителя, проверяют свои рабочие места	умение самонастраиваться на деятельность учения
2. Целеполагание и мотивация	Сообщает учащимся информацию о событиях 1952 г. в Лондоне (Приложение 1, п. 1) и предлагает учащимся ответить на вопросы: 1. Назовите молекулярную формулу сернистого газа, о котором шла речь в сообщении. 2. Назовите и напишите формулу еще одного оксида серы. 3. Какие кислоты соответствуют перечисленным оксидам? Предлагает сформулировать тему и цель урока.	Отвечают на вопросы и формулируют тему и цель урока	умение использовать экологическое мышление для выбора стратегии собственного поведения в качестве одной из ценностных установок	умение структурировать знания, умение ставить и формулировать проблему	умение объяснять функции веществ в связи с их строением
3. Актуализация знаний и умений	Проводит мини-опрос по плану: 1. Электронные и структурные формулы оксидов серы. 2. Характер оксидов серы, их свойства в ОВР. 3. Классификация сернистой и серной кислот по признакам: а) наличие или отсутствие кислорода, б) по основности, в) по степени диссоциации, г) по растворимости, д) по летучести, е) по стабильности. 4. Типы и названия солей, образуемых сернистой и серной кислотами.	Отвечают на вопросы, делают записи в свои опорные конспекты	умение самонастраиваться на коммуникативную деятельность, связанную с учением	умение устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение и делать выводы	умение объяснять свойства веществ на основе их строения
4. Усвоение новых знаний и способов действия	Предлагает учащимся назвать возможные пути поступления сернистого газа в атмосферу и оценить степень его влияния на экологию, исходя из его физико-химических свойств. Затем предлагает рассмотреть рис. 1 «Химические превращения сернистого газа в атмосфере» (Приложение 1, п. 2) и записать уравнения реакций. Для ОВР расставить коэффициенты методом электронного баланса. Предлагает рассмотреть уравнения реакций, взятых из работ учащихся, писавших контрольную работу, и дать мотивированный ответ, какие из этих уравнений верны, в каких допущены небольшие погрешности, а какие записаны совершенно неправильно (Приложение 1, п. 3). Предлагает сделать вывод о химических свойствах оксидов серы и соответствующих им растворов кислот. Акцентирует внимание на двух последних реакциях, являющихся качественными на сульфит- и сульфат ионы.	Называют пути поступления SO₂ в атмосферу и оценивают степень его влияния на экологию планеты. Записывают уравнения реакции в опорных конспектах. Проверяют уравнения реакций, исправляют ошибки. Делают вывод о том, что оксидам серы присущи все свойства, характерные для кислотных оксидов, а растворы сернистой и серной кислот проявляют все свойства, характерные для кислот. Делают вывод о их поведении в ОВР.	умение убеждать других людей в необходимости овладения стратегией рационального природопользования умение самонастраиваться на перемену деятельности умение давать самооценку в ходе учения	умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения, умение создавать обобщения, устанавливать аналогии.	умение характеризовать экологические проблемы, стоящие перед человечеством умение составлять уравнения химических реакций, подтверждающие свойства веществ, умение составлять электронный баланс для ОВР, умение раскрывать генетические связи между классами веществ
5. Осознание и осмысление учебной информации	Предлагает провести учащимся лабораторные опыты по очистке сточных вод сернокислотного производства (Приложение 1, п. 4) и предлагает записать уравнения реакций, составить полные и сокращенные ионные уравнения. Предлагает решить задачу с целью подготовки к ОГЭ по очистке сточных вод аккумуляторного завода (Приложение 1, п. 5) с целью совершенствования навыка расчета массовой доли вещества в растворе. Предлагает выполнить задание (Приложение 1, п. 6) с целью подготовки к ОГЭ. После выполнения задания, отмечает, что уравнение реакции второй стадии используется для очистки отходящих газов теплоэлектростанций от сернистого газа.	Выполняют лабораторные опыты, акцентируют внимание на признаках реакций, записывают уравнения реакций в опорных конспектах, знакомятся со способами очистки сточных вод и отходящих газов различных производств	умение соотносить новые знания с уже имеющимся личностным опытом	умение работать индивидуально и в группе, умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения	умение проводить простейшие химические эксперименты, умение раскрывать генетические связи между различными классами веществ, умение находить массовую долю вещества в растворе
6. Контроль и самооценка знаний и способов действия	Проводит тестовую работу (Приложение 1, п.7). Затем предлагает учащимся обменяться с соседом по парте работами и проверить работу друг друга. После этого осуществляется проверка тестовой работы с помощью слайда презентации.	Работают с тестом, проверяют самостоятельно работу соседа по парте и проводят самопроверку с использованием слайда	умение ставить индивидуально-значимую цель, умение давать самооценку в ходе учения	умение работать индивидуально, умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения	умение создавать причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ
7. Подведение итогов занятия, информация о домашнем задании.	Подводит итоги урока и предлагает просмотреть задачи и упражнения домашнего задания, условие которых приведено в опорном конспекте. Отмечает, что учащиеся сами могут выбирать из предложенного перечня задания для его выполнения (Приложение 1, п.8).	Знакомятся с домашним заданием.	умение делать выбор из предложенных преподавателем заданий с учётом своих индивидуальных возможностей	умение структурировать знания, умение планировать свою индивидуальную образовательную траекторию.	умение составлять уравнения химических реакций, умение решать задачи по отработанным алгоритмам
8. Рефлексия	Предложить учащимся карточки с заданием «Продолжить фразу» (Приложение 1, п.9)	Оценивают свою работу на уроке	умение оценивать степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности	умение давать оценку процессов и результатов деятельности	умение выявлять взаимосвязанность химии, как науки, и практической стороны ее реализации

Приложение 1

1. 5 декабря 1952 г. в Лондоне возник густой туман, в котором происходило медленное образование аэрозоля серной кислоты. Эта смесь получила название «смог» (от англ. smoke – дым и fog – туман). За 4 суток лондонский смог погубил более 4 тыс. человек. Английские специалисты определили, что в этом смоге содержалось несколько сотен тонн дыма и сернистого газа. Была зафиксирована прямая, непосредственная связь между концентрацией в воздухе этих веществ и смертностью населения.

Рис. 1. Химические превращения сернистого газа в атмосфере.

1. S + O₂  SO₂

2. 2SO₂ + O₂  2SO₃

3. SO₃ + H₂O  H₂SO₄

4. SO₂ + H₂O  H₂SO₃

5. 2H₂SO₃ + O₂  2H₂SO₄

6. H₂SO₄ + 2NH₃  (NH₄)₂SO₄

7. 2Ca + O₂  2CaO

8. CaO + SO₃  CaSO₄

FeO + SO₃  FeSO₄

Fe₂O₃ + 3SO₃  Fe₂(SO₄)₃

2Fe + O₂  2FeO

9. CaO + H₂SO₄  CaSO₄ + H₂O

FeO + H₂SO₄  FeSO₄ + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

4Fe + 3O₂  2Fe₂O₃

3. Ниже приведены уравнения реакций взятые из работ учащихся, писавших контрольную работу. Дайте мотивированный ответ, какие из этих уравнений верны, в каких допущены небольшие погрешности, а какие записаны совершенно неправильно:

1) NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + Н₂О

2) SO₂ + Br₂ + H₂O = H₂SO₄ + HBr

3) SO₂ + 4CO = 4CO₂ + S

4) Zn + H₂SO_{4 (}_{раствор}₎ = ZnSO₄ + Н₂↑

5) Сu + H₂SO_{4 (раствор)} = СuSO₄ + Н₂↑

6) Сu(ОН)₂ + H₂SO_{4 (раствор)} = СuSO₄ + Н₂О

7) NaNO₃ + H₂SO_{4 (}_{раствор}₎ = Na₂SO₄ + HNO₃

8) К₂SO₃ + H₂SO_{4 (}_{раствор}₎ = K₂SO₄ + SO₂ + Н₂О

9) BaCl₂ + H₂SO_{4 (}_{раствор}₎ = BaSO₄ + HCl

Сделайте вывод о химических свойствах оксидов серы и соответствующих им растворов кислот.

4. Сточные воды, содержащие минеральные кислоты или щелочи, перед сбросом их в водоемы или перед использованием в технологических процессах нейтрализуют. Для нейтрализации минеральных кислот применяется любой щелочной реагент, чаще всего известковое молоко, карбонаты кальция и магния в виде суспензии. Проведите нейтрализацию выданных вам образцов сточных вод сернокислотного производства предложенными реактивами и составьте уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенно-ионной форме.

5. Для очистки сточных вод аккумуляторного завода, содержащих сульфат свинца (II), используют фильтры, в состав которых входит магнезитовый щебень состава MgCO₃. Составьте уравнение реакции и вычислите массовую долю сульфата свинца (II) в 160 г сточных вод, если после прохождения фильтра произошло выпадение осадка в количестве 18 г.

Дано:

m(сточных вод) = 160 г

m(осадка) = 18 г

Найти:

(PbSO₄) = ?

Решение:

PbSO₄ + MgCO₃ = PbCO₃ + MgSO₄

1. Количество вещества PbCO₃:

2. Согласно уравнению реакции, (PbSO₄) = (PbCO₃) = 0,07 моль.

3. Масса сульфата свинца (II) в исходном растворе сточных вод:

4. Массовая доля сульфата свинца (II) в исходном растворе сточных вод:

Ответ: 13,3%.

6. Даны вещества: FeS, H₂SO_{4 (раствор)}, Fe, SO₂, NaOH, CuSO₄.

Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии простое вещество – серу. Запишите уравнения проведённых химических реакций. Опишите признаки этих реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение реакции.

Решение:

FeS + H₂SO_{4 (раствор)} = FeSO₄ + H₂S - выделение газа с запахом «тухлых яиц»

2H₂S_{(раствор)} + SO₂  3S + 2Н₂О – образование желтого осадка элементарной серы.

Сокращённое ионное уравнение первой реакции:

5) FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S

7. Мини-тест

Вопрос	Варианты ответов
1. В результате взаимодействия каких оксидов с водой в атмосфере образуются кислотные дожди?	1) оксидов серы и азота
	2) оксидов азота и фосфора
	3) оксидов серы и углерода
	4) оксидов фосфора и углерода
2. Вещества, формулы которых – SO₂ и CaSO₄, являются соответственно	1) основным оксидом и солью
	2) кислотным оксидом и кислотой
	3) основным оксидом и основанием
	4) кислотным оксидом и солью
3. Как называется процесс кипячения сточной воды, в процессе которого в пар переходит вода и летучие вещества, а минеральные соли остаются в кубе?	1) фильтрация
	2) дистилляция
	3) ректификация
	4) очистка
4. В молекуле оксида серы (VI) химическая связь	1) ионная
	2) ковалентная полярная
	3) ковалентная неполярная
	4) металлическая
5. Какой газ высвобождается при выплавке меди из руды Cu₂S?	1) Н₂S
	2) CO₂
	3) SO₃
	4) SO₂
6. В каком соединении степень окисления серы равна +6?	1) Na₂S
	2) H₂SO₃
	3) Al₂(SO₄)₃
	4) SO₂
7. Укажите кислоту средней силы, существующей только в водном растворе.	1) H₂SO₃
	2) HNO₃
	3) H₂SO₄
	4) HCl
8. Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль	1) H₂SO₄
	2) (NH₄)₂S
	3) CuSO₄
	4) Н₂S

8. Рефлексия

Предложить учащимся карточки с заданием «Продолжить фразу»:

- Мне было интересно…

- Мы сегодня разобрались….

- Я сегодня понял, что…

- Мне было трудно…

- На следующем уроке я хочу…

9. Домашнее задание.

Задача № 1. Отработанный травильный раствор для стальных заготовок содержит 4,5% серной кислоты. Сколько негашеной извести CaO потребуется для нейтрализации 200 г этого стока.

Задача № 2. Основным загрязнителем окружающей среды является металлургическое производство. Так, при обжиге серосодержащих руд в атмосферу попадает большой объем сернистого газа SO₂, который окисляется кислородом до оксида серы (VI) SO₃, а затем, соединяясь с водяным паром, образует серную кислоту Н₂SO₄, что приводит к появлению «кислотных дождей». Составьте уравнения описанных реакций и вычислите массу серной кислоты, образуемой из 100 л оксида серы (IV).

Задача №3. Один из методов, предложенных для удаления SO₂ из отходящих газов теплоэлектростанций, заключается в реакции диоксида серы с водным раствором сероводорода, идущий с образованием серы. Какой объем газообразного сероводорода потребуется для удаления SO₂, образующегося при сжигании 500 кг угля, в котором содержится 3,5% серы?

Упражнение. На основе данных, представленных в таблице 1, составьте уравнения возможных реакций диссоциации, ионного обмена, протекающих в стоке сточных вод различных производств до и после прохождения фильтрующего материала.

Происхождение стока	Примеси в стоке	Фильтрующий материал	Уравнения реакций
Сток травильной ванны гальванического цеха	FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃	Доломитовая крошка
Стоки промывного цеха по производству серной кислоты	H₂SO₄, H₂SO₃, Fe₂(SO₄)₃	Известняк

Список литературы

1. Голдовская Л.Ф. Химия окружающей среды: Учебник для вузов. – М.: Мир, 2005. – 296 с.

2. Чекмарева Л.И. Химия окружающей среды: Методические указания к практическим занятиям и контрольные задания для студентов-заочников дистанционной формы обучения по специальности 280201.65 «Охрана окружающей среды и рациональное использование природных ресурсов». – Хабаровск: Изд-во ТОГУ, 2011. – 53 с.

3. Штриплинг Л.О., Туренко Ф.П. Основы очистки сточных вод и переработки твердых отходов. Учебное пособие – Омск: Изд-во ОмГТУ, 2005. – 192 с.