Кислоты: классификация, способы получения и свойства.

Формула оксида

Формула кислоты

Название кислоты

Название солей

HF

фтороводородная (плавиковая)

фториды

HCl

хлороводородная (соляная)

хлориды

HBr

бромоводородная

бромиды

HI

иодоводородная

иодиды

H2S

сероводородная

сульфиды

SO3

H2SO4

серная

сульфаты

SO2

H2SO3

сернистая

сульфиты

CO2

H2CO3

угольная

карбонаты

SiO2

H2SiO3

кремниевая

силикаты

N2O5

HNO3

азотная

нитраты

N2O3

HNO2

азотистая

нитриты

P2O5

H3PO4

ортофосфорная

ортофосфаты

P2O3

H3PO3

фосфористая

фосфиты

Cl2O7

HClO4

хлорная

перхлораты

Cl2O5

HClO3

хлорноватая

хлораты

Cl2O3

HClO2

хлористая

хлориты

Cl2O

HClO

хлорноватистая

гипохлориты

Mn2O7

HMnO4

марганцовая

перманганаты

H2MnO4

марганцовистая

манганаты

CrO3

H2CrO4

хромовая

хроматы

H2Cr2O7

дихромовая

дихроматы

По числу атомов водорода

• Одноосновные

• Двухосновные

• Трехосновные

• НF,НNО3…

• Н2SО4,Н2SO3,Н2S…

• Н3РО4…

По наличию атомов кислорода

• Кислородсодержащие

• Бескислородные

• НNО3,НClО4…

• НF, НCl,НВr,НI…

По растворимости

• Растворимые

• Нерастворимые

• Большинство

• Н2SiО3

По силе

• Сильные

• Слабые

• Н2SО4,НCl,НNО3,НClО4…

• НF,Н3РО4,Н2СO3,НNО2…

По летучести

• Летучие

• Нелетучие

• НNО3, НCl, Н2S…

• Н2SО4, Н3РО4,Н2SiО3…

По стабильности

• Стабильные

• Нестабильные

• Большинство

• Н2СO3,Н2SO3, НNО3…

ПТБ

• Все работы с кислотами следует проводить в очках и пользуясь резиновыми перчатками. Это едкие вещества.

• В случае попадания раствора кислоты на кожу необходимо немедленно смыть ее проточной водой, а затем промыть (нейтрализовать) раствором питьевой соды.

Правило разбавления кислот

правильно неправильно

Сначала вода, потом кислота, иначе ребята случится беда.

Водород + неметалл (бескислородные кислоты)

H2 + Cl2 = 2HCl

Реакции кислотных оксидов (растворимых в воде)

с водой (кислородсодержащие кислоты)

SO3 + H2O = H2SO4

Реакции бинарных соединений с водой

PBr3 + 3H2O = H3PO3 + 3HBr↑

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

Взаимодействие соли с другой кислотой.

Более сильная кислота вытесняет из соли более слабую или летучую кислоту.

NaCl + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl↑

Окисление неметаллов азотной кислотой (сильным окислителем).

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO↑

S + 2HNO3(конц.) = H2SO4 + 2NO↑

1.Действие растворов кислот на растворы индикаторов.

Где кислота – у лакмуса краснота.

Когда ж нейтральная среда, он фиолетовый всегда.

2.Взаимодействие кислот с основаниями с образованием соли и воды — реакция нейтрализации.

KOH + HCl = KCl + H2O

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Cu(OH)₂+ 2HCl= CuCl2 + 2H2O

3.Взаимодействие кислот с основными оксидами с образованием соли и воды.

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

4.С солями, если выпадает осадок или выделяется газ.

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O

5. Взаимодействие кислот с Ме, стоящими в ряду активности металлов до Н2. Исключение составляют: НNО3 и Н2SО4(конц.)

Zn + H2SO4(разб.) = ZnSO4 + H2↑

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

6. НNО3 и Н2SО4(конц.)

Обратите внимание!!! Реакции идут без выделения водорода.

3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

7.Реакции с неМе

S + 2HNO3(конц.) = H2SO4 + 2NO↑

S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2↑ + 2H2O

C + 2H2SO4(конц.) = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

8.Реакции с солями-восстановителями.

3Na2S + 8HNO3 (разб.) = 6NaNO3 + 3S↓ + 2NO↑ + 4H2O

8NaI + 5H2SO4 (конц.) = 4I2↓ + H2S↑ + 4Na2SO4 + 4H2O

9.Окислительно-восстановительные реакции:

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O кислота-восстановитель

H3PO3 + H2O2 = H3PO4 + H2O кислота-восстановитель

2H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O кислота-окислитель

2H2S + H2SO3 = 3S↓ + 3H2O одна кислота-восстановитель, другая - окислитель