Кислоты соли основания оксиды

Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток электролиты при диссоциации которых образуются ионы водорода и ионы кислотного остатка

1.Взаимодействие кислот с основаниями.

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

HCl + KOH = KCl + H₂O

H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2 H₂O

H₃PO₄ + 3 NaOH = Na₃PO₄ + 3 H₂O

H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2 H₂O

H₃PO₄+Fe(OH)₃=FePO₄+3 H₂O

H₃PO₄+3 Ca(OH)₂=Ca₃(PO₄)₂+6 H₂O

H₂SiO₃ + 2 NaOH = Na₂SiO₃ + 2H₂O

NaOH+H₂SO₄=NaHSO₄+H₂O

2 Al(OH)₃ + 3 H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O.

2. Взаимодействие кислот с металлами

Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

Металлы, которые вытесняют водород из кислот Металлы, которые не вытесняют

 самые активные металлы водород из кислот самые

неактивные металлы 

a) c металлами до водорода с вытеснением водорода

H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H_2­↑

3H₂SO₄+2Аl=Al₂(SO₄)₃+ 3H_2­↑

H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H_2­↑

Б) с металлами после водорода без вытеснения водорода

2H₂SO₄+Cu =CuSO₄+2H_2­O + SO₂↑

Cu + 4 HNO₃(конц.) =Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂↑ + 2 H₂O

3 Cu + 8HNO₃(разб.) = 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO↑ + 4 H₂O

3. кислоты с солями

А ) новая соль выпадает в осадок

CuSO₄ + H₂S = CuS ↓+ H₂SO₄

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

СaCl₂ + H₂SO₄ CaSO₄ + 2HCl            

ВaCl₂ + H₂SO₄ ВaSO₄ + 2HCl

Образование кислой соли

Na₂SO₄ + H₂SO₄ 2NaHSO₄.

Б) образуется газообразное вещество

2HCl + Na₂CO₃  2NaCl + CO₂­↑ + H₂O

2HCl + Na₂S  2NaCl + Н₂S­↑

В) образуется кислота в осадке

Na₂Si O₃ + 2HCl → H₂Si O₃↓ +NaCl

4. Взаимодействие кислот с основными оксидами

2 HCl+CaO=CaCl₂+H₂O

2 H₃PO₄+Fe₂O₃=2 FePO₄+3H₂O

Na₂O + 2HNO₃ 2NaNO₃ + H₂O                     

ZnO + H₂SO₄ZnSO₄ + H₂O

FeO + 6HCl = 2FeCl + 3HO

Соли: сложные вещества электролиты при диссоциации которых образуются ионы металла и ионы кислотного остатка       

1. Соли реагируют с кислотами

А ) новая соль выпадает в осадок

CuSO₄ + H₂S = CuS ↓+ H₂SO₄

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

СaCl₂ + H₂SO₄ CaSO₄ + 2HCl            

ВaCl₂ + H₂SO₄ ВaSO₄ + 2HCl

Образование кислой соли

Na₂SO₄ + H₂SO₄ 2NaHSO₄

Б) образуется газообразное вещество

2HCl + Na₂CO₃  2NaCl + CO₂­↑ + H₂O

2HCl + Na₂S  2NaCl + Н₂S­↑

В) образуется кислота в осадке

Na₂Si O₃ + 2HCl → H₂Si O₃↓ +NaCl

2 Соли при нагревании разлагаются

 2КNO₃  2КNO₂ + O₂­.

3. Взаимодействие с кислотными оксидами.

 СО₂ + Na₂SiO₃   Na₂CO₃  + SiO₂

 Na₂CO₃  + SiO₂СО₂­ + Na₂SiO₃

4. Соли реагируют с солями если новая соль выпадает в осадок

BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2 KCl

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaCl

AgNO₃ + KCl  AgCl + KNO₃

5. Взаимодействие с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

Fe + CuSO₄  Cu + FeSO₄       

Cu + 2AgNO = Cu(NO) + 2Ag

6. соли реагируют с основаниями

А.) новое основание выпадает в осадок

FeCl₃ + 3 NaOH = Fe(OH)₃ ↓+ 3 NaCl

CuSO₄ + 2 KOH = Cu(OH)₂ ↓+ K₂SO₄

ZnSО₄ + 2NaOH  Na₂SO₄ + Zn(OH)₂.

СuСl₂ + 2NaOН = Сu(ОН)₂ + 2NaCl

Б) новая соль выпадает в осадок

Ca(OH)₂ + К₂SO₄  CaSO₄ + 2KOH

Вa(OH)₂ + Na₂SO₄  ВaSO₄ + 2NaOH 

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃  2NaOH + BaCO₃

Основания : сложные вещества при диссоциации которых образуются ионы металла и гидрооксид ионы

1.Взаимодействие оснований с кислотами:

HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

HCl + KOH = KCl + H₂O

H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2 H₂O

H₃PO₄ + 3 NaOH = Na₃PO₄ + 3 H₂O

H₂SO₄+Ca(OH)₂=CaSO₄+2 H₂O

H₃PO₄+Fe(OH)₃=FePO₄+3 H₂O

H₃PO₄+3 Ca(OH)₂=Ca₃(PO₄)₂+6 H₂O

H₂SiO₃ + 2 NaOH = Na₂SiO₃ + 2H₂O

NaOH+H₂SO₄=NaHSO₄+H₂O

2 Al(OH)₃ + 3 H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O

2 основания реагируют с солями:

А.) новое основание выпадает в осадок

FeCl₃ + 3 NaOH = Fe(OH)₃ ↓+ 3 NaCl

CuSO₄ + 2 KOH = Cu(OH)₂ ↓+ K₂SO₄

ZnSО₄ + 2NaOH  Na₂SO₄ + Zn(OH)₂.

СuСl₂ + 2NaOН = Сu(ОН)₂ + 2NaCl

AlCl +3NaOH = Al(OH) + 3NaCl

Б) новая соль выпадает в осадок

Ca(OH)₂ + К₂SO₄  CaSO₄ + 2KOH

Вa(OH)₂ + Na₂SO₄  ВaSO₄ + 2NaOH 

3. основания реагируют с кислотными оксидами

СO₂ + Ca(OH)₂= CaCO₃ + H₂O

P₂O₅ + 6KOH = 2K₃PO₄ + 3H₂O

2Fe(OH)₃ + 3SO₃ Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

2NaOH + SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O

2NaOH + AI₂O₃  2NaAIO₂ + H₂O

4. основания при нагревании разлагаются на оксид и воду:

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O (при нагревании)

2 Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3 H₂O (при нагревании

5. Взаимодействие щелочей с неметаллами:

 6NaOH + 3Cl₂ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

. 2NaOH + Cl₂ NaCl + NaClO + H₂O

АМФОТЕРНЫЕ ОСНОВАНИЯ

NaOH + AI(OH)₃  NaAIO₂ + 2H₂O.

AI(OH)₃ + NaOH  Na[AI(OH)₄],

AI(OH)₃ + NaOH  NaAIO₂ + 2H₂O

2Fe(OH)₃ + Na₂O 2NaFeO₂ + 3H₂O

Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na ₂ZnO₂ + 2H₂O

ZnO + 2KOH = K ₂ZnO₂ + H₂O

ZnO + 2HNO = Zn(NO₃)₂ + H₂O

2Al + 2NaOH + 6H₂O   2Na[Al(OH)₄] + 3H₂­

2Al + 2NaOH + 2H₂O  2NaAlО₂ + 3H₂­

Оксиды сложные вещества неэлектролиты состоящие из двух элементов один из которых кислород

Кислотные оксиды: оксиды неметаллов дающие при взаимодействии с водой кислоты

1. P₂O₅ + 3H₂O= 2H₃PO₄

2.кислотные оксиды реагируют с основаниями

СO₂ + Ca(OH)₂= CaCO₃ + H₂O

2Fe(OH)₃ + 3SO₃ Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

2NaOH + SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O

2NaOH + AI₂O₃  2NaAIO₂ + H₂O

P₂O₅ + 6KOH = 2K₃PO₄ + 3H₂O
SO₃ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + H₂O

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

2NaOH + СО₂  Na₂CO₃ + H₂O               

Основные оксиды: оксиды металлов при взаимодействии с водой дающие основания

1.CaO + H₂O= Ca(OH)₂

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2. Основные оксиды реагируют с кислотами

СuO + H₂SO₄= CuSO₄ + H₂O

Na₂O + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + H₂O
3FeO + 2H₃PO₄ = Fe₃(PO₄)₂ + 3H₂O

2 HCl+CaO=CaCl₂+H₂O

2 H₃PO₄+Fe₂O₃=2 FePO₄+3H₂O

Na₂O + 2HNO₃ 2NaNO₃ + H₂O                     

ZnO + H₂SO₄ZnSO₄ + H₂O

Fe₂O ₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O

CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂O.

1. основные оксиды реагируют с кислотными SO₃ + Na₂O → Na₂SO₄

СaO + SiO₂ CaSiO_3.

Амфотерные оксиды 1. C водой не взаимодействуют.

1. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей при сплавлении (основные свойства):

ZnO + SiO₂ → ZnSiO_3.

 3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды    (основные свойства):ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂O.

 4. Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей с образованием соли и воды (кислотные свойства):

 Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄], AI₂O₃ + 2NaOH  2NaAIO₂ + H₂O.

 5. Взаимодействие с основными оксидами (кислотные свойства):  AI₂O₃ + CaO Ca(AIO₂)_2.