Кислоты. Свойства кислот

Тема: Кислоты. Свойства кислот. 8 класс

Цели:

- образовательная: закрепить полученные знания о соствае, классификации, названия кислот; знать определение кислот; изучить свойства кислот, научиться составлять уравнения химических реакций;

- развивающая: развивать познавательный интерес к предмету, умение обобщать делать выводы; развитие практических умений и навыков

- воспитательная: воспитание положительной мотивации учения, правильной самооценки и чувства ответственности, продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения учащихся об окружающих их веществах.

Задачи:

1. Вспомнить понятие о кислотах;

2. Развивать умение учащихся составлять уравнения химических реакций;

3. Рассмотреть состав, название и классификацию кислот;

4. Развивать умение обобщать факты, строить аналогии и делать выводы;

5. Развивать способность учащихся к химическому прогнозированию;

6. Способствовать развитию интереса к химии, умений применять новый материал на практике и в жизни;

Программное обеспечение: компьютер, мультимедийный проектор, презентации по теме «Кислоты»

Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, лакмусовая бумага, соляная, азотная, фосфорная кислоты, цинк, медь, оксид магния, хлорид бария, вода, кристаллические лимонная и аскорбиновая кислоты, химическая посуда: стаканы, пробирки

Тип урока: Изучение нового материала

Структура урока:

1. Организационный момент.

2. Проверка домашнего задания.

3. Изучение нового материала.

4. Закрепление изученного материала.

5. Постановка домашнего задания.

6. Рефлексия (подведение итогов урока).

План изучения темы:

1. Состав, названия и определение кислот.

2. Классификация кислот.

3. Физические свойства кислот.

4. Химические свойства кислот.

Ход урока:

I. Организационный момент. Проверка домашнего задания

II. Актуализация знаний (3 – 5 мин)

1. Какие классы неорганических соединений мы знаем?

2. Вспомним о кислотах. Частично мы с вами с ними знакомились. Какие вещества называются кислотами? Дать определение. (Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков.) (показ слайда)

3. Назовите известные вам кислоты. Назовите кислотные остатки данных кислот.

4. Как определить валентность кислотного остатка? Показываю на карточке формулы кислот:

Работа по карточкам (выполняются обучающимися на рабочих листах по вариантам). Установите соответствие. Выпишите номер правильного ответа.

Карточка №1

Название кислоты:

1) кремниевая

2) азотная

3) сернистая

Формула кислотного остатка:

А) NO₃

Б) SiO₃

В) PO₄

Г) SO₄

Д) NO₂

Е) SO₃

Карточка №2

Формула кислоты:

1) H₂CO₃

2) HNO₂

3) H₂SO₄

Формула оксида:

А) CO

Б) N₂O₃

В) SO₂

Г) CO₂

Д) N₂O₅

Е) SO₃

Напишите формулу оксида цинка (II), оксида серы (IV), гидроксида бария (вар.1)

Напишите формулу оксида кальция, оксида серы (VI), гидроксида алюминия (вар.2)

(За правильно выполненное задание выставляется по 3 балла)

III. Изучение нового материала: (20 мин)

1. Классификация кислот.

Учитель. Мы сейчас постараемся поделить кислоты на группы. Показываю заранее приготовленные формулы кислот H₂S и H₂CO₃; HCl и HNO₃

Чем отличаются показанные пары) кислот? (Они отличаются содержанием кислорода в кислотном остатке (показ слайда)

Вывод: Кислоты можно разделить на две группы: 1) бескислородные и

2) кислородсодержащие

Далее показываю следующие пары кислот:

а) H₂S H₂CO₃ б) HCl H₂S

HCl HNO₃ HNO₃ H₂CO₃

Чем отличаются показанные пары кислот? (Они отличаются количеством атомов водорода) (показ слайда)

Вывод: Кислоты делятся на: 1) одноосновные

2) двухосновные

3) трёхосновные

2. Физические свойства кислот.

Учитель. Задание: определите вкус лимона, аскорбинки. Какой у них вкус? (Кислый, отсюда и название класса кислот). Вы дома все едите квашеную капусту, яблоки, уксус пробовали на вкус. Так что объединяет все эти вещества? (Все они кислые). Так вот из- за того, что они кислые, эти вещества также назвали кислотами. Но ни один химик и ни один грамотный человек и не подумает распознавать на вкус кислоты и другие вещества – это может быть опасно.

Запрещено пробовать на вкус неизвестные вещества (показ слайда)

Кислоты имеют большое значение в природе:

- муравьи выделяют кислоту в момент опасности

- медведи после зимней спячки избавляются от паразитов, ложась в муравейник, муравьи его, кусая, впрыскивают кислоту.

- соляная кислота находится в наших желудках и убивает часть бактерий

- некоторые дикорастущие растения выделяют уксусную и масляную кислоту, которые подавляют рост или вызывают гибель растений и др.

Из курса физики вам известно, какие агрегатные состояния веществ бывают? (Газообразные, жидкие, твёрдые) Н₂SO₄ –жидкая, Н₃PO₄ – твёрдая

Вывод: Кислоты обычно встречаются в жидком и твёрдом агрегатном состоянии, на вкус – кислые и большинство растворимые, кроме Н₂SiO₃

Какие пищевые кислоты вы знаете? (Уксусная кислота, лимонная кислота, щавелевая кислота и др.) Как вы думаете, почему их так назвали? (Все кислоты обладают кислым вкусом) (показ слайда)

3. Химические свойства кислот.

Учитель. Сначала познакомимся с правилами техники безопасности при работе с кислотами (показ слайда). Если всё же кислота попала на кожу, обожжённое место необходимо смыть сильной струёй воды холодной воды, а затем обработать 2- хпроцентным раствором питьевой соды.

1) Действие кислот на индикаторы

1. В три пробирки налейте раствор соляной кислоты

2. Напейте в первую пробирку 2-3 капли лакмуса.

3. Во вторую пробирку налейте 2-3 капли фенолфталеина.

4. Сделайте вывод об отношении кислот к индикаторам. Результаты запишите в тетрадь (показ слайда).

2) Взаимодействие кислот с металлами

1. В три пробирки поместите металлы: в 1-ю – цинк, во 2-ю – алюминий, в 3-ю – медь.

2. Налейте в каждую пробирку по 2мл раствора серной или соляной кислоты.

3. Напишите уравнения тех химических реакций, которые происходят.

4. Сделайте вывод о возможности взаимодействия кислот с металлами.

5. Запишите уравнения соответствующих реакций. (показ слайда)

Вывод: Металлы, стоящие в ряду активности металлов после водорода с растворами кислот не реагируют.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ (реакция замещения)

Fe + 2 HCl = FeCl₂ + H₂ (реакция замещения)

Cu + HCl = реакция не идет

3) Взаимодействие кислот с оксидами металлов (просмотр видеоопыта)

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O (реакция обмена)

4) Взаимодействие кислот с основаниями (просмотр видеоопыта)

CuO + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O (реакция обмена)

5) Взаимодействие кислот с солями (просмотр видеоопыта)

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+ 2HCl (реакция обмена)

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O (реакция обмена)

Вывод: Кислоты реагируют с солями только в тех случаях, когда образуется осадок (BaSO₄) или газ (CO₂)

IV. Закрепление

1. Обучающиеся выполняют задание «Третий лишний» (3 балла):

а) H₂S, HNO₃, H₃PO₄; б) H₂SO₄, H₃PO₄, H₂CO₃; в) HNO₃, HF, HBr.

2. Составить формулы разных кислот и дать названия:

Н, Н₂, Н₃, S, NO₂, PO₄, Cl, SO₃ (HNO₂, HCl, H₂S, H₂SO₃, H₃PO₄) – 5 баллов

V. Итоги урока, рефлексия. Выставление оценок.

Обучающиеся меняются своими рабочими листами, проводят взаимопроверку, выставляют оценки друг другу:

10 – 11 баллов – «5» (молодцы)

7 – 9 баллов – «4» (хорошо)

5 – 6 баллов – «3» (неплохо)

VI. Домашнее задание: 38 №4 стр. 214 – дописать возможные реакции

№5 стр. 214 – решить задачу

6