Кислоты в свете ТЭД урок в 8 классе

Кислоты в свете теории электролитической диссоциации

Урок химии в 8 классе

Желебовская т. а.

Составьте уравнение реакций ионного обмена

K 2 co 3 + h 3 po 4 =

C a (oh) 2 + n a 2 co 3 =

Повторение пройденного материала

• 3 K 2 co 3 + 2 h 3 po 4 = 2 K 3 po 4 + 3 h 2 o + 3 co 2

6 K + + 3 co 3 2- + 6 h + + po 4 3- = 6 K + + po 4 3- + 3 h 2 o + 3 co 2

3 co 3 2- + 6 h + = 3 h 2 o + 3 co 2

• C a (oh) 2 + n a 2 co 3 = C a co 3 + 2 n a oh

C a 2+ +2 oh - + 2 n a + + co 3 2- = C a co 3 + 2 n a + + 2 oh -

C a 2+ + co 3 2- = C a co 3

Проверь себя

кислоты – это электролиты (?), при диссоциации (?) которых образуются катионы (?) водорода и анионы (?) кислотных остатков.

Классификация кислот

по наличию кислорода

По растворимости

в воде

По основности

( по количеству водорода )

По летучести

По силе

По стабильности

По наличию кислорода

Бескислородные

Кислородосодержащие

HCl, H 2 S

HNO 3, H 2 SO

По основности

одноосновные

многоосновные

HCl, HNO 3

H 3 PO 4, H 2 SO 4

По летучести

Летучие

Нелетучие

H 2 S

H 2 SO 4

ЛЕТУЧИЕ кислоты – это кислоты, которые легко испаряются.

По силе

Сильные

Слабые

HCl

H 2 S

По стабильности

Стабильные

Нестабильные

HCl

H 2 SO 3

СТАБИЛЬНЫЕ кислоты – это кислоты, которые при нормальных условиях не разлагаются

По растворимости в воде

Растворимые

Нерастворимые

HCl

H 2 SiO 3

• Соляная кислота
• Летучая
• Стабильная
• Одноосновная
• Бескислородная
• Сильная
• Растворимая в воде

На основании данной классификации дайте характеристику кислоте

HCl

Закрепление материала

устно

самостоятельно

Совместно с учителем

Стр. 214 учебника

Стр. 214 учебника

Стр. 214 учебника

упр. №1

упр. № 2

упр.№ 3

Домашнее задание

• П. 38, учить. Стр 214 упр. 4 (пис.)

Спасибо за внимание