Кислоты в свете ТЭД

Что такое кислоты?

• Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, соединенных с кислотным остатком HR
• Электролиты, диссоциирующие с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка H + R n-

Классификация кислот

Признаки

классификации

Группы кислот

Наличие кислорода в кислотном остатке

Основность

Примеры

А) кислородные;

Б) бескислородные

Растворимость в воде

А) одноосновные;

Б) многоосновные

А) H 3 PO 4 , H 2 SO 4 ;

, Б) HBr, H 2 S

А) HNO 3 , HCl ;

Б) H 2 SO 4 , H 3 PO 4

А) растворимые;

Б) нерастворимые

Летучесть

А) HNO 3 , HCl ;

Б) H 2 SiO 3

А) летучие;

Б) нелетучие

Степень диссоциации

А) H 2 S, HNO 3

Б) H 2 SO 4 , H 3 PO 4

А) сильные;

Б) слабые

Стабильность

А) HNO 3 , HCl ;

Б) H 2 SO 3 , H 2 CO 3

А) стабильные;

Б) нестабильные

А) H 2 SO 4 , HCl

Б) H 2 SO 3 , H 2 CO 3

Химические свойства кислот

• Диссоциация
• Действие на индикатор
• Взаимодействие с металлами
• Взаимодействие с

основаниями. Реакция

нейтрализации

• Взаимодействие с оксидами

металлов

• Взаимодействие с солями

Диссоциация кислот H + R n- =H + +R n-

HCl →

HNO 3 →

H 2 SO 4 →

H 3 PO 4 →

H + + Cl -

H + + NO 3 -

2H + + SO 4 2-

3H + + PO 4 3-

Сильные кислоты - опасные вещества!!!!

Индикаторы

Кислоты и индикаторы

Отличаются ли ион и молекула водорода?

Взаимодействие с индикатором

Индикатор

Нейтральная среда

Лакмус

Кислая среда

Фиолетовый

Фенолфталеин

Красный

Бесцветный

Метиловый

оранжевый

Бесцветный

Оранжевый

Розовый

Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.

Взаимодействие с металлами

Взаимодействие с металлами

Ме + Н R → Ме R+ Н 2

металл + кислота→соль + водород

2 Zn + H 2 SO 4 → Zn SO 4 + H 2

Реакция возможна, если:

• Металл находится в ряду активности до водорода;
• В результате реакции получается растворимая соль;
• Кислота растворима
• Щелочные металлы для подобной реакции не берут ( они взаимодействуют с водой)
• Фосфорная кислота с металлом реакции не дает . Т.к растворимы лишь фосфаты щелочных Ме, а эти Ме брать нельзя.

Все ли активные металлы реагируют с кислотами одинаково?

Железо активный металл, но пассивируется в концентрированной серной и азотной кислотах

Нейтрализация-взаимодействие кислот с основаниями, н-р со щелочами(растворимыми)

Также кислоты реагируют с нерастворимыми основаниями

Ме(ОН) m + Н R → MeR+ H 2 O

Основание + кислота → соль + вода

2LiOH + H 2 SO 4 → Li 2 SO 4 + 2H 2 O

2Li + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- → 2Li + + SO 4 2- + 2H 2 O

2H + + 2OH - → 2H 2 O

Реакция между щелочью и кислотой с образованием соли и воды называется реакцией нейтрализации.

С u(OH)2 + 2HCL= CuCL2 +2 H2O

Cu(OH)2 +2H+ =CU2+ +2H2O

Взаимодействие с основаниями

Кислоты реагируют с оксидами металлов

Иногда при нагревании

Взаимодействие с основными оксидами

Ме x O y + HR → Ме R+ H 2 O

Основный оксид + кислота → соль + вода

С uO + 2HCl →Cu Cl 2 + H 2 O

CuO + 2H + + 2Cl - → Cu 2+ + 2Cl - + H 2 O

CuO + 2H + → Cu 2+ + H 2 O

Реакция возможна, если в результате получается растворимая соль

Особые свойства кислот определяются кислотным остатком

Особые свойства кислот определяются кислотным остатком

• Реакция ионного обмена

H 2 SO 4 +BaCl 2 = 2HCL+BaSO 4

Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4

• Нестабильные кислоты разлагаются

H 2 CO 3 = CO 2 +H 2 O

H 2 SO 3 =SO 2 + H 2 O

Взаимодействие с солями

Ме+ HR → HR + Ме R

Соль + кислота → новая кислота + новая соль

3 Na 2 CO 3 + 2 H 3 PO 4 →2Na 3 PO 4 + 3 H 2 O + 3 CO 2

6Na + + 3CO 3 2- + 6H + + PO 4 3- → 6Na + + 2PO 4 3- + 3H 2 O + 3CO 2

6H + + 3CO 3 2- → 3H 2 O + 3CO 2

Реакция возможна, если в результате образуется осадок, газ или вода.

Литература

• Химия поурочные планы по учебнику О.С. Габриеляна 8 класс. Автор В.Г. Денисова
• Химия О.С. Габриелян 8 класс
• Химия. Настольная книга учителя 8 класс О.С. Габриелян