"Кислоты как электролиты"

Государственное профессиональное образовательное учреждение

«Новокузнецкий транспортно-технологический техникум»

Методическая разработка бинарного урока по химии и физике на тему:

«Кислоты как электролиты»

Подготовили:

преподаватель химии Стежко Т.М.

преподаватель физики Титовец И.В.

Новокузнецк, 2022 г.

Аннотация к методической разработке

В методической разработке раскрыта методика проведения урока различными методами и формами: интерактивная урок-лекция с применением проблемных ситуаций и мультимедиа оборудованием. На уроке интерактивная лекция применяются активные методы обучения: разбор проблемных ситуаций, обосновывающих проблематику лекции; обсуждение; проблемные ситуации с демонстрацией графиков, таблиц. Данные методы дают возможность учащимся принимать активное участие в процессе обучения, обмениваться знаниями со своими одноклассниками, отстаивать и представлять свою точку зрения на данную проблему. Кроме того, такие методы обучения позволяют повысить активизацию учащихся, углубить их знания, повысить интерес к изучаемому материалу. Занятие с разными формами и методами обучения помогает учащимся лучше усвоить базовые знания по дисциплине, повысить наглядность обучения, систематизирует усвоенные знания, формирует мотивацию к учению, следовательно, значительно повышает результаты обучения дисциплине «Основы агрохимии». Пояснительная записка. Методика по теме: «Почва. Что такое почва?» написана с целью систематизации учебного материала данной темы. В этой методике раскрыта методика проведения: а) урока - интерактивная лекция- презентация; Важность и актуальность данной темы определяется необходимостью накопления знаний в вопросах формирования использования почвы. Почва является одним из наиболее важных факторов развития сельского хозяйства. В методической разработке показана широкая реализация межпредметных связей, большое внимание уделяется актуализации опорных знаний, так как именно актуализация мотивирует учащихся на освоение знаний, на протяжении всей интерактивной лекции - презентации используется мультимедиосистема, использование слайдов позволяет лучше запомнить информацию и ее конкретизировать . Положительным является и то, что интерактивная лекция – презентация беседы, что позволяет учащимся высказать собственное мнение ,выслушать другие точки зрения и прийти к общему решени

Технологическая карта открытого учебного занятия открыт урока (

№	Основные пункты технологической карты	Содержание
1	ФИО преподавателей	Стежко Татьяна Михайловна, Титовец Ирина Владимировна
2	Наименование дисциплины	Химия, Физика
3	Номер урока (учебного занятия)	31
4	Группа, специальность	ЭМ-121, 13.01.10 Электромонтер по ремонту и обслуживания электрооборудования (по отраслям)
5	Дата проведения	11.03.2022
6	Тема урока (номер)	«Кислоты как электролиты»
7	Цель занятия (как ожидаемый результат обучения)	Сформировать знания у обучающихся об электролитах и не электролитах, о диссоциации веществ, о строении и свойствах кислот в свете теории электролитической диссоциации.
8	Задачи (образовательные, развивающие, воспитывающие)	А) образовательная – систематизировать знания обучающихся о химических свойствах кислот; формировать умение записывать химические уравнения с учетом ТЭД, научить обучающихся, используя ряд напряжения металлов и таблицу растворимости, прогнозировать возможность протекания химических реакций с кислотами. Б) развивающая – развивать познавательные способности, мышление, внимание, умения использовать изученный материал для познания нового. В) воспитательная – показать обучающимся необходимость изучения свойств веществ для объяснения различных процессов, происходящих в жизни; воспитать интерес к дисциплинам Химия и Физика
9	Тип и вид занятия (если выделяется)	Бинарный урок первичного предъявления новых знаний по физике и химии;
10	Методы обучения	Словесный: объяснение, беседа с элементами лекции; наглядный: демонстрация (слайдов, опытов продуктов и напитков, содержащих кислоты.); практический: лабораторный опыт; рефлексивный: итоговая рефлексия.
11	Формы организации	фронтальная, групповая, индивидуальная
12	Педагогические технологии	ИКТ, игровые технологии, элементы проблемного обучения, здоровье сберегающие технологии.
13	Формируемые компетенции (общие компетенции (ОК) и профессиональные компетенции (ПК))	ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес. ОК 2. Организовывать собственную деятельность, исходя из цели и способов ее достижения. ОК 3. Анализировать рабочую ситуацию, осуществлять текущий и итоговый контроль, оценку и коррекцию собственной деятельности, нести ответственность за результаты своей работы., ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития ОК.6 Работать в команде, эффективно общаться с коллегами.
14	Учебно-методическое оснащение урока	Презентация по теме: "Кислоты как электролиты", инструкции к практической работе, пробирки, набор реактивов, индикаторы, таблицы «Степени окисления», стихи, загадки, отрывок поэмы «Ленинские горы», музыкальное сопровождение, ЛОК, оценочная таблица, демонстрационный материал: фрукты, напитки и моющие средства, содержащие кислоты.
15	Междисциплинарные и межкурсовые связи	Физика, Химия, ОБЖ, Математика.
16	Образовательные ресурсы (в том числе Internet)	1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс, [Текст]: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень. -6-е изд., М.: Дрофа,2016. 2. Габриелян О.С., И.П.Воскобойникова, [Текст]: Настольная книга для учителя., М.: Дрофа, 2002 г. 3. Трофимова Т.И., Фирсов А.В. Физика для профессий и специальностей технического и естественнонаучного профилей [Текст]: учебник для студентов учреждений сред. Проф. образования /Т.И. Трофимова, А.В. Фирсов. – 4-е изд., стр. – М.: Издательский центр “Академия”, 2018. – 288 с. 4.«Федеральный институт педагогических измерений» (банк открытых заданий) http://www.fipi.ru/content/otkrytyy-bank-zadaniy-ege

Структура и содержание занятия

Этапы занятия	Длительность этапа (мин)	Планируемые результаты	Критерии и способ оценки	Содержание деятельности преподавателя	Содержание деятельности студента
1.Организационный момент	2	Настрой на работу		Предлагают студентам занять рабочие места; Взаимное приветствие преподавателей и студентов; Создание атмосферы доброжелательности.	Занимают свои места. Приветствуют преподавателей. Докладывают количество отсутствующих
2.Мотивация учебной деятельности студентов. Постановка цели и задач урока.	5	Интерес к теме урока	Сотрудничество Оценка процесса	Организуют работу студентов. Читают отрывок поэмы «Ленинские горы», объясняют взаимосвязь химии и физики. Читают загадки для определения темы обучающимися. В форме подводящего диалога подводят студентов к формулированию темы урока. Обобщают высказывания обучающихся и объявляют тему урока. Задают наводящие вопросы, для формулировки цели урока..	Слушают преподавателя, отвечают на вопросы. Анализируют строки "поэмы". Отгадывают загадки; Формулируют тему урока. Формулируют цель урока вместе с преподавателем. Записывают тему урока в ЛОК
3.Актуализация знаний	2	Подготовка к работе, к восприятию нового материала	Сотрудничество Оценка процесса	Объясняют практическую значимость темы урока в будущем.	Слушают, отвечают на вопросы
4.Первичное усвоение новых знаний	30	Определение, формулы кислот и их свойства, электролиты и не электролиты, теория электролитической диссоциации.	Сотрудничество Оценка процесса	Рассказывают план работы на уроке и систему оценивания. Объясняют новую тему по плану: 1.Определение кислот. 2.Формулы кислот. 3.Классификация. 4.Физические свойства. 5.Электролиты и не электролиты 6.Электролитическая диссоциация 7.Положение ТЭД 8.Степень диссоциации 9.Кислоты с точки зрения ТЭД 10.Химические свойства. 11.Применение кислот. Ведут беседу, задают вопросы обучающимся.	Слушают, задают вопросы. Работают с ЛОК, записывают новую информацию. Отвечают на вопросы преподавателей, беседуют..
5.Первичная проверка понимания	25	Изучение химических свойств кислот как электролитов	Бально-рейтинговая оценка Групповая работа обучающихся.	Преподаватель делит класс на группы. Проводит инструктаж выполнения лабораторных опытов, напоминает о правилах техники безопасности. Создает проблемную ситуацию. Раздает инструкции и зачитывает проблемные вопросы: 1. Почему нельзя варить кислые щи, борщ или компот из свежих ягод в алюминиевой кастрюле? 2.Почему металлические конструкции в природе постепенно разрушаются.  Все ли металлы подвергаются такому разрушению? 3.Известно, что гашеная известь, входит в состав штукатурки, стеновых покрытий, строительных материалов. Устойчива ли она к действию кислот? 4. Почему после того, как вы съели кислое яблоко, нельзя чистить зубы? 5.Как определить наличие кислот в пище и напитках? 6.Почему напитки Фанта, кока-кола и др. рекомендуют употреблять после приема пищи? Контролирует проведение опытов, оказывает помощь в проведении. Заслушивает отчет и выводы обучающихся к лабораторным опытам, оценивает работу групп. Задает вопросы, подводит обучающихся к формулировке химических свойств кислот. Собирает листы с оформленными лабораторными опытами. Обобщает и делает выводы о свойствах кислот. Демонстрирует слайды применение кислот Заслушивают докладчиков «История развития кислот»	Объединяются в группы. Повторяют правила техники безопасности при работе с кислотами. Получают инструкции с алгоритмом работы в группе и проблемным вопросом для каждой группы. Работают в группах, проводят лабораторные опыты по инструктивным картам. Предоставляют отчет по работе Формулируют химические свойства кислот. Сдают листы с оформленными лабораторными опытами и выводами по работе. Записывают химические свойства кислот. Выступают с докладами.
6. Первичное закрепление.	12	Сформированные знания по теме	Бально- рейтинговая система оценки. Сотрудничество Оценка процесса	Проводит игру -викторину с заданиями по химии и физике: «Кислоты» «Электролиты» «Опыты»	Отвечают на вопросы викторины по командам (1,2,3 ряд)
7. Домашнее задание	2	Закрепление материала	Формирующее, развивающее оценивание	Предлагают д/з, объясняют ход выполнения: составить кроссворд из 10 слов по теме «Кислоты» Написать мини-сказку из 10 предложений по теме «Электролиты».	Слушают, задают вопросы.
8. Рефлексия	2	Анализ собственной деятельности и полученных знаний	Формирующее, развивающее оценивание	Преподаватели обобщают материал, формулируют выводы по теме. Предлагают студентам прикрепить разноцветные кружки к «Дереву Успеха» и поставить оценки в баллах Акцентируют внимание на конечных результатах деятельности студентов на уроке, выставляют оценки за урок. Благодарят за работу, прощаются с обучающимися	Прикрепляют разноцветные кружки к дереву, выставляют оценки за урок: себе, группе, преподавателю. Прощаются с преподавателями

План-конспект бинарного урока по физике и химии на тему

«Кислоты как электролиты»

«Просто знать еще не все,

знания надо уметь использовать».

Гете.

1.Организационный этап (2 мин): здравствуйте, ребята, садитесь. Кто отсутствует на уроке? Все готовы к уроку? У всех есть тетради ручки?

2.Мотивация учебной деятельности студентов. Постановка цели и задач урока (5 мин).

Преподаватель химии: сегодня мы проведем необычный урок, а урок физики и химии в одном. Данный урок называется бинарным.

Я предлагаю прослушать строчки из поэмы М.Алигери «Ленинские горы»

Преподаватели по очереди читают отрывок поэмы:

«О, физика, наука из наук!
Все впереди! Как мало за плечами!
Пусть химия нам будет вместо рук,
Пусть станет математика очами.
Не разлучайте этих трех сестер
Познания всего в подлунном мире,
Тогда лишь будет ум и глаз остер
И знание человеческое шире».

Преподаватель физики: как вы понимаете данные строки? А в чем же связь двух наук? Как вы думаете?

Преподаватель химии: вся история взаимодействия химии я физики полна при­меров обмена идеями, объектами и методами исследования. Связь эта носит генетический ха­рактер. Химия и физика изучают практически одни и те же объек­ты, но только каждая из них видит в этих объектах свою сторону, свой предмет изучения. Т.О. 2 науки непрерывно дополняют друг друга.

Как сказал М.В.Ломоносов: «Химия — это правая рука физики».

Преподаватель физики: и сегодня мы объединим две темы по двум предметам в одно целое. А какие темы? Попробуйте догадаться сами.

Преподаватель химии: мы будем изучать определенный класс соединений, а какой?

1. В составе кока-колы присутствует данное вещество. Популярный напиток широко применяется для очистки канализации, заржавевших болтов.

2. Это вещество, выделяемое муравьями в момент опасности, служит сигналом для всех остальных особей этого вида и является средством защиты при нападении хищников.

3. С древнейших времен люди разводили виноград и запасали впрок виноградный сок. При хранении в сосудах сок бродил, получалось вино. Иногда вино скисало и превращалось в уксус. Впоследствии его научились использовать как лекарство, приправу к пище, растворитель красок. О чем речь?

Отгадайте данный класс (читает загадки):

«Этих веществ очень много на свете,

Их опасаются взрослые, дети!

Если не так их смешаешь с водой,

Может все обернуться бедой!»

Преподаватель химии: да, ребята, мы сегодня действительно познакомимся с одним из классов «Неорганических соединений» – кислотами. «Кислоты…» — это первая часть формулировки нашей темы. А какова же вторая?

Преподаватель физики:

Мы с тобой – два электрода,

Между нами жизнь, природа,

Медный купорос небес.

…. процесс.

О каком процессе идет речь? Верно, электролиз! А где протекает данный процесс? В каких веществах? В электролитах, правильно! Итак, тема нашего урока «Кислоты как электролиты».

Преподаватель химии: А какова цель нашего урока? Подумайте и сформулируйте. Что мы должны изучить и закрепить?

Опорные слова: сформировать, расширить, углубить. Обобщив высказывания, давайте сформулируем цель урока:

сформировать знания об электролитах и не электролитах, о диссоциации веществ, о строении и свойствах кислот в свете теории электролитической диссоциации.

Работать будем и индивидуально, и в группах, осуществляя химический эксперимент, и самостоятельно на этапе закрепления знаний

Оценивать будем работу на каждом этапе урока по оценочному листу по бальной системе, в конце, при подведении итогов, выставим оценку за урок наиболее активным ребятам и за «Задания на закрепления-игра викторина». Выполненные эксперименты вы оформите на листах и сдадите на проверку. За данную групповую работу оценка будет озвучена на следующем уроке.

3.Актуализация знаний (2 мин):

Преподаватель физики: Ребята а для чего нам нужно знать кислоты и электролиты? Где в дальнейшем будут полезны знания, полученные на уроке? Кислоты окружают нас повсюду: и в природе, и в быту, даже в нашем организме присутствуют кислоты. А какие?Вы должны знать их свойства, правила работы с кислотами, влияние на организм человека. А так как кислота является электролитом, значит знание свойств кислот как электролитов, будут полезны в дальнейшем при изучении темы по физике «Токи в жидкостях» и «Электролиз».

4.Первичное усвоение новых знаний (25 мин):

Преподаватель химии: Работать сегодня будем не в тетрадях, а в «Логических опорных конспектах»(ЛОК) темы, вы их вклеите в тетрадь. В ЛОК есть план изучения темы, определенная информация пропечатана, что то нужно будет заполнить по ходу урока. (приложение 1)

Итак, в ЛОК Запишите тему урока: «Кислоты как электролиты»

Изучать тему будем по плану :

1.Определение кислот.

2.Формулы кислот.

3.Классификация.

4.Физические свойства.

5.Электролиты и не электролиты

6.Электролитическая диссоциация

7.Положение ТЭД

8.Степень диссоциации

9.Кислоты с точки зрения ТЭД

10.Химические свойства.

11.Применение кислот.

Преподаватель химии: вот они кислоты: лимон, аскорбинка, уксусная кислота, яблоко.

Так что же такое кислоты? Что это за вещества? Почему так названы? Какие они на вкус? Где мы встречаемся с кислотами в природе?

«Кислота» - кислые на вкус, отсюда и название. «От кислых яблок – сразу кисну». В.Шекспир

– Что же объединяет все эти кислоты, кроме кислого вкуса?

1.Дадим определение:

«Кислоты — это вещества, состоящие из водорода и кислотного остатка».
2. Обратимся к составу кислот, посмотрим на формулы:

НСl– соляная кислота	H2S-сероводородная кислота
HNO3– азотная кислота	HI-йод водородная кислота
H2SO4– серная кислота	HBr-бром водородная кислота
H2CO3– угольная кислота	H2SiO3-кремниевая кислота
H3PO4 – фосфорная кислота

«Мы состоим из двух частей:

Во первых, водород-о,кей

Во вторых, остаток наш,

Вот и весь наш экипаж!»

3.Классификация кислот:

Делятся на органические и неорганические

По какому признаку разделены кислоты?

А. по количеству водорода: 1-основные, 2-основные, 3-основные.

По какому признаку разделены кислоты?

Б. по наличию водорода: бескислородные, кислородсодержащие.

В. По состоянию: жидкие, твердые.

4.Физические свойства:

Кислоты могут быть жидкие, твердые вещества, растворимые в воде (кроме H2SiO3), вызывают ожоги! Опасны! Проводят электрический ток! Значит являются электролитами.

Преподаватель физики: А что же такое электролиты и не электролиты?

Понятие электролитов и не электролитов впервые ввёл М. Фарадей в первой половине 19 века.

5.Электролиты-вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток.

Электролитами являются вещества с сильно полярной ковалентной или ионной связью. К ним относятся соли, щёлочи, кислоты.

Неэлектролиты - вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.

А что такое электролитическая диссоциация?

Почему растворы кислот, солей и щелочей проводят электрический ток.

Почему температура кипения раствора электролита всегда будет выше, чем температура кипения раствора не электролита той же концентрации.

Сванте Аррениус: В 1887 году шведский физико-химик Сванте Аррениус, исследуя электропроводность водных растворов, высказал предположение, что в таких растворах вещества распадаются на заряженные частицы – ионы, которые могут передвигаться к электродам – отрицательно заряженному катоду и положительно заряженному аноду.

Это и есть причина электрического тока в растворах. Данный процесс получил название 6.электролитической диссоциации (дословный перевод – расщепление, разложение под действием электричества). Такое название также предполагает, что диссоциация происходит под действием электрического тока.

Дальнейшие исследования показали, что это не так: ионы являются только переносчиками зарядов в растворе и существуют в нем независимо от того, проходит через раствор ток или нет. При активном участии Сванте Аррениуса была сформулирована теория электролитической диссоциации, которою часто называют в честь этого ученого. Основная идея данной теории заключается в том, что электролиты под действием растворителя самопроизвольно распадаются на ионы. И именно эти ионы являются носителями заряда и отвечают за электропроводность раствора.

Электрический ток - это направленное движение свободных заряженных частиц. Вы уже знаете, что растворы и расплавы солей и щелочей электропроводны, так как состоят не из нейтральных молекул, а из заряженных частиц – ионов. При расплавлении или растворении ионы становятся свободными переносчиками электрического заряда.

7.Теорию электролитической диссоциации можно представить в виде следующих положений.

1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на ионы.
   Свойства ионов отличаются от свойств атомов или группы атомов, из которых они образовались.

2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т. е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нём.

В растворе ионы существуют в гидратированном виде, в отличие от безводных солей, в которых ионы негидратированные.

1. Под действием электрического тока катионы движутся к отрицательному полюсу источника тока — катоду, а анионы — к положительному полюсу источника тока — аноду.

2. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

Количественной характеристикой диссоциации электролита является степень диссоциации.

Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы (N_д), к общему числу растворенных частиц (N_P):

α=

Степень диссоциации электролита определяется опытным путем и выражается в долях или процентах. Если α=0, то диссоциация отсутствует, а если α=1, или 100%, то электролит полностью распадается на ионы. Различные электролиты имеют различную степень диссоциации, то есть степень диссоциации зависит от природы электролита. Она также зависит и от концентрации: с разбавлением раствора степень диссоциации увеличивается.

По степени электролитической диссоциации электролиты разделяют на сильные и слабые.

Сильные электролиты – такие электролиты, которые при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к единице.

К сильным электролитам относятся:

1) все растворимые соли;

2) сильные кислоты, например: H₂SO₄, HCl, HNO₃;

3) все щелочи, например: NaOH, KOH.

Слабые электролиты – это такие электролиты, которые при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к нулю.

К слабым электролитам относятся:

1) Слабые кислоты – H₂S, H₂CO₃, HNO₂;

2) водный раствор аммиака NH₃*H₂O;

3) вода.

8.Степень диссоциации зависит от природы электролита, его концентрации, природы растворителя, температуры.

Степень диссоциации может изменяться от 0 до 1, т. е. от 0 до 100%. Если степень диссоциации равна 0%, это означает, что диссоциации вещества не происходит. Если степень диссоциации равна 100%, это означает, что вещество полностью диссоциирует на ионы.

В зависимости от значения степени диссоциации различают сильные и слабые электролиты.

Преподаватель химии: при диссоциации кислот образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка.

HNO3 → H+ NO3

HCl → H + Cl-

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато.

Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО4 (первая ступень)

Н2РО4 ↔ Н+ НРO4 (вторая ступень)

НРО4 ↔ Н+ PО4 (третья ступень)

9.Т.е. с точки зрения ЭД Кислоты — это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка.

10.Химические свойства:

Чтобы перейти к химическим свойствам кислот, нам нужно повторить технику безопасности при работе с кислотами .

Назовите мне «4 не» при работе с кислотами (не пробовать, не разливать, не нюхать!)

Преподаватель химии: как вы думаете, какими химическими свойствами будут обладать кислоты?

-Как кислоты окрашивают цвета индикаторов?

-Давайте вспомним, какие вещества существуют в природе?

Ответы: соли, металлы, неметаллы, оксиды, щелочи.

-Как вы думаете, с какими из них могут взаимодействовать кислоты?

-Предположите свойства кислот. 

5.Первичная проверка понимания (25 мин)–«химический эксперимент»:

Преподаватель химии: предлагаю химические свойства изучить самостоятельно, работая в группах.

 Каждая группа получает инструктивную карту (всего 6 карт, содержащих по одному вопросу), выполняют по ней экспериментальную задачу, отвечают на вопросы, пишут уравнения и делают выводы. (приложение 2):

1.  Устойчива ли гашеная известь к действию кислот?

2. Почему нельзя варить компот в алюминиевой кастрюле?

3. Почему металлические конструкции  в природе постепенно разрушаются?

4. Почему после того, как вы съели кислое яблоко, нельзя чистить зубы?

5.Как определить наличие кислот в продуктах питания и в напитках?

6.Почему кока-колу рекомендуют употреблять после приема пищи?

Обучающиеся работают в группах под руководством преподавателей, выполняя химический эксперимент. Предоставляют отчет о проделанной работе.

 Преподаватель химии: итак, мы с вами выяснили и подтвердили, что кислоты взаимодействуют с металлами, основаниями, солями, изменяют цвета индикаторов.

Почему проходит реакция с данными веществами, какой ион вступает в реакцию? Правильно, ион водорода.

11. Применение:

1.Удобрения.

2.электролит.

3.паяние.

4.в лечебных целях.

5.в пищевой промышленности.

Вывод: 1.Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток.  2.Кислоты классифицируются по 4 признакам.3.Кислоты реагируют с металлами, солями, основаниями.

6. Первичное закрепление (12 мин.): игра-викторина

Преподаватель физики: а сейчас проведем игру-викторину по номинациям

«Кислоты»

«Электролиты»

«Опыты».

Каждый правильный ответ-1 балл. Обучающийся, набравший 3 балла, получает «5», 2 балла-«4», 1 балл-«3».

Начнем мини-игру!

7.Домашнее задание (2 мин.):

1.Составить кроссворд по теме «Кислоты»

2.Написать мини -сказку из 10 предложений по теме: «Электролиты».

8.Итог урока. Рефлексия (2 мин):

1. обучающиеся оценивают работу по критериям: «Я, Группа, Преподаватель» - по 5-бальной шкале.

2.«Дерево успеха»-зеленые, оранжевые, красные «Яблоки».

Прикрепите к дереву «Яблоки»-зеленое, если все понятно и урок понравился. Оранжевое, если были затруднения. Розовое, если ничего не понятно, урок не понравился.

Мы видим, что урок прошел на позитивной ноте. Спасибо за работу на уроке. До свидания!

_{Приложение 1.}

ЛОК урока по химии и физике на тему «……………………………………………………………»

1.Кислоты -вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.

2.Формулы кислот- выучить!

НСl– соляная кислота	H2S-сероводородная кислота
HNO3– азотная кислота	HI-йод водородная кислота
H2SO4– серная кислота	HBr-бром водородная кислота
H2CO3– угольная кислота	H2SiO3-кремниевая кислота
H3PO4 – фосфорная кислота

3.Класификация кислот:…………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

4. Физические свойства кислот…………………………………………………………………………………………………………………………

5. Электролиты-……………………………………………………………………………………………………………..............................................

А. Сильные электролиты - ………………………………………………………………………………………………………………………………...

Б. Слабые электролиты - ………………………………………………………………………………………………………………………………….

В.Неэлектролиты-………………………………………………………………………………………………………………………………………….

6.Электролитическая диссоциация - …………………………………………………………………………………………………………………..

7.Положения ТЭД:1. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на ионы.
2.Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т. е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нём.

3.Под действием электрического тока катионы движутся к отрицательному полюсу источника тока — катоду, а анионы — к положительному полюсу источника тока — аноду.

4.Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

8.Степень диссоциации……………………………………………………………………………………………………………………

9.Кислоты (с точки зрения ТЭД) — это…………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

10.Химические свойства: кислоты взаимодействуют с…………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

11.Применение кислот:……………………………………………………………………………………………………………………

Приложение 2.

Инструктивная карта №1

Группа №1:…………………………………………………………………

Проблемный вопрос: почему металлические конструкции в природе постепенно разрушаются.  Все ли металлы подвергаются такому разрушению?

 

Опорные знания: взаимодействие кислот с металлами, электрохимический ряд напряжений (ряд активности) металлов, реакции замещения.

Цель эксперимента: исследовать действие кислот на различные металлы.

Ход эксперимента:

1. В первую пробирку с 1 мл. соляной кислоты поместить железный порошок. Что наблюдаете?

2. Во вторую пробирку с 1-2 мл. соляной кислоты поместите гранулу цинка. Что наблюдаете?

Заполните таблицу:

Название кислоты	Металл	Наблюдения	Уравнения реакции в молекулярном и ионном виде
1.Соляная кислота	Fe		Fe+HCl=…………………………
2.Соляная кислота	Zn		Zn+HCl=……………………….

Сделайте вывод о взаимодействии кислот с металлами. С какими металлами взаимодействуют кислоты?....................................................

Критерии оценивания: без ошибок выполненные и оформленные опыты- 5 баллов,

1-2 ошибки-4 балла, 3-4 ошибки-3 балла, более 4 ошибок-2 балла.

Приложение 2.

Инструктивная карта №2

Группа №2……………………………………………………………………

Проблемный вопрос: почему в алюминиевой кастрюле нельзя варить кислые щи  или компот из свежих ягод?

Опорные знания: алюминий, из которого изготовлена  кастрюля, покрыт неядовитой оксидной пленкой. Типы реакций.

Цель эксперимента: определить, будет ли реагировать оксид алюминия с кислотами.

Ход эксперимента:

1.   В первую пробирку с 1-2 мл  Серной  кислоты добавьте немного оксида алюминия, Что наблюдаете?

2.   Во  вторую пробирку с 1-2 мл  Соляной  кислоты добавьте немного оксида алюминия, Что наблюдаете?

Заполните таблицу:

Кислота	Оксид алюминия	Наблюдения	Уравнения реакции
1.Серная кислота	AL2O3		AL2O3+H2SO4=………………………
2.Соляная кислота	AL2O3		AL2O3+HCl=………………………….

Сделайте вывод о взаимодействии кислот с оксидами металлов………………………….……………………………………

Критерии оценивания: без ошибок выполненные и оформленные опыты- 5 баллов,

1-2 ошибки-4 балла, 3-4 ошибки-3 балла, более 4 ошибок-2 балла.

Приложение 2.

Инструктивная карта №3

Группа №3:………………………………………………………………………

Проблемный вопрос: известно, что гашеная известь, входит в состав штукатурки, стеновых покрытий, строительных материалов. Устойчива ли она к действию кислот?

Опорные знания: гашеная известь Сa (OH)_2; взаимодействие кислот с основаниями, реакция нейтрализации, реакции обмена.

Цель эксперимента: определить, будет ли реагировать гашеная известь с кислотами.

Ход эксперимента:

1.В первую пробирку с 1-2 мл. гидроксида кальция Сa (OH)_{2 добавьте соляной кислоты.} Что наблюдаете?

2. Во вторую пробирку с 1-2 мл  гидроксида кальция Са(OH)₂ прилейте немного серной кислоты. Что наблюдаете?

Заполните таблицу:

Кислота	Основание	Наблюдение	Уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
1.Соляная кислота	Сa(OH)2		Сa (OH)2+ HCl=………………………………….
2.Серная кислота	Са(OH)2		Сa (OH)2+ H2SO4=…………………………………..

Сделайте вывод о взаимодействии кислот с основаниями……………………………………………………………………

Критерии оценивания: без ошибок выполненные и оформленные опыты- 5 баллов,

1-2 ошибки-4 балла, 3-4 ошибки-3 балла, более 4 ошибок-2 балла.

Приложение 2.

Инструктивная карта №4

Группа №4:……………………………………………………………………

Проблемный вопрос: почему после того, как вы съели кислое яблоко, нельзя чистить зубы?

Опорные знания: В состав эмали зубов входят соли: карбонаты и фосфаты кальция (Сa CO_3,   Сa₃ (PO₄)₂ ); угольная кислота неустойчивая, разлагается на воду и углекислый газ.

Цель эксперимента: определить, как реагируют  соли с кислотами.

Ход эксперимента:

1.В первую пробирку с соляной кислотой добавьте кусочек карбоната кальция_. Что наблюдаете?

_2.  Во   вторую пробирку с серной кислотой добавьте кусочек карбоната кальция_. Что наблюдаете?

Заполните таблицу:

Кислота	соль	наблюдения	Уравнения реакции в молекулярном и ионном виде
1.Соляная кислота	СaCO3		СaCO3 + HCl=………………………………….
2.Серная кислота	СaCO3		СaCO3 +H2SO4=………………………………..

Сделайте вывод о взаимодействии кислот с солями……………………………………..

Критерии оценивания: без ошибок выполненные и оформленные опыты- 5 баллов,1-2 ошибки-4 балла, 3-4 ошибки-3 балла, более 4 ошибок-2 балла.

Приложение 2.

Инструктивная карта №5

Группа №5:……………………………………………………………………

Проблемный вопрос: как можно определить наличие кислот в продуктах питания и напитках? (пробовать на вкус запрещено!!!)

Опорные знания: индикаторы, окрашивание индикатора в различные цвета.

Цель эксперимента: определить, как изменяется цвет индикатора при взаимодействии с кислотами.

Ход эксперимента:

1.В первую пробирку с содержимым опустите лакмусовую бумажку_. Что наблюдаете?

_2.  Во   вторую пробирку с содержимым добавьте фенолфталеин_. Что наблюдаете?

3.В 3 пробирку с содержимым добавьте фенолфталеин. Что наблюдаете?

Заполните таблицу:

Кислота	индикатор	наблюдения	Диссоциация веществ
1.Соляная кислота	Лакмусовая бумага		HCl=
2.Серная Кислота	Фенолфталеин		H2SO4=
3.Шелочь	Фенолфталеин		NaOH=

Сделайте вывод о смене окраски индикаторов в кислой и щелочной средах………………………………………………………

Критерии оценивания: без ошибок выполненные и оформленные опыты- 5 баллов,

1-2 ошибки-4 балла, 3-4 ошибки-3 балла, более 4 ошибок-2 балла.

Приложение 2.

Инструктивная карта №6

Группа №6:…………………………………………………………………

Проблемный вопрос: почему напитки Фанта и Кока-кола рекомендуют употреблять после приема пищи?

Опорные знания: индикаторы, окрашивание индикатора при реакции с кислотой, содержание ортофосфорной кислоты в напитках.

Цель эксперимента: определить, как изменяется цвет индикатора при взаимодействии с Соляной кислотой и образцом напитка Кока-кола.

Ход эксперимента:

1.В первую пробирку с Соляной кислотой (HCl) опустите лакмусовую бумажку_. Что наблюдаете? Распишите диссоциацию веществ.

_2.  Во   вторую пробирку с напитком Кока-кола опустите лакмусовую бумажку_. Что наблюдаете? Составьте многоступенчатую диссоциацию фосфорной кислоты.

Заполните таблицу:

Кислота	индикатор	наблюдения	Диссоциация веществ
1.Соляная кислота (HCl)	Лакмусовая бумага		HCl=
2.Кока-кола (H3PO4)	Лакмусовая бумажка		H3РO4=

Сделайте вывод о смене окраски индикаторов в соляной кислоте и напитке Кока-кола………………………………………………………………………………………….

Критерии оценивания: без ошибок выполненные и оформленные опыты- 5 баллов,1-2 ошибки-4 балла, 3-4 ошибки-3 балла, более 4 ошибок-2 балла.