Кислоты как электролиты. 9 класс

КИСЛОТЫ СОДЕРЖАТСЯ В ЖИВЫХ ОРГАНИЗМАХ

Молочная кислота образуется в мышцах при физической нагрузке

Соляная кислота, находящаяся в желудке, помогает переваривать пищу

Кислоты – как электролиты

06/14/2023

Подлесная О.Н.

H Cl  H + + Cl -

H NO 3  H + + NO 3 -

CH 3 COO H  CH 3 COO + H +

H 2 SO 4  2 H + + SO 4 -2

H 3 PO 4  3 H + + PO 4 -3

Кислоты – электролиты, в растворах которых содержатся ионы водорода

Сильные и слабые кислоты

Сильные кислоты

Молекулы полностью распадаются на ионы

HCl H 2 SO 4 HNO 3

Слабые кислоты

Молекулы частично распадаются на ионы

H 2 S H 2 SO 3 H 2 CO 3 CH 3 COOH

( CO 2 + H 2 O )

Количество Н + - сила кислоты

06/14/2023

Подлесная О.Н.

Химические свойства кислот

Кислоты изменяют окраску индикаторов

Индикатор

Метиловый оранжевый

Лакмус

Красная окраска

Индикатор фиксирует наличие ионов Н + в растворе кислоты

06/14/2023

Подлесная О.Н.

Кислоты реагируют с металлами , стоящими в ряду активности до водорода

• Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2 

2) Zn 0 + 2H + + 2Cl -  Zn 2+ + 2Cl - + H 2 0 

3) Zn 0 + 2H +  Zn 2+ + H 2 0 

Кислоты реагируют с окcидами металлов

1) Mg O + H 2 SO 4  MgSO 4 + H 2 O

2)

3)

Кислоты реагируют с основаниями

• Na OH + H Cl  NaCl + H 2 O

2)

3)

Нейтрализация

Соль + вода

ВОССТАНОВЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНЫХ УРАВНЕНИЙ ИЗ СОКРАЩЕННЫХ ИОННЫХ

Н + + ОН - = Н 2 О