Классификация, химические свойства и получение оснований.

Тема: Основания

Основания

– это сложные вещества, состоящие из металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов.

Схема образования гидроксида натрия:

3

Номенклатура:

Название металла в родительном падеже

валентность римскими цифрами

Название

основания

Гидроксид

• Ca(OH) 2 – гидроксид кальция
• Fe(OH) 2 – гидроксид железа ( II)
• Fe(OH) 3 – гидроксид железа ( III)

Al(OH) 3

Zn(OH) 2

Cu(OH) 2

CuOH

КЛАССИФИКАЦИЯ:

Основания

Растворимые ( щелочи )

Нерастворимые

NaOH, KOH Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2

5

Получение

• 1.Расстворимые в воде основания -щелочи

А) активный металл + вода

2Na + 2НOH = 2NaOH +Н 2

Б)основной оксид + вода

СаО + Н 2 О = Са(ОН)2

В) электролиз растворов хлоридов активных металлов

• 2. Нерастворимые в воде основания
• Соль+основание
• FeCL 3 +3 NaOH =Fe( OH ) 3 ↓+3NaCL
• CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ) ↓ + Na 2 SO 4

5

Физические свойства щелочей

Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твердые, белые, очень гигроскопичные вещества. Щёлочи — сильные основания, очень хорошо растворимые в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением. Сила основания и растворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метаноле.

5

Индикаторы –

вещества под действием других веществ изменяют окраску.

Качественные реакции для щелочей

Индикатор

Нейтральная среда

Щелочная среда

Лакмус

фиолетовый

синий

Метиловый оранжевый

оранжевый

жёлтый

Фенолфталеин

бесцветный

малиновый

5

Химические свойства

1.С кислотами

Основание + кислота = Соли + вода

NaOH + HCl = NaCl + H 2 O

Реакцию между кислотой и основанием, в результате которой образуется соль и вода, называются реакциями нейтрализации

2. С солями

Щёлочь + соли = (новое) основание + (новая) соль.

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaOH

3. Слабые основания при нагреве разлагаются :

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

9

4. С кислотными оксидами Щёлочь + кислотный оксид = соль + вода (р-ция обмена)

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Р 2 О 5 + 6КОН = 2К 3 РО 4 + 3Н 2 О

10

Установите соответствие

Гидроксид кальция

KOH

Mg(OH) 2

Гидроксид железа (III)

Ca(OH) 2

Гидроксид натрия

Fe(OH) 3

Гидроксид магния

NaOH

Гидроксид калия

11

Щёлочи

Щёлочи  — гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов и аммония. К щелочам относят хорошо растворимые в воде основания. При диссоциации щелочи образуют ионы OH − и ион металла.

К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп I-ой и II-ой периодической системы, например NaOH (едкий натр), KOH (едкое кали), Ba(OH) 2 . Едкие щёлочи — тривиальное название гидроксидов лития LiOH, натрия NaOH, калия КОН, рубидия RbOH, и цезия CsOH.

11