Классификация химических элементов

Тема урока 8 класс:

Классификация химических элементов

Составитель: учитель химии Фомина К.Н.

Предшественники Д. И. Менделеева

1. Й. Я. Берцелиус ( шведский учёный ) классифицировал все элементы на металлы и неметаллы. Он определил, что металлам чаще всего соответствуют

основные оксиды и основания , а неметаллам – кислотные оксиды и кислоты.

• Na→Na 2 O→NaOH
• S →SO 3 →H 2 SO 4

Свойства гидроксида цинка

• Взаимодействие гидроксида цинка с соляной кислотой:

Zn(OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O

Вывод: гидроксид цинка – основание

2. Взаимодействие гидроксида цинка с гидроксидом натрия:

Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ]

Вывод: гидроксид цинка – кислота

Итоговый вывод: гидроксид цинка – амфотерное соединение

Предшественники Д. И. Менделеева

2. И. В. Дёберейнер ( немецкий химик) в 1829 г . предпринял первую значимую попытку систематизации элементов . Он заметил, что некоторые сходные по своим свойствам элементы можно объединить по три в группы, которые он назвал триадами. Триады Дёберейнера:

Li

Na

Ca

K

Sr

P

S

As

Ba

Cl

Se

Sb

Br

Te

I

М (Na) = ( 7 + 39 ) / 2 = 23

Предшественники Д. И. Менделеева

3. А. Бегье де Шанкуртуа (профессор Парижской высшей школы) в 1862 г . Предложил располагать элементы по спирали в порядке возрастания их атомных масс.

Спираль Шанкуртуа:

Предшественники Д. И. Менделеева

4. Д. Ньюлендс ( английский учёный)

в 1865 г . расположил элементы в порядке возрастания их атомных масс. Заметил, что сходство в свойствах проявляется между каждым восьмым элементом. Такую закономерность Ньюлендс назвал законом октав по аналогии с семью интервалами музыкальной гаммы. Октава Ньюлендса:

до

H

ре

ми

F

Li

Be

фа

Cl

Na

B

соль

Co Ni

K

Mg

C

ля

Al

Ca

Cu

Si

V

си

Ti

N

O

Zn

Cr

P

In

Mn

S

Fe

As

Se

Предшественники Д. И. Менделеева

5 . Л. Мейер (немецкий химик) в 1864 г. расположил химические элементы в порядке увеличения атомных масс и по валентности.

Таблица Мейера содержала только

28 элементов.

I ряд

Валентность IV

Валентность III

II ряд

Валентность II

III ряд

C

Валентность I

IV ряд

N

Si

V ряд

P

O

Валентность I

As

F

VI ряд

Li

Валентность II

S

Sn

Be

Sb

Se

Cl

Na

Pb

Br

Te

K

Mg

Bi

I

Ca

Rb

Sr

Cs

Ba

Tl

В основу периодического закона Д. И. Менделеев взял коренное свойство химического элемента- его атомный вес.

• С возрастанием атомного веса 1) металлические свойства постепенно ослабевают (Na Mg Al Si), а неметаллические усиливаются (Si, P, S, Cl) и обрываются у инертного газа (Ar);
• 2) валентность в высших оксидах возрастает от 1-го до 7-и;
• 3) валентность в летучих водородных соединениях уменьшается от 4-х до 1-го;
• 4)свойства химических элементов повторяются периодически (через 7 на 8-ой).

Семейства химических элементов со сходными свойствами

Естественные группы

Химические элементы

Щелочные металлы

Щелочноземельные металлы

Li, Na, K, Rb, Cs

Высшая валентность

Галогены

Халькогены

Ca, Sr, Ba

I

Формула высшего оксида

F, Cl, Br, I

Общие свойства

II

S, Se, Te

R 2 O

VII

VI

В воде образуют

RO 3

Их оксиды – «земли» сообщают в воде щелочную реакцию

RO

щёлочи

R 2 O 7

«Рождающие руды»

С металлами образуют соли

Вывод

Классификация химических элементов до

Д. И. Менделеева была не точной, не научной, не совершенной, так как за основу классификации брался не главный признак.

• Распределите по группам следующие оксиды: Na2O, CO2, P2O5, Cr2O3, ZnO, SO2, CaO, BeO, Ai2O3, CuO.

• Распределите по группам следующие оксиды: CO, Fe2O3, BaO, K2O, SiO2, Li2O, Al2O3, H2O, SO3, N2O5

Соедините прямой линией по горизонтали, вертикали или диагонали три клетки, которые содержат формулы

2 вариант

1 вариант

H 2 S

CH 4

HCl

Ca 2 SiO 3

K 2 SO 4

Na 2 SO 4

Na 2 O

H 2 O

MgF

H 2 CO 3

CH 3 OH

H 2 SO 4

Na 2 O

Na 2 SO 4

H 3 PO 4

HClO 4

H 2 SO 3

Cu(OH) 2

Соли кислородсодержащих кислот Кислородсодержащие кислоты

Установите соответствие

Тип реакций Уравнение реакции

1

замещения

2

3

разложения

1

4

нейтрализации

соединения

5

2

CaCO 3 = CaO+ CO 2

3

HCL+NaNO 3 = HNO 3 +NaCL

обмена

Fe+CuCL 2 = Cu+FeCL 2

4

HCL+KOH = KCL+H 2 O

5

2Mg+O 2 = 2MgO

Название соединений Формула

1

2

кислоты

3

оксиды

4

1

соли

5

простые вещества

KCl, CuSO 4

2

3

H 2 CO 3 , HF

щелочи

4

Ba(OH) 2 , KOH

P 2 O 5 , CaO

5

N 2 , H 2

Третий лишний"

Необходимо найти на каждой строке лишнюю формулу вещества и объяснить, почему именно эта формула лишняя.

1. Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и назвать класс веществ:

1) Н 2 0, К 2 SO 4 , SO 2  -. . .;

2) ВаSО 4 , НС1, СuС1 2  -. . .;

3) NaОН, СuО, Сu(ОН) 2  - . . .;

4) Н 2 SО 3 , НС1, КNO 3  -. . ..

2.  Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и назвать класс веществ:

1) Н 2 SO 3 , LiNO 3 , Н 2 SO 4  -. . .;

2) NаОН, Ва(ОН) 2 , Н 2 S - . . . ; .

3) Nа 2 СO 3 , Р 2 O 5 , МgO -. . .;

4)А1РО 4 , СuSО 4 , Zn(ОН) 2  - . . ..

Домашнее задание

Д/з §34 упр. 1-3 ,