КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ ОТНОШЕНИЯ В ХИМИИ часть 2

Тренировочные упражнения для обучающихся по теме: «Количественные отношения в химии» часть 2

«Молярная масса»

Эта величина характеризует массу одного моль вещества. Как правило, молярная масса 1 моль вещества численно совпадает с молекулярной массой вещества. В решении задач принято находить молярную массу с помощью отношения:

M=m/ν, где m – масса вещества, а ν – количество вещества. Зная количество вещества, можно найти массу вещества: m= М·ν. И зная массу ве5щества и молярную массу, находят количество вещества ν=М/m. Выражают величину молярной массы через отношение г/моль

Примеры задач:

1. Рассчитайте молярную массу серной кислоты.

Численное значение молярной массы совпадает с численным значением относительной молекулярной массы и равно соответственно 98 г/моль

1. Вычислите молярную массу серной кислоты, если 0,5 моль составляет 49 грамм

Достаточно применить формулу M=m/ν, подставить значения

М(H₂SO₄)= 49г/0,5моль=98г/моль.

1. Вычислите массу 0,75 моль карбоната натрия. Зная молярную массу Na₂CO₃, численно равной молекулярной =106г/моль и количество вещества, легко находим массу в граммах карбоната натрия : m= М ·ν.

m(Na₂CO₃) =106г/моль·0,75 моль

m(Na₂CO₃) =79,5г

1. Вычислите количество вещества соляной кислоты массой 109,5 г

По формуле ν=М/m, подставим значения и получаем ν (HCl)= 109,5 г/36,5 г/моль

ν (HCl)= 3 моль

1. Рассчитайте молярную массу сульфата алюминия, гидроксида натрия, ортофосфорной кислоты

2. Рассчитайте молярную массу сероводорода, если 6,4 г его составляет0,2 моль

3. Рассчитайте массу 10 моль меди, 0,25 моль гидроксида лития, 0,15 моль ортофосфата натрия.

4. Вычислите какое количество вещества находится в 300 г серы, 12 г оксида алюминия, в стакане воды массой 200г (в этом расчете ученики должны оговориться, что плотность воды равна 1г/мл, тогда можно принять массу воды равной 200г)

5. Можно предложить немного усложненную задачу. В какой массе воды содержится такое же количество вещества, сколько его содержится в 8,8 г углекислого газа.

Здесь важно понять, что количество вещества в обоих веществах равное и найти его можно по массе СО₂ Простым расчетом видно, что оно равно 0,2

8,8 г :44 г/моль= 0,2 моль. Следовательно масса воды будет равна

m(H₂O)= 0,2 моль ·18г/моль = 3,6 г

1. В какой массе воды содержится столько же количества вещества, сколько его содержится в 50 г серной кислоты. m((H₂O)=9,18г.