Конспект урока "Ионная химическая связь"

Тема урока «Ионная химическая связь»

Пояснительная записка

Урок проходит в 8 классе  при изучении курса неорганической  химии.

Изучаемый  раздел « Атомы химических элементов». К моменту проведения урока учащиеся владеют первичными   знаниями о характеристике химического элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева, строении атома, электронных оболочках, распределении электронов по энергетическим уровням.

Цели урока:

Образовательная: изучить новый тип химической связи – ионной связи, ее природу и условия образования; ввести понятия «ионы», «катионы», «анионы», «ионная связь», организовать повторение, коррекцию и закрепление знаний по теме «Строение атомов»; обучить навыкам сравнения схем строения нейтральных атомов и ионов. 
Развивающие: способствовать развитию навыков составления электронных схем образования химических связей, соединений с ионным типом связи и определения количества электронов в ионах; развитию умений определять типы связи на основании анализа состава химического соединения, развитию интеллектуальных умений и навыков, диалектического мышления, памяти.

Воспитательные: воспитывать положительное отношение к учению, способствовать  осознанию  роли знаний в развитии личности, воспитании характера, преодолении трудностей.

Планируемые результаты

Предметные

• Учащиеся должны знать определение понятий: химическая связь, ион, катион, анион, ионная связь

• Учащиеся должны уметь определять тип химической связи (ионная) в соединениях

УУД

Личностные: 

• Принятие социальной роли обучающегося

• Развитие мотивов учебной деятельности и формирование личностного смысла обучения

• Развитие навыков сотрудничества с учителем и сверстниками в разных учебных ситуациях

Регулятивные: 

• Умение планировать и регулировать свою деятельность

• Умение самостоятельно планировать пути достижения цели

• Владение основами самоконтроля и самооценки

Познавательные: 

• Умение определять понятия, устанавливать аналогии, строить логичные рассуждения и делать выводы.

• Смысловое чтение

Коммуникативные: 

• Готовность получать необходимую информацию, отстаивать свою точку зрения в диалоге и в выступлении, выдвигать гипотезу, доказательства

• Продуктивно взаимодействовать со своими партнерами

Формы организации деятельности учащихся: индивидуальная, групповая.

Средства: таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» «Таблица растворимости»

Тип урока: урок изучения нового материала, оценки и коррекции знаний и способов деятельности.

Ход урока

1. Актуализация знаний

• Сколько групп в ПСХЭ Д.И. Менделеева

• Сколько может максимально находиться электронов на внешнем энергетическом уровне атомов?

• К какому «идеальному состоянию» стремится каждый атом химического элемента?

• Как атомы добиваются «идеального состояния»?

Учитель зачитывает сказку, а учащиеся слушают и следят по таблице Д.И. Менделеева.

В большом семиэтажном доме на 3 этаже жил был Хлор. Была у Хлора, как у всех неблагородных элементов, своя заветная мечта. Очень завидовал он Аргону – благородному газу, у которого был завершен третий энергетический уровень. Всего одного электрона не хватало Хлору для полного счастья. Вот и решил наш герой, во что бы то ни стало заполучить этот недостающий электрон.

Однажды встретил Хлор Натрий, у которого на внешнем энергетическом уровне был 1 электрон. Хлор попросил отдать или подарить ему его. Но Натрий не так легко было уговорить.

-Что ты, я тоже мечтаю быть благородным! Мне нужно найти 7 электронов и я стану похожим на Аргон. Сказал Натрий.

Тут Хлор решил прибегнуть к хитрости: «Давай объединим свои электроны, и, когда они будут общими, я стану похожим на Аргон и ты станешь похожим на Аргон!»

Так они и решили

(На экране появляется схема объединения электронов)

Вот так образовалась молекула фторида натрия.

Обрадовался Натрий, загордился. Но недолго ему пришлось радоваться, так как хитрый и жадный Хлор притянул к себе общую электронную пару, и остался Натрий совсем без своего любимого электрона.

Очень не понравилось ему это, решил он уйти от Хлора. Но не смог, так как без электрона превратился он в ион.

Назвали люди Натрий – восстановителем, а Хлор – окислителем, реакцию – окислительно-восстановительной, а такую связь ионной.

1. Изучение нового материала

- Какие новые для вас понятия прозвучали в тексте?

Учащиеся перечисляют понятия и формулируют тему урока «Ионная химическая связь»

-Записываем тему урока «Ионная химическая связь»

- Какие химические элементы были главными героями сказки?

Учащиеся вместе с учителем записывают схемы электронного строения атомов натрия и фтора.

• Формулируем на основе схемы понятие ион (частица, имеющая заряд). Учащиеся делают вывод, что ионы бывают положительно заряженные и отрицательно заряженные. Формулируем понятие катион и анион.

• Формулируем понятие ионной химической связи как связи между ионами, а также связи между типичными металлами и неметаллами.

• Учащиеся работают по группам с учебником с.65, составляют алгоритм схемы образования ионной связи, вставляя пропущенные слова в курточку. Каждая группа проговаривает составленный алгоритм и вклеивает карточку с алгоритмом в тетрадь.

• Учащиеся вместе с учителем составляют по алгоритму схему образования ионной связи на примере фторида магния.

• Работа в группах

1. Составить схему образования ионной связи молекулы оксида натрия.

2. Крестики – нолики. Показать выигрышный путь, состоящий из формул с ионной связью.

   NH3	H2O	O2
   CaCl2	KF	Li2O
   Mg	CO2	HCl

3. В виде комиксов изобразите процесс образования ионной связи.

• Взаимопроверка и оценка групп

3.Рефлексия

Я узнал(а) сегодня на уроке ….

Мне понравилось сегодня на уроке ….

Я расскажу своему другу о ….

Теперь я точно знаю….

4.Домашнее задание

Параграф 10, определения учить наизусть, алгоритм учить наизусть с.66 №2 *с.66 №4