Конспект урока по химии: "Соли"

Тема урока: Соли.

Цель урока: сформировать понятие о солях и их классификации и закрепить умение определять валентность по химическим формулам и составлять химические формулы по валентности.

Задачи урока

Образовательные: Познакомить с понятием солей, рассмотреть состав и название солей, продолжить обучение школьников определению валентности элементов в сложных соединениях, научить составлять формулы солей.

Воспитательные: Формирование всесторонне развитой личности; показать значимость солей; выработать умение работы с химическими реактивами, навыки индивидуальной работы

Развивающие: Умение анализировать и обобщать данные, классифицировать вещества, записывать и читать химические формулы, применять правила на практике. Приобретение навыков самостоятельной работы.

Ход урока:

Какие классы соединений вы знаете? Дайте определение каждому из них (предполагаемый ответ – Оксиды – сложные вещества, состоящие из атомов 2 элементов, один из которых кислород в степени окисления -2. Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксильной группы. Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка).

Названия классов соединений повешены на доске:

Оксиды Основания Кислоты

Распределите перечисленные вещества по группам (учащиеся вытягивают карточку с названием вещества, определяют класс соединения и дают характеристику): Al₂O₃, FeO, CaO, Cr₂O₃, SO₃, WO₃, Fe(OH)₃, NaOH, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂, HCl, HNO₃, H₂CO₃, HF, H₂SO₄, H₂S.

Молодцы, все активно работающие учащиеся получат отметки.

А теперь перейдем к нашей сегодняшней теме урока, записываем в тетрадях тему: «Соли»

Название соли вам должно быть знакомо, где вы встречались с солями и какие соли вам известны? (предполагаемый ответ: при приготовлении пищи – пищевая соль, в воде – морская)

Да, действительно соли широко распространены в природе. Огромная масса солей растворена в океанической и морской воде. Три четверти этой массы приходится на поваренную соль. В океанической воде присутствует в виде растворимых солей большинство химических элементов.

В земной коре встречается мрамор, который образовался из известняка в далекие времена. Залежи известняка и мела находятся на дне океанов и морей. Частично они образовались из раковин морских простейших. Эта соль карбонат кальция.

Наземные животные строят свои скелеты из другой соли, в состав которой входят атомы кальция и кислотные остатки фосфорной кислоты. Эта же соль фосфат кальция – основа минералов фосфоритов и апатитов, из которых получают необходимые для сельского хозяйства фосфорные удобрения.

Ученые полагают, что миллионы лет назад жизнь зародилась в первичном Мировом океане. В нем живые организмы получали минеральные соли, необходимые для роста и жизни. При большой потери крови в организм пациента вводят физиологический раствор (временно замещающий кровь), представляющий собой раствор с массовой долей хлорида натрия 0,8 %.

Соли играют важную роль в процессах обмена веществ. Они содержатся в клеточном соке живых организмов, входят в состав нервной, мышечной и костной тканей. Поэтому без солей, и прежде всего поваренной соли, жизнь человека невозможна.

Вот какие удивительные и полезные вещества соли! Посмотрите на образцы солей и подумайте чем все соли похожи и в чем их различие? (предполагаемый ответ – все соли твердые вещества, имеющие различную окраску)

Правильно соли представляют собой твердые вещества, при растворении некоторых из них в воде, мы получаем растворы солей. А окраска солей зависит от того какие элементы входят в их состав.

Но нас больше интересует состав солей: чем они образованы и какие свойства проявляют!

Все перечисленные ниже вещества соли. Что общего в этих соединениях и чем они отличаются:

Na₂SO₄ K₃PO₄

BaCl₂ K₂S

Cu(NO₃)₂ CaSiO₃

Все они состоят из металла и кислотного остатка.

Давайте запишем определение солей.

Cоли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка

Общая формула солей - Me_xA_y,
где Ме- метал

А – кислотный остаток

x, y – число атомов

А теперь давайте попробуем выбрать из перечня вещества только формулы солей:

Na₂S LiCl K₃PO₄

Mg(OН)₂ Fe(OH)₂ NH₃

K₂SO₄ Ca(NO₃)₂ Na₂O

Правильно, Na₂S, LiCl, K₃PO₄, K₂SO₄, Ca(NO₃)₂ – это все формулы солей.

Как мы можем различить растворы кислоты и основания, оба прозрачные жидкости? Только с помощью специального индикатора – лакмусовой бумажки: в кислой среде – красный цвет, а в щелочной – синий.

А какого цвета будет лакмусовая бумажка в растворе соли? В зависимости от того какой металл и какой кислотный остаток входит в состав соли: синяя, красная или может вообще не изменять окраску. (опыт)

Кроме того, все соли можно разделить на 2 группы: растворимые в воде и нерастворимые. К первой группе относится: NaCl, K₂SO₄, ZnCl₂, а ко второй: BaSO₄, CaCO₃. Как можно узнать растворимая соль или нет? Попробовать растворить ее, что мы сейчас и сделаем (опыт). А если соли под рукой нет? Тогда необходимо воспользоваться таблицей растворимости: найти необходимый металл и кислотный остаток и посмотреть, растворима соль или нет.

А теперь будем учиться составлять названия солей, с помощью следующей схемы:

Пользуясь таблицей на странице 123, составим названия следующих солей:

KNO₃ - нитрат калия

BaSO₄ – сульфат бария

AlCl₃ – хлорид алюминия

Теперь сделаем обратное задание по названию соли составим ее формулу:

нитрат магния

Для этого необходимо:

1. Записать химические знаки металла и кислотного остатка, указать валентность

2. Найти наименьшее общее кратное

3. Разделить полученное число на валентность каждого элемента

2

II I

Mg(NO₃)₂

А теперь давайте закрепим полученные знания, выполнив следующие задания:

1. Расставьте индексы и дайте названия следующим веществам:

Zn…Cl…

Ba…NO₃...

Ca…PO₄…

Al…S…

Na…SO₄…

1. Составьте формулы следующих солей:

Нитрат меди (II)

Хлорид ртути (II)

Силикат магния

Нитрат натрия

Карбонат кальция

Итак, подведем итог, сегодня на уроке мы познакомились с еще одним классом соединений Соли, дали определение, научились отличать их от других соединений, классифицировать, составлять формулы солей и давать им названия.

Запишите домашнее задание: §33, упр. 1-4, задачник № 5-106 (в,г)