СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Конспект урока по химии "Соли" для обучающихся 8 классов

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Конспект урока химии "Соли" 8 класс

Просмотр содержимого документа
«Конспект урока по химии "Соли" для обучающихся 8 классов»

Тема урока Химические свойства солей.

Цель: Изучить химические свойства солей.

Задачи:

Образовательные: закрепить знания о солях, рассмотреть химические свойства солей, продолжить формировать умения работать самостоятельно с учебником.

Развивающие: развивать познавательный интерес, умение сравнивать, анализировать, обобщать, делать выводы.

Воспитательные: воспитывать умение работать в группе, желание помогать друг другу, прививать интерес к предмету химии.

Тип урока: открытие нового знания

Оборудование: мультимедийная презентация, задания в формате ГИА, рабочие листы.

Урок составлен на основе учебника: Химия 8 класс, Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, М.: «Просвещение»

Название этапа

Деятельность учителя

Деятельность обучающихся

  1. Мотивация к учебной деятельности

Здравствуйте! Садитесь. Я рада вас видеть на сегодняшнем уроке. Надеюсь, что наша совместная работа будет полезной и интересной.

-Я бы хотела начать наш урок с конкурса «Химический чемоданчик».

Он  может  быть  цветной  и  белый,
Им  дети  любят  рисовать,
Художник  он,  в  руках  умелых,
Картины  может  создавать!
Выводит  им  слова  учитель,
Детишкам  в  школе  на  доске,
Кто  он,  загадки  этой  житель,
Живущий  в  маленьком  куске?


Приветствие.












Это мел СаСО3.


  1. Актуализация знаний

Молодцы! Мы вспомнили с вами определение солей.

-Давайте вспомним, как строится название солей: сначала название кислотного остатка, далее называется элемент, который соединен с этим кислотным остатком.

-Давайте вспомним номенклатуру солей.

На рабочих листах вы видите формулы солей. Ваша задача правильно назвать соль.

Работа выполняется по вариантам, выполним взаимопроверку, поставьте оценку

- Молодцы! Мы вспомнили номенклатуру.


Соли - сложные вещества, состоят из атомов металла и кислотного остатка.











Выписывают формулы солей и дают названия, выполняют взаимопроверку и оценивают.



  1. Выявление места и причины затруднения

А сейчас выполните следующее задание:

С какими из веществ будут реагировать представленные соли:

Соли Вещества

1. NaCO3 А) NaOH

2.СuSO Б) HСl

B) Zn

Г) Н2О

Д) Na2S


Вы справились с заданием?

С какой частью работы вы легко справились? –

Где возникли затруднения?

Что необходимо для выполнения задания?





Уравнеия реакций

NaCO3 +2HCl= 2NaCl+ CO2 +H2О


СuSO + 2NaOH= Cu(OH)2 + 2 NaCl




Да. Частично.

С той, что касается взаимодействия солей с кислотами и с основаниями.

Не знаем точно, будут ли соли реагировать с металлами и c солями.

Необходимо знать химические свойства солей.

  1. Построение проекта выхода из затруднения

Какую цель мы перед собой поставим? Изучить химические свойства солей.

-Какую тему мы сегодня с вами будем изучать? Давайте запишем число и тему урока в тетрадь.


Изучить химические свойства солей.


Тема «Химические свойства солей»

  1. Реализация построенного проекта

С какими свойствами вы уже знакомы?

Мы помещаем все эти вещества в «корзину идей», кислоты и щелочи реагируют с солями поэтому выделим их зеленым цветом)

А теперь, ребята, нам предстоит выяснить, будут реагировать с солями вода, металлы, две разные соли, поэтому их выделим красным цветом.

Сегодня мы с вами будем исследователями и проделаем опыты?

Но прежде вспомним о технике безопасности?

1 опыт Следующее взаимодействие двух солей


2 опыт. Некоторые соли еще могут взаимодействовать с водой

Физкультминутка для глаз

3 опыт Я заранее заложила этот опыт, для этого опустила железный гвоздь в раствор сульфата меди? Что вы наблюдаете

Гвоздь был серебристо серого цвета, теперь стал красного цвет, почему?

произошла хим. реакция)

Какой металл имеет красный цвет?

Давайте напишем уравнение реакции

Как же мы будем писать уравнения реакций соли с металлом? Откуда мы сможем узнать протекает реакция или нет?

Есть золотое правило: металл, стоящий левее в ряду напряжений, вытесняет из соли тот металл, который правее (дальше)

4. Нерастворимые соли при нагревании разлагаются.

Давайте напишем уравнение реакции?

Соли с кислотами и щелочами.










Вспоминают технику безопасности при работе с химическими веществами.


BaCl2 + СuSO =BaSO4 + СuCl2


СuSO + 5H2О = CuSO4 * 5H2О


Произошла химическая реакция.

Медь имеет красный цвет

Fe +CuSO4 = FeSO4+Cu





Измений нет, реакция не протекает


По электрохимическому ряду напряжений металлов.

FeSO4 + Cu - не протекает



СаСO3 = CaO +CO2


  1. Обобщение и закрепление полученных знаний

Итак, в ходе нашего исследования мы выяснили, с какими веществами реагируют соли? Давайте составим кластер «Химические свойства солей»

Соли реагируют:

- с кислотами

-со щелочами

-с солями

-с водой

-с металлами

-разлагаются при нагревании

Составляют кластер


  1. Самостоятельная работа с самопроверкой

Выполните задание 3 на рабочих листах

Выполняют тестовую работу

  1. Рефлексия учебной деятельности

Рефлексия

Какую цель мы ставили на уроке?

Вы достигли цели урока?

Оцените свою работу на уроке, если вы согласны с высказыванием поднимите руку, если нет, руку не поднимаем

а) Тема урока мне понятна

б) я знаю химические свойства солей

в) я доволен своей работой на уроке

Молодцы!

Домашнее задание параграф 47 задание № 2,3


Отвечают на вопросы









Рабочий лист (ФИ уч-ся) _________________________________________________

Задание 1. Из предложенного перечня веществ: N2O5, Ca3(PO4)2, Mg, BaSO4, Fe(OH)2, CuCl2, HCl, Fe2O3 подчеркните формулы солей.

Задание 2. С какими из веществ будут реагировать представленные соли:

Соли Вещества

1. NaCO3 А) NaOH

2.СuSO Б) HСl

B) Zn

Г) Н2О

Д) Na2S

Уравнения реакций

1)___________________________________

2)__________________________________


Опыт 1. Взаимодействие двух солей

Налейте в пробирку 1 мл раствора сульфата меди и прилейте 1 мл раствора хлорида бария. Что вы наблюдаете? ___________________________


____________________________________________



Опыт2. Взаимодействие солей с водой

Возьмите шпателем небольшое количество сульфата меди насыпьте в пробирку, затем прилейте по каплям воду, что вы наблюдаете?_______________________

____________________________________

Опыт 3. Взаимодействие солей с металлами

В пробирку с раствором сульфата меди поместили железный гвоздь, достаньте гвоздь. Что вы наблюдаете?______________________.

_____________________________________



Задание 3

С какими из данных веществ будет реагировать хлорид железа(II) (FeCl2):

А) КOH В) AgNO3 Б) Mg Г) Na2S Д) Cu

Напишите уравнения реакций

1___________________________________ 2______________________________________

3_______________________________4______________________________________









Рабочий лист (ФИ уч-ся) _________________________________________________

Вариант 2

Задание 1 Из предложенного перечня веществ: Р2O3, Zn(NO3)2, Si, MgCO3, Na2CO3, Be(OH)2, FeBr2, HF, Al2O3 выпишите соли и дайте им название.







Задание 2 С какими из веществ будут реагировать представленные соли:

Соли Вещества

1. NaCO3 А) NaOH

2.СuSO Б) HСl

B) Zn

Г) Н2О

Д) Na2S

Уравнения реакций

1)___________________________________

2)__________________________________



Опыт Взаимодействие двух солей

Налейте в пробирку 1 мл раствора сульфата меди и прилейте 1 мл раствора хлорида бария. Что вы наблюдаете? ___________________________



Опыт Взаимодействие солей с водой

Возьмите шпателем небольшое количество сульфата меди насыпьте в пробирку затем прилейте по каплям воду, что вы наблюдаете?________________________

Задание 3

С какими из данных веществ будет реагировать хлорид меди (II) (CuCl2) :

А) NaOH В) AgNO3 Б) Mg Г) Na2S Д) Hg

Напишите уравнения реакций

1___________________________________ 2______________________________________

3_______________________________4____________________________________


Скачать

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей

Вебинар для учителей

Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!