Конспект урока по русскому языку. 1 класс. Тема: «Алфавит».

Итоговый тест по химии

1 вариант.

1. Ион Fe³⁺ имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵. Такую же электронную конфигурацию имеет ион

1) Ti²⁺ 2) Mn⁴⁺ 3) Cr³⁺ 4) Mn²⁺

2. Высший оксид элемента имеет формулу R₂O₅. Электронная конфигурация атома элемента

1) 1s² 2s² 2p⁵ 2) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

3) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ 4) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s¹

3. Одинаковую электронную конфигурацию имеют

1) He и Ne 2) Na⁺ и Cl^– 3) He и Li⁺ 4) Cl и Cl^–

4. К основным оксидам относятся

1) Fe₂O₃, CuO, Cr₂O₃ 2) FeO, Cu₂O, Cr₂O₃

3) FeO, CuO, CrO 4) Fe₂O₃, Cu₂O, CrO

5. Ярко выраженными основными свойствами обладает оксид

1) алюминия 2) бария

3) марганца (VII) 4) бериллия

6. Высшую степень окисления марганец проявляет в соединении

1) K₂MnO₄ 2) MnSO₄

3) Mn₃(PO₄)₂ 4) Mn₂O₇

7. Молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии имеет

1) Алмаз 2) Кремнезем

3) Карбонат кальция 4) Оксид серы (VI)

8. Основные соли представлены в группе

1) C₃H₆(OH)₂, NaOH 2) Ca(HCO₃)₂, Ca(OH)₂

3) СuOHCl, (CuOH)₂CO₃ 4) NH₄Cl, HCOONH₄

9. Простое вещество, которое реагирует с водой при обычных условиях

1) медь 2) фосфор

3) кальций 4) азот

10.Наиболее активно реагирует с кислородом и фтором

1) Li 2) Na

3) K 4) Rb

11. Сера взаимодействует с раствором

1) KOH 2) NaCl

3) HCl 4) Cu(NO₃)₂

12. При взаимодействии свежеприготовленного осадка амфотерного гидроксида с избытком щёлочи всегда образуется

1) Основная соль

2) Средняя соль

3) Двойная соль

4) Комплексная соль

13. Фосфорная кислота реагирует с каждым из двух веществ

1) AgNO₃ и Ag

2) NaOH и NaCl

3) Ca(OH)₂ и Ca

4) H₂ и Cl₂

14. К реакциям окисления относится

1) C₂H₄ + HCl → C₂H₅Cl

2) C₆H₆ + 3H₂ → C₆H₁₂

3) C₆H₅NO₂ + 3H₂ → C₆H₅NH₂ + 2H₂O

4) CH₃CHO + Ag₂O → CH₃COOH + 2Ag

15. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме окислительно- восстановительной реакции

SF₆ + H₂S → HF + S

равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 6

16.Чтобы сместить равновесие системы в сторону образования продуктов

СО(г) + Cl₂(г) → COCl₂(г) + Q

необходимо

1) Увеличить температуру и увеличить давление

2) Уменьшить температуру и уменьшить давление

3) Уменьшить температуру и увеличить давление

4) Увеличить температуру и уменьшить давление

17. К парниковым газам относится

1) водород 2) хлороводород

3) азот 4) углекислый газ

18. Нельзя нагревать на открытом пламени

1) Ацетон

2) Раствор лимонной кислоты

3) Раствор хлорида натрия

4) Раствор медного купороса

19. Карбонат-ионы можно обнаружить раствором
1) хлороводорода
2) гидроксида натрия
3) хлорида натрия
4) сульфата калия

20. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциа‐
ции 1 моль
1) сульфата натрия
2) сульфата меди(II)
3) сульфата алюминия
4) сульфата кальция

Итоговый тест в 11 классе

2 вариант.

1. Ион Fe²⁺ имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶. Такую же электронную конфигурацию имеет ион

1) Co²⁺ 2) Co³⁺ 3) Fe³⁺ 4) Cr³⁺

2. Водородное соединение элемента имеет формулу H₂R. Электронная конфигурация элемента

1) 1s² 2s² 2p² 2) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

3) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 4) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

3. Разную электронную конфигурацию имеют

1) Na⁺ и F^– 2) Cl и Cl^– 3) K⁺ и Cl^– 4) K⁺ и Ca²⁺

4. Амфотерными свойствами обладает гидроксид

1) лития 2) цинка

3) магния 4) бария

5. Щелочью является гидроксид

1) алюминия 2) хрома (II)

3) бария 4) железа (III)

6. Степень окисления +3 хром проявляет в соединении

1) CrO₃ 2) K₂Cr₂O₇

3) Cr₂O₃ 4) CrO

7. Кристаллическая решетка нитрата бария:

1) металлическая 2) молекулярная

3) ионная 4) атомная

8. Только кислые соли представлены в группе

1) Ca(HCO₃)₂, NH₄H₂PO₄ 2) NaHS, NaOH

3) Al(NO₃)₂, Ca₃(PO₄)₂ 4) NaHCO₃, Na₂CO₃

9. Простое вещество, которое взаимодействует с раствором нитрата меди

(II):

1) сера 2) серебро

3) углерод 4) свинец

10. Железо вступает в реакцию с раствором

1) Нитрата магния 2) Нитрата ртути

3) Нитрата кальция 4) Нитрата калия

11. Медь взаимодействует с раствором

1) HCl 2) AgNO₃

3) KOH 4) CaCl₂

12. С водным раствором гидроксида натрия реагирует каждое из двух

веществ

1) Zn(OH)2 и HCl

2) Al(OH)3 и MgCO3

3) Fe(OH)2 и CaO

4) Ba(OH)2 и CO2

13. Гидроксид кальция реагирует с каждым из двух веществ

1) Cl₂ и H₂

2) Cu и Fe

3) CO₂ и HCl

4) Na₂CO₃ и NaCl

14. К реакциям замещения относится

1) C₂H₄ + HCl → C₂H₅Cl

2) C₆H₆ + Cl₂ → C₆H₅Cl + HCl

3) 2CH₄ → C₂H₂ + 3H₂

4) CH₃CHO + Ag₂O → CH₃COOH + 2Ag

15. Коэффициент перед формулой восстановителя в схеме окислительно- восстановительной реакции

KClO₃ + HCl →Cl₂ + KCl + H₂O

равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 6

16. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе

СО(г) + 3Н₂(г) →СН₄(г) + Н₂О(г) ?

А. При повышении давления химическое равновесие данной системы

сместится в сторону продуктов реакции.

Б. При увеличении концентрации СН4 химическое равновесие данной

системы сместится в сторону исходных веществ.

1) Верно только А

2) Верно только Б

3) Верны оба суждения

4) Оба суждения неверны

17. Кислотные дожди вызваны присутствием в атмосфере

1) оксидов азота и серы 2) озона

3) аргона 4) природного газа

18. Перегонкой можно разделить смесь

1) песка и угля

2) гексана и бензола

3) крахмала и сахара

4) железа и меди

19. Качественный состав хлорида алюминия можно установить с помощью
растворов, содержащих ионы
1) Cl^- и Ag⁺
2) OH^- и Ag⁺
3) SO₄^2- и H⁺
4) NO^3- и K⁺

20. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоци‐
ации 1 моль
1) сульфата натрия
2) сульфата меди(II)
3) сульфата алюминия
4) сульфата магния

Итоговый тест в 11 классе

3 вариант.

1. Одинаковое число электронов содержат частицы

1) Mg²⁺ и Ca²⁺ 2) Ca²⁺ и Cl^- 3) Cl^- и Ne⁰ 4) Mg²⁺ и Ca⁰

2. Электронная конфигурация внешнего уровня элемента – 3s²3p⁵. Формула высшего оксида этого элемента

1) ЭO 2) Э₂O₅ 3) Э₂O₇ 4) ЭO₃

3. Электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ имеет

1) атом S 2) атом Ne 3) ион Cl^– 4) ион Na⁺

4. Кислотным является оксид

1) меди(I) 2) хрома(VI)

3) цинка 4) хрома(III)

5. Высшему оксиду фосфора соответствует кислота

1) HPO₃ 2) H₃PO₂

3) H₃PO₃ 4) PH₃

6. Степень окисления +1 хлор проявляет в соединении

1) HClO₂ 2) CaCl₂

3) Ca(ClO)₂ 4) Ca(ClO₃)₂

7. Кристаллическая решетка сульфата кальция –

1) атомная 2) ионная

3) металлическая 4) молекулярная

8. Кислотными оксидами являются

1) K₂O, CaO, Al₂O₃ 2) Mn₂O₇, CrO₃, Cl₂O₇

3) CO₂, CO, SO₃ 4) NO, NO₂, N₂O₅

9. Раствор сульфата алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ

1) KOH, BaCl₂ 2) HCl, NH₃

3) Cu, HNO₃ 4) CO₂, NO₂

10. Медь может реагировать с

1) хлором 2) раствором хлорида цинка

3) холодной соляной кислотой 4) водой

11. Простое вещество, которое растворимо в уксусной кислоте:

1) медь 2) сера

3) свинец 4) углерод

12. Серная кислота реагирует с

1) хлоридом бария и карбонатом натрия

2) гидроксидом натрия и сульфатом бария

3) гидросульфатом натрия и хлоридом меди(II)

4) карбонатом натрия и оксидом кремния(IV)

13. Свежеосажденный гидроксид меди (II) реагирует с каждым из двух веществ

1) Fe и Fe(OH)₃

2) HCl и NaCl

3) H₂SO₄ и NH₃

4) CO и CO₂

14. Окислительно-восстановительная реакция с участием оксида серы (IV)

1) SO₂ + H₂O₂ = H₂SO₄

2) SO₂ + KOH = KHSO₃

3) CaSO₃ + 2HCl = CaCl₂ + SO₂ + H₂O

4) SO₂ + BaO = BaSO₃

15. Элемент медь является окислителем в реакции

1) Cu + O₂ = CuO

2) CuO + H₂ = Cu + H₂O

3) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

4) CuCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Cu(NO₃)₂

16. Равновесие 3Fe(тв) + 4H₂O(г) → Fe₃O₄(тв) + 4H₂(г) – Q смещается в сторону продуктов при

1) увеличении общего давления

2) добавлении катализатора

3) нагревании

4) добавлении водорода

17. Вещество, обладающее отравляющим действием на организм:

1) этанол 2) глицерин 3) азот 4) углекислый газ

18. Фильтрованием можно разделить смесь

1) воды и спирта

2) серебра и золота

3) воды и хлорида натрия

4) воды и карбоната кальция

19. Качественный состав хлорида бария можно установить, используя растворы, содержащие ионы
1) OH^- и H⁺
2) OH^- и Ag⁺
3) SO₄^2- и Ag⁺
4) SO₄^2- и Ca²⁺

20. Какая кислота является слабым электролитом?
1) сероводородная
2) азотная
3) хлороводородная
4) серная

Ответы на итоговый тест в 11 классе