Контрольная работа №2 по химии 9 класс

Контрольная работа №2 -9 (Н.)

Вариант 1

1. Число электронов в ионе S^2- равно: а) 14 б) 16 в) 18 г) 20

2. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

а) Ca и H₂O б) Fe₂O₃ и CO в) NaCl(р-р) и AgNO₃(р-р) г) Mg и FeSO₄

3. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ, формулы которых: а) Na₂SO₄ и CaO б) Na₂SO₃ и SiO₂ в) KOH и Cu г) Na₂CO₃ и Zn. Напишите уравнения реакций для этой пары веществ. Для ОВР составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

4. Составьте уравнения следующих превращений:

S → FeS → H₂S → NaHS Для уравнения 1 составьте схему электронного баланса. Для уравнения 2 укажите тип реакции. Для реакции 3 напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение.

5. Установите соответствие:

Схема реакции Изменение степени

окисления восстановителя

А) MnO₂ + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O 1) Э⁰ → Э⁺⁴

Б) S + O₂ → SO₂ 2) Э^-2 → Э⁰

В) CuO + H₂ → Cu + H₂O 3) Э^-1 → Э⁰

Г) H₂S + Cl₂ → S + HCl 4) Э⁰ → Э⁺¹

5) Э⁺⁴ → Э⁺¹

6. Вычислите объем хлора(н.у.), необходимого для получения 320 г брома из бромида калия.

Контрольная работа №2 -9 (Н.)

Вариант 2

1. Электронную конфигурацию 2е 8е 8е имеет ион:

а) F^- б) S^2- в)Br^- г) Na⁺

2. На скорость взаимодействия железа с раствором хлорида меди (II) не влияет увеличение:

а) концентрации хлорида меди(II) б) температуры в) площади соприкосновения реагирующих веществ г) давления

3. Хлор реагирует с каждым из двух веществ, формулы которых:

а) H₂O и NaNO₃ б) O₂ и Mg в) KF и KBr г) KI и KBr Напишите уравнения реакций для этой пары веществ, коэффициенты расставьте методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

4. Составьте уравнения следующих превращений:

H₂S → SО₂ → SО₃ → Na₂SО₄ Для уравнения 1 составьте схему электронного баланса. Для уравнения 2 укажите тип реакции. Для реакции 3 напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение.

5. Установите соответствие:

Химическая формула Вид химической связи и степени

окисления элементов

А) PCl₅ 1) ионная; +3,-1

Б) CaH₂ 2) ковалентная полярная; +1,-2

В) H₂S 3) ковалентная неполярная; +5,-1

Г) AlF₃ 4) ионная; +2,-1

5) ковалентная полярная; +5,-1

Для одного из соединений с ковалентной полярной связью составьте электронную и структурную формулы молекулы.

6. Сульфид железа (II) массой 17,6 г обработали соляной кислотой. Вычислите объем (н.У.) выделившегося сероводорода.