Контрольные работы. Химия. Профильный уровень (11 класс)

Промежуточная аттестация

Итоговая контрольная работа по курсу химии средней школы

профильный уровень

Вариант 1

Время выполнения работы – 90 минут

Часть 1. Задания с выбором правильного ответа и на соотнесение.

1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице:

а) N^-3 б) Cl^- в) S⁺⁴ г) Na⁺

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

а) Be, B, C, N в) O, S, Se, Te

б) Rb, K, Na, Li г) Mg, Al, Si, P

3. Окислительная способность неметаллов в ряду: кремний - углерод - азот — кислород

а) возрастает в) сначала возрастает, а затем убывает б) убывает г) сначала убывает, а затем возрастает.

4. Одинаковую степень окисления железо проявляет в соединениях:

а) FeO и FeCO₃ в) Fe₂O₃ и Fe(NO₃)₂

б) Fe(OH)₃ и FeCl₂ г) FeO и FePO₄

5. В ряду водородных соединений неметаллов РНз - H₂S - НСl:

а) не наблюдается проявление кислотно-основных свойств

б) основные свойства усиливаются, кислотные убывают

в) кислотно-основной характер соединений не изменяется

г) основные свойства убывают, кислотные усиливаются.

6. Кислотные свойства увеличиваются в ряду веществ:

а) HF, НС1, HBr в) Н₂SO₄, HNO₃, H₂CO₃

б) Н₂S, HI, HF г) Н₂SO₃, НС1, Н₂CO₃

7. В каком из рядов расположены только солеобразующие оксиды;

а) СО₂, SO₂, N₂O, SO₃ в) NO, As₂O₅, Br₂O₅, SO₂

б) СО, С1₂О₇, Р₂О₃, SO₃ г) СО₂, С1₂О₇, Р₂О₅, SeO₃

8. Амфотерным гидроксидом является:

а) гидроксид железа(II) в) гидроксид меди (I)

б) гидроксид хрома (III) г) гидроксид хрома (VI)

9. Оксид углерода (IV) реагирует с каждым из двух веществ:

а) фосфорной кислотой и водородом в) кислородом и оксидом серы(IV)

б) сульфатом калия и гидроксидом натрия г) водой и гидроксидом кальция

10. В каком из рядов представлены вещества, с которыми способна взаимодействовать серная
кислота (раствор):

а) магний, оксид железа(II), гидроксид натрия, сульфит натрия

б) ртуть, гидроксид натрия, сульфат натрия, оксид меди(II)

в) гидроксид алюминия, сера, оксид железа(II), карбонат кальция

г) оксид меди(II), гидроксид цинка, оксид углерода(IV), сульфит натрия.

11. Образование осадка происходит при взаимодействии:

а) нитрата меди (II) и серной кислоты в) сульфата железа (III) и хлорида бария

б) карбоната кальция и нитрата натрия г) азотной кислоты и фосфата алюминия

12. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой:

а) СаСО₃ + SiO_{2  } CaSiO₃ + CO₂ в) CuCl₂ + Fe → FeCl₂ + Cu

б) BaSO_{3  } BaO + SO₂ г) CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂ + K₂SO₄

13. В схеме превращений FeCl₃ → Х₁ → Х₂ → Fe(OH)₃ веществами Х₁ и Х₂ являются: а) Fe₂(SO₄)₃ и Fe₂O₃ в) Fe(NO₃)₂ и Fe₂O₃

б) FePO₄ и Fe₃O₄ г) Fe(OH)₃ и Fe₂(SO₄)₃

14. Установите соответствие между формулой иона и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.

ФОРМУЛА ИОНА ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

а) S^2- 1) только окислитель

б) NO₃^- 2) только восстановитель

в) NO₂^- 3) и окислитель, и восстановитель

г) C⁺⁴ 4) ни окислитель, ни восстановитель

15. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

а) AICI₃ + 3NaOH→ 1) AgCI, AI(NO₃)₃

б) AICI₃ + NaOH_{избыток}→ 2) не взаимодействуют

в) AICI₃ + AgNO_{3избыток}→ 3) AgCI, AI(NO₃)₂СI

г) AICI₃ + Н₂SO_{4раствор}→ 4) Na[AI(OH)₄], NaCI

5) AI₂(SO₄)₃, HCI

6) AI(OH)₃, NaCI

16. Установите соответствие между названиями оксидов и перечнем веществ, с которыми они могут взаимодействовать.

НАЗВАНИЕ ОКСИДА ВЕЩЕСТВА

а) оксид кремния (IV) 1) AI, HNO₃, CО

б) оксид азота (IV) 2) C, KOH, CaCO₃

в) оксид бария 3) HNO_3, Ca(OH)₂, H₂O

г) оксид железа(III) 4) NaOH, CаО, Н₂О

5) Fe, CO₂, H₂O

6) H₂O, SO₃, H₃РO₄

17. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения:

МЕТАЛЛ ЭЛЕКТРОЛИЗ

а) натрий 1) водного раствора солей б) алюминий 2) водного раствора гидроксида в) серебро 3) расплава хлорида

г) медь 4) расплавленного оксида

5) раствора оксида в расплавленном криолите

6) расплавленного нитрата

18. Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза: СОСТАВ СОЛИ ГИДРОЛИЗ

а) BeSO₃ 1) по катиону

б) KNO₂ 2) по аниону

в) Pb(NO₃)₂ 3) по катиону и аниону

г) СuCl₂

Часть 2. Задания с развернутым ответом.

1. Задача. Из раствора массой 350 г с массовой долей соли 25 % выпариванием удалили 100 г воды. Определите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе.

2. Осуществите цепочку химических превращений органических веществ.

+H₂O +Na t, кат. +О₂, Pd

Метилат калия ⎯→ X₁ ⎯→ Бромметан ⎯→ Х₂ ⎯→ Х₃ ⎯⎯→ Этаналь.

3. Задача. Рассчитайте, какой объем 10% раствора хлороводорода плотностью 1,05г/мл пойдет на полную нейтрализацию гидроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96л (н.у.).

4. Задача. При сго­ра­нии 17,5 г ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства по­лу­чи­ли 28 л (н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа и 22,5 мл воды. Плот­ность паров этого ве­ще­ства (н. у.) со­став­ля­ет 3,125 г/л. Из­вест­но также, что это ве­ще­ство было по­лу­че­но в ре­зуль­та­те де­гид­ра­та­ции тре­тич­но­го спирта. На ос­но­ва­нии дан­ных усло­вия задачи:

1) про­из­ве­ди­те вычисления, не­об­хо­ди­мые для уста­нов­ле­ния мо­ле­ку­ляр­ной фор­му­лы ор­га­ни­че­ско­го вещества;

2) за­пи­ши­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу ор­га­ни­че­ско­го вещества;

3) со­ставь­те струк­тур­ную фор­му­лу ис­ход­но­го вещества, ко­то­рая од­но­знач­но от­ра­жа­ет по­ря­док связи ато­мов в его молекуле;

4) на­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции по­лу­че­ния дан­но­го ве­ще­ства де­гид­ра­та­ци­ей со­от­вет­ству­ю­ще­го тре­тич­но­го спирта.

Критерии оценки:

Часть 1: за каждое задание 1-13 – 1 балл

14- 18 - 2 балла

Часть 2:

Задание 1- 1 балл

Задание 2 – 5 баллов

Задание 3- 4 балла

Задание 4 – 3 балла

Общее количество - 36 баллов

Шкала перевода процента выполнения тестовых заданий в отметки.

Выполнено правильно 91% - 100% - оценка «5» (33-36 балла);

Выполнено правильно 74% - 90% - оценка «4» (27-32 баллов);

Выполнено правильно 50% - 73% - оценка «3» (19-26 баллов);

Выполнено правильно 0% - 49% - оценка «2» (0- 18 баллов).

Промежуточная аттестация

Итоговая контрольная работа по курсу химии средней школы

профильный уровень

Вариант 2

Время выполнения работы – 90 минут

Часть 1. Задания с выбором правильного ответа и на соотнесение.

1. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует частице:

а) Li⁺ б) К⁺ в) Cs⁺ г) Na⁺

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

а) Be, B, C, N в) O, S, Se, Te

б) Rb, K, Na, Li г) Mg, Al, Si, P

3. В ряду водородных соединений неметаллов РНз - H₂S - НСl:

а) не наблюдается проявление кислотно-основных свойств

б) основные свойства усиливаются, кислотные убывают

в) кислотно-основной характер соединений не изменяется

г) основные свойства убывают, кислотные усиливаются.

4. Восстановительная способность неметаллов в ряду: кремний - углерод - азот – кислород

а) возрастает в) убывает б) сначала возрастает, а затем убывает г) сначала убывает, а затем возрастает.

5. Одинаковую степень окисления фосфор проявляет в соединениях:

а) Са₃Р₂ и Н₃РО₃ в) Р₄O₆ и Р₄O₁₀

б) КН₂РО₄ и КРО₃ г) Н₃РО₄ и Н₃РО₃

6. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса:

а) Na, Mg, Al, Si в) P, S, Cl, Ar б) Li, Be, B, C г) F, O, N, C

7. Амфотерным гидроксидом является:

а) гидроксид цинка в) гидроксид хрома (VI)

б) гидроксид хрома (II) г) гидроксид меди (II)

8. Кислотными оксидами являются:

a) NO₂, Сг₂О₃, А1₂О₃, SiO₂ в) СО₂, N₂O₃, SeO₃, C1₂O₇ б) СО, Мп₂О₇, К₂О, Р₂О₅ г) ZnO, C1₂O₇, Fe₂O₃, SO₂

9. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na⁺, H⁺, а также анионы _{ }, является:

а) кислотой в) средней солью

б) щелочью г) кислой солью

10. Окислительно -восстановительной не является реакция, уравнение которой:

а) 2Na + Cl₂ → 2NaCl в) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

б) 2NaCl + Н₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2NaCl г) N₂ + 3H₂ → 2NH₃

11. Гидроксид цинка реагирует с каждым из веществ:

а) сульфат кальция и оксид серы(IV) в) вода и хлорид натрия б) гидроксид натрия (р-р) и соляная кислота г) сульфат бария и гидроксид железа (III)

12. В каком из рядов представлены вещества, с которыми способна взаимодействовать соляная
кислота:

а) цинк, оксид меди(П), гидроксид натрия, сульфит натрия

б) медь, сульфат натрия, оксид меди(П), гидроксид натрия

в) оксид железа(П), гидроксид алюминия, карбонат кальция, сера

г) оксид углерода(IV), оксид меди(II), гидроксид цинка, сульфит натрия.

13. В схеме превращений ZnO → Х₁ → Х₂ → Zn(OH)₂ веществами Х₁ и Х₂ являются: а) ZnCl₂ и ZnSO₄ в) Zn(OH)₂ и ZnCl₂

б) Zn(OH)₂ и ZnSO₄ г) ZnCl₂ и ZnO

14. Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления восстановителя:

СХЕМА РЕАКЦИИ ИЗМЕНЕНИЕ СО ВОССТАНОВИТЕЛЯ

а) FeCl₃ + HI → FeCl₂ + I₂ + НС1 1) Fe⁺³ → Fe⁺²

б) FeCl₂ + Cl₂ → FeCl₃ 2) 2I^- → _{ }

в) KClO₄ → KCl + O₂ 3) 2O^-2 → _{ }

г) Fe₃O₄ + HI → FeI₂ + I₂ + H₂O 4) Fe⁺² → Fe⁺³

5) Cl⁺⁷ → Cl^-

6) Cl⁰ → 2Cl^-

15. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия:

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ

а) KOH + SO₃ → 1) KHSO₄

б) KOH_{(избыток)} + SO₃ → 2) K₂SO₃

в) KOH + СО_{2 (избыток)} → 3) K₂CO₃ и H₂O

г) KOH_{(избыток)} + СО₂ → 4) K₂SO_{4 и} H₂O

5) KHCO₃

6) KHSO₃

16. Установите соответствие между названиями оксидов и перечнем веществ, с которыми они могут взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ФОРМУЛЫ РЕАГЕНТОВ

а) Н₂S 1) НNO₃, I₂, CuS

б) НNO_3р-р 2) SO₂, Ca(OH)₂, Cr₂O₃

в) Н₂SO_4р-р 3) Ba(NO₃)₂, H₂O, Cu

г) HCI 4) Ba(NO₃)₂, Zn, BaCO₃

5) O₂, CrO₃, H₂SiO₃

6) FeS, F₂, AgNO₃

17. Установите соответствие между названием вещества и способом его получения: НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА ПОЛУЧЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ

а) литий 1) раствора LiF

б) фтор 2) расплава LiF

в) серебро 3) раствора MgCl₂

г) магний 4) раствора AgNO₃

5) расплава Ag₂O

6) расплава MgCl₂

18. Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза: СОСТАВ СОЛИ ГИДРОЛИЗ

а) Cr₂S₃ 1) по катиону

б) AlCl₃ 2) по аниону

в) K₂SO₄ 3) по катиону и аниону

г) Na₃PO₄ 4) не гидролизуется

Часть 2. Задания с развернутым ответом.

1. Задача. В воде растворили гидроксид калия массой 11,2 г, объём раствора довели до 200 мл. Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора.

2. Осуществите цепочку химических превращений органических веществ.

+HCl + Н₂SO_4(к)

Глюкоза ⎯→ Х_{1 ⎯}→ Х₂ ⎯→ этилбензол ⎯→ Х₃ ⎯→ Изопропилбензоат.

3. Задача. Карбид кальция обработан избытком воды. Выделившийся газ занял объем 4,48 л (н.у.). Рассчитайте, какой объем 20% соляной кислоты, плотностью 1,1 г/мл, пойдет на полную нейтрализацию щелочи, образовавшейся из карбида кальция.

4. Задача. При сгорании некоторого органического вещества массой 1,85 г получили 1,68 л углекислого газа (н. у.) и 1,35 г воды. Известно, что при гидролизе исходного соединения образуется вещество, вступающее в реакцию «серебряного зеркала».

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для нахождения формулы исходного органического вещества;

2) установите его молекулярную формулу;

3) составьте структурную формулу этого вещества, которая отражает порядок связей атомов в молекуле;

4) напишите уравнение реакции гидролиза этого вещества в присутствии серной кислоты.

Критерии оценки:

Часть 1: за каждое задание 1-13 – 1 балл

14- 18 - 2 балла

Часть 2:

Задание 1- 1 балл

Задание 2 – 5 баллов

Задание 3- 4 балла

Задание 4 – 3 балла

Общее количество - 36 баллов

Шкала перевода процента выполнения тестовых заданий в отметки.

Выполнено правильно 92% - 100% - оценка «5» (33-36 балла);

Выполнено правильно 75% - 91% - оценка «4» (27-32 баллов);

Выполнено правильно 51% - 74% - оценка «3» (19-26 баллов);

Выполнено правильно 0% - 50% - оценка «2» (0- 18 баллов).

Контрольная работа №1 по теме «Важнейшие понятия и законы химии»

11 класс (профильный уровень)

I вариант.

1. Определите массу и количество атомов железа в 120 г железной окалины.

2. Сравните число молекул, содержащееся в 4 кг H₂SO₄, с числом молекул, содержащемся в 4 кг HNO₃. В ка­ком случае и во сколько раз число молекул больше?

3. Масса 10^–3 м³ газа (н.у.) равна 1,175   10^–3 кг. Вычис­лите молекулярную массу газа и массу одной молеку­лы газа.

1. Рассчитайте эквивалентную массу фосфата натрия и оксида цинка.

1. Установить формулу вещества, содержание элементов в котором составляет: водорода 3,06%; фосфора 31,63%; кислорода 65,31%. Определить степени окисления элементов в этом веществе и составить его структурную формулу.

1. 10,55г алюмоцинкового сплава растворили в избытке разбавленного раствора бромоводородной кислоты, при этом выделилось 7,28л газа. Определите состав сплава и массовую долю цинка в данном сплаве.

Общее количество – 20 баллов

Контрольная работа №1 по теме «Важнейшие понятия и законы химии»

11 класс (профильный уровень)

II вариант

1. Определите массу и количество атомов хрома в 150г оксида хрома (III).

2. Сравните число молекул, содержащееся в 4 кг H₂S, с числом молекул, содержащемся в 4 кг HNO₂. В ка­ком случае и во сколько раз число молекул больше?

3. Установить формулу вещества, содержание элементов в котором составляет: водорода 2,04%; серы 32,65%; кислорода 65,31%. Определить степени окисления элементов в этом веществе и составить его структурную формулу.

4. Рассчитайте эквивалентную массу оксида железа(III) и азотистой кислоты.

5. Какой объем оксида азота (II) образуется при взаимо­действии 0,5   10²¹ молекул азота с кислородом?

6. 35,8 г смеси карбоната и гидрокарбоната лития обработали избытком разбавленной азотной кислоты, в результате собрали 11,2 л газа (н.у.). Определите качественный и количественный состав смеси.

Общее количество – 20 баллов

Контрольная работа №2 по теме: «Периодический закон и таблица Д.И. Менделеева»

11 класс (профильный уровень)

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (1 балл). Электроны были открыты:

А. Н. Бором. Б. Э.Резерфордом. В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.

1. (1 балл). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Числом нейтронов в атоме.

1. (1 балл). Общий запас энергии электронов в атоме характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.

2. (1 балл). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня: А. B и Si. Б. S и Se. В. K и Ca. Г. Cr и Fe.

3. (1 балл). s – Элементом является: А. Барий. Б. Америций. В. Криптону. Г. Рутению.

4. (1 балл). Электронная конфигурация … 3d⁶4s² соответствует элементу: А. Аргону. Б. Железу. В. Криптону. Г. Рутению.

5. (1 балл). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Be(OH)₂. Б. Mg(OH)₂. В. H₂SiO₃. Г. Ba(OH)₂.

6. (1 балл). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Sr – Rb – K. Б. Be – Li – K. В. Na – K – Ca. Г. Al – Mg – Be.

7. (1 балл). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p³ образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э₂О. Б. Э₂О₃. В. ЭО₂ Г. Э₂О₅.

8. (1 балл). Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают: А. ⁵⁴₂₆Fe. Б. ⁵⁶₂₆Fe. В. ⁵⁷₂₆Fe. Г. ⁵⁸₂₆Fe .

9. (4 балла). Установите соответствие.

Элемент: I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.

Электронная формула: А. 1s²2s². Б. 1s²2s²2p³. В. 1s²2s²2p⁶3 s¹. Г. 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁵.

Формула высшего оксида: 1. Э₂О. 2. ЭО. 3. Э₂О₅. 4. Э₂О₇.

Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. Б. Э(ОН)₂. в. НЭО₃. г. НЭО₄.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

1. (2 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

2. (4 балла). Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?

А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.

1. (5 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

2. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Контрольная работа №2 по теме: «Периодический закон и таблица Д.И. Менделеева»

11 класс (профильный уровень)

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение

1. (1 балл). Атомные ядра были открыты:

А. Д. Менделеевым. Б. Э.Резерфордом. В. Дж. Томсоном. Г. Д. Чедвигом.

1. (1 балл). Номер периода в Периодической системе определяется:

А. Зарядом ядра атома. Б. Числом электронов в наружном слое атома.

В. Числом электронных слоёв в атоме. Г. Числом электронов в атоме.

1. (1 балла). Форму электронных орбиталей характеризует: А. Главное квантовое число. Б. Магнитное квантовое число. В. Орбитальное квантовое число. Г. Спиновое квантовое число.

2. (1 балл). Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: А. S и Cl. Б. Be и B. В. Kr и Xe. Г. Mo и Se.

3. (1 балл). p – Элементом является: А. Скандий. Б. Барий. В. Мышьяк. Г. Гелий.

4. (1 балл). Электронная конфигурация … 3d¹⁰4s² соответствует элементу: А. Кальцию. Б. Криптону. В. Кадмию. Г. Цинку.

5. (1 балл). Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Zn(OH)₂. Б. Mg(OH)₂. В. Ca(OH)₂. Г. Cr(OH)₂.

6. (1 балл). Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: А. Mg – Ca – Zn. Б. Al – Mg – Ca. В. Sr – Rb – K. Г. Ge – Si – Sb.

7. (1 балл). Элемент Э с электронной формулой 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4 s²4p¹образует высший оксид, соответствующий формуле: А. Э₂О. Б. Э₂О₃. В. ЭО₂Г. Э₂О₅.

8. (1 балл). Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают: А. ⁴⁰₂₀Ca. Б. ⁴²₂₀Ca. В. ⁴⁴₂₀Ca. Г. ⁴⁸₂₀Ca.

9. (4 балла). Установите соответствие.

Элемент: I. Алюминий. II. Калий. III. Селен. IV. Магний.

Электронная формула: А. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Б. 1s²2s²2p⁶3s². В. 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁶3d¹⁰4 s²4p⁴. Г. 1s²2s²2p⁶3 s²3p⁶4 s¹.

Формула высшего оксида: 1. Э₂О. 2. Э₂О₃. 3. ЭО. 4. ЭО₃.

Формула высшего гидроксида: а. ЭОН. Б. Э(ОН)₂. в. Э(ОH)₃. г. Н₂ЭО₄.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

1. (2 балла). На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

2. (4 балла). Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?

А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.

1. (5 баллов). Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

2. (5 баллов). Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3 -го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? Ответ подтвердите, написав уравнения реакций.

Контрольная работа №3 по теме: «Строение вещества»

(профильный уровень)

Вариант 1

ЧАСТЬ А

1.(1 балл)Ионная связь образуется:
А) между двумя металлами                                  Б) между двумя неметаллами

В) между металлом и неметаллом                       Г) между двумя молекулами

2.(1 балл) Ковалентная неполярная связь наблюдается в следующем веществе:
А) углекислый газ                   Б) аммиак

В) алмаз                                   Г) хлороформ

3. (1 балл ) Орбитали s и р ; р и р соответственно перекрываются в молекулах веществ:
А) H₂S и Cl₂         Б) HCl и HBr В) H₂ и Br₂            Г) N₂ и HI

4. (1 балл) Вещество с металлической связью:
А) оксид калия                   Б) кремний В) медь             Г) гидроксид магния

5.(1 балл) Вещества твердые, прочные с высокими температурами плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку

А) металлическую Б) молекулярную В) атомную Г) ионную

6. (1 балл) Только ковалентные связи имеет каждое из двух веществ:

7.(1балл) Формула соединения, в котором степень окисления серы максимальна, - это:

8. (1 балл) Наиболее прочная и короткая связь в молекуле:

9. (1 балл) Атомную кристаллическую решетку имеет

10. (1 балл) Какие из перечисленных свойств характерны для веществ с молекулярной кристаллической решеткой?

А) низкая температура плавления Б) высокая температура кипения

В) летучесть Г) малая механическая твердость

Д) тугоплавкость Е) электропроводность

Укажите верный ответ.

1)АБВ 2) АВГ 3) ВДГ 4) ВГЕ

11. (1 балл) Фраза, в которой о кислороде говорится как о простом веществе:

А) в составе воздуха 21% кислорода

Б) в состав молекулы воды входит 88,9% кислорода

В)50% от массы земной коры приходится на долю кислорода

Г) в состав всех оксидов входит кислород.

12.(1 балл) К ионным растворам относится водный раствор

А) этанола Б) аммиака В) сульфата меди Г) сахарозы

ЧАСТЬ В

13.. (2 балла) Установите соответствие между типом орбитали и механизмом образования ковалентной связи:

14.(2 балла) Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём

15.(2 балла) Укажите изомеры для 3,3-диметилбутановой кислоты. В ответе запишите ряд цифр.

1.гексановая кислота 2.3,3-диметилпентановая кислота

3.2,3-диметилбутановая кислота 4.3,3-диметилбутаналь

5.этиловый эфир бутановой кислоты 6. этилбутиловый эфир

ЧАСТЬ С

16. (3 балла) Из раствора массой 350 г с массовой долей соли 25 % выпариванием удалали 100 г воды. Массовая доля (в %) соли в полученном растворе равна …

17. (3 балла) Укажите структурные компоненты комплексного соединения (комплексный ион, комплексообразователь, лиганд, координационное число), дайте ему название:

[Ni(NH₃)₆] (NO₃)₂,

18. (4 баллов) Дайте характеристику вещества С₅Н₁₀ по плану, если известно, что данное вещество линейного строения и имеет одну π-связь, расположенную в начале углеводородной цепи:

а) гомологический ряд, структурная формула, название, гибридизация всех атомов углерода, валентный угол, количество сигма- связей;

б) виды изомерии, составьте изомеры каждого вида и укажите их названия.

Система оценивания: 25-28 баллов – «5»; 24-20 баллов – «4»; 19-15 баллов – «3»; 14 баллов и ниже- «2»

Контрольная работа №3 по теме: «Строение вещества»

(профильный уровень)

Вариант 2

ЧАСТЬ А

1.(1балл) В результате разрыва ионной связи образуются:
А) радикалы                                   Б) атомы металла и неметалла

В) катион и анион                                  Г) молекулы

2. (1 балл) Только ковалентная связь наблюдается в соединении с формулой:
А) Ba(OН)₂                                  Б) H₂SO₄

В) NH₄NO₃                        Г) Li₂CO₃

3. (1 балл) Линейное строение имеет молекула:

А) аммиака                                 Б) метанола

В) воды                                  Г) хлорида бериллия

4.(1 балл) Найдите название вещества, имеющего металлический тип связи:
А) мышьяк                                 Б) фосфор

В) галлий                        Г) йод

5.(1 балл) Укажите название вещества, молекулы которого способны к образованию водородных связей:
А) водород                                Б) гидрид натрия

В) муравьиная кислота                        Г) метан

6.(1 балл) в молекуле какого вещества длина связи между атомами углерода наибольшая

А) ацетилена Б) этана В) этена Г) бензола

7. (1 балл) Какая из перечисленных химических связей самая короткая?

8.(1 балл) Наибольшее значение электроотрицательности имеет атом химического элемента:

9.(1 балл) Формула соединения, в котором степень окисления серы минимальна, - это:

11.(1 балл) Способ разделения однородных смесей:

А) Отстаивание Б) Фильтрование В) Выпаривание Г) Возгонка

12.(1 балл) К молекулярным растворам относится водный раствор

А) этанола Б) аммиака В) сульфата меди Г) углекислого газа

ЧАСТЬ В

13.(2 балла) Установите соответствие между формулой соединения и типом орбиталей, перекрывающихся при образовании молекулы:

14.(2балла) Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нём

15. (2 балла) Укажите изомеры для 3,3-диметилбутанола-2. В ответе запишите ряд цифр.

1.гексанол-1 2.3-метилпентанол-2

3.2,3-диметилбутанон 4. гексаналь

5.пропилбутиловый эфир 6. дипропиловый эфир

ЧАСТЬ С

16.(3 балла) К раствору массой 250 г, массовая доля соли в котором составляет 10 %, прилили воду объёмом 150 мл. Приняв плотность воды равной 1 г/мл, определите массовую долю соли в полученном растворе.

17.(3 балла) Укажите структурные компоненты комплексного соединения (комплексный ион, комплексообразователь, лиганд, координационное число), дайте ему название:

[Cr(H₂O)₃F₃]

18.(4 балла) Дайте характеристику вещества С₅Н₈ по плану, если известно, что данное вещество линейного строения и имеет две π-связи, расположенные в начале углеводородной цепи:

а) гомологический ряд, структурная формула, название, гибридизация всех атомов углерода, валентный угол, количество сигма- связей;

б) виды изомерии, составьте изомеры каждого вида и укажите их названия.

Система оценивания: 25-28 баллов – «5»; 24-20 баллов – «4»; 19-15 баллов – «3»; 14 баллов и ниже- «2»

Контрольная работа №4 по теме «Химические реакции»

11 класс (профильный уровень)

Вариант 1

Часть А

 1.(1 балл) Какое изменение параметров будет способствовать сдвигу химического равновесия влево для реакции: CaCO_3(т) = CaO_(т) + CO_2(г) - Q?

а) увеличение концентрации СО₂ б) уменьшение концентрацииСО₂

в) увеличение температуры г) уменьшение давления

2. (1 балл) Уравнению Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄соответствует взаимодействие следующих веществ:

а) Ba(OH)₂ c CuSO₄ б) BaCO₃ c H₂SO₄ в) BaSO₄ c H₂O г) Ba(NO₃)₂ c Na₂SO₄

3. (1 балл) Реакция в растворе не идет между

а) HCIиAgNO₃ б) BaCI₂и HNO₃ в) Na₂Sи CuSO₄ г) NH₄CIи NaOH

4.(1 балл) Водородный показатель для слабощелочной среды может быть равным:

а) 2 б) 5 в) 9 г) 13

5. (1 балл) Водный раствор какой из солей окрашивает метилоранж в красный цвет?

а) хлориджелеза (III) б) нитрат бария в) ортофосфат калия г) нитрат натрия

6.(1 балл) Электролитом является каждое из двух веществ:

а) пропанол и соляная кислота б) этанол и уксусная кислота

в) хлорид натрия и ацетат калия г) бром и метилацетат

7.(1балл) Использование катализатора:

А) снижает энергию активации реакции б) увеличиваетэнергию активации реакции

В) увеличивает тепловой эффект реакции г) увеличивает концентрацию исходных веществ

8.(1 балл) Энтропия увеличивается в ходе процесса

а) плавления льда б) N_2(г) +3H_2(г) = 2NH_3(г)

в) 2H_2(г) + O_2(г) = 2H₂O_(ж) г) 2H₂O_(г)= 2H₂O_(ж)

Часть В

9. (2 балла) Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу.

Название соли Способность к гидролизу

1.сульфид лития а. гидролизу не подвергается

2.хлорат калия б. гидролиз по катиону

3.нитрит аммония в. гидролиз по аниону

4.пропионат натрия г. гидролиз по катиону и анион

10. (2 балла) Установите соответствие между формулой иона и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства.

Формула иона Окислительно-восстановительные свойства

1.S^2- а. только окислитель

2.NO₃^- б. только восстановитель

3.NO₂^- в. и окислитель, и восстановитель

4.C⁺⁴ г. ни окислитель, ни восстановитель

Часть С

11.(3 балла) Классифицируйте реакцию

CH₃COONa_(p-p) + H₂O_(ж)= CH₃COOH_(p-p) +NaOH_(p-p)-Q

по пяти признакам.

12.(3 балла) Определите теплоту образования оксида магния (в кДж/моль), если при сжигании 4г магния выделилось 100,3 кДж энергии.

13. (3 балла) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

FeSO₄ + …. +H₂SO₄ = MnSO₄ +…+…+ H₂O

14. (3 балла) При 76⁰С скорость реакции равна 81 моль/(л_*с). При какой температуре скорость реакции равна 3моль/(л_*с), если ее температурный коэффициент равен трем?

15. (3 балла) Во сколько раз увеличится скорость реакции2HI_(г) = H_2(г) + I_2(г)при увеличении давления в четыре раза?

16.(3 балла) В равновесной системе H_2(г) + I_2(г)=2HI_(г) при 400К концентрации веществ равны (моль/л):

[H₂] =0,17; [I₂] =0,08; [HI]=1,77. Рассчитайте константу равновесия реакции при данной температуре.

Система оценивания: 30-27баллов – «5»; 26-21 балл – «4»; 20-15 баллов – «3»; 14баллов и ниже- «2»

Контрольная работа №4 по теме «Химические реакции»

11 класс (профильный уровень)

Вариант 2

Часть А

 1.(1 балл) Какое изменение параметров будет способствовать сдвигу химического равновесия влево для реакции: СO_2(г) + CI_2(г)= СO₂CI_{2 (г)}+Q?

а) увеличение концентрации СО б) уменьшение концентрациихлора

в) увеличение давления г) уменьшение температуры

2. (1 балл) Уравнению Cr³⁺ + 3OH^- = Cr(OH)₃соответствует взаимодействие следующих веществ:

а) Ba(OH)₂ cCr₂(SO₄)₃ б) CrCI₃cNaOH в) Cr₂O₃cCu(OH)₂ г) Cr₂O₃ cNaOH

3. (1 балл) Реакция в растворе не идет между

а) KOHиFeCI₃ б) BaCI₂и H₂SO₄ в) NaCIи CuSO₄ г) HCIи NaHCO₃

4.(1 балл) Водородный показатель для сильнокислотной среды может быть равным:

а) 2 б) 5 в) 9 г) 13

5. (1 балл) Водный раствор какой из солей окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет?

а) сульфат меди (II) б) сульфат бария в) ортофосфат калия г) сульфат аммония

6.(1 балл) Слабым электролитом является:

а) хлороводородная кислота б) сульфат натрия

в) сероводородная кислота г) гидроксид лития

7.(1балл) Скорость химической реакции при прочих равных условиях от энергии активации:

а) зависит прямо пропорционально б) зависимость может быть любой

в) зависит обратно пропорционально г) не зависит

8.(1 балл) Энтропия уменьшается в ходе процесса

а) плавления льда б)2NH_3(г)=N_2(г) +3H_2(г)

в) кипения воды г) синтеза белка

Часть В

9.(2 балла) Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу.

Название соли Способность к гидролизу

1.хлорид аммония а. гидролизу не подвергается

2.сульфат калия б. гидролиз по катиону

3.сульфид алюминия в. гидролиз по аниону

4.карбонат натрия г. гидролиз по катиону и анион

10. (2 балла) Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода

Формула вещества Степень окисления

1.СН₄ а.+4

2.НСНО б.+2

3.CCI₄ в.0

4.HCOOH г. -2

д. -4

Часть С

11.(3 балла) Классифицируйте реакцию

Fe_(т)+ CuSO_4(р-р) = FeSO_4(p-p) +Cu_(т)+Q

по пяти признакам.

12.(3 балла) Рассчитайте тепловой эффект химической реакции:

2H₂S_(г) + 3О_2(г) = 2SO_2(г) + 2H₂O_(г),

Если известны теплоты образования (кДж/моль):

Q_обр.(H₂S)=20,17; Q_обр.( SO₂)=296,90; Q_обр.( H₂О_(г))=241,84

13. (3 балла) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.

KMnO₄ + …. + H₂SO₄ = MnSO₄ +KNO₃+…+….

14. (3 балла) Во сколько раз уменьшится скорость реакции при охлаждении с 175⁰С до 145⁰С, если температурный коэффициент реакции равен двум?

15. (3 балла) Во сколько раз увеличится скорость реакции SO_2(г) + CI_2(г)= SO₂CI_2(г)при увеличении давления в три раза?

16.(3 балла) В реагирующей системе, схема которойА+2В=С+3Дисходные концентрации вещества А- 3моль/л, вещества В- 4моль/л, а равновесная концентрации вещества С- 1,5моль/л. Чему равна константа равновесияв системе?

Система оценивания: 30-27баллов – «5»; 26-21 балл – «4»; 20-15 баллов – «3»; 14баллов и ниже- «2»

Контрольная работа № 5 по теме: «Дисперсные системы»

11 класс (профильный уровень)

Вариант 1

1. (8 баллов) Записать уравнения химических реакций между указанными веществами:

а) Ca и H₂O; б) KOH и FeCI₃; в) NaCI и KNO₃; г) MgO и H₂SO₄. Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций.

2. (6 баллов) Даны соли: карбонат калия, нитрат алюминия, сульфат натрия. Запишите уравнение гидролиза, определите среду водного раствора соли, кажите как изменится окраска лакмуса в водном растворе этой соли.

3. (5 баллов) Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида железа (III); б) сульфата калия; в) нитрата бария; г) фосфорной кислоты; д) гидроксида натрия.

4. (3 балла) Концентрация гидроксид-ионов в растворе вещества Х составляет 10^-10 моль/л. Определите концентрацию ионов водорода в данном растворе и среду водного раствора данной соли. В какой цвет окрасится метиловый оранжевый в данном растворе соли?

5. (6 баллов) Укажите среду водных растворов следующих солей:

А. Карбоната натрия.

Б. Хлорида калия.

В. Нитрата цинка.

Напишите гидролиз соли, имеющей кислотную среду.

Общее количество: 28 баллов

Контрольная работа № 5 по теме: «Дисперсные системы»

11 класс (профильный уровень)

Вариант 2

1. (8 баллов) Записать уравнения химических реакций между указанными веществами:

а) CuO и HNO₃; б) CaCl₂ и NaBr; в) Ba(OH)₂ и Na₂SO₄; г) SO₂ и H₂O. Напишите молекулярные, полные и краткие ионные уравнения реакций.

2. (6 баллов Даны соли: хлорид алюминия, нитрат калия, сульфид натрия. Запишите уравнение гидролиза, определите среду водного раствора соли, кажите как изменится окраска лакмуса в водном растворе этой соли.

3. (5 баллов Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) гидроксида кальция; б) хлорида меди (II); в) серной кислоты; г) сульфата железа (III); д) нитрата калия.

4. (3 балла) Концентрация ионов водорода в растворе вещества Y составляет

10^-2 моль/л. Определите концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе и среду водного раствора данной соли. В какой цвет окрасится фенолфталеин в данном растворе соли?

5. (6 баллов Укажите среду водных растворов следующих солей:

А. Сульфата калия.

Б. Хлорида алюминия.

В. Карбоната калия.

Напишите уравнение гидролиза соли, имеющей щелочную среду.

Общее количество: 28 баллов

Контрольная работа №6 по теме:

«Окислительно-восстановительные реакции»

11 класс (профильный уровень)

Часть А

1.(2 балла) Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.

Формула вещества Продукты электролиза

1.K₂SO₄ а. Ca, O₂, CI₂

2.FeCI₃ б. Fe, H₂, CI₂

3.Fe(NO₃)₃ в. K, H₂, SO₃

4. CaCI₂ г. H₂, Fe, O₂

д. O₂, H₂

е. Н₂, CI₂

Часть В

2.(4 балла) Напишите уравнения реакций, характеризующие данные превращения:

HCI Н₂SO₄конц BaCI₂ Na₂S

FeS →A → Б → В → FeS

3.(4 балла) Напишите уравнения реакций, характеризующие данные превращения:

S→ A → H₂SO₃ → В → BaSO₄

4.(4 балла) При электролизе водного раствора нитрата серебра на катоде выделилось 10,8г металла. Найти объем газа, выделившегося на аноде.

Часть С. За каждое задание 3 балла

5. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, сульфат марганца (II), вода, карбонат натрия, хлорид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно - восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

6. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: фосфор, хлорноватая кислота, сульфат натрия, хлорид бария, хлорид калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно- восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Контрольная работа №7 по теме: «Вещества, их классификация и свойства»

11 класс (профильный уровень)

Время выполнения работы – 90 минут

Вариант 1

Часть I.

1. Задания с выбором одного ответа.

1.(1 балл) Число энергетических уровней и число внешних электронов атома хлора равны соответственно

а)4 и 6 б) 2 и 5 в) 3 и 7 г) 4 и 5

2. (1 балл) У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается
а) атомный радиус б) заряд ядра атома

в) электроотрицательность г) число валентных электронов в атомах

3. (1 балл) Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии

а) CH₄ и O₂ б) NH₃ и HCI в) C₂H₆ и HNO₃ г) SO₃ и H₂O

Время выполнения работы – 90 минут

4. (1 балл) Атом является структурной единицей в кристаллической решетке

а) кремния б) метана в) водорода г) кислорода

5. (1 балл) При обычной температуре медь реагирует с

а) водой б) азотом в) соляной кислотой г) азотной кислотой

6.(1 балл) Окислительные свойства фосфор проявляет при взаимодействии с

а) серой б) хлором в) кислородом г) магнием

7. (1 балл) Вещество, которое может реагировать с водородом, серной кислотой и алюминием

а) P₂O₅ б) CuO в) Ba(NO₃)₂ г) K₂O

8. (1 балл) Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из веществ

а) оксидом железа(II) и оксидом кремния (IV) б) гидроксидом калия и хлоридом калия

в) серой и магнием г) нитратом бария и гидроксидом меди (II)

9.(1 балл) Раствор сульфата меди(II) реагирует с каждым из двух веществ

а) HCIиH₂SiO₃ б) H₂O и Cu(OH)₂ в) O₂и HNO₃ г) NaOHиBaCI₂

10. (1 балл) Какому типу реакции соответствует уравнение Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O

а) обмена б) соединения в) разложения г) замещения

11.(1 балл) Для увеличения скорости химической реакции 2CO + O₂ = 2CO₂ + Qнеобходимо

а) увеличить концентрацию CO б) понизить температуру

в) уменьшить концентрацию О₂ г) понизить давление

12. (1 балл) В системе 2SО_2(г) + О_2(г)= 2SО_3(г)+ Qсмещению химического равновесия в сторону исходных веществ будет способствовать

а) уменьшение давления б) увеличение концентрации SO₂

в) уменьшение температуры г) уменьшение концентрации SО₃

13.(1балл) Электрический ток проводит

а) спиртовой раствор йода б) расплав парафина

в) расплав ацетата натрия г) водный раствор глюкозы

14. (1 балл) Сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂ соответствует взаимодействию веществ

а) Fe(NO₃)₃ и KOH б) FeSO₄ и LiOH в) Na₂S и Fe(NO₃)₂ г) Ba(OH)₂ и FeCI₃

15. (1 балл) Восстановительные свойства в водных растворах проявляет

а) сульфид натрия б) фосфат натрия в) сульфат натрия г) карбонат натрия

2. Задания с выбором правильных ответов и на соотнесение.

16.(2 балла) Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.

Формула вещества Продукты электролиза

1.AICI₃ а. металл, галоген

2. RbOH б. гидроксид металла, хлор, водород

3. Hg(NO₃)₂ в. металл, кислород

4. AuCI₃ г. водород, галоген

д. водород, кислород

е. металл, кислота, кислород

17.(2 балла) Установите соответствие между названием вещества и средой его водного раствора.

Название вещества Среда раствора

1. сульфид хрома а. щелочная

2. хлорид алюминия б. нейтральная

3. фосфат натрия в. кислая

4. сульфат калия

18.(2 балла) Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции, содержащими кремний.

Реагирующие вещества Продукты реакции

1. Si + Mg→ а. SiH₄

2. Si + NaОН→ б. H₂SiO₃

3. Ca₂Si+ H₂O→ в. Na₂SiO₃

4. SiO₂ + Mg→ г. Mg₂Si

д. СаSiO₃

е. Si

Часть II. Задания со свободным ответом.

19. (5 баллов) Составьте цепочку химических превращений органических веществ.

Cu(OH)₂ +Cl₂, hν NaOHсп. CH₃OH, H⁺ полимеризация

СН₃ – СН₂ – СОН Х₁ Х₂ Х₃ Х₄ X₅

20.(5 баллов) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения:

O₂ Br₂, H₂O BaCI₂ C, t HCI

S→ X₁ → X₂ → X₃ →X₄→ H₂S

Система оценивания: 31-28баллов – «5»;

27-21 балл – «4»;

20-16 баллов – «3»;

15баллов и ниже- «2»

Контрольная работа №7 по теме: «Вещества, их классификация и свойства»

11 класс (профильный уровень)

Время выполнения работы – 90 минут

Вариант 2

Часть I.

1. Задания с выбором одного ответа.

1. (1 балл) Число энергетических уровней и число внешних электронов атома азота равны соответственно

а)2 и 3 б) 2 и 5 в) 3 и 7 г) 3 и 5

2. (1 балл) Атом химического элемента, высший оксид которого RO_3, имеет конфигурацию внешнего энергетического уровня
а)ns²np⁴ б)ns²np³ в)ns²np² г)ns²np⁶

3. (1 балл) Ионный характер связи наиболее выражен в соединении

а) CСI₄ б) SiO₂ в) CaBr₂ г) NH₃

4. (1 балл) Ионы являются структурными частицами

а) воды б) хлорида натрия в) оксида углерода (IV) г) кислорода

5. (1 балл) При взаимодействии железа с соляной кислотой образуются

а) FeCI₃ и H₂ б) FeCI₂ и H₂О в) FeCI₃ и H₂О г) FeCI₂ и H₂

 6.(1 балл) Углерод выступает в качестве восстановителя в реакции с

а) водородом б) алюминием в) кальцием г) оксидом меди

7. (1 балл) Оксид серы(IV) не взаимодействует с

а) кислородом б) водой в) оксидом углерода (IV) г) гидроксидом натрия

8. (1 балл) Реакция нейтрализации происходит между

а) цинком и соляной кислотой б) серной кислотой и хлоридом бария

в) гидроксидом кальция и азотной кислотой г) гидроксидом натрия и сульфатом меди (II)

9.(1 балл) С гидроксидом натрия, хлороводородной кислотой и хлоридом бария может реагировать

а) Cr(OH)₃ б) CuSO₄ в) (NH₄)₂CO₃ г) Zn

10. (1 балл) Взаимодействие водорода с хлором относится к реакциям

а) разложения, эндотермическим б) обмена, экзотермическим

в) соединения, эндотермическим г) соединения, экзотермическим

11.(1 балл) С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция

а) 2Ba + O₂ = 2BaO б) Ba + 2H⁺ = Ba²⁺ + H₂

в) Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃ г) Ba + S = BaS

12. (1 балл) В системе С₄Н_10(г) = С₄Н_8(г) + Н_2(г) - Q сместить химическое равновесие в сторону продуктов реакции можно

а) повышением давлениями повышением температуры

б) понижением давлениями повышением температуры

в) повышением давлениями понижением температуры

г) понижением давления понижением температуры

13.(1балл) Наиболее слабым электролитом является

а) HF б) HCI в) HBr г) HI

14. (1 балл) Осадок выпадает при взаимодействии

а) Н₃РO₄ и KOH б) Н₂SO₄ и Na₂SО₃ в) MgSO₄ и Сu(NO₃)₂ г) Ba(OH)₂и FeCI₃

15. (1 балл) Процесс окисления отражен схемой

а) N₂H₄ →N₂ б) NO₂ →NO

в) N₂ →NH₃ г) NO₃^- →NO₂

2. Задания с выбором правильных ответов и на соотнесение.

16.(2 балла) Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.

Формула вещества Продукты электролиза

1. AI₂(SO₄)₃ а. металл, галоген

2. CsOH б. гидроксид металла, кислота

3. Hg(NO₃)₂ в. металл, кислород

4. AuBr₃ г. водород, галоген

д. водород, кислород

е. металл, кислота, кислород

17.(2 балла) Установите соответствие между названием вещества и средой его водного раствора.

Название вещества Среда раствора

1.ацетат кальция а. щелочная

2.хлорид натрия б. нейтральная

3.сульфат бериллия в. кислая

4. сульфид калия

18.(2 балла) Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции, содержащими азот.

Реагирующие вещества Продукты реакции

1. N₂ + O_{2 →} а. N₂

2. NH₄NO_3(кр.) → б. N₂O

3. NH₄NO_2(кр.) → в. NO

4. HNO_3конц. + P_{красный}→ г. NO₂

д. N₂O₃

Часть II. Задания со свободным ответом.

19. (5 баллов) Составьте цепочку химических превращений органических веществ.

Электролиз +Cl₂, свет +NaOH, H₂O H₂SO₄(конц.), t C

CH₃COOH Х₁ С₂Н₆ X₂ Х₃ Х₄

20. (5 баллов) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить данные превращения:

HCI O₂ NaOH_нед. NaOH_изб. Сa(OH)₂

Ca₃P₂→ X₁→ X₂ → X₃ → X₄ → Ca₃(PO₄)₂

Система оценивания: 31-28баллов – «5»;

27-21 балл – «4»;

20-16 баллов – «3»;

15баллов и ниже- «2»