Контрольная работа по химии 8 класс

Контрольная работа

8 класс

Вариант I

1. К простым веществам относится каждое из двух веществ, формулы которых:

1. Na и H₂O; 2) Cl₂ и C; 3) O₃ и Na₂SO₄; 4) PH₃ и Br₂O_5.

1. Относительные молекулярные массы одинаковы у веществ, формулы которых:

1. NaCl и N₂O; 2) Al₂O₃ и Na₂SO₄; 3) H₂SO₄ и H₃PO₄; 4) PH₃ и N₂O₅.

1. Массовая доля серы в сероводороде H₂S равна:

1. 0,06%; 2) 94%; 3) 0,94%; 4) 6%.

1. Фильтрованием можно разделить смесь, состоящую из:

1. воды и сахара; 2) бензина и воды; 3) растительного масла и воды; 4) глины и воды.

5. Массовая доля соли в растворе, полученном из 10 г соли в 190 г воды, равна (в %):

1) 5,3%; 2) 0,53%; 3) 0,05%; 4) 5%.

6. Верны ли следующие суждения о правилах работы в химической лаборатории?

А. Пробирку следует закреплять в держателе приблизительно посередине ее длины.

Б. При нагревании пробирки вначале необходимо прогреть всю пробирку, а затем нагревать реагирующие вещества.

1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

7. Масса известняка, который подвергся разложению с образованием 56 г оксида кальция и 44 г углекислого газа, равна:

1) 112 г; 2) 100 г; 3) 12 г; 4) 200 г.

8. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Al + O₂ → Al₂O₃, равна:

1) 3; 2) 5; 3) 7; 4) 9.

9. В перечне реакций, схемы которых

А. Cu(OH)₂ + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

Б. Fe₂O₃ + Al → Al₂O₃ + Fe

В. N₂O₅ + H₂O → HNO₃

Г. Fe₂O₃ + H₂ → H₂O + Fe

Д. NaBr + Cl₂ → NaCl + Br₂

Е. KNO₃ → KNO₂ + O₂

к реакциям замещения относятся:

1. БГД; 2) АДЕ; 3) АБГ; 4) ВГЕ.

10. В перечне: HI, Cl₂O₇, Mg(NO₃)₂, Fe₂O₃, K₂O, CuSO₄, NH₃, H₂O, число формул оксидов равно:

1) одному; 2) двум; 3) трем; 4) четырем.

11. В уравнении реакции между оксидом цинка и соляной кислотой коэффициент перед формулой соли равен:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

12. Вещество, формула которого Fe(OH)₂, называется:

1) гидроксид железа (II); 2) гидроксид железа (III); 3) гидроксид железа; 4) гидроксид железа (II, III).

13. В перечне оснований

А. гидроксид меди (II); Г. гидроксид натрия;

Б. гидроксид бария; Д. гидроксид марганца (II);

В. гидроксид железа (III); Е. гидроксид лития

к веществам изменяющим окраску фенолфталеина, относятся:

1. БГД; 2) АВД; 3) АВГ; 4) БГЕ.

14. К кислотам относится каждое из веществ, формулы которых перечислены в группе:

1) H₂SO₃, BaSO₄, HNO₃; 2) HCl, H₂S, H₂SiO₃; 3) BaO, HNO₂, HPO₃; 4) NaCl, CaCO₃, Ba(NO₃)_2.

15. Вещества, формулы которых Na₂SO₃, Na₂S, Na₂SO₄ называются соответственно:

1) сульфат натрия, сульфид натрия, сульфит натрия;

2) сульфид натрия, сульфат натрия, сульфит натрия;

3) сульфит натрия, сульфат натрия, сульфид натрия;

4) сульфит натрия, сульфид натрия, сульфат натрия.

16. Число протонов в ядрах атомов азота и алюминия соответственно равны:

1) 7 и 26; 2) 14 и 40; 3) 14 и 27; 4) 7 и 13.

17. В порядке увеличения числа электронов во внешнем электронном слое химические элементы расположены в ряду:

1) азот → углерод → бор;

2) кремний → алюминий → магний;

3) фосфор → сера → хлор;

4) бром → хлор → фтор.

18. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:

1) калий → натрий→ литий;

2) берилий → магний→ кальций;

3) свинец → олово → германий;

4) барий → кальций → магний.

19. В перечне: SiO₂, O₂, Li₂S, HCl, CaO, Ba₃N₂, число веществ образованных ионной связью равно:

1) одному; 2) двум; 3) трем; 4) четырем.

20. В перечне: H₂SO₃, H₂, H₂O₂, LiH, Ca, NH₃, P₄, NH₄Cl, число формул веществ, в которых элементы имеют нулевую степень окисления, равно:

1) одному; 2) двум; 3) трем; 4) четырем.

Задания со свободным ответом.

21. Рассчитайте объем углекислого газа СО₂ массой 220 г (н.у.).

22. Расставьте коэффициенты в схеме и укажите тип химической реакции:

А. Li + O₂ → Li₂O

Б. Fe₂O₃ + Al → Al₂O₃ + Fe

23. Составьте химические формулы соединений:

А. оксид калия;

Б. соляная кислота

В. фосфат кальция

Г. гидроксид бария.

Контрольная работа

8 класс

Вариант II

1. В перечне: HNO₂, K, Al₂O₃, Ca(NO₃)₂, Fe, K₂O, BaSO₄, P₄, число формул простых веществ равно:

1) одному; 2) двум; 3) трем; 4) четырем.

1. Относительная молекулярная масса мрамора СаСО₃ в два раза меньше, чем относительная молекулярная масса вещества, формула которого:

1) Сr₂S₃; 2) MgCl₂; 3) HNO₃; 4) P₂O₅.

1. Массовая доля кислорода в углекислом газе СО₂ равна:

1) 0,27%; 2) 27%; 3) 73%; 4) 0,73%.

1. Отстаиванием можно разделить смесь, состоящую из:

1) воды и сахарного песка; 2) бензина и воды; 3) уксуса и воды; 4) пищевой соды и воды.

5. 18 г сахара растворили в 230 г воды. Какова массовая доля сахара в полученном растворе (в %):

1) 0,073%; 2) 7,3%; 3) 73%; 4) 0,73%.

6. Верны ли следующие суждения о правилах работы в химической лаборатории?

А. Пробирку необходимо вынимать из держателя сразу после окончания нагревания.

Б. Положение отверстия нагреваемой пробирки при проведении эксперимента не имеет значения.

1) верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.

7. При разложении 36 г воды образуется 4 г водорода и кислород, масса которого равна:

1) 32 г; 2) 16 г; 3) 8 г; 4) 4 г.

8. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Р + O₂ → Р₂O₅, равна:

1) 9; 2) 10; 3) 11; 4) 12.

9. В перечне реакций, схемы которых

А. К₂О + H₂O → КOН

Б. NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

В. CH₄ → C₂H₂ + H₂

Г. CuCl₂ + AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + AgCl

Д. Fe(OH)₂ → FeO + H₂O

Е. Ca(OH)₂ + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

к реакциям обмена относятся:

1. АГД; 2) АГЕ; 3) БГЕ; 4) ВДЕ.

10. В перечне веществ, формулы которых:

А. SO₃ Г. Cu(OH)₂

Б. HNO₂ Д. CaO

В. Al₂O₃ Е. OF₂

к оксидам относятся:

1) АВГ; 2) АВД; 3) АБД; 4) АВЕ.

11. В уравнении реакции между оксидом лития и серной кислотой коэффициент перед формулой соли равен:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

12. В перечне: Mn(OH)₂, HCl, Pb(OH)₂, CuO, Li₂O, KOH, Al₂O₃, H₂O, число формул оснований равно:

1) одному; 2) двум; 3) трем; 4) четырем.

13. В перечне: серная кислота, соляная кислота, кремниевая кислота, угольная кислота, сероводородная кислота, число кислот, не изменяющих окраску лакмуса, равно:

1) одному; 2) двум; 3) трем; 4) четырем.

14. К солям относится каждое из двух веществ, формулы которых:

1) BaСO₃ и Са₃(РО₄)₂; 2) H₂СО₃ и HNO₃; 3) NaNO₃ и H₂SO₄; 4) Na₃P и K₂S_.

15. Формулы сульфида кальция, сульфата калия и сульфита кальция соответственно записаны в ряду::

1) CaS, CaSO₄, K₂SO₃;

2) CaSO₄, K₂SO₄, CaS;

3) K₂S, CaSO₄, K₂SO₃;

4) CaS, K₂SO₄, CaSO₃.

16. Число нейтронов в ядре атома бериллия равно:

1) 4; 2) 5; 3) 9; 4) 10.

17. Схема строения электронной оболочки атома алюминия:

1) 3е, 8е, 2е;

2) 1е, 9е, 3е;

3) 2е, 3е;

4) 2е, 8е, 3е.

18. В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ:

1) азот → кислород → фтор;

2) бор → углерод → азот;

3) фосфор → сера → хлор;

4) углерод → бор → бериллий.

19. Ковалентной полярной связью образовано каждое из веществ, формулы которых перечислены в группе:

1) NO₂, PCl₃, H₂S; 2) Na₂O, CaS, MgF₂; 3) MgO, CCl₄, H₂; 4) O₂, N₂, P₄.

20. Сера в веществах, формулы которых К₂S, SO₂, SO₃, имеет соответственно степени окисления:

1) -2, +2, +4; 2) +2, +4, +6; 3) -2, +4, +6; 4) -1, +4, +6.

Задания со свободным ответом.

21. Рассчитайте объем водорода Н₂ массой 20 г (н.у.).

22. Расставьте коэффициенты в схеме и укажите тип химической реакции:

А. CuO + HCl → CuCl₂ + H₂O

Б. NH₃ → N₂ + H₂

23. Составьте химические формулы соединений:

А. гидроксид цинка;

Б. азотная кислота

В. нитрат алюминия

Г. оксид меди (I).

Ответы:

Вариант I Вариант II

Задания с 1 по 20 оцениваются в 3 балла.

Задание 21 – 5 баллов

Задание 22 – 6 баллов

Задание 23 – 8 баллов

Критерии оценки:

0 – 22 балла – «2»

23 – 39 баллов – «3»

40 – 50 баллов – «4»

60 – 79 баллов – «5»