Контрольные и тематические работы по химии для 10-11 класса

10 класс

Проверочный и тематический контроль Контрольные работы

Проверочная работа по теме: «Химическое строение органических веществ. Изомерия. Электронная природа химических связей»

Вариант 1

1.Какое явление называют изомерией?

2.Напишите струк­турные формулы изомеров пентана С₅Н,₂.

3.Изобразите схематически свободнорадикальный разрыв одной из связей С—Н в молекуле метана СН₄. Сколько не-спаренных электронов будет в образующемся углеводородном радикале?

4.Рассчитайте относительную плотность по воздуху следу­ющих газов: метана СН₄, этана С₂Н₆, пропана С₃Н₈. Какой из них легче воздуха?

5.Рассчитайте объём воздуха (н. у.), который расходуется при полном сгорании 1 кг гексана. Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%. (Ответ: 11 782,9 л.)

Вариант 2

1.Какие формулы называют структурными?

2.Составьте структурные формулы бутана С₄Н₁₀, пентана С₅Н₁₂.

3.Изобразите схематически разрыв ионной связи в моле­куле йодистого водорода. Какие частицы образовались?

4.Рассчитайте: а) массовые доли элементов в спирте С₂Н₆0; б) относительную плотность его паров по водороду.

5.При взаимодействии карбида алюминия А1₄С₃ с водой образуются метан и гидроксид алюминия. Составьте уравне­ние этой реакции и рассчитайте массу карбида алюминия, ко­торая необходима для получения метана объёмом 11,2 л (н. у.). (Ответ: 24 г.)

Вариант 3

1.Что такое изомеры?

2.Напишите структурные формулы трёх изомеров гексана С₆Н₁₄.

3.Изобразите схематически свободнорадикальный разрыв связи в молекуле бромистого водорода.

4.Рассчитайте относительную плотность по водороду сле­дующих газов: этана С₂Н₆, бутана С₄Н₁₀, этилена С₂Н₄.

5.Какой объём воздуха (н. у.) потребуется для сжигания смеси метана объёмом 5 л с этаном объёмом 2 л? Объём­ная доля кислорода в воздухе составляет 21%. (Ответ: 80, 95 л.)

Вариант 4

1.Что такое радикал?

2.Изобразите структурные формулы од­новалентных радикалов состава -С₂Н₅, -С₃Н₇, -С₄Н₉.

3.Изобразите схематически ионный разрыв связи в моле­куле хлористого водорода.

4.Рассчитайте для метана СН₄: а) массовые доли элемен­тов; б) объём 4 г метана (н. у.).

5.Какой объём метана (н. у.) можно получить при взаи­модействии ацетата натрия CH₃COONa массой 41 г с гидроксидом натрия массой 30 г? (Ответ: 11,2 л.)

Тематический контроль "Алканы"

Вариант 1

1. Выпишите формулы алканов: а) С₃Н₈; б) С₂Н₂; в) С₃Н₄; г) С₄Н₁₀.

2. Напишите структурные формулы:

а) 2,3-диметил-4,4-диэтилгептан; б) 2-бром-1-фторпропан;

в) 2,3,5-триметилгексан; г) 2,2,3,3-тетраметилпентан.

3. Назовите алканы по систематической номенклатуре:

а) CH₂-CH-CH₂ б) CH₃-CH-CH₂-CH-CH-CH₃

| | | | | |

CH₃CH₃CH₃ CH₃ CH₃ CH₃

CH₃

|

в) CH₃-C-C₂H₅ г) CH₃-CH-CH₃

| |

CH₃ C₂H₅

4. Массовая доля углерода в алкане равна 0,8276.Установите молекулярную формулу алкана.

5. Установите молекулярную формулу углеводорода, если при его сгорании химическим количеством 0,5 моль образуются оксид углерода (IV) объемом (н.у) 67,2дм³ и вода массой 63г. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 43.

Вариант 2

1. Выпишите формулы алканов: а) СН₄; б) С₂Н₆; в) С₃Н₆; г) С₃Н₈.

2. Напишите структурные формулы алканов:

а) 2,3,4-триметилпентан; б) 3-метил-3-этилгексан;

в) 2-метил-2,3- дихлорпентан; г) 2,2,3,3-тетраметил-4-хлоргептан.

3. Назовите алканы по систематической номенклатуре:

а) CH₂-CH-CH₂ б) CH₃-CH-CH₂-CH-CH₂

| | | | | |

Cl CH₃ Cl Br CH₃ CH₃

CH₃

|

в) CH₃-C-CH₂- CH - CH₃ г) CH₃-CH-CH₂-Br

| | |

C₂H₅ Br C₂H₅

4. Массовая доля углерода в алкане равна 83,33%.Установите молекулярную формулу алкана.

5. При сгорании неизвестного углеводорода массой 10,8г образуются углекислый газ объемом (н.у.) 16,8 дм³ и вода массой 16,2г. Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна 2,483. Определите молекулярную формулу вещества.

Проверочная работа "Номенклатура и изомерия алкенов"

Вариант 1

1. Выпишите формулы алкенов: а) СН₄; б) С₂Н₄; в) С₂Н₆; г) С₄Н₈.

2. Какие виды изомерии характерны для алкенов? 

3.Назовите по систематической номенклатуре указанные соединения и отметьте, какие из них обладают пространственной изомерией.

а) H₃C-CH-CH=CH-CH-CH₃ б) H₃C-C=C-CH₂-CH₃ в) СН₃-СН₂-С=СН₂

CH₃ NO₂ CH₃C₂H₅ СН₃-СН-СН₂-СН₃

4. Составьте структурные формулы следующих соединений:

а) 3,4-диметил-3-этилпентен-1; б) цис-1,2-дихлорэтен; в)транс-пентен-2;

г) 2-метил-3,6-диэтилоктен-4; д) 2,4,4-триметилпентен-2.

5. Составьте формулы изомеров состава С₅H₁₀. Назовите их по международной номенклатуре.

Вариант 2

1. Выпишите формулы алкенов: а) С₂Н₆; б) С₃Н₆; в) С₂Н₂; г) С₆Н₁₂.

2. Реакция полимеризации - это...

3.Назовите по систематической номенклатуре указанные соединения и отметьте, какие из них обладают пространственной изомерией.

а) H₃C-C(CH₃)-CH=CH-CH₂-CH₃ б) H₃C-CН-CН=CH-CH₃ в) СН₃-С = С-СН₃

CH₃ С₂Н₅ СН₃ СН₃

4. Составьте структурные формулы следующих соединений:

а) 2,3-диметил-3-этилгексен-1; б) транс-1,2-дихлорэтен; в)цис-пентен-2;

г) 2,5-диметил-6-хлоргептен-3; д) 4,4 -диметилоктен-2.

5. Составьте формулы изомеров состава С₆H₁₂. Назовите их по международной номенклатуре.

 Проверочная работа «Алканы. Алкены. Алкины»

Вариант 1

1.Приведите общую формулу алканов. Напишите молекулярные формулы алканов с числом атомов углерода: 3, 6.

2.Напишите структурную формулу алкана с разветвлённой цепью атомов углерода, молекулярные формулы которых C₅H₁₂ (1 изомер)

3. 1Назовите данные вещества по систематической номенклатуре:

а) CH₃-CH-CH₂-CH-CH-CH₃ б) Н₃С-СН=СН-СН₃ СН₃

| | |

CH₃ CН₃ CH₃ в) СН₃-С-СН₂-СН₃

Сl

3.2 Составьте формулы: а) 2-метилпентен-1; б) 3,3,4 – триметилгексин – 1;

в) 2-бром-1-фторпропан

4. Определите объем (н.у.) хлора, необходимого для взаимодействия с бутеном-1 массой 14г.

5. Алкен массой 2,1 г обесцвечивает бром массой 4,8г. Определите молекулярную формулу алкена.

Вариант 2

1.Приведите общую формулу алкинов. Напишите молекулярные формулы алкинов с числом атомов углерода: 3, 6.

2.Напишите структурную формулу алкана с разветвлённой цепью атомов углерода, молекулярные формулы которых C₆H₁₄ (1 изомер)

3.1 Назовите данные вещества по систематической номенклатуре:

а) CH₂-CH-CH₂

| | | СН₃

CH₃ CH₃ CH₃

в) СН₃-СН₂-С-СН₂-СН₃

б) Н₃С-СН-СН=СН₂;

СН₃ Сl

3.2 Составьте формулы: а) 2,2,3 – триметилпентан; б) 2,3 – диметил – 3- хлорбутен–1;

в) 3-бром-4-фторгексин-1

4. Вычислите массу конечного продукта, который образуется при взаимодействии хлора с пентеном-2 массой 4,2 г.

5. Алкен неизвестного строения массой 4,2 г присоединяет хлор объемом (н.у.) 2,24 дм³. Определите молекулярную формулу алкена.

Самостоятельная работа с элементами тестирования по темам: «Алкины» и «Диены»

Вариант 1

1А. Название продукта полного бромирования бутадиена-1,3:

А. 1,4-Дибромбутен-2. В. 1,2,3,4,-Тетрабромбутан.

Б. 1,2-Дибромбутен-3. Г. 1.3-Дибромбутен-2.

2А. Валентный угол в молекуле ацетилена составляет:

А)109⁰28 Б) 104⁰ В) 180⁰  Г) 120⁰

3А. Гомологами являются:

1. пентин-1 и пентин-2

2. бутин-1 и бутен-1

3. 2-метилгексен-2 и 3-метилгексан

4. 2,3-диметилпентен-1 и 2,3-диметилгексин-1

4А. Изомером для 3-метилпентина-1 не является

А.3,3-диметилбутин-1 Б.гексин-2 В. гексадиен-2,4 Г. 3-метилгексин-1

5А. Ацетилен получают в одну стадию из:

А.карбида кальция Б.углерода В. карбоната кальция Г. гидроксида кальция

6А. Последующим гомологом бутадиена-1,3 является:

А. Пентадиен-1,2. Б. Гексадиен-1,3. В. Пентен-1. Г. Пентадиен-1,3.

7А. Вещество, для которого характерна реакция полимеризации:

А. Бутан. Б. Бутадиен-1,3. В. Бензол. Г. Циклогексан.

8А. В молекуле ацетилена каждый атом углерода образует:

А.три σ- и две π-связи В. три σ- и одна π-связи

Б.две σ- и три π-связи Г. две σ- и две π-связи

1В.Составьте структурные формулы следующих соединений:

А.Пентадиен-1,3. Б.3-метилбутин-1 В.3,3-диэтилгексин-1 Г.2-изопропил-3-метилпентин

1С. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций и укажите их условия.

Метан ацетилен  винилхлорид  поливинилхлорид

Вариант 2

1А. Формула изомера бутадиена-1,3:

А. Н₂С = С = СН - СН₂ - СН₃. В. Н₂С = С = СН - СН₃.

Б. Н₂С = С - СН₂ - СН₃. Г. Н₂С = С - СН = СН₃.

2А. Длина тройной связи равна A. 0,154 нм Б. 0,140 нм В.0,120 нм Г. 0,134 нм

3А. Гомологом ацетилена является

А. СН ≡ С – СН₂ – СН₃ В. СН₃ – СН = СН₂

Б. СН₂ = СН – СН₃ Г. СН₂ = СН – СН₂ – СН₂ – СН₃

4А. Винилацетилен получают в результате

А. изомеризации ацетилена В. полимеризации ацетилена

Б. окисления ацетилена Г. присоединения к ацетилену воды

5А. При присоединении 1 моль брома бутином-1 образуется

А.2,2-дибромбутан Б. 1,2-дибромбутен-1 В. 1,4-дибромбутен-2 Г. 2,3-дибромбутан

6А. Какими реактивами и как можно отличить ацетилен от этилена

А. бромной водой Б. аммиачным раствором оксида серебра

В. раствором перманганата калия Г. характером пламени, образовавшимся при горении

7А. Сырье для промышленного производства синтетического каучука по методу Лебедева:

А. Этиловый спирт. Б. Нефть. В. Каменный уголь. Г. Древесина.

8А. Ацетилен относиться к классу веществ, общая формула которых

А. С_ņН_2ņ-2 Б. С_ņН_2ņ+2 В. В. С_ņН_2ņ+1ОН Г. С_ņН_2ņ

1В.Составьте структурные формулы следующих соединений

А. 2-Метилбутадиен-1,3 В. 3-изопропил-4-метилпентин-1

Б. 2,2,5-триметилгексин-3 Г. гептин-3

1С. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций и укажите их условия.

этан  хлорэтан этилен  1,2дихлорэтан  ацетилен

Самостоятельная работа с элементами тестирования по темe: «Ароматические углеводороды».

Вариант 1.

Часть А. Тестовые задания

1. Вещества, соответствующие общей формуле С_nН_2n-6, относятся к классу:

А. Алканов. Б. Алкенов. В. Аренов Г. Алкинов.

2. Агрегатное состояние бензола (н.у.):

А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твердое. Г. Зависит от способа получения.

3. Радикал-С₆Н₅ называют:

А. Бензилом. Б. Фенилом. В. Гексилом. Г. Винилом.

4. Продуктом тримеризации ацетилена является:

А. Этилен. Б. Бензол. В. Полиэтилен. Г. Бутан.

5. В двух пробирках находятся бесцветные прозрачные жидкости - бензол и гексен. Эти вещества можно распознать при помощи:

А. бромной воды. Б. раствора хлорида железа (III). В. этилового спирта. Г. воды.

6. Количество вещества кислорода, необходимое для полного сгорания 2 моль бензола:

А. 6 моль. Б. 12 моль. В. 15 моль. Г. 30 моль.

7. Тип химических реакций, в которые способен вступать бензол:

А. Только присоединения. Б. Только замещения. В.Замещения и присоединения. Г. Изомеризации.

8. Массовая доля углерода в бензоле равна:

А. 7,7 %. Б. 81,3 %. В. 90,6 %. Г.92,3 %.

9. Левой части уравнения 2С₆Н₆ + 15О₂ … соответствует правая часть:

А. 6СО₂ + 6Н₂О. Б. 12СО₂ + 6Н₂О. В. 6СО₂ + 3Н₂О. Г. 12СО₂ + 12Н₂О.

10. Объем паров бензола массой 19,5г:

А. 11,2л. Б. 22,4л. В. 5,6л. Г. 56л.

Часть Б.

1. Классифицируйте вещества, формулы которых

СН₂ = СН - СН₃, СН₃ - СН₂ - СН₂ - СН₃, С₆Н_6, Н ₂С = СН ₂,

Н₃С - СН = СН - СН₃, СН₃ – СН ₂ - СН₃, СН₃ - СН = СН - СН₃, по известным

признакам. Назовите все вещества.

2. Напишите уравнения, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СаС₂→ С₂Н₂ → С₆Н₆ → С₆Н₅NО₂.

Вариант 2.

Часть А. Тестовые задания

1. Общая формула аренов:

А. С_nН_2n+2.  Б. С_nН_2n.  В. С_nН_2n-6.  Г. С_nН_2n-2.

2. Название ароматического углеводорода, содержащего семь атомов углерода:

А. Бензол. Б. Толуол. В. Ксилол. Г. Фурфурол.

3. Углерод, который горит наиболее коптящим пламенем:

А. Бензол Б. Метан. В. Пропан. Г. Этан.

4. Бензол - продукт переработки:

А. Горючих сланцев. Б. Известняка. В. Каменного угля. Г. Природного газа.

5. Нитробензол получают из бензола при помощи реакции:

А. Замещения. Б. Обмена. В. Отщепления. Г. Присоединения.

6. Количество вещества хлора, необходимое для получения 1 моль гексахлорциклогексана из бензола:

А. 1 моль. Б. 1,5 моль. В. 3 моль. Г. 6 моль.

7. Бромбензол образуется при взаимодействии бензола:

А. с бромом. Б. с бромной водой. В. с бромоводородом. Г. с бромэтаном.

8. Массовая доля водорода в бензоле равна:

А. 7,7%. Б. 8%. В. 8,7%. Г. 9,2%.

9. Левой части уравнения 2С₆Н₆ + 15О₂ …

соответствует правая часть: А. 6СО₂ + 6Н₂О. Б. 12СО₂ + 6Н₂О. В. 6СО₂ + 3Н₂О. Г. 12СО₂ + 12Н₂О.

10. Объем паров бензола массой 9,75г:

А. 11,2л. Б. 22,4л. В. 5,6л. Г. 56л.

Часть Б.

1. Классифицируйте вещества, формулы которых

С₄Н₈, С₃Н₈, С₂Н₂, С₃Н₆, С₇Н₈, С₅Н₁₂, С₆Н₆, по известным признакам. Назовите все вещества.

2. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: СН₄ → С₂Н₂ →  С₆Н₆ → СО₂.

Тематический контроль по теме «Спирты».

Вариант 1.

1.Составьте структурные формулы веществ:

А. 2-Метилпропанол-1. Б. 2-Метилпропанол-2. В. 3-Метилбутанол-1. Г. 2-Метилбутанол-2.

2. . Составьте уравнения реакций по схеме:

этан ^1→ этен ^{2 →} этанол ³  →этилат натрия. Укажите условия их осуществления.

3.Решить задачу. По термохимическому уравнению 2СН₃ОН + 3О₂ →-2СО₂ + 4Н₂О + 474 кДж

Рассчитайте количество теплоты, выделившейся при сгорании 64г метилового спирта.

4.Для 2-метилбутанола-1 составьте структурные формулы одного изомера и одного го­молога. Назовите все вещества.

5.Решите задачу. Рассчитайте объем водорода (н. у.), по­лученного при взаимодействии 1,5 моль метанола с металлическим натрием, взятом в достаточном количестве.

Вариант 2.

1. Составьте структурные формулы веществ:

А. 2-Метилпропанол-1. Б. 2-Метилпропанол-2. В. 3-Метилбутанол-1. Г. 2-Метилбутанол-2.

2. Составьте уравнения реакций по следующей схеме:

этен ^{1 →} этанол ^{2 →} углекислый газ ³ →диэтиловый эфир Укажите условия их осуществления.

3.Решить задачу. По термохимическому уравнению 2СН₃ОН + 3О_2→  2СО₂ + 4Н₂О + 474 кДж. Рассчитайте количество теплоты, выделившейся при сгорании 64г метилового спирта.

4. Составьте структурные формулы од­ного изомера и одного гомолога для бутантриола-1,2,3. Назовите все вещества

5.Решить задачу. Рассчитайте объем углекислого газа (н. у.), полученного при сгорании 160 г метанола.

Тематический контроль по теме «Многоатомные спирты и фенолы»

Вариант 1

1.Напишите формулу фенола.

2.Чем отличаются многоатомные спирты от одноатомных: а) по строению; б) по химическим свойствам?

3.С какими из указанных веществ: гидроксид натрия, хлор, бензол, азотная кислота — будет реагировать фенол? Составьте уравнения возможных реакций и назовите их про­дукты.

4.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

СН₄ → С₂ Н₂ →С₆ Н₆ →С₆ Н₆Сl →C₆Н₅ ОН

5.Рассчитайте объём азотной кислоты (р = 1,45 г/мл) с мас­совой долей её 80%, которая потребуется для получения три-нитрата глицерина массой 22,7 г. (Ответ: 16,3 мл.)

Вариант 2

1.Напишите формулу глицерина.

2.Почему бромирование фенола происходит значительно легче, чем бромирование бензола? Напишите соответствую­щие уравнения реакций и укажите условия их протекания.

3. Объясните проявление глицерином слабо выраженных кислотных свойств. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С₆ Н₁₂ → С₆ Н₆ →С₆ Н₅ Сl →С₆ Н₆OH →C₆Н₅ Cl

5.К 100 г водного раствора фенола прилили избыток бромной воды. При этом образовалось 26,48 г осадка. Рассчи­тайте массовую долю фенола в растворе. (Ответ: 7,52%.)

Вариант 3

1.Напишите формулу этиленгликоля.

2.С какими из приведённых веществ: иод, водород, нат­рий, азотная кислота — будет взаимодействовать глицерин? Напишите уравнения возможных реакций.

3.Составьте структурную формулу 2,4,6-тринитрофенола. Для каких целей используют это вещество?

4.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С → С₂ Н₂ →С₆ Н₆ →С₆ Н₆ОН →C₆Н₅ ОNa

5.При бромировании фенола массой 28,2 г получен оса­док массой 79,44 г. Вычислите массовую долю выхода про­дукта. (Ответ: 80%.)

Вариант 4

1.Напишите формулу фенолята калия.

2.Дайте характеристику фенола и этанола, сравнив общ­ность и различие в строении и свойствах. Ответ подтвердите структурными (формулами веществ и уравнениями реакций.

3.Как различить опытным путём этиленгликоль и этиловый спирт? Опишите ход опыта и предполагаемые наблюдения.

4.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С ₆Н₆ → С₆ Н₅Cl →С₆ Н₅OH →С₆ Н₅OK →C₆Н₅ ОН

5.Рассчитайте массу азотной кислоты, затраченной на нитрование фенола массой 18,8 г, в результате которого об­разуется 2,4,6-тринитрофенол. (Ответ: 37,8 г.)

Тематический контроль по теме «Альдегиды»

Вариант 1

1.Напишите общую формулу альдегидов.

2. Назовите вещества, формулы которых: CH₃- СН₂ – СНО

СН₃-СН₂-СН-СН-СНО

׀ ׀

СН3 СН3

3Напишите уравнения реакций: а) получения уксусного альдегида двумя способами; б) окисления метаналя гидроксидом меди(II). Укажите условия протекания реакции.

4.Массовые доли углерода, водорода и кислорода в альдегиде равны соответственно 54,55%, 9,09%, и 36,6%. Выведите формулу альдегида и вычислите его молярную массу.

5.Решите задачу: Какую массу метанола можно получить из формальдегида массой 45 г, если массовая доля выхода продукта составляет 95% ? (Ответ: 45,6г.)

Вариант 2

1.Напишите функциональную группу альдегидов.

2. Назовите вещества, формулы которых:

СН₃

_I

_СН3—С—СН₂—СОН СН₃—СН₂—СН—СН₂—СОН

_{I I}

^{СН3 СН3}

3.Напишите уравнения реакций, при помощи которых, можно осуществить следующие превращения:

СН₄ → С₂Н₂ → СН₃ →СОН → С₂Н₅ОН

4. Рассчитайте массу оксида меди(II), который образуется при нагревании раствора этаналя массой 55г с гидроксидом меди(II). Массовая доля СН₃СОН в растворе этаналя составляет 40%.(Ответ 72г.)

_{5. Решите задачу: При взаимодействии этанола массой 9,2г с оксидом меди(}II)получили альдегид, масса которого составила 7,2г. Рассчитайте массовую долю выхода альдегида. (Ответ: 81,8%.)

Вариант 3

1. Укажите суффикс названия альдегидов.

2. Назовите вещества, формулы которых:

СН₃ — СН — СН — СНО СН₃ — СНО

׀ ׀

СН₃ СН₃

_{3.Какие соединения образуются в результате:}

_{а) Каталитического дегидрирования (окисления) пропанола-1; б)Восстановление метаналя;}

_{в) Окисление ацетальдегида оксидом серебра?}

_{Составьте уравнение реакций и укажите названия образующихся веществ.}

_{4. Решите задачу: При взаимодействии этанола массой 13,8 г с оксидом меди(II) массой 28г. Получили альдегид, масса которого составила 9, 24г. Рассчитайте выход продукта реакции.(Ответ 70%)}

_{5. Решите задачу: Рассчитайте массу ацетилена, необходимого для получения ацетальдегида массой 11г по реакции Кучерова, если массовая доля выхода альдегида составляет 90% (Ответ 7,22г).}

Вариант 4

1.Напишите название функциональной группы альдегидов.

2. Назовите вещества, формулы которых: СН₃ — СН — СН — СНО

СН₃ — СН ₂—СН₂ —СН ₂ —СНО

׀ ׀

СН₃ СН₃

3.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

СН₃Cl → С Н₃OH → Н - COH →С₆ Н₅OK →CН₃ОН

4.Решите задачу: Рассчитайте массу стеариновой кислоты С₁₇Н₃₅СООН, которую можно получить из жидкого мыла, содержащего стеарат калия массой 96,6г. Выход кислоты составляет 75%.(Ответ:63,9г.)

5.Решите задачу: Рассчитайте массу уксусного альдегида, который можно получить из 11,2л ацетилена (н.у.) по реакции Кучерова, если массовая доля выхода альдегида составляет 90%.(Ответ:19,8г.)

Тематический контроль по теме «Карбоновые кислоты»

Вариант 1.

1.Из перечня веществ выберите формулу , которая соответствует карбоновой кислоте: CH₄, C₃H₇OH, C₂H₆O, C₄H₈O₂, C₂H₄, C₄H_6.

2.Составьте структурную формулу 3-метилгептановой кислоты. Напишите два изомера этой кислоты и назовите их по систематической номенклатуре.

3.Напишите уравнения реакций взаимодействия:

А) уксусной кислоты с пропанолом-2 Б) олеиновой кислоты с бромной водой

В) 2-метилбутановой кислоты с гидроксидом калия

4.Осуществите цепочку превращений, укажите условия протекания реакций:

метан → ацетилен → уксусный альдегид → этиловый спирт → этановая кислота → хлоруксусная кислота

5.При вза­и­мо­дей­ствии 22 г пре­дель­ной од­но­ос­нов­ной кис­ло­ты с из­быт­ком рас­тво­ра гид­ро­кар­бо­на­та на­трия вы­де­ли­лось 5,6 л (н.у.) газа. Опре­де­ли­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу кис­ло­ты.

Вариант 2.

1.Из перечня веществ выберите формулу , которая соответствует карбоновой кислоте: C₂H₆, C₄H₉OH, C₂H₆O, C₆H₁₂O₂, C₅H₁₀, C₄H_6.

2.Составьте структурную формулу 2-метилпетановой кислоты. Напишите два изомера этой кислоты и назовите их по систематической номенклатуре.

3.Напишите уравнения реакций взаимодействия:

А) олеиновой кислоты с водородом Б) пропановой кислоты с бутанолом-2

В) 3-метилгексановой кислоты с магнием

4.Осуществите цепочку превращений, укажите условия протекания реакций:

этан → этен → этаналь → этанол → уксусная кислота → пропиловый эфир уксусной кислоты

5.На нейтрализацию предельной органической карбоновой кислоты массой 4,8 г потребовался раствор объемом 16,95 мл (ρ= 1,18 г/мл) с массовой долей КОН 22,4 %. Определите формулу кислоты.

Тематический контроль по теме «Углеводы»

Вариант 1

1.Какой углевод образуется в процессе фотосинтеза?

2.Охарактеризуйте строение макромолекулы крахмала, запишите ее фрагмент и охарактеризуйте его физические свойства.

3.Какую массу этанола можно получить из 200 кг древесины, содержащей 50 % целлюлозы?

4.Осуществите цепочку превращений, укажите условия протекания реакций: целлюлоза → глюкоза → этанол → оксид углерода (IV) → глюкоза → крахмал

5.Определите выход этилового спирта, если известно, что из 1 т картофеля, содержащего 20 % крахмала, получено брожением 100 л спирта (ρ= 0,8 г/см³).

Вариант 2

1.Как называется процесс, в результате которого растения образуют углеводы из углекислого газа и воды?

2.Охарактеризуйте строение макромолекулы целлюлозы, запишите ее фрагмент и охарактеризуйте ее физические свойства.

3.Растение поглотило в процессе фотосинтеза оксид углерода (IV) объемом 33,6 л (н.у.). Какая масса глюкозы образовалась при этом?

4.Осуществите цепочку превращений, укажите условия протекания реакций: вода  глюкоза  крахмал  глюкоза  этанол  оксид углерода (IV)

5.Вычислите массу сахарозы, подвергшуюся гидролизу, с учетом того, что из образовавшейся глюкозы получена молочная кислота массой 54 г при массовой доле выхода 60 %.

Тематический контроль по теме «Сложные эфиры. Жиры»

Вариант 1

1.Назовите вещество формула которого : СН₃СООСН₃.

2.Каковы области применения сложных эфиров? Где эти вещества встречаются в природе?

3.Напишите уравнения реакций: а) синтеза амилового эфира муравьиной кислоты; б) гидролиза метилового эфира уксусной кислоты; в) синтеза жира на основе стеариновой кислоты. Для одного из сложных эфиров напишите формулу и укажите название изомерной ему карбоновой кислоты.

4.Рассчитайте массу глицерина, образующегося при щелоч­ном омылении жира (триолеата) массой 221 г. (Ответ: 23 г.)

5.Найдите молекулярную формулу сложного эфира, кото­рый содержит (по массе) 54,4% углерода, 36,4% кислорода и 9,2% водорода. Относительная плотность его паров по водо­роду равна 44. Напишите структурные формулы всех слож­ных эфиров, отвечающих этой молекулярной формуле.

(От­вет: С₄Н₈0₂.)

Вариант 2

1.Назовите вещество формула которого : СН₃ СН₂ СООСН₃.

2.Укажите различие в составе твёрдых и жидких жиров. Какие из них легче окисляются и почему?

3.Напишите уравнения реакций: а) гидролиза пропилово­го эфира муравьиной кислоты; б) синтеза метилового эфира масляной кислоты; в) гидролиза жира на основе пальмитино­вой кислоты в присутствии гидроксида натрия. Для одного из сложных эфиров напишите формулу и укажите название изо­мерной ему карбоновой кислоты.

4.В результате взаимодействия уксусной кислоты массой 90 г с метанолом образовалось 100 г сложного эфира. Вычис­лите массовую долю выхода эфира. (Ответ: 90%.)

5.Рассчитайте объём этанола (р = 0,8 г/мл), который требуется для получения 120 г этилового эфира масляной кислоты. (Ответ: 59,5 мл.)

Вариант 3

1.Назовите вещество формула которого : СН₃ СООС₃Н₇ .

2.Что такое мыла? Укажите различие в составе твёрдых и жидких мыл. Какие из них обладают более сильным моющим действием? Почему?

3.Напишите уравнения реакций: а) синтеза этилового эфира пропионовой кислоты; б) гидролиза метилового эфира валериановой кислоты; в) синтеза жира на основе олеиновой кислоты. Для одного из сложных эфиров напишите формулу и укажите название изомерной ему карбоновой кислоты.

4.Рассчитайте массу чистого этилового спирта, который необходимо взять для получения 37,4 г этилацетата, если мас­совая доля выхода эфира составляет 85%. (Ответ: 23 г.)

5.При восстановлении этилового эфира масляной кислоты образуются два спирта: один из них содержит столько атомов углерода, сколько их в исходной кислоте, а другой — сколько их в молекуле спирта. Напишите уравнение реакции и рассчитайте, какие массы спиртов образуются в результате восстановления эфира массой 58 г. (Ответ: 37 г, 23 г.)

Вариант 4

1.Назовите вещество формула которого : Н СООС₃Н₇ .

2.Каковы области применения жиров? Где эти вещества встречаются в природе?

3.Напишите уравнения реакций: а) гидролиза амилового эфира уксусной кислоты; б) синтеза бутилового эфира му­равьиной кислоты; в) гидролиза жира на основе линоленовой кислоты в присутствии гидроксида калия. Для одного из сложных эфиров напишите формулу и укажите название изо­мерной ему карбоновой кислоты.

4.Рассчитайте массу этилацетата, который можно получить при взаимодействии этанола массой 1,61 г и уксусной кисло­ты массой 1,80 г. 5.Массовая доля выхода эфира равна 75%. (Ответ: 1,98 г.)

Рассчитайте массу этилацетата, который образуется при взаимодействии 32 г уксусной кислоты с 56 г этилового спир­та, если массовая доля выхода эфира составляет 80%. (От­вет: 37,5 г.)

Тематический контроль по теме «Амины. Аминокислоты. Белки»

Вариант 1

1.Напишите формулу метиламина.

2.Изобразите структурные формулы изомерных аминокис­лот состава C₃H₇0₂N и назовите эти вещества.

3.Напишите уравнения реакций взаимодействия аминоуксусной кислоты с этанолом, гидроксидом кальция, соляной кислотой.

4.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

метан  А  бензол  Б анилин.

Укажите названия веществ А и Б.

5.Рассчитайте массу 2,4,6-триброманилина, который мо­жет быть получен при взаимодействии анилина массой 18,6 г с бромом массой 104 г. (Ответ: 66 г.)

Вариант 2

1.Напишите формулу анилина.

2.Сильнее или слабее проявляются кислотные свойства у аминокислот по сравнению с карбоновыми кислотами (му­равьиной, уксусной)? Почему?

3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно из этанола и неорганических веществ получить гли­цин (аминоэтановую кислоту).

4. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: C₂H₅NO₂  _Ni ^H2 …^HCl…^NaOH…^O2…

5.Рассчитайте массу анилина, который можно получить при восстановлении нитробензола массой 246 г, если массо­вая доля выхода продукта составляет 90%. (Ответ: 167,4 г.)

Вариант 3

1.Напишите общую формулу первичных насыщенных аминов.

2.Почему не все аминокислоты имеют нейтральную реак­цию на индикатор в отличие от аминоуксусной кислоты?

3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: метан → А → уксусный альдегид  Б  В  аминоуксусная кислота. Назовите вещества А, Б и В.

4. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: C₂H₂ ^{2моль С2Н2} _С,t…^HNO3_H2SO4…^H2…^Br2/Н2О…

5.Рассчитайте объём азота (н. у.), который образуется при сгорании метиламина объёмом 20 л, содержащего 2% приме­сей. (Ответ: 9,8 л.)

Вариант 4

1.Напишите пептидную группу.

2.Напишите уравнения реакций между: а) α-аминомасляной кислотой и гидроксидом калия; б) аминоуксусной и со­ляной кислотами;

в) β-аминопропионовой кислотой и метано­лом.

3.Сильнее или слабее проявляются основные свойства у аминокислот по сравнению с метиламином? Почему?

4.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: CH₄ CH₃ClCH₃OHCH₃NH₂ CH₃NH₃Cl

5.При восстановлении нитробензола массой 24,6 г полу­чен анилин массой 17 г. Рассчитайте массовую долю выхода анилина.

(Ответ: 91%.)

Итоговый контроль по теме «Углеводы. Азотсодержащие органические соединения»

Вариант 1

1.Расположите соединения в порядке усиления основных свойств, запишите их формулы: аммиак, метиламин, анилин, метилэтиламин.

2.Выберите соединения, с которыми может взаимодействовать анилин, запишите 2 из возможных уравнений реакций: гидроксид калия, уксусная кислота, бром, толуол, хлороводород, метан.

3.Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Уксусная кислота ^{+бром на свету}→ X₁ ^{+аммиак}→ X₂ ^{+серная кислота}→ X₃

↓

N₂

4.Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

(C₆H₁₀O₅)_n ^{гидролиз}→ X₁ ^{брожение}→ С₂Н₅ОН ^{+ глицин}→ X₃

↓ + Cu(OH)₂

X₂

5.При сгорании 124 г. органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 89,6 л. углекислого газа, 180 г. воды и азот. Плотность исходного вещества по водороду равна 15,5. Установите молекулярную формулу этого соединения.

Вариант 2.

1.Расположите соединения в порядке усиления основных свойств, запишите их формулы: метиламин, диметиламин, фениламин, метилфениламин.

2.Выберите соединения, с которыми может взаимодействовать анилин, запишите 2 из возможных уравнений реакций: хлорная вода, бромоводород, этан, гидроксид меди(II), азотная кислота, бензол

3.Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Пропионовая кислота ^{+хлор на свету}→ X₁ ^{+аммиак}→ X₂ ^{+соляная кислота}→ X₃

↓+ CH₃OH

X₄

4.Напишите уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

X₁ ^{брожение}→ СН₃ СН(ОН)СООН ^{+ HBr}→ X₃ ^{+ аммиак}→ X₄

↓ + H₂

X₂

5.При сгорании 0,45 г. органического вещества выделилось 0,448 л. углекислого газа, 0,63 г. воды и 0,112 л азота. Плотность исходного вещества по азоту равна 1,607. Установите молекулярную формулу этого соединения.

Итоговый контроль по органической химии.

Вариант 1

1.Распределите вещества, формулы которых приведены, по классам

соединений и назовите их: СН₃ СН₃

│ │

а) СН₃- СН₂- СОО- С₂Н₅ б) СН₃- С – СООН в) СН₃- С – СН₂ – СН₃

│ │

СН₃ ОН

г) НО- СН₂ д) СН₃ — СН₂ — СН — СН — СООН е) СН₃ - (СН₂)₂ – СН₂

│ │ │ │

СН₂ СН₃ С₂Н₅ ОН

│

СН₂

│

СН₂ - СН₃

2.Напишите структурные формулы следующих веществ

а) 2,3-диметилгексан; б) 4-метилпентин-2; в) 2,4,6-тринитрофенол;

г) 2,2-диметилпропаналь; д) 3-метилбутановая кислота.

3.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

СН₄  СН₃Вг  С₂Н₆  С₂Н₄  С₂Н₅С1

4.Составьте схему и уравнения реакций, с помощью которых из метана можно получить карбоновую кислоту.

5.Рассчитайте объём ацетилена (н. у.), который можно по­лучить из 150 г карбида кальция, содержащего 24% примесей. Объёмная доля выхода ацетилена составляет 90%. (Ответ: 35,9 л.)

Вариант 2

1.Распределите вещества, формулы которых приведены,по классам соединений и назовите их:

а) СН₂ = СН — СН — СН₃ б) С₆Н₅ — С₂Н₅ в)

│

СН₂

│ СН₃

СН₃ │

г) СН₃- СН₂- СН₂- О - С₂Н₅ д) СН₃ — СН = С — СН₂ — СН₃ СН₃

_│

е) СН₃ — С – СН₂ — ОН

│

СН₃

2.Напишите структурные формулы следующих веществ: а) 3-этилгептан;

б) 2,3-диметилпентен-1; в) 2-метилбутанол-2; г) 2,3-диметилпентаналь; д) 3-хлорпропановая кислота.

3.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

СаС₂  С₂Н₂  С₆Н₆  C₆H₅NО₂  C₆H₅NH₂

_↓

С₂Н₄ C₂H₅OH

4.Составьте схему, с помощью ко­торой из этилена можно получить аминокислоту.

5. Рассчитайте массу фенолята калия, полученного взаимодействием 4,7 г фенола и 120 г раствора гидроксида калия с массовой долей КОН, равной 14%. (Ответ: 6,6 г.)

Вариант 3

1.Распределите вещества, формулы которых приведены, по классам соединений и назовите их:

а) СН ≡ С — СН₃ б) СН₃ — СН₂ — СН₂ — СН₂ — СН₃

в) СН ≡ С — СН₂ —СН₃ г) СН₂ = СН — СН = СН₂

д) СН₃ е) СН₃

│ │

Н₂ С -СН — СН₃ СН₂ - С = О

│ │

СН₃ ОН

2.Напишите структурные формулы следующих веществ:

а) 2,4-диметилпентан; б) 2-метилбутадиен-1,3;

в)3-метил-пентанол-3; г) 2,3-диметилбутаналь; д) 2,2-диметилпропановая кислота.

3.Напишите уравнения реакций, при помощи которых, можно осуществить следующие превращения:

С₂Н₆  C₂H₅Br С₂Н₅ОН  СН₃ — СОН СН₃ — СООН

↓

С₂Н₄

4.Составьте схему, с помощью ко­торой из угля можно получить сложный эфир.

5.При взаимодействии этанола массой 13,8 г с оксидом меди(П) массой 34 г получили альдегид, масса которого со­ставила 9,24 г. Рассчитайте массовую долю выхода альдегида. (Ответ: 70%.)

Вариант 4

1.Распределите вещества, формулы которых приведены, по классам соединений и назовите их:

а) Н₃С — СН = СН — СН₃ б) -CH₃ г) -CH₂-CH₃

в) Н₂С — СН₂ -CH₃

│ │

Н₂С — СН₂

д) СН₃ — СН₂ — СН₂ — СН₂ — СОН е) СН₃ — СН₂ — СОН

2.Напишите структурные формулы следующих веществ:

а) 2,3,5-триметилгексан; б) 2-этилгексен-1; в) бутанол-2;

г) 3-метилпентаналь; д) 4-бромбутановая кислота.

3.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

СН₄ СН₃Сl  С₂Н₆  С₂Н₄  C₂H₅OH  Н — COO — C₂H₅

↓

СН₃ —СООН

4.Составьте схему, с помощью которой из метана можно получить ароматический амин.

5.Рассчитайте объём воздуха, который расходуется на сжигание 25 л метиламина, содержащего 4% негорючих при­месей. Объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%. (Ответ: 257 л.)

Контрольная работа 1

«Теория строения органических соединений», «Углеводороды».

Вариант 1.

1. Дайте название согласно номенклатуре ИЮПАК соединению строения:

а) С₂H₅ CH₃ б) CH₃ CH₃

| | | |

CH – CH₂ – C – CH₂– CH₃ CH₃ – C = CH – C – CH₃

| | |

СН₃ CH₃ CH₃

2. Составьте формулы по названию:

а) 3-бром-2-метил-2-хлорбутан б) 2,3,3-триметилгексан

в) 3- бром-2,2-диметилгексен-3 г) 3-метил-1,4-дихлорбутин-1

3. Составьте уравнения реакций, укажите условия их протекания, назовите органические продукты:

а) гидрохлорирование бутен-2; б) горение бутана; в) гидратация этена в присутствии кислоты.

4. В углеводороде массовая доля углерода равна 85,75%, а водорода 14,3%. Относительная плотность паров углеводорода по азоту равна 2. Определите эмпирическую формулу углеводорода.

5. 1,4-дихлорбутан ^{2моль NaOH/спирт} A ^{1моль H2 (1,4 присоединение)}  Б ^HBr  B ^NaOH/H2O Г

Вариант 2.

1. Дайте название согласно номенклатуре ИЮПАК соединению строения

а) Br б) CH₃ СН₃

| | |

CH₃ – C = CH – CH – CH₃ CH₃ – CH₂ – CH – CH – C – CH₃

| | |

СН₃ Br CH₃

2. Составьте формулы по названию:

а) 3- бром-2,3-диметилгексан б) 2-метил-1,4-дихлорбутан

в) 3-метилгексен-2 г) 3-метил-3,4-дихлорпентин-1

3. Составьте уравнения реакций, укажите условия их протекания, назовите органические продукты:

а) гидратация этина в присутствии сульфата ртути (II);

б) дегидрирование пропана до соответствующего алкена ;

в) горение пентана.

4. Относительная плотность паров некоторого углеводорода по кислороду равна 2,44. Массовые доли элементов в молекуле углеводорода составляют: углерода – 92,31%, водорода – 7,69%. Определите молекулярную формулу этого углеводорода.

5. C ₂ H ₂ ^{H2 /Pd, PdO}  A ^{Br2 (CCl4)}  Б ^{2моль NaOH (спирт)}  B ^{1моль HBr}Г

Вариант 3.

1. Дайте название согласно номенклатуре ИЮПАК соединению строения:

а) СH₃ CH₃ б) CH₃ CH₃

| | | |

CH – CH₂ – C – CH = CH₂ CH₃ – CH₂ – CH₂ – C – CH₃

| | |

С₂Н₅ CH₃ CH₃

2. Составьте формулы по названию:

а) 3-бром-2-метил-2-хлорпентан б) 2,3,3-триметилгептан

в) 2,2-диметил-3- хлоргексен-3 г) 4-метил-1,4-дихлорпентин-1

3. Составьте уравнения реакций, укажите условия их протекания, назовите органические продукты:

а) гидрохлорирование пентен-2;

б) горение гексана;

в) гидратация пропена в присутствии кислоты.

4. В углеводороде массовая доля углерода равна 85,75%, а водорода 14,3%. Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 21. Определите эмпирическую формулу углеводорода.

5. 1,4-дибромбутан ^{2моль NaOH/спирт} A ^{1моль H2 (1,4 присоединение)}  Б ^HCl  B ^NaOH/H2O Г

Вариант 4.

1. Дайте название согласно номенклатуре ИЮПАК соединению строения

а) Сl б) Cl С₂Н₅

| | |

CH₃ – CH – CH₂ – C = CH₂ CH₃ – CH₂ – CH – CH – C – CH₃

| | |

СН₃ Br CH₃

2. Составьте формулы по названию:

а) 2- бром-2,3-диметилгептан б) 1,4-дибром -2-метилбутан

в) 3-метил- 4-хлорпентен-2 г) 3,4-дихлор-3-этилгексин-1

3. Составьте уравнения реакций, укажите условия их протекания, назовите органические продукты:

а) окисление разбавленным раствором КМnО₄ 2-метилбутена-2;

б) дегидрирование этана до соответствующего алкена ;

в) горение гептана.

4. Относительная плотность паров некоторого углеводорода по воздуху равна 3,45. Массовые доли элементов в молекуле углеводорода составляют: углерода – 84%, водорода – 16%. Определите молекулярную формулу этого углеводорода.

5. 3,3-диметилпентен-1 ^НBr  A ^{NaOH (спирт)}  Б ^Br2  B ^{Zn /t}  С

Контрольная работа 2 «Спирты и фенолы».

Вариант 1.

1. Дайте название согласно номенклатуре ИЮПАК соединению строения:

а) С₂H₅ CH₃ б) CH₃ CH₃

| | | |

CH – CH₂ – C – CH₂– ОH CH₃ – C – CH₂ – C – CH₃

| | | |

СН₃ CH₃ ОH CH₃

2. Составьте формулы по названию:

а) 3-этилпентанол-3 б) 2,3,3-триметилгексанол-1

в) 2,2,4,4-тетраметилгептанол-1 г) 3-метил-1,4-дихлорбутанол-1

3.  Дано вещество: СН₃ – СН₂ – СН – СН₂ – ОН.

      |          

  С₂Н₅

Напишите формулы одного гомолога и два изомера, назовите их.

4. Сколько этилена (в л) может быть получено из 4,6 г этилового спирта, если выход этилена составляет 90% от теоретически возможного.

5. Осуществите превращения:

С₂Н₂  С₆Н₆  С₆Н₅Cl  С₆Н₅ОН  тринитрофенол.

Запишите уравнения реакций, назовите продукты и укажите условия протекания этих реакций.

Вариант 2.

1. Дайте название согласно номенклатуре ИЮПАК соединению строения

а) Br б) ОH СН₃

| | |

CH₂ – CН – CH – CH₂ – CH₃ CH₃ – CH₂ – C – CH₂ – C – CH₃

| | | |

ОН СН₃ Br CH₃

2. Составьте формулы по названию:

а) 3- бром-2,3-диметилгексанол-2 б) 2-метил-1,4-дихлорбутанол-1

в) 3-метилгексенол-1 г) 3-метил-3,4-дихлоргексанол-2

3. Дано вещество: НО – СН₂ – СН₂ – СН – СН – СН₃.

   |       |                

СН₃   СН₃

Напишите формулы одного гомолога и двух изомеров, назовите их.

4. В присутствии водоотнимающего средства из 92 г этанола получили 33,6 л (н.у.) этилена. Сколько это составляет процентов от теоретического выхода?

5.Осуществите превращения: СаС₂  С₂Н₂  С₆Н₆ С₆Н₅ОН  С₆Н₅ОNа.

Запишите уравнения реакций, назовите продукты и укажите условия протекания этих реакций.

Вариант 3.

1. Дайте название согласно номенклатуре ИЮПАК соединению строения:

а) СH₃ CH₃ б) CH₃ CH₃

| | | |

CH – CH₂ – C – ОH CH₃ – CH – CH₂ – C – ОH

| | |

С₂Н₅ CH₃ CH₃

2. Составьте формулы по названию:

а) 3-бром-2-метил-2-хлорпентанол-1 б) 2-метил-4-этилгексанол-2

в) 2,2-диметил-3- хлоргексанол-3 г) 3,3-диметилбутанол-2

3. Дано вещество:

СH₃ CH₃

| |

CH₂ – CH₂ – CН – ОH

Напишите формулы одного гомолога и двух изомеров, назовите их.

4. Сколько этилена (в л) может быть получено из 5,8 г этилового спирта, если выход этилена составляет 83,5% от теоретически возможного.

5.Осуществите превращения:

С₂Н₂  С₆Н₆  С₆Н₅Br  С₆Н₅ОН  тринитрофенол.

Запишите уравнения реакций, назовите продукты и укажите условия протекания этих реакций.

Вариант 4.

1. Дайте название согласно номенклатуре ИЮПАК соединению строения

а) Сl б) ОН С₂Н₅

| | |

CH₃ – CH – CH₂ – CН – ОН CH₃ – CH₂ – CH – CH – C – CH₃

| | |

СН₃ Br CH₃

2. Составьте формулы по названию:

а) 2- бром-2,3-диметилгептанол-1 б) 1,4-дибромбутанол-1

в) 3-метилпентанол-2 г) 3,4-дихлоргептанол-1

3 Дано вещество:

СH₃ ОH

| |

CH₂ – CH₂ – CН – С₂Н₅

Напишите формулы одного гомолога и двух изомеров, назовите их.

4. В присутствии водоотнимающего средства из 74 г этанола получили 22,4 л (н.у.) этилена. Сколько это составляет процентов от теоретического выхода?

5.Осуществите превращения: СаС₂  С₂Н₂  С₆Н₆  С₆Н₅Cl  С₆Н₅ОH.

Запишите уравнения реакций, назовите продукты и укажите условия протекания этих реакций.

Контрольная работа 3 «Альдегиды и карбоновые кислоты», «Сложные эфиры. Жиры»

Вариант 1.

1.Укажите формулу вещества, которое можно использовать в качестве моющего средства:

а) C₁₇H₃₅COOH б) C₁₇H₃₅COONa в) (C₁₇H₃₅COO)₂Ca г) C₁₇H₃5COOC₂H₅

2.Составьте структурные формулы карбоновой кислоты и сложного эфира состава С₄Н₈О₂. Назовите вещества по систематической номенклатуре. Напишите по 1 примеру гомологов на данные классы соединений

3.Решите задачу: При взаимодействии этанола массой 9,2 г с оксидом меди (II) получен альдегид массой 7,04 г. Определите практический выход (%) органического продукта реакции.

4.Составьте уравнения реакций, укажите условия их протекания, назовите органические продукты:

а) взаимодействие этаналя с водородом;

б) взаимодействие этановой кислоты с пропонолом-2;

в) взаимодействие триолеин глицерина с водородом.

г) тристеарин глицерина с раствором гидроксида натрия. Укажите условия протекания реакций

5. Решите задачу: Какая соль и сколько граммов ее получится, если для нейтрализации 112г раствора, содержащего в массовых долях 0,1 гидроксида калия , израсходовали 18г щавелевой кислоты НСОО-СООН?

Вариант 2.

1.Укажите формулу вещества, которое можно использовать в качестве моющего средства:

а) C₁₇H₃₅COOК б) C₁₇H₃₅COOC₃H₇ в) (C₁₇H₃₅COO)₂ Mg г) C₁₇H₃₅COOH

2.Составьте структурные формулы карбоновой кислоты и сложного эфира состава С₃Н₆О₂. Назовите вещества по систематической номенклатуре. Напишите по 1 примеру гомологов на данные классы соединений

3.Решите задачу: При взаимодействии этанола массой 13,8 г с оксидом меди (II) получен альдегид массой 11,44 г. Определите практический выход (%) органического продукта реакции.

4.Составьте уравнения реакций, укажите условия их протекания, назовите органические продукты:

а) взаимодействие этаналя с гидроксидом меди (II);

б) взаимодействие метановой кислоты с пропонолом-1;

в) взаимодействие триолеин глицерина с водой;

г) этановой кислоты с метанолом. Укажите условия протекания реакций. 5.Решите задачу: Сколько тонн чистого глицерида олеиновой кислоты потребуется , что бы получить 5,83 т глицерина, если известно, что в процессе гидролиза удается расчепить в массовых долях 0,85, или 85% жиров

Вариант 3.

1.Укажите формулу вещества, которое можно использовать в качестве жидкого мыла:

а) C₁₇H₃₅COOК б) C₁₇H₃₅COONa в) (C₁₇H₃₅COO)₂Ca г) C₁₇H₃₅COOC₂H₅

2.Составьте структурные формулы карбоновой кислоты и сложного эфира состава С₅Н₁₀О₂. Назовите вещества по систематической номенклатуре. Напишите по 1 примеру гомологов на данные классы соединений

3.Решите задачу: При взаимодействии этанола массой 18,4 г с оксидом меди (II) получен альдегид массой 3,54 г. Определите практический выход (%) органического продукта реакции.

4.Составьте уравнения реакций, укажите условия их протекания, назовите органические продукты:

а) взаимодействие этаналя с водородом;

б) взаимодействие метановой кислоты с пропонолом-2;

в) взаимодействие тристеарин глицерина с водородом;

г) пропаналя с аммиачным раствором оксида серебра(I). Укажите условия протекания реакций.

5.Решите задачу: Сколько тонн мыла, содержащего в массовых долях 0,7 или 70% стеарата натрия, можно получить, действуя гидроксидом натрия на 1,5 т жиров, содержащих в массовых долях 0,8 или 80% глицерида стеариновой кислоты?

Вариант 4.

1.Укажите формулу вещества, которое можно использовать в качестве твердого мыла:

а) C₁₇H₃₅COOК б) C₁₇H₃₅COOC₃H₇ в) (C₁₇H₃₅COO)₂ Mg г) C₁₇H₃₅COONа

2.Составьте структурные формулы карбоновой кислоты и сложного эфира состава С₆Н₁₂О₂. Назовите вещества по систематической номенклатуре. Напишите по 1 примеру гомологов на данные классы соединений

3.Решить задачу: При взаимодействии этанола массой 11,5 г с оксидом меди(II) получен альдегид массой 9,68 г. Определите выход (%) органического продукта реакции.

4.Составьте уравнения реакций, укажите условия их протекания, назовите органические продукты:

а) взаимодействие этаналя с гидроксидом меди (II);

б) взаимодействие метановой кислоты с пропонолом-1;

в) взаимодействие триолеин глицерина с водой;

г) этановой кислоты с пропанолом. Укажите условия протекания реакций.

5.Решите задачу: Вычислите сколько граммов раствора, содержащего в массовых долях 0,7 или 70% муравьиной кислоты, потребуется, чтобы нейтрализовать 2 кг раствора, содержащего в массовых долях 0,1 или 10% гидроксида натрия. Какая соль и сколько граммов её получится?

Контрольная работа 4 «Углеводы. Азотсодержащие органические соединения»

Вариант 1

1.Составьте структурные формулы всех веществ, имеющих состав С₄Н₁₁N. Назовите вещества.

2.Как можно получить анилин, исходя из метана? Составьте цепочку превращений и напишите уравнения реакций.

3.Напишите уравнения реакций, подтверждающих амфотерный характер β-аминовалериановой кислоты.

4.В органическом веществе массовые доли углерода, водорода, кислорода и азота соответственно равны 32,0%, 6,66%, 42,67%, 18,67%. Выведите молекулярную формулу вещества. К какому классу соединений относится данное вещество?

5.При сжигания органического вещества массой 9 г образовалось 17,6 г углекислого газа, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность вещества по водороду равна 22,5. Найдите молекулярную формулу вещества и напишите структурные формулы изомеров, отвечающих этой молекулярной формуле.

Вариант 2

1.Напишите структурные формулы изомерных аминокислот состава С₄Н₉О₂N. Назовите их.

2.Как можно получить аминоуксусную кислоту, исходя из метана? Составьте цепочку превращений и напишите уравнения реакций.

3.Напишите уравнения реакций, характерных для анилина. В какой реакции проявляется влияние аминогруппы на бензольное кольцо молекулы? Как эта реакция протекает у бензола?

4.В органическом веществе массовые доли углерода, водорода и азота соответственно равны 53,33%, 15,56%, 31,11%. Выведите молекулярную формулу вещества. К какому классу соединений относится данное вещество?

5.Рассчитайте массу калиевой соли аминоуксусной кислоты, которая образуется при взаимодействии 5, 85 г гидроксида калия с 10 г аминоуксусной кислоты.

Вариант 3

1.Составьте структурные формулы:

а) метилэтиламина б) γ-аминовалериановой кислоты

в) 2-броманилина г) ε-аминокапроновой кислоты д) диметилпропиламина.

2.Напишите уравнения реакций взаимодействия аминоуксусной кислоты с метанолом, азотной кислотой, гидроксидом кальция.

3.Что такое денатурация белков? Какими причинами она может быть вызвана?

4.Какую массу анилина можно получить при восстановлении нитробензола массой 246 г, если массовая доля выхода составляет 80%?

5.При сгорании 124 г. органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 89,6 л. углекислого газа, 180 г. воды и азот. Плотность исходного вещества по водороду равна 15,5. Установите молекулярную формулу этого соединения.

Вариант 4

1.Составьте структурные формулы: а) диэтиламина б) трифениламина

в) δ-аминовалериановой кислоты г) метилбутиламина д) 3-амино-2- метилпропановой кислоты.

2.Составьте уравнение реакции образования трипептида из γ-аминомасляной кислоты.

3.Что называют структурами белка? Как образуются структуры белка? Какими связями они поддерживаются?

4.При восстановлении нитробензола массой 250 г получен анилин массой 150 г.

5.Рассчитайте массовую долю выхода анилина. При сгорании 0,45 г. органического вещества выделилось 0,448 л. углекислого газа, 0,63 г. воды и 0,112 л азота. Плотность исходного вещества по азоту равна 1,607. Установите молекулярную формулу этого соединения.

Проверочные и тематические работы по химии для 11 класса.Контрольные работы.

Тематический контроль по теме: «Первоначальные химические понятия»

Вариант 1

1. Из ряда элементов Н, Na, I, Mg, P, Cl, Fe, F выберите элементы VIIА-группы. Расположите их в порядке увеличения атомных ядер.

2. Дайте краткие ответы:

а) Составьте формулы высших оксидов элементов, атомные номера которых в периодической системе: 35;16.

б) Расположите в порядке ослабления неметаллических свойств химические элементы: F, B, N, O, C.

3. Дана порция вещества Al₂O₃ массой 51 г. Рассчитайте химическое количество вещества и число содержащихся в нем формульных единиц. Определите чему равны заряд ядра, число протонов, электронов, нейтронов, для атомов элемента находящегося соответственно в 3 периоде, ІІІА группе.

4.Дайте характеристику элемента № 14 согласно плана.

5. 5 г некоторого порошка полностью растворили в малом количестве кипящей воды. При охлаждении выкристаллизовалось 3 г. Эти кристаллы были отфильтрованы и растворены снова в таком же количестве кипящей воды; при охлаждении выкристаллизовалось 2,9 г. Являлся ли порошок чистым веществом или смесью веществ? Ответ поясните.

Вариант.2

1. Из ряда элементов Li, S, N, Mg, Р, Cl, Ag, Мn выберите элементы VА-группы. Какой из этих элементов обладает более выраженными неметаллическими свойствами?

2. Дайте краткие ответы:

а)Составьте формулы высших оксидов элементов, атомные номера которых в периодической системе: 14; 34.

б) Атом какого элемента имеет наибольший радиус:F; Cl ,Br.

3. Какой объем занимает азот массой 7 г? Сколько молекул азота содержится в 14 г азота? Определите чему равны заряд ядра, число протонов, электронов, нейтронов для данного атома.

4. Дайте характеристику элемента № 13 согласно плана.

5. Раствор медного купороса в воде окрашен в голубой цвет. Если к такому раствору добавить нашатырного спирта, то окраска становится густо-синей. Происходит ли при этом простое смешение или же химическое превращение? Ответ поясните. Можно ли написать уравнение реакции?

Тематический контроль по теме «Химическая связь»

Вариант 1

1.В каком ряду указаны названия веществ, имеющих молекулярное строение:

а) мрамор, кислород, графит; б) алмаз, озон, вода;

в) азот, углекислый газ, серная кислота; г) метан, сероводород, мел?

Напишите химические формулы всех перечисленных веществ

2.Установите соответствие между формулой вещества и типом кристаллической структуры:

Формула вещества	Тип кристаллической структуры
а) SiO2	1) молекулярная
б) NH4Cl	2) атомная
в) Ag	3) металлическая
г) I2	4) ионная

3.Напишите химические формулы двух веществ, в которых имеется:

а) ионная связь; б) ковалентная связь.

Вещество	Тип химической связи	Механизм образования

4.Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме:Zn + HNO₃  Zn(NO₃)₂ + NO + H₂O.

Укажите окислитель и восстановитель, покажите переход электронов.

5.Элемент образует высший оксид состава R₂O₅. Летучее водородное соединение этого элемента содержит 8,82 % водорода по массе. Что это за элемент?

Вариант 2

1.В каком ряду перечислены названия веществ, имеющих ионное строение :

а) кислород, азот, вода; б) сода, хлорид аммония, поваренная соль;

в) водород, бром, углерод; г) алмаз, оксид кремния, медь.

2.Установите соответствие между формулой вещества и типом кристаллической структуры:

Формула вещества	Тип кристаллической структуры
а) NaCl	1) молекулярная
б) S8	2) атомная
в) C (алмаз)	3) металлическая
г) Au	4) ионная

3.Напишите химические формулы двух веществ, в которых имеется:

а) ионная связь; б) двойная ковалентная связь.

Вещество	Тип химической связи	Механизм образования

4.Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме:Cu + H₂SO₄  CuSO₄ + SO₂ + H₂O. Укажите окислитель и восстановитель, покажите переход электронов.

5.Элемент образует летучее водородное соединение состава Н₂R. Высший оксид этого элемента содержит 60,0 % кислорода по массе. Что это за элемент?

Растворы. Решение расчётных задач по теме «Растворы»

Вариант1.

1.В каких величинах измеряется молярная концентрация:

а)г. б)дм³ в)моль/дм³ г)г/моль.

2.Вычислите массу воды, в которой нужно растворить 17 г соли, чтобы получить раствор массой 115г.

3. Вычислите массу воды, в которой нужно растворить 25г сахара, чтобы получить раствор с массовой долей сахара 10%.

4.В воде растворили гидроксид калия массой 11,2г. Объём раствора довели до 200мл. Рассчитайте молярную концентрацию раствора.

5.Рассчитайте объёмы воды и 10%-ного раствора хлорида бария (ρ=1.09г/см³), которые потребуются для приготовления 1л 2%-ного раствора хлорида бария (ρ=1.012г/см³).

6.В 256г воды растворили раствора 80мл метанола СН₃ОН(ρ=0.8 г/см³).Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора (ρ=0.97 г/см³).

Вариант 2.

1.Какая формула используется для вычисления массовой доли раствора:

а)m (р-ра) = m (в-ва) + m (р-ля); б)w= m (в-ва) / m (р-ра); в)с=n/V; г) m(р-ра)= V ρ.

2.Вычислите массу раствора полученного из гидроксид калия массой 45г растворённого в воде массой 134г.

3.Аммиак обёмом 20л (н,у,) растворили в 400г. воды. Вычислите массовую долю аммиака в полученном растворе.

4.В 1 л раствора содержится 42,5г нитрата натрия. Рассчитайте молярную концентрацию раствора.

5.Расчитайте массу 18%-ного раствора соли, который необходимо добавить к 460г воды, чтобы получить 15%-ный раствор соли.

6.Слили 300мл раствора с молярной концентрацией 2 моль/дм³ и 200мл раствора с молярной концентрацией 8 моль/дм³ серной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию полученного раствора.

Проверочная работа по теме: “Электролитическая диссоциация.”

Вариант1.

1. Совместно находиться в растворе могут

1) катион натрия и гидроксид-ион 2) катион цинка и гидроксид-ион

3) катион алюминия и гидроксид-ион 4) катион меди и гидроксид-ион

2. Сокращенное ионное уравнение H⁺ + OH^- = H₂O соответствует молекулярному уравнению:

1) Сu(ОН)₂ + 2НСl = СuСl₂ + ₂Н₂О 2) Ва(ОН)₂ + Н₂SО₄ = ВаSO₄ + 2Н₂О

3) Ва(ОН)₂ + 2НСl = ВаСl₂ + ₂Н₂О 4) 2КОН + Н₂SiO₃ = К₂SiO₃ + 2Н₂О

Напишите ионное полное уравнение.

3.Составьте уравнения электролитической диссоциации соединений : К₂S; Аl₂(SО₄)₃; НNO₃ ; NН₄ОН ; Na₂SO₃ ; HCl. Распределите их по группам ионные и ковалентные соединения.

4.Какая молярная концентрация ионов алюминия AI³⁺, если в растворе сульфат алюминия объемам 2 дм³ содержится 0,6 моль этого вещества.

5. Какой цвет будет иметь лакмусовая бумажка в растворе, полученном при сливании раствора гидроксида кальция массой 100г с массовой долей 44% и фосфорной кислоты массой 100г с массовой долей 9,8%.

Вариант 2.

1. Одновременно присутствовать в водном растворе могут ионы

l)Ag⁺ и Cl^- 2) Ba²⁺ и SO₄^2– 3)Сu²⁺ и ОН^- 4) Na⁺ и SO₄^2–

2.При сливании растворов каких веществ происходит реакция, описываемая сокращенным ионным уравнением H⁺ + OH^- = H₂O:

1) Гидроксид бария и азотная кислота 2) Гидроксид меди и серная кислота

3) Гидроксид натрия и уксусная кислота 4)Гидрокарбонат натрия и гидроксид натрия

Напишите ионное полное уравнение.

3.Составьте уравнения электролитической диссоциации соединений К₂SО₄, ВаS; Н₃РО₄; Ва(ОН)₂; Zn(ОН)₂ ; HNO_3. Распределите их по группам ионные и ковалентные соединения.

4.Какое количество ионов калия образуется при электролитической диссоциации карбоната калия химическим количествам 2,7 моль, если ступень диссоциации принять равной 0,9?

5.Смешали раствор серной кислоты массой 100г и массовой долей с раствором, который содержит гидроксид калия. Метилоранж стал оранжевого цвета. Сколько необходимо взять раствора гидроксид калия с массовой долей вещества 2% для реакции?

Водород . Тестовые задания

Вариант 1

1. Речь идет о простом веществе водород:

а) входит в состав кислот;
б) чистый водород спокойно горит;
в) в молекуле гидрида кальция содержится два атома водорода;
г) основной элемент Вселенной.

2. Самый легкий газ:

а) Не; б) Н₂; в) СО₂; г) О₂.

3. В лаборатории водород получают при взаимодействии кислоты с:

а) Cu; б) Ag; в) Zn; г) Pt.

4. Водород собирают способом вытеснения:

а) воздуха, держа сосуд горизонтально;
б) воздуха, держа сосуд вниз дном;
в) воды, держа сосуд вниз дном;
г) воды, держа сосуд вверх дном.

5. «Гремучий газ» – смесь водорода с кислородом в соотношении:

а) 2:1; б) 1:1; в) 1:2; г) произвольном.

6. Массовая доля водорода в воде равна:

а) 0,6; б) 0,5; в) 0,4; г) 0,1.

6. Реагирует с водородом при обычных температурах:

а) О₂; б) Cl₂; в) S; г) F₂.

7. Уравнение реакции и название продукта верны для:

а) N₂ + 3H₂ = 2NH₃, аммиак; б) Ti + H₂ = TiH₂, оксид титана;
в) Н₂ + О₂ = Н₂О, вода; г) Н₂ + S = H₂S, гидрид серы.

8. Относится к реакции восстановления:

а) СuО + Н₂ = Сu + Н₂О; б) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂;
в) Zn + S = ZnS; г) 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅.

9. Реактивами в цепочке превращений Сu  СuО  Сu являются:

а) Н₂ и О₂; б) О₂ и Н₂; в) Н₂О и Н₂; г) О и Н.

10. Выберите формулу гидрида натрия:

а) Nа₂O; б) NаOН; в) NaH; г) Na₂SO₄.

11. Имеет самую низкую температуру кипения:

а) О₂; б) Н₂; в) N₂; г) Не.

12. По термохимическому уравнению 2Н₂ + О₂ = 2Н₂О + 571 кДж рассчитайте (в кДж) количество теплоты, выделившееся при сгорании 10 г Н₂.

а) 2855; б) 5710; в) 1427,5; г) 3426.

14. Сколько граммов кальция прореагирует с 4 г водорода?

а) 20; б) 40; в) 80; г) 160.

15.  Напишите уравнения взаимодействия соляной (НСl) и серной (Н₂SO₄) кислот с алюминием и цинком.

Вариант 2

1. Речь идет об элементе водород:

а) при обычных температурах реагирует с Са и F₂;
б) чистый водород спокойно горит;
в) его смеси с кислородом взрывоопасны;
г) первый по распространенности во Вселенной.

2. Валентность и относительная атомная масса водорода равны:

а) 1 и 2; б) 2 и 2; в) 1 и 1; г) 1 и 1,5.

3. В лаборатории водород получают при взаимодействии кислоты с:

а) Hg; б) Ag; в) Mg; г) Аu.

4. Когда водород собирают способом вытеснения воздуха, сосуд держат:

а) горизонтально; б) вниз дном;
в) вверх дном; г) не имеет значения.

5. Чистый водород горит в избытке кислорода:

а) со свистом; б) со взрывом; в) без звука; г) не горит.

6. Массовая доля водорода в аммиаке NH₃ равна:

а) 0,36; б) 0,18; в) 0,42; г) 0,25.

7. Реагирует с водородом при обычных температурах:

а) N₂; б) Cl₂; в) Ca; г) Fе.

8. Уравнение реакции и название продукта верны для:

а) 2Nа + H₂ = 2NaH, натрий и водород;
б) F₂ + H₂ = 2HF, фтороводород;
в) Н₂ + Сl₂ = 2НCl, оксид хлора;
г) Н₂ + Sе = H₂Sе, гидрид селена.

9. Относится к реакции восстановления:

а) Сa + Н₂ = СaН₂;
б) Zn + 2HBr = ZnBr₂ + H₂;
в) 2H₂ + O₂ = 2H₂O;
г) Fe₂O₃ + 3H₂ = 3H₂О + 2Fe.

10. Реактивами в цепочке превращений W  WО₃  W являются:

а) Н₂O и О₂; б) Н₂О и Н₂; в) О₂ и Н₂; г) Н и О.

11. Выберите формулу сероводорода:

а) Nа₂S; б) SO₂; в) H₂S; г) Н₂SO₄.

12. Имеет самую высокую теплопроводность:

а) СО₂; б) N₂; в) Не; г) Н₂.

13. По термохимическому уравнению СuО + Н₂ = Сu + Н₂О + 80 кДж рассчитайте массу (в г) водорода, если выделилось 400 кДж теплоты.

а) 20; б) 5; в) 80; г) 10.

14. Какой объем водорода (в л) прореагирует с 4 г кальция (н. у.)?

а) 2,24; б) 2240; в) 4,48; г) 1,12.

15.  Напишите уравнения взаимодействия бромоводородной (НBr) и серной (Н₂SO₄) кислот с магнием и железом(III).

ГАЛОГЕНЫ

Вариант 1

1.Электронная формула внешнего энергетического уровня атома фтора соответствует электронной конфигурации:

А. ns²np³ Б. ns²np⁴ В. ns²np⁵ Г. ns²np⁶.

2. Из перечисленных химических элементов наименьший атомный радиус у атома:

А. Брома. Б. Йода. В. Фтора. Г. Хлора.

3.Из перечисленных химических элементов наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:

А. Br. Б. I. В. F. Г. Cl.

4.Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные окислительные свойства имеет:

А. Бром. Б. Фтор. В. Йод. Г. Хлор.

5.Агрегатное состояние хлора при обычных условиях:

А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твёрдое.

6. Химическая связь в молекуле фтора:

А. Ионная. Б. Ковалентная неполярная. В. Ковалентная полярная. Г. Металлическая.

7.Раствор фтора в воде приготовить нельзя:

А. Фтор плохо растворяется в воде. Б. Фтор не растворяется в воде. В. Фтор улетучивается из воды. Г. Фтор взаимодействует с водой.

8.Определите степени окисления атомов в соединениях: HCl, Cl₂O₇, PCl₅, HClO₄, Cl₂.

9. Напишите уравнения реакций между соляной кисло­той и алюминием, гидроксидом кальция, оксидом цинка. Назовите образовавшиеся вещества. Реакцию с алюминием рассмотрите с точки зрения ОВР.

10. Навеску массой 16,5г, состоящую из железа и оксида железа (II), растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объёмом 3,3дм³ (н.у.). Определите массовую долю железа в навеске.

Вариант 2

1.Электронная формула внешнего энергетического уровня атома хлора соответствует электронной конфигурации:

А. ns²np³. Б. ns²np⁴. В. ns²np⁵. Г. ns²np⁶.

2. Из перечисленных химических элементов наибольший атомный радиус у атома:

А. Брома. Б. Йода. В. Фтора. Г. Хлора.

3.Из перечисленных химических элементов наименьшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:

А. Br. Б. I. В. F. Г. Cl.

4. Из перечисленных веществ наиболее ярко выраженные восстановительные свойства имеет:

А. Бром. Б. Йод. В. Фтор. Г. Хлор.

5.Агрегатное состояние фтора при обычных условиях:

А. Газообразное. Б. Жидкое. В. Твёрдое.

6.Химическая связь в молекуле йода:

А. Ионная. Б. Ковалентная неполярная. В. Ковалентная полярная. Г. Металлическая.

7.Название галогена, который был применён в боевых условиях как отравляющее вещество:

А. Бром. Б. Йод. В. Фтор. Г. Хлор.

8. Определите степени окисления атомов в соединениях:

Br₂, BrF₅, I₂, H₅IO₆, HBrO₂.

9. С какими из нижеперечисленных веществ будет реаги­ровать бромоводородная кислота: цинк, гидроксид меди (II), серебро, оксид магния? Назовите образовавшиеся вещества. Реакцию с цинком рассмотрите с точки зрения ОВР.

10. Найдите массу хлорида натрия, содержащего 2% примесей, необходимо для получения соляной кислоты массой 1кг с массовой долей хлороводорода 36,5%.

Проверочная работа по теме: “Кислород и сера”

Вариант 1

1. Найдите соотношения:

а) H₂SO₃ 1) сульфид алюминия

б) Al₂(SO₄)₃ 2) кислород

в) O₂ 3) сульфат алюминия

г) CaSO₃ 4) сернистая кислота

д) Al₂S₃ 5) сульфит кальция

2. Определите объем (н.у.) сернистого газа, который выделяется при взаимодействии меди массой 12,8г с избытком концентрированной серной кислоты.

3. Пользуясь таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, составьте 3 уравнения химических реакций разбавленной серной кислоты с солями бария. Запишите уравнения в молекулярном и ионном виде.

4. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:

S⁺⁴ → S⁺⁶ → S⁺⁶ → S^-2

Первую и третью реакции рассмотрите с точки зрения теории окисления-восстановления.

5. Имеется 2дм³ смеси оксида серы (IV) и кислорода. В результате реакции между ними образовалось 0,17г оксида серы (VI). Определите объемный состав исходной смеси, учитывая, что оксид серы (IV) вступил в реакцию полностью.

Вариант 2

1. Найдите соотношения: а) H₂S 1) серная кислота б) BaS 2) сульфат железа (II) в) H₂SO₄ 3) оксид серы (IV) г) SO₂ 4) сульфид бария д) FeSO₄ 5) сероводород

2. Смешали оксид кальция массой 150г с оксидом серы (VI) , взятым в избытке. Какая соль образовалась в ходе реакции и какова ее масса?

3. Пользуясь таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, составьте 3 уравнения химических реакций разбавленной серной кислоты с солями цинка. Запишите уравнения в молекулярном и ионном виде.

4. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений:

S⁰ → S^-2 → S⁺⁴ → S⁺⁶

Первую и вторую реакции рассмотрите с точки зрения теории окисления-восстановления.

5. При растворении смеси меди и оксида меди (II) общей массой 10г в концентрированной серной кислоте выделился газ с резким запахом, масса которого оказалась равной 7,36г. Определите массовую долю меди и оксида меди (II) в исходной смеси.

Самостоятельная работа "Углерод и кремний"

Вариант 1

1. Укажите соответствие:

1) Углекислый газ а) O₃

2) Песок б) Na₂SiO₃

3) Озон в) SiO₂

4) Силикат натрия г) СО₂

2. Определите степени окисления атомов в соединениях: CO, CO₂, Na₂CO₃, SiH₄, Mg₂Si, H₂SiO₃, Na₂SiO₃, (NH₄)₂CO₃.

3. Составьте уравнения реакций получения углекислого газа тремя способами: по реакциям обмена, соединения, разложения.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂ → Si→Сa₂Si

Для первой реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

5. Углекислый газ получают разложением карбоната кальция. Выход продукта реакции составляет 80%. Рассчитайте, какой объем (н.у.) углекислого газа будет получен из карбоната кальция массой 100 кг.

Вариант 2

1. Укажите соответствие:

1) Угарный газ а)СaCO₃

2) Мел б) K₂CO₃

3) Кремнезем в) SiO₂

4) Поташ г) СО

2. Определите степени окисления атомов в соединениях: SiO, SiO₂, SiC, CH₄, CS₂, H₂CO₃, NaHCO₃, К₂SiO₃.

3. Составьте уравнения реакций получения карбоната кальция тремя способами: из оксида кальция, из хлорида кальция, из гидроксида кальция.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

С → СO → СO₂ → СaCO₃→ Сa(НCO₃)₂ → СO₂→NaHCO₃

Для второй реакции составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

5. Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении гидроксида натрия массой 4 г и кварца массой 3 г. Выход силиката натрия 90%.

Самостоятельная работа "Азот и фосфор"

Вариант 1

1. Укажите соответствие:

1) Аммиак а) H₃PO₄

2) Чилийская селитра б) NН₃

3) Фосфорная кислота в) NaNO₃

4) Фосфин г) PH₃

2. Определите степени окисления атомов в соединениях: P₂O₃, H₃PO₄, (NH₄)₃PO₄, NO, Ca(NO₃)₂, CaHPO₄, NaNO₃, Mg₃N₂.

3. Составьте уравнения реакций получения аммиака тремя способами: из азота, из нитрата аммония, из сульфата аммония.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

N₂ → NO → NO₂ → HNO₃ → Cu(NO₃)₂ → CuO→Cu

↓

NaNO₃→NaNO₂

5. Вычислите массу оксида фосфора (V), который следует растворить в воде массой 135 г, чтобы получить раствор с массовой долей фосфорной кислоты 12 %.

Самостоятельная работа "Азот и фосфор"

Вариант 2

1. Укажите соответствие:

1) Двойной суперфосфат а)NH₄Cl

2) Хлорид аммония б) Ca(H₂PO₄)₂

3) Азотная кислота в) Сa₃(PO₄)₂

4) Фосфат кальция г) HNO₃

2. Определите степени окисления атомов в соединениях: P₂O₅, K₃PO₄, (NH₄)₂SO₄, NO₂, Cu(NO₃)₂, NaH₂PO₄, HNO₃, Mg₃P₂.

3. Составьте уравнения реакций получения азотной кислоты тремя способами: по реакции соединения, по реакции обмена в водном растворе, из твердого нитрата натрия.

4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

P → P₂O₃ → P₂O₅ → H₃PO₄ → NaH₂PO₄ → Na₂HPO4 → Na₃PO₄ → Ag₃PO₄

↓

K₃PO₄

5. Вычислите массу оксида фосфора (V), который следует растворить в воде массой 100 г, чтобы получить раствор с массовой долей фосфорной кислоты 15 %.

Контрольная работа

Основные понятия и законы химии. Строение атома и периодический закон

Вариант 1

1.Чем схожи и чем различаются понятия «атом» и «химический элемент»?

2.Определите химическое количество метана, в котором содержится 3,01х10²⁴ атомов углерода и водорода.

3.Известно, что элемент Х находится в третьем периоде и его атомы проявляют постоянную валентность равную единице. Установите элемент Х и охарактеризуйте его по положению в ПСХЭ.

4.В двух сосудах находится метан массой 8г и кислород массой 8г. Объем какого сосуда больше и во сколько раз, если учесть, что газы находятся при н.у.? В каком сосуде и во сколько раз число молекул больше?

5.Образец оксида углерода (II) (н.у.) занимает объем , равный 2,24дм³. Масса образца равна 2,85г. Углерод в составе представлен одним нуклидом ¹²С, кислород – двумя нуклидами ¹⁶О и ¹⁸О. Определите мольную долю С¹⁸О в образце.

Вариант 2

1.В чем заключается основное отличие понятий «поле» и «вещество»?

2.Одинаковое ли число молекул содержится в кислороде массой 1,6г и озоне массой 2,4г?

3.Известно, что элемент Х находится во втором периоде VA группе. Установите элемент Х и охарактеризуйте его по положению в ПСХЭ.

4.Какую массу хлороводорода надо взять для приготовления 80см³ раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 0,2? Плотность раствора равна 1,1г/см³. Рассчитайте число молекул хлороводорода.

5.Образец метана СН₄ (н.у.) занимает объем, равный 4,48дм³. Масса образца равна 3,4г. Углерод в составе метана представлен двумя нуклидами ¹²С и ¹⁴С, водород – одним изотопом ¹Н. Определите массовую долю ¹⁴СН₄ в образце.

Вариант 3

1.В чем заключается основное отличие понятий «молекула» и «вещество»?

В какой массе воды содержится 30,1х10²⁴ молекул воды?

2.Известно, что элемент Х находится во втором периоде и его атомы проявляют переменную валентность равную двум и четырем. Установите элемент Х и охарактеризуйте его по положению в ПСХЭ.

3.Газовая смесь состоит из кислорода 4,48дм3 и оксида серы(IV) 6,72дм3. 4.Определите объем оксида серы(VI), который образуется в результате горения оксида серы(IV).

5.Образец оксида углерода (II) (н.у.) занимает объем , равный 2,24дм³. Масса образца равна 2,85г. Углерод в составе представлен одним нуклидом ¹²С, кислород – двумя нуклидами ¹⁶О и ¹⁸О. Определите массовую долю С¹⁸О в образце.

Вариант 4

1.В чем заключается основное отличие и сходство понятий «нуклид» и «атом»?

2.10г некоторого газа при н.у. занимают объем 5,6л. Определите относительную молекулярную и молярную массу этого газа.

3. Известно, что элемент Х находится в третьем периоде и его атомы проявляют переменную валентность, с металлами и водородом проявляет валеньность равную единице. Установите элемент Х и охарактеризуйте его по положению в ПСХЭ.

4.Какая масса раствора серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 80% необходима для приготовления раствора кислоты с молярной концентрацией 0,2моль/дм³ объемом 0,2дм³?

5.Образец метана СН₄ (н.у.) занимает объем, равный 4,48дм³. Масса образца равна 3,4г. Углерод в составе метана представлен двумя нуклидами ¹²С и ¹⁴С, водород – одним изотопом ¹Н. Определите массовую долю ¹⁴СН₄ в образце.

Контрольная работа

Химическая связь и строение вещества. Химические реакции

Вариант 1

1. Укажите правильные утверждения:

а) молекула хлора имеет ковалентный полярный тип химической связи; б) между атомами металлов существует только металлический тип химической связи;

в) О: + :О→ О :: О схема образования ковалентной связи;

г) ионная связь возникает между атомами неметаллов.

2. Дайте определение понятию “химическая связь”, “ионная связь”. Опишите как происходит образование соединений с ионным типом связи и приведите два примера.

3. Определите тип связи в следующих веществах и степени окисления каждого химического элемента: HBr, Cu, Na₂SO₄, S₈, NaOH, SO₂, N₂, K₂S, CO₂, Fe.

4. Составьте возможные химические реакции между парами веществ, проклассифицируйте реакции, дайте названия продуктам реакции: а)алюминий и железная окалина; б)нитрат серебра и хлорид натрия; в)карбонат бария при нагревании; г) азот и водород.

5. Смешали два раствора: гидроксид бария массой 300 г с массовой долей щелочи 22,8% и серной кислоты объёмом 0,3 дм³ с молярной концентрацией кислоты 1 моль/ дм³. Какая масса выпавшего осадка и характер среды в растворе после прохождения реакции?

Вариант 2

1. Укажите правильные утверждения:

а)молекула азота имеет ковалентный неполярный тип химической связи; б) между атомами металлов существует ионный тип химической связи;

в) ковалентная связь возникает между атомами металлов и неметаллов;

г) Н→Cl электронная плотность смещена в сторону хлора.

2. Дайте определение понятию “ковалентная связь”, “ковалентная неполярная связь”. Опишите как происходит образование соединений с ковалентным неполярным типом связи и приведите два примера.

3. Определите тип связи в следующих веществах и степени окисления каждого химического элемента: HI, Zn, Na₃PO₄, C, KOH, SO₃, H₂, Al₂S₃, CO, Mg.

4. Составьте возможные химические реакции между парами веществ, проклассифицируйте реакции, дайте названия продуктам реакции:

а) водород и оксид вольфрама (VI); б) хлорид бария и сульфат натрия; в) карбонат кальция при нагревании; г) хлор и водород.

5. Смешали раствор объёмом 40 дм³ з молярной концентрацией карбоната натрия 0,25 моль/ дм³ с раствором массой 40г с массовой долей серной кислоты 1,5%. Определите объём (н.у.) газа, который выделился, и характер среды в растворе, который остался.

Вариант 3

1. Укажите правильные утверждения:

а)молекула фтора имеет ковалентный полярный тип химической связи; б) между атомами металлов существует только металлический тип химической связи;

в) О: + :О→ О :: О схема образования металлической связи;

г) конная связь возникает между атомами металлов и неметаллов.

2. Дайте определение понятию “металлическая связь”, “конная связь”. Опишите как происходит образование соединений с ковалентным полярным типом связи и приведите два примера.

3. Определите тип связи в следующих веществах и степени окисления каждого химического элемента: HF, Ca, K₂SO₄, P₄, LiOH, CO₂, Cl₂, Li₂S, NO, W.

4. Составьте возможные химические реакции между парами веществ, проклассифицируйте реакции, дайте названия продуктам реакции:

а) алюминий и соляная кислота; б) нитрат серебра и хлорид кальция; в) гидроксид меди (II) при нагревании; г) кальций и фосфор.

5. Рассчитайте объём раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 1,4 моль/ дм³ , который необходим для полного осаждения ионов железа (+3) с 150г 10% раствора хлорида железа (III).

Вариант 4

1. Укажите правильные утверждения:

а) молекула озона имеет ковалентный неполярный тип химической связи; б) между атомами неметаллов существует металлический тип химической связи;

в) Н∙ + ∙Н→ Н : Н схема образования ковалентной связи;

г) ионная связь возникает между одинаковыми атомами, образуя молекулы.

2.Дайте определение понятию “химическая связь”, “ковалентная связь”. Опишите как происходит образование соединений с металлическим типом связи и приведите два примера.

3. Определите тип связи в следующих веществах и степени окисления каждого химического элемента: HCl, Al, Na₃PO₄, O₂, CsOH, CO, F₂, CuS, NO₂, Ni.

4. Составьте возможные химические реакции между парами веществ, проклассифицируйте реакции, дайте названия продуктам реакции:

а) водород и оксид меди(II); б) нитрат железа(III) и гидроксид натрия; в) гидроксид железа (II) при нагревании; г) кремний и водород.

5. Какая масса 8% раствора гидроксида натрия необходима для полной нейтрализации 60г 5% раствора бромоводородной кислоты? Растворы с какими молярным концентрациями были взяты для реакции?

Контрольная работа по теме "Химия растворов. Неметаллы"

Вариант 1

1. Найдите соответствия:

а) CaF₂ 1) Питьевая сода

б) Ca(H₂PO₄)₂ 2) Плавиковый шпат

в) CaCO₃ 3) Двойной суперфосфат

г) NaHCO₃ 4) Мел

2. Запишите уравнения реакций согласно данным схемам.

а) HNO₃ (конц) + Сu → г) NH₃ + O₂ →

б) NH₃ + H₂SO₄→ д) K₂SiO₃ + HCl→

в) С + СuO → е) HNO₃ + MgO→

3. Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном и ионном виде:

а) FeCl₃ и KOH в) CaCO₃ и HBr

б) MgCl₂ и NaOH г) Fe(OH)₂ и H₂SO₄

4. Запишите уравнения реакций, протекающих по схеме. Определите вещества X и Y.

AgNO₃ → X → Y → SO₃→H₂SO₄→SO₂ →K₂SO₃

5. Смесь бромида калия и иодида калия массой 2,85г растворили в воде и через полученный раствор пропустили избыток хлора. Затем раствор упарили; полученная в итоге соль с избытком AgNO₃ образует 2,87г осадка. Найдите массовую долю бромида калия в исходной смеси.

Вариант 2

1. Найдите соответствия:

а) K₂CO₃ 1) Калийная селитра

б) KNO₃ 2) Криолит

в) Na₃AlF₆ 3) Поташ

г) KCl 4) Сильвин

2. Запишите уравнения реакций согласно данным схемам.

а) H₂SO₄ (конц) + Сu → г) CaCO₃ + HCl →

б) NH₃ + HNO₃→ д) Cu(NO₃)₂→

в) СO + ZnO → е) H₂SO₄ + MgO→

3. Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном и ионном виде:

а) FeCl₂ и NaOH в) K₂CO₃ и H₂SO₄

б) AlCl₃ и KOH г) Fe(OH)₃ и HCl

4. Запишите уравнения реакций, протекающих по схеме. Определите вещества X и Y.

C → X → Na₂CO₃ → NaHCO₃→CaCO₃→Y →CaC₂

5. Смесь карбоната натрия, сульфата натрия и карбоната калия общей массой 7,72г обработали избытком соляной кислоты. Выделился газ объемом 0,896 дм³ (н.у.). Затем к раствору добавили избыток раствора хлорида бария, выпал осадок массой 4,66г. Определите массовую долю карбоната калия в смеси.

Вариант 3

1. Найдите соответствия:

а) NH₄NO₃ 1) Кальцинированная сода

б) NaCl*KCl 2) Аммиачная селитра

в) (NH₂)₂CO 3) Сильвинит

г) Na₂CO₃ 4) Мочевина

2. Запишите уравнения реакций согласно данным схемам.

а) HNO₃ (конц) + S → г) Zn(NO₃)₂→

б) NH₄Cl + Ca(OH)₂→ д) K₂SiO₃ + H₂SO₄→

в) С + H₂O → е) HNO₃ + K₂O→

3. Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном и ионном виде:

а) ZnCl₂ и KOH в) NaHCO₃ и H₂SO₄

б) CaCl₂ и K₂CO₃ г) Cu(OH)₂ и HCl

4. Запишите уравнения реакций, протекающих по схеме. Определите вещества X и Y.

P → X → H₃PO₄ → NaH₂PO₄→ Y →Na₃PO₄ →Ag₃PO₄

5. Смесь карбоната натрия, карбоната калия и сульфата натрия массой 38,6 г обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделился газ объемом (н.у.) 4,48 дм³. К полученному раствору добавили избыток раствора хлорида бария, выпал осадок массой 23,3г. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

Вариант 4

1. Найдите соответствия:

а) CaHPO₄*2H₂O 1) Кальциевая селитра

б) Са(NO₃)₂ 2) Песок

в) NaCl 3) Преципитат

г) SiO₂ 4) Каменная соль (галит)

2. Запишите уравнения реакций согласно данным схемам.

а) H₂SO₄ (конц) + S → г) Na₃PO₄ + AgNO₃ →

б) SiO₂ + KOH→ д) KNO₃→

в) NaHCO₃ → е) H₂SO₄ + CuO→

3. Напишите уравнения реакций между веществами в молекулярном и ионном виде:

а) CuCl₂ и NaOH в) K₂SO₃ и H₂SO₄

б) AlCl₃ и AgNO₃ г) Zn(OH)₂ и HCl

4. Запишите уравнения реакций, протекающих по схеме. Определите вещества X и Y.

Cu(NO₃)₂ → X → HNO₃ → NaNO₃→ Y →CO₂ →Ca(HCO₃₎₂

5. При действии избытка соляной кислоты на смесь карбоната бария и карбоната натрия массой 8,03 г получено 1,12 дм³ газа (н.у.). Какую массу осадка можно получить при добавлении в полученный раствор избытка сульфата калия.

Контрольная работа по теме "Металлы"

Вариант 1

1. Найдите соответствия:

а) Гипс 1) Самый легкоплавкий металл

б) Ртуть 2) CaSO₄*2H₂O

в) Кристаллическая сода 3) Конфигурация электронной оболочки марганца

г) [Ar]3d⁵4s² 4) Na₂CO₃*10H₂O

2. Запишите уравнения реакций согласно данным схемам.

а) Be + NaOH + H2O → в) Mn₂O₇ + NaOH →

б) Al + H₂SO_4(р)→ г) FeSO4 + NaOH →

3. Какую массу алюминия нужно взять для получения марганца массой 166 кг из оксида марганца (IV), если выход марганца составляет 80%.

4. Запишите уравнения реакций, протекающих по схеме. Реакция №5 - РИО.

Zn → ZnO → Zn(OH)₂ → ZnCl₂→ZnSO₄→Zn(OH)₂ →ZnO→K₂[Zn(OH)₄]

5. Сплав цинка и меди массой 20г обработали избытком раствора NaOH с массовой долей его 30% (р = 1,33 г/см³). Твердый остаток выделили и обработали избытком концентрированного раствора HNO₃. Образовавшуюся при этом соль выделили и прокалили. Масса твердого остатка составила 10.016г. Вычислите массовые доли металлов в сплаве и израсходованный объем раствора щелочи.

Вариант 2

1. Найдите соответствия:

а) Доломит 1) Самый легкий металл

б) [Ar]3d¹4s² 2) CaCO₃*MgCO₃

в) Литий 3) Конфигурация электронной оболочки скандия

г) Питьевая сода 4) NaHCO₃

2. Запишите уравнения реакций согласно данным схемам.

а) Be(OH)₂ + NaOH → в) Al₂O₃ + HCl →

б) Ag + H₂SO_4(к)→ г) Fe + CuSO₄ →

3. Какую массу алюминия нужно взять для получения кальция массой 300кг из его оксида, если выход кальция составляет 90%.

4. Запишите уравнения реакций, протекающих по схеме. Реакция №5 - РИО.

Al → Al₂O₃ → Al(OH)₃ → AlCl₃→Al₂(SO₄)₃→Al(OH)₃ → Al₂O₃→K₃[Al(OH)₆]

5. Сплав меди с алюминием массой 1г обработали избытком раствора щелочи - КOH с массовой долей его 25% (р = 1,33 г/см³), осадок отфильтровали, промыли, растворили в азотной кислоте, раствор выпарили, остаток прокалили. Масса нового остатка составила 0,398г. Вычислите массовые доли металлов в сплаве и израсходованный объем раствора щелочи.

Вариант 3

1. Найдите соответствия:

а) Алебастр 1) CuSO₄* 5H₂O

б) Медный купорос 2) CaSO₄*0,5H₂O

в) Каустическая сода 3) KMnO₄

г) Марганцовка 4) NaOH

2. Запишите уравнения реакций согласно данным схемам.

а) Zn + NaOH + H₂O → в) CrO₃ + NaOH →

б) Fe(OH)₃ + Na₂CO₃→ г) Ba + H₂O →

3. Какой объем соляной кислоты с массовой долей HCl 40% и плотностью 1,1 г/см3 потребуется для растворения железа массой 11,2 г?

4. Запишите уравнения реакций, протекающих по схеме. Реакция №5 - РИО.

Na → NaOH → Zn(OH)₂ → ZnO→ ZnCl₂→ Zn(OH)₂ → Na ₂[Zn(OH)₄]→ Zn(OH)₂

5. Смесь стружек цинка и меди обработали избытком раствора гидроксида калия, выделился газ объемом 2,24 дм³ (н.у.). Для полного хлорирования такого же образца металлов потребовался хлор объемом 8,96 дм³ (н.у.). Рассчитайте массовую долю меди в образце.

Вариант 4

1. Найдите соответствия:

а) Горькая соль 1) K₂Cr₂O₇

б) Хромпик 2) MgSO₄*7H₂O

в) Красная кровяная соль 3) Сa(OH)₂

г) Гашеная известь 4) К₃[Fe(CN)₆]₂

2. Запишите уравнения реакций согласно данным схемам.

а) Zn(OH)₂ + NaOH → в) MnO + HCl →

б) Cu + H₂SO_4(к)→ г) Fe₂O₃ + CaO →

3. Какую массу оксида вольфрама (VI) нужно взять для получения вольфрама массой 10 г, если производственные потери составляют 8%.

4. Запишите уравнения реакций, протекающих по схеме. Реакция №8 - РИО.

FeS₂ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₂ →Fe(OH)₂→ Fe(OH)₃ → Fe₂(SO₄)₃ → Fe SO₄→ FeS

5. Сплав меди с цинком массой 5 г обработали избытком раствора гидроксида натрия. Затем твердый остаток отделили и обработали концентрированной азотной кислотой, полученную при этом соль выделили, прокалили до постоянной массы и получили 2,5 г твердого остатка. Определите массовые доли металлов в сплаве.

РИО-реакции ионного обмена.