Контрольные работы по химии 11 кл

Контрольная работа №1

Тема: «Строение вещества»

1 вариант

1. Определите число протонов, нейтронов и электронов у атома хрома. Составьте его электронную и электронно-графическую формулы.

1. Определите степени окисления элементов в веществах, формулы которых:

NaCl, SO₃ , H₂ , Cu, KNO₃, CO₂ . Определите типы химической связи атомов в этих соединениях.

1. Решите задачу. К 27,6г карбоната калия добавили 315г азотной кислоты.

Вычислите, какой объем оксида углерода (IV) (н.у.) при этом образуется.

1. Решите задачу. Определите массу соли и массу воды, которые

потребуются для приготовления раствора объемом 120 мл (плотность 1,1г/мл) с массовой долей соли 15%.

2 вариант

1. Определите число протонов, нейтронов и электронов у атома цинка. Составьте его электронную и электронно-графическую формулы.

1. Определите степени окисления элементов в веществах, формулы которых:

NH₃ , Fe, NaOH , Cl₂ , HF, NO₂. Определите типы химической связи атомов в этих соединениях.

1. Решите задачу. Вычислите объем водорода (н.у.), который может

выделиться при взаимодействии 1,2г магния с 10г серной кислоты.

1. Решите задачу. Вычислите массу гидроксида калия в растворе объемом

600 мл и плотностью 1,082г/мл, если массовая доля KOH составляет 10%.

Критерии оценивания: правильно выполненные два задания – оценка «3», три задания – оценка «4», все задания без ошибок – оценка «5».

Контрольная работа № 2

Тема: «Химические реакции»

1 вариант

1. Определите тип реакции:

а) Zn + 2НCl Н₂ + ZnCl₂

б) CaO + H₂O = Ca(OH)₂ + Q

1. Закончите уравнения реакций. Запишите их в полном, ионном и

сокращенном ионном виде:

а) MgCO₃ + HNO₃ =

б) NaOH + FeCl₃ =

1. Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов нужно

повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 16 раз?

1. Как сместить равновесие в сторону прямой реакции:

а) 2SO_2(г) + O₂  2SO_3(г) + Q

б) 2 C₂H₂ + 5O₂  4 CO₂ + 2 H₂O+ Q

в) C₄H₁₀  C₄H₈ + H₂ – Q.

5. Рассчитайте количество теплоты, выделившееся при сжигании 10г железа по уравнению: 3Fe + 2O₂  Fe₃O₄ + 1116 кДж.

2 вариант

1. Определите тип реакции:

а) С_(тв) + СО₂  2СО - Q

б) 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + O₂ + MnO₂

1. Закончите уравнения реакций. Запишите их в полном, ионном и сокращенном ионном виде:

а) H₃ PO₄ + NaOH =

б) BaCO₃ + HCl =

1. Определите, во сколько раз увеличилась скорость реакции при повышении

температуры с 50 до 80 ^оС, если температурный коэффициент реакции равен 3.

1. Как сместить равновесие в сторону прямой реакции:

а) 2NО(г) +Cl₂  2NOCl _(г) + Q

б) 2 CО_(г) + 5O₂  2CO_2(г) + Q

в) C₂H_4(г)  C₂H_2(г) + H_{2 (г)} – Q.

1. Рассчитайте количество теплоты, выделившееся при сжигании 1кг угля, если

тепловой эффект химической реакции 393,5 кДж.

Критерии оценивания: правильно выполненные три задания – оценка «3», четыре задания – оценка «4», все задания без ошибок – оценка «5».

Контрольная работа №3

Тема: «Вещества и их свойства»

1 вариант

1.Определите класс каждого из веществ, формулы которых HCl, Fe(OH)₃, CO, H₂CO₃, CuO, AlCl₃, и дайте их названия.

2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель.

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂S + H₂O

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

S SO₂ SO₃ Na₂SO₄ BaSO₄

4. Решите задачу. При разложении 20 г карбоната кальция получено 10 г оксида кальция. Какова массовая доля выхода продукта от теоретически возможного (в %)?

2 вариант

1.Определите класс каждого из веществ, формулы которых Ca(OH)₂, HNO₃, P₂O₅, CaCO₃, H₂O, H₂SO₄, и дайте их названия.

2. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций. Определите окислитель и восстановитель.

FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

Zn ZnO ZnCl₂ Zn(OH)₂ ZnSO₄

4. Решите задачу. Карбонат натрия массой 212г обработали раствором азотной кислоты, при этом получили 185,6 г нитрата натрия. Вычислите массовую долю выхода селитры от теоретически возможного(в %).

Критерии оценивания: правильно выполненные два задания – оценка «3», три задания – оценка «4», все задания без ошибок – оценка «5».