Контрольная работа №2: Металлы

Контрольная работа №2: Металлы

Вариант 1

1. Установите правильную последовательность. Характеристика элемента – металла:

1 – сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ – соседних элементов по подгруппе;

2 – строение атома;

3 – состав и характер высшего гидроксида элемента;

4 – положение элемента в ПС Д. И. Менделеева;

5 – состав и характер высшего оксида элемента;

6 – характер простого вещества;

7 – сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ – соседних элементов по периоду.

2. Ряд элементов, относящихся к металлам:

1 – Ca, Zn, B;

2 – Al, Cr, Fe;

3 – B, As, S;

4 – H, Na, P

3. Установите соответствие.

Характер оксида: Формула:

1. Основный а) CrO₃

2. Амфотерный б) CrO

в) Cr₂O₃

4. Выпишите номер правильного ответа. Изменения, происходящие в периоде ПС с увеличением заряда ядер атомов:

1 – усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;

2 – усиление металлических свойств и уменьшение степени окисления;

3 – ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;

4 – ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.

5. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение реакции:

1) H₂ZnO₂ + 2OH^- = ZnO₂^2- + 2H₂O;

2) Be(OH)₂ + 2H⁺ = Be²⁺ + 2H₂O

Молекулярное уравнение реакции:

А) Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O;

Б) Be(OH)₂ + 2NaOH = Na₂BeO₂ + 2H₂O;

В) Be(OH)₂ + 2HCl = BeCl₂ + 2H₂O;

Г) H₂ZnO₂ + 2KOH = K₂ZnO₂ + 2H₂O

6. Дополните. Химическая связь, обусловливающая электро- и теплопроводность металлов, - … .

7. Установите соответствие.

Признак классификации: Группы металлов:

1. Плотность а) мягкие и твердые;

2. Твердость б) плохо и хорошо проводящие ток;

в) легкие и тяжелые;

г) легкоплавкие и тугоплавкие.

8. Установите соответствие (дополнит.)

Признак классификации: Вид сплава:

1. Легирующие добавки а) чугун, сталь;

2. Состав сплавов б) медный, алюминиевый;

в) однородные и неоднородные;

г) легированная сталь.

9. Особые свойства стали:

1).твердость, коррозионная стойкость;

2) устойчивость к воздействию кислот.

Изделия:

а) детали дробильных установок, железнодорожные рельсы;

б) инструменты, резцы, зубила;

в) детали самолетов, ракет, судов, химическая аппаратура;

г) трансформаторы, кислотоупорные аппараты.

10. Установите правильную последовательность.

Сплав –

1 – состоящий

2 – из которых по крайней мере

3 – металл,

4 – материал

5 – или более компонентов,

6 – один –

7 –с характерными свойствами,

8 – из двух

11. Установите соответствие.

Схема реакции: Продукты реакции:

1) Li + O₂ → а) → Fe₃O₄ + H₂;

2) Hg + O₂ → б) → реакция не идет;

3) Fe + H₂O → в) → Li₂O;

г) → HgO;

д) → LiOH + H₂;

е) → Fe₃O₄

12. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой

Ca + HNO_{3 конц} → Ca(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

равен … .(1 балл)

Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР методом электронного баланса.^* (Полный ответ – 3 балла).

13. Формулы кислот, на которые не распространяются правила применения электрохимического ряда напряжений металлов, - … .

14. Дополните. (Полное решение – 2 балла)

Для выплавки 200 кг нержавеющей стали, содержащей 12% хрома и 10% никеля, необходимо … кг хрома и … кг никеля.

15. Выпишите номер правильного ответа.

В ряду металлов K – Na – Li слева направо:

1 – возрастает температура плавления и возрастает плотность;

2 – возрастает температура плавления и убывает плотность;

3 – убывает температура плавления и возрастает плотность;

4 – убывает температура плавления и убывает плотность.

16. Выпишите номер правильного ответа.

Скорость образования водорода в реакции, схема которой 2М + 2Н₂О → 2МОН + Н₂↑, если металлы взяты в последовательности Na – K – Li:

1 – возрастает;

2 – не изменяется;

3 – убывает.

17. Осуществить превращение: (3 балла)

Ва → ВаО → Ва(ОН)₂ → BaSO₄.

Реакцию №3 представить в молекулярном и ионном виде (2 балла)

18. Пара реагентов, характеризующих амфотерные свойства гидроксида алюминия:

1 – NaOH и H₂SiO₃

2 – H₃SiO₃ и H₂SO₄

3 – H₂SO₄ и KOH

4 – KOH и NaOH

19. Дополните. (Полное решение – 3 балла)

Масса железа, полученного при восстановлении красного железняка массой 5 т, содержащего 15% пустой породы, оксидом углерода (II) СО при массовой доле выхода железа 0,8, равна … .

Контрольная работа №2: Металлы

Вариант 2

1. Установите правильную последовательность. Амфотерный оксид -

1 – проявляет

2 – который в зависимости

3 – или основные

4 – свойства

5 – оксид

6 – кислотные

7 – от условий.

2. Ряд элементов, не относящихся к металлам:

1 – Ca, Zn, B;

2 – Al, Cr, Fe;

3 – B, As, S;

4 – H, Na, P

3. Установите соответствие.

С. О. элемента-металла Свойства оксида:

1. Высшая а) кислотные

2. Промежуточная б) основные

в) амфотерные

4. Выпишите номер правильного ответа. Изменения, происходящие в периоде ПС с уменьшением заряда ядер атомов:

1 – усиление металлических свойств и увеличение степени окисления;

2 – усиление металлических свойств и уменьшение степени окисления;

3 – ослабление металлических свойств и увеличение степени окисления;

4 – ослабление металлических свойств и уменьшение степени окисления.

5. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение реакции:

1) H₂ZnO₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H₂O;

2) Be(OH)₂ + 2ОH^- = BeО₂^2- + 2H₂O

Молекулярное уравнение реакции:

А) Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O;

Б) Be(OH)₂ + 2NaOH = Na₂BeO₂ + 2H₂O;

В) Be(OH)₂ + 2HCl = BeCl₂ + 2H₂O;

Г) H₂ZnO₂ + 2KOH = K₂ZnO₂ + 2H₂O

6. Дополните. Химическая связь, обусловливающая металлический блеск и пластичность металлов, - … .

7. Установите соответствие.

Признак классификации: Группы металлов:

1.Температура плавления а) мягкие и твердые;

2.Электропроводность б) плохо и хорошо проводящие ток;

в) легкие и тяжелые;

г) легкоплавкие и тугоплавкие.

8. Установите соответствие (дополн.)

Признак классификации: Вид сплава:

1. Состояние компонентов а) чугун, сталь;

2. Содержание неметалла б) медный, алюминиевый;

в) однородные и неоднородные;

г) легированная сталь.

9. Особые свойства стали:

1) твердость, механическая прочность, устойчивость против ударов и трения;

2) жаростойкость, механическая прочность при высоких температурах, коррозионная стойкость.

Изделия:

а) детали дробильных установок, железнодорожные рельсы;

б) инструменты, резцы, зубила;

в) детали самолетов, ракет, судов, химическая аппаратура;

г) трансформаторы, кислотоупорные аппараты.

10. Установите правильную последовательность.

Сплав –

1 – из двух

2 – один –

3 – материал

4 – с характерными свойствами

5 – из которых по крайней мере

6 – металл,

7 – или более компонентов

8 – состоящий

11. Установите соответствие.

Схема реакции: Продукты реакции:

1) Li + Н₂О → а) → Fe₃O₄ + H₂;

2) Fe + O₂ → б) → реакция не идет;

3) Hg + Н₂O → в) → Li₂O;

г) → HgO;

д) → LiOH + H₂;

е) → Fe₃O₄

12. Коэффициент перед формулой восстановителя в реакции, схема которой

Ca + HNO_{3 конц} → Ca(NO₃)₂ + N₂ + H₂O

равен … .( 1балл)

Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР методом электронного баланса.^* (Полный ответ – 3 балла)

13.Названия группы металлов, на которые не распространяются правила применения электрохимического ряда напряжений металлов, - … .

14. Дополните. (Полное решение – 3 балла)

Масса железа, полученного из красного железняка Fe₂O₃ массой 80 кг, содержащего 30% примесей, алюмотермическим методом при массовой доле выхода железа 95%, равна … .

15. Выпишите номер правильного ответа.

В ряду металлов Li – Na – K слева направо:

1 – возрастает температура плавления и возрастает плотность;

2 – возрастает температура плавления и убывает плотность;

3 – убывает температура плавления и возрастает плотность;

4 – убывает температура плавления и убывает плотность.

16. Выпишите номер правильного ответа.

Скорость образования водорода в реакции, схема которой 2М + 2Н₂О → 2МОН + Н₂↑, если металлы взяты в последовательности Li – K – Na:

1 – возрастает;

2 – не изменяется;

3 – убывает.

17. Осуществить превращение: (3 балла)

Са → СаО → Са(ОН)₂ → СaSO₄.

Реакцию №3 представить в молекулярном и ионном виде (2 балла)

18. Пара формул реагентов, которые взаимодействуют с оксидом алюминия как амфотерным соединением:

1 – NaOH и H₂SiO₃

2 – H₃SiO₃ и H₂SO₄

3 – H₂SO₄ и KOH

4 – KOH и NaOH

19. Дополните (Полное решение – 3 балла)

Масса гашенной извести СаО, полученной из известняка СаСО₃ массой 3 т, содержащего 25% примесей, равна …т.

Контрольная работа №2: Металлы

Ответы:

Вариант 1

1 1 балл	2 1 балл	3 1 балл	4 1 балл	5 2 балла	6 1 балл	7 1 балл	8доп 1 балл	9 1 балл	10 1 балл
4271635	2	1б 2в	3	1г 2в	металлич	1в 2а	1г 2б	1б 2г	36815724
11 3 балла	12 1 балл 3 балла	13 1 балл	14 2 балла	15 1 балл	16 1 балл	17 3 балла 2 балла	18 1 балл	19 3 балла
1в 2г 3а	5	Серная конц. H2SO4, азотная HNO3 кислоты	24 и 20	2	1	-	3	2,0

Вариант 2

1 1балл	2 1 балл	3 1 балл	4 1 балл	5 2 балла	6 1 балл	7 1 балл	8 доп 1 балл	9 1 балл	10 1 балл
4267153	3	1а 2в	2	1а 2б	маталлич	1г 2б	1в 2а	1а 2в	47126853
11 3 балла	12 1 балл 3 балла	13 1 балл	14 3 балла	15 1 балл	16 1 балл	17 3 балла 2 балла	18 1 балл	19 3 балла
1д 2е 3б	5	щелочн	48 и 40	3	3	-	3	1,7

Максимальное количество баллов 30 баллов

«5» 23 и более

«4» 19 – 22 балл

«3» 13 – 18 баллов

Контрольная работа №3: Подгруппа VII и VI групп.

Вариант 1

1. Установите правильную последовательность. Усиление окислительных свойств.

1 - Cl₂

2 - I₂

3 - F₂

4 - Br₂

Выпишите номер правильного ответа (1 балл за каждый правильный ответ).

2. Признак протекания реакции между хлором и раствором бромида калия:

1 – выделение газа;

2 – выпадение осадка;

3 – появление бурой окраски;

4 – растворение осадка.

3. Электроотрицательность галогенов в ряду F, Cl, Br, I:

1 – возрастает;

2 – не изменяется;

3 – убывает.

4. Пара формул соединений хлора со степенью окисления +5:

1 – HClO и KClO₂;

2 – KClO₂ и KClO₃;

3 – KClO₃ и HClO₃;

4 – HСlO₃ и HClO.

5. Дополните (Полный ответ – 2 балла).

Объем хлора, необходимого для вытеснения всего брома из 206 гр 10%-ного раствора бромида натрия, равен … л.

6. Увеличение степени диссоциации кислот:

1 - HCl

2 - HF

3 - HI

4 - HBr

7. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение:

1. Ag⁺ + Br^- → AgBr;

2. Ag⁺ + F^- → AgF

Признаки реакции:

а) белый осадок;

б) светло-желтый осадок;

в) без изменений;

г) желтый осадок.

8. Выпишите номер правильного ответа. Формулы реагентов для плавиковой кислоты:

1 – Zn;

2 – Zn, CaO;

3 - Zn, CaO, NaOH;

4 - Zn, CaO, NaOH, SiO₂.

9. Формула соединения, в котором массовая доля хлора наибольшая:

1 – KClO_4;

2 - KClO₃;

3 – KClO₂;

4 – KClO

10. Дополните (Полный ответ – 2 балла).

Объем хлороводорода, полученного из 44,8 л Cl₂ и 22,4 л Н₂, равен … л.

11. Установите соответствие.

Вещество: Область применения:

1. Фтор а) производство фотобумаги, лечение нервных заболеваний;

2. Бром б) фармацевтическая , химическая промышленность, производство

светочувствительных материалов;

в) ядерная промышленность, электротехника, производство алюминия,

тефлона;

г) получение брома и иода, соляной кислоты, беление бумаги и ткани,

производство красителей, растворителей, синтетического каучука,

волокон, средств защиты растений.

Дополните (1 балла за каждый правильный ответ).

12. Объемная доля кислорода в воздухе составляет …%.

13. Степень окисления кислорода в соединениях, формулы которых Na₂O₂ и HClO₂, равна … и … .

14. Тип реакции, схема которой Р + О₂ → (при нагревании), по характеру теплового эффекта … (+Q или -Q).

15. Окраска газообразного кислорода и озона … и … .

16. Выпишите номер правильного ответа.

Промышленный способ получения кислорода:

1 – разложение воды;

2 – разложение пероксида водорода;

3 – перегонка жидкого воздуха;

4 – действие металла на кислоту.

17. Дополните (полный ответ 3 балла).

Объем кислорода, полученного из перманганата калия массой 15,8 гр при объемной доле выхода 0,95, составляет … .

Выпишите номер правильного ответа (1 балла за каждый правильный ответ).

18. Свойство серы как простого вещества:

1 – окислительные;

2 – восстановительные;

3 – окислительные и восстановительные.

19. Физические свойства серы:

1 – твердая;

2 – твердая, желтого цвета;

3 - твердая, желтого цвета, не растворяется в воде;

4 - твердая, желтого цвета, не растворяется в воде, реагирует с металлами.

20. Пара формул соединений со степенью окисления, равной +4:

1 – H₂S и Al₂S₃;

2 - Al₂S₃ и Na₂SO₃;

3 - Na₂SO₃ и SO₂;

4 – SO₂ и H₂S

21. Установите соответствие.

Название соединения: Формула:

1. гидросульфит натрия а) Na₂SO₃;

2. сульфид натрия б) NaHS;

3. сульфат натрия в) NaHSO₄;

г) NaHSO₃;

д) Na₂S;

е) Na₂SO_4.

Выпишите номер правильного ответа (1 балла за каждый правильный ответ).

22. Правило разбавления концентрированной серной кислоты:

1 – необходимо вливать воду в кислоту;

2 – необходимо вливать кислоту в воду.

23. Ряд формул реагентов для разбавленного раствора H₂SO₄:

1 – Fe, Cu, CuO, BaCl₂;

2 – Zn, ZnO, Zn(OH)₂, BaCl₂;

3 – Cu, CuO, Cu(OH)₂, BaCl₂;

4 – Al, Cu, Cu(OH)₂, BaCl₂.

24. Схема химических процессов, происходящих при производстве серной кислоты из пирита:

1 – H₂S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄;

2 - H₂S → SO₃ → SO₂ → H₂SO₄;

3 – FeS₂ → SO₃ → SO₂ → H₂SO₄;

4 - FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO_4.

25. Дополните (полный ответ 3 балла).

Количество вещества оксида серы (IV), выделившегося при взаимодействии 245 гр 80%-го раствора серной кислоты с медью, равно … моль.

Контрольная работа №3: Подгруппа VII и VI групп.

Вариант 2

1. Установите правильную последовательность. Ослабление окислительных свойств.

1 - Cl₂

2 - I₂

3 - F₂

4 - Br₂

Выпишите номер правильного ответа (1 балла за каждый правильный ответ).

2. Признак протекания реакции, схема которой:

Cl₂ + H₂O + AgNO₃ →

1 – выделение газа;

2 – выпадение осадка;

3 – появление бурой окраски;

4 – растворение осадка.

3. Неметаллические свойства галогенов в ряду от иода к фтору:

1 – возрастает;

2 – не изменяется;

3 – убывает.

4. Пара формул соединений хлора со степенью окисления -1:

1 – HCl и NaCl;

2 – NaCl и KClO₃;

3 – KClO₃ и HClO₃;

4 – HСlO₃ и HCl.

5. Дополните (Полный ответ – 2 балла).

Объем хлора, необходимого для вытеснения всего брома из 20,6 гр 5%-ного раствора бромида натрия, равен … л.

6. Уменьшение степени диссоциации кислот:

1 - HCl

2 - HF

3 - HI

4 - HBr

7. Установите соответствие. Сокращенное ионное уравнение:

1. Ag⁺ + I^- → AgI;

2. Ag⁺ + Cl^- → AgCl

Признаки реакции:

а) белый осадок;

б) светло-желтый осадок;

в) без изменений;

г) желтый осадок.

8. Выпишите номер правильного ответа. Формулы реагентов для соляной кислоты:

1 – Zn;

2 – Zn, CaO;

3 - Zn, CaO, NaOH;

4 - Zn, CaO, NaOH, SiO₂.

9. Формула соединения, в котором массовая доля хлора наименьшая:

1 – KClO_4;

2 - KClO₃;

3 – KClO₂;

4 – KClO

10. Дополните (Полный ответ – 2 балла).

Объем хлороводорода, полученного из 22,4 л Cl₂ и 44,8 л Н₂, равен … л.

11. Установите соответствие.

Вещество: Область применения:

1. Хлор а) производство фотобумаги, лечение нервных заболеваний;

2. Иод б) фармацевтическая , химическая промышленность, производство

светочувствительных материалов;

в) ядерная промышленность, электротехника, производство алюминия,

тефлона;

г) получение брома и иода, соляной кислоты, беление бумаги и ткани,

производство красителей, растворителей, синтетического каучука,

волокон, средств защиты растений.

Дополните (1 балл за каждый правильный ответ).

12. Название самого распространенного элемента на нашей планете - … .

13. Степень окисления кислорода в соединениях HClO и OF₂ равна … .

14. Тип реакции, схема которой N₂ + O₂ → (при нагревании), по характеру теплового эффекта (+Q или -Q) .

15. Название и формула аллотропного видоизменения кислорода - … .

16. Выпишите номер правильного ответа.

Лабораторный способ получения кислорода:

1 – разложение воды;

2 – разложение пероксида водорода;

3 – перегонка жидкого воздуха;

4 – действие металла на кислоту.

17. Дополните (полный ответ 3 балла).

Объем кислорода, полученного из перманганата калия массой 3,16 гр при объемной доле выхода 0,90, составляет … .

Выпишите номер правильного ответа (1 балл за каждый правильный ответ).

18.Все возможные степени окисления серы в соединениях:

1 - -2, 0;

2 - -2, +2;

3 - -2, 0, +4;

4 - -2, 0, +4, +6.

19. Название минерала, содержащего сульфатную форму серы:

1 – киноварь;

2 – гипс;

3 – пирит.

20. Пара формул соединений со степенью окисления, равной -2:

1 – H₂S и Al₂S₃;

2 - Al₂S₃ и Na₂SO₃;

3 - Na₂SO₃ и SO₂;

4 – SO₂ и H₂S

21. Установите соответствие.

Название соединения: Формула:

1. гидросульфат натрия а) Na₂SO₃;

2. гидросульфид натрия б) NaHS;

3. сульфит натрия в) NaHSO₄;

г) NaHSO₃;

д) Na₂S;

е) Na₂SO_4.

Выпишите номер правильного ответа (1 балл за каждый правильный ответ).

22. Соли серной кислоты, имеющие наибольшее значение:

1 – глауберова соль, медный купорос;

2 - глауберова соль, гипс;

3 - глауберова соль, гипс, медный купорос;

4 - глауберова соль, гипс, медный купорос, поваренная соль.

23. Ряд формул реагентов для концентрированного раствора H₂SO₄:

1 – Fe, Cu, CuO, BaCl₂;

2 – Zn, ZnO, Zn(OH)₂, BaCl₂;

3 – Cu, CuO, Cu(OH)₂, BaCl₂;

4 – Al, Cu, Cu(OH)₂, BaCl₂.

24. Схема химических процессов, происходящих при производстве серной кислоты из сероводорода:

1 – H₂S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄;

2 - H₂S → SO₃ → SO₂ → H₂SO₄;

3 – FeS₂ → SO₃ → SO₂ → H₂SO₄;

4 - FeS₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO_4.

25. Дополните (полный ответ 3 балла)

Количество вещества оксида серы (IV), выделившегося при взаимодействии 280 гр 70%-го раствора серной кислоты с медью, равно … моль.

Контрольная работа №3: Подгруппа VII и VI групп.

Ответы

Максимальное количество баллов - 31

«5» более 21 балла

«4» 16 – 20 баллов

«3» 10 – 15 баллов

Вариант 1

1	2	3	4	5 2балла	6	7	8	9	10 2 балла
3142	3	3	3	2	2143	1б2в	4	4	44,8
11	12	13	14	15	16	17 3балла	18	19	20
1в2а	21	-1, -2	экзо	б∕цв, голуб	3	1,06л	3	3	3
21	22	23	24	25 3балла
1г2д3е	2	2	4	1 моль

Вариант 2

1	2	3	4	5 2балла	6	7	8	9	10 2балла
2413	2	1	1	0,1	3412	1г2а	3	1	44,8
11	12	13	14	15	16	17 3балла	18	19	20
1г2б	кислород	-2, +2	эндо	Озон О3	2	0,20л	4	2	1
21	22	23	24	25 3балла
1в2б3а	3	3	1	1 моль

Контрольная работа № _________ Дата __________

Тема: ________________________________________________________________

Класс _______________ фамилия, имя ___________________________________

Бланк ответов

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
21	22	23	24	25

Контрольная работа № _________ Дата __________

Тема: ________________________________________________________________

Класс _______________ фамилия, имя ___________________________________

Бланк ответов

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 Контрольная работа № _________ Дата __________ Тема: ________________________________________________________________ Класс _______________ фамилия, имя ___________________________________ Бланк ответов

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

Контрольная работа №4: Подгруппа азота.

Вариант 1

Выпишите номер правильного ответа (1 балл за каждый правильный ответ).

1. Физические свойства азота при комнатной температуре:

1 – бесцветный газ;

2 – бесцветный газ, без запаха;

3 - бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде;

4 - бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде, тяжелее воздуха.

2. Промышленный способ получения азота:

1 – разложение оксида ртути;

2 – перегонка жидкого воздуха;

3 – разложение бертолетовой соли;

4 – разложение нитрита аммония.

3. Места нахождения газообразного азота:

1 – воздух;

2 – воздух, море;

3 - воздух, море, почва;

4 - воздух, море, почва, растения и животные.

4. Условия, смещающие равновесие в системе:

2NO + O₂ ↔ 2NO₂ + Q влево:

1 – повышение давления и повышение температуры;

2 - повышение давления и понижение температуры;

3 – понижение давления и повышение температуры;

4 – понижение давления и понижение температуры.

5. Формула соединения, массовая доля азота в котором максимальна:

1 – NO;

2 – NO₂;

3 – N₂O₃;

4 – N₂O₅

6. Физические свойства аммиака (при н. у.):

1 – бесцветный газ;

2 – бесцветный газ с резким запахом;

3 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит;

4 - бесцветный газ с резким запахом, ядовит, тяжелее воздуха.

7. Способ собирания аммиака – вытеснение:

1 – воды;

2 – воздуха.

8. Признак, по которому обнаруживают аммиак:

1 – запах;

2 – запах, посинение лакмуса;

3 - запах, посинение лакмуса, белый дым с HCl_конц;

4 - запах, посинение лакмуса, белый дым с HCl_конц, обесцвечивание фенолфталеина.

9. Установите правильную последовательность.

Водородная связь -

1 – и атомами

2 – между

3 – элементов

4 – связь

5 – сильно электроотрицательных

6 – атомами водорода

Установите соответствие (2 балла за каждый правильный ответ).

10. Определяемый ион: Реактив, содержащий ион:

1. NH₄⁺ а) OH^-;

2. CO₃^2- б) Ag⁺;

в) H⁺;

г) SO₄^2-

11. Сокращенное ионное уравнение:

1. 2H⁺ + CO₃^2- = CO₂↑ + H₂O;

2. NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑ + H₂O

Молекулярное уравнение реакции:

а) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NH₄Cl;

б) NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O;

в) (NH₄)₂CO₃ + 2HCl = 2NH₄Cl + CO₂↑ + H₂O;

г) NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O.

Выпишите номер правильного ответа

12. Качественная реакция на соли аммония:

1 – взаимодействие со щелочами;

2 - взаимодействие со щелочами, разложение при нагревании;

3 - взаимодействие со щелочами, разложение при нагревании, реакции по анионам

13. Области применения солей аммония:

1 – сельское хозяйство;

2 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ;

3 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ, кондитерское дело;

4 - сельское хозяйство, производство взрывчатых веществ, кондитерское дело, паяние.

14. Пара металлов, которые не пассивирует концентрированная азотная кислота:

1 – медь и цинк;

2 – цинк и алюминий;

3 – алюминий и железо;

4 – железо и медь.

15. Установите соответствие.

Схема реакции: Продукты реакции:

1. Cu + HNO_{3 конц} → а) Сu(NO₃)₂ + H₂↑;

2. Fe + HNO_{3 конц} → б) Сu(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O;

в) реакция не идет;

г) Сu(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O;

д) Fe(NO₃)₂ + N₂O + H₂O.

16. Дополните (полный ответ 3 балла).

Масса азотной кислоты, полученной из оксида азота (IV) массой 23 кг при массовой доле выхода 0,95, равна … кг.

Установите соответствие.

17. Аллотропная модификация фосфора:

1. Белый

2. Красный

строение и свойства:

а) молекулярная кристаллическая решетка, ядовит;

б) не растворяется в воде и сероуглероде;

в) атомная кристаллическая решетка, не ядовит;

г) светится в темноте.

18. Продукты реакции: Исходные вещества:

1. Ag₃PO₄↓; а) Ag⁺ и H₂PO₄^-;

2. 2PH₃ + 3Mg²⁺ б) 3Ag⁺ и PO₄^3-;

в) P₂O₅ и Mg(OH)₂;

г) Mg₃P₂ и 6H⁺

Решить задачи (3 балла за каждую задачу).

19. Масса 80%-й фосфорной кислоты, полученной из фосфора массой 62 кг, равна … .

20. Масса хлорида аммония, полученного при взаимодействии аммиака массой 34 т с раствором, содержащим 36,5 т хлороводорода, равна .. т.

Контрольная работа №4: Подгруппа азота.

Вариант 2

Выпишите номер правильного ответа (1 балл за каждый правильный ответ).

1. Роль азота в реакциях с металлами:

1 – окислитель;

2 – восстановитель.

2. Лабораторный способ получения азота:

1 – разложение оксида ртути;

2 – перегонка жидкого воздуха;

3 – разложение бертолетовой соли;

4 – разложение нитрита аммония.

3. Условия, смещающие равновесие в системе:

2NO + O₂ ↔ 2NO₂ + Q вправо:

1 – повышение давления и повышение температуры;

2 - повышение давления и понижение температуры;

3 – понижение давления и повышение температуры;

4 – понижение давления и понижение температуры.

4. Формула соединения, массовая доля азота в котором минимальна:

1 – NO;

2 – NO₂;

3 – N₂O₃;

4 – N₂O₅

5. Дополните. Коэффициент перед формулой окислителя в реакции, схема которой Li + N₂ → , равен … .

Выпишите номер правильного ответа.

6. Реагенты для аммиака:

1 – вода;

2 – вода, кислоты;

3 – вода, кислоты, кислород;

4 - вода, кислоты, кислород, щелочь

7. Направление дна сосуда для собирания аммиака

1 – вниз;

2 – вверх

8. Влияние водородной связи на физические свойства веществ:

1 – повышение температуры кипения и повышение температуры плавления;

2 - повышение температуры кипения и понижение температуры плавления;

3 – понижение температуры кипения и повышение температуры плавления;

4 - понижение температуры кипения и понижение температуры плавления.

9. Установите правильную последовательность.

Донорно – акцепторный механизм образования ковалентной связи –

1 – свободной

2 – образование

3 – из атомов

4 – за счет

5 – имеющейся

6 – связи

7 – электронной пары

8 – у одного

Установите соответствие (2 балла за каждый правильный ответ).

10. Определяемый ион: Реактив, содержащий ион:

1. Cl^- а) OH^-;

2. NH⁺ б) Ag⁺;

в) H⁺;

г) SO₄^2-

11. Сокращенное ионное уравнение:

1. NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑ + H₂O;

2. Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

Молекулярное уравнение реакции:

а) (NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NH₄Cl;

б) NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O;

в) (NH₄)₂CO₃ + 2HCl = 2NH₄Cl + CO₂↑ + H₂O;

г) NH₄NO₃ + NaOH = NaNO₃ + NH₃↑ + H₂O.

12. Выпишите номер правильного ответа.

Химические свойства солей аммония:

1 – разложение при нагревании;

2 - разложение при нагревании, взаимодействие со щелочами;

3 - разложение при нагревании, взаимодействие со щелочами, реакции на анионы.

13. Установите соответствие.

Формула соли: Область применения:

1. NH₄NO₃ а) кондитерское дело;

2. NH₄Cl б) сельское хозяйство;

3. (NH₄)₂CO₃ в) производство взрывчатых веществ;

г) паяние.

14. Пара металлов, которые пассивирует концентрированная азотная кислота:

1 – медь и цинк;

2 – цинк и алюминий;

3 – алюминий и железо;

4 – железо и медь.

15. Установите соответствие.

Схема реакции: Продукты реакции:

1. Al + HNO_{3 конц} → а) Сu(NO₃)₂ + H₂↑;

2. Cu + HNO_{3 конц} → б) Сu(NO₃)₂ + NO₂↑ + H₂O;

в) реакция не идет;

г) Сu(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O;

д) Al(NO₃)₃ + N₂ + H₂O.

16. Дополните (полный ответ 3 балла).

Масса азотной кислоты, полученной из оксида азота (IV) массой 92 кг при массовой доле выхода 0,90, равна … кг.

17. Выпишите номер правильного ответа.

Строение и свойства красного фосфора:

1 - молекулярная кристаллическая решетка, ядовит;

2 - не растворяется в воде и сероуглероде;

3 - атомная кристаллическая решетка, не ядовит;

4 - светится в темноте.

18. Установите соответствие.

Продукты реакции: Исходные вещества:

1. = H₂O а) H⁺ и OH^- =;

2. = 2PO₄^3- 3H₂O б) O₂ и 2H⁺ =;

в) P₂O₅ и 6OH^- =;

г) P₂O₃ и 6OH^- =.

Решить задачи (3 балла за каждую задачу).

19. Масса 70%-й фосфорной кислоты, полученной из фосфора массой 124 кг, равна …кг.

20. Масса хлорида аммония, полученного при взаимодействии аммиака массой 17 т с раствором, содержащим 73 т хлороводорода, равна .. т.

Контрольная работа №4: Подгруппа азота.

Ответы

Вариант 1

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10 2 балла
3	2	3	3	1	3	2	3	5247163	1а 2в
11 2 балла	12	13	14	15 2 балла	16 3 балла	17 2 балла	18 2 балла	19 3 балла	20 3 балла
1в 2бг	1	4	1	1б 2в	29,9 кг	1аг 2бв	1б 2г	157 кг	53,5

Вариант 2

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10 2 балла
1	4	2	4	1	3	2	1	41836257	1б 2а
11 2 балла	12	13	14	15 2 балла	16 3 балла	17 2 балла	18 2 балла	19 3 балла	20 3 балла
1бг 2а	3	1бв 2г 3а	3	1в 2б	113,4 кг	3	1а 2в	274 кг	53,5

Максимальное количество баллов – 31

«5» более 26 баллов

«4» 21 – 25 баллов

«3» 13 – 20 баллов

Итоговая контрольная работа: Химия - 9

На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 25 заданий.

Часть 1 включает 19 заданий (А1 – А19). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.

Часть 2 состоит из 4 заданий (В1 – В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр.

Часть 3 включает 2 задания (С1 и С2), выполнение которых предполагает формулирование учащимся полного, развернутого ответа, содержащего необходимые уравнения реакций и расчеты, отражающие ход решения задачи.

Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева и таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде.

За выполнение различных по сложности заданий дается один или более баллов. Баллы, полученные вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Часть 1

При выполнении заданий с выбором ответа этой части отметьте Х номер правильного ответа в экзаменационной работе.

А1. Атомы химических элементов бора и алюминия имеют одинаковое число

1)	заполненных электронных слоев
2)	протонов
3)	электронов во внешнем электронном слое
4)	нейтронов

А2. Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду

1)	Ba → Mg → Ca
2)	C → B → Li
3)	Mg → Al → Si
4)	Р → Si → Al

А3. Ионная связь характерна для

1)	оксида кремния
2)	магния
3)	бромида калия
4)	сероводорода

А4. В каком соединении степени окисления химических элементов равны

– 3 и + 1?

1) NF3

2) N2O3

3) PH3

4) AlCl3

А5. К кислотным оксидам относится

1)	оксид натрия
2)	оксид цинка
3)	оксид углерода (II)
4)	оксид фосфора (V)

А6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом натрия и оксидом фосфора (V) равна

1) 6

2) 7

3) 9

4) 10

А7. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой

1)	2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
2)	CaO + H2O = Ca(OH)2
3)	2Al + 3S = Al2S3
4)	NaOH + HI = NaI + H2O

А8. С образованием катионов металла и анионов кислотного остатка диссоциирует

1)	оксид натрия
2)	гидроксид натрия
3)	азотная кислота
4)	бромид алюминия

А9. Какое сокращенное ионное уравнение соответствует реакции между нитратом бария и серной кислотой?

1)	H+ + NO3- = HNO3
2)	H+ + OH- = H2O
3)	Ba2+ + SO42- = BaSO4
4)	Ba2+ + 2NO3- = Ba(NO3)2

А10. Оксид меди (II) взаимодействует с

1) HNO3

2) K2CO3

3) Na2O

4) H2SiO3

А11. С гидроксидом калия реагирует каждое из двух веществ

1)	оксид серы (VI) и угольная кислота
2)	оксид магния и гидроксид цинка
3)	сероводород и барий
4)	хлороводородная кислота и водород

А12. С каждым из двух веществ, формулы которых BaCl₂ и Cu(OH)₂, будет взаимодействовать

1)	соляная кислота
2)	фосфорная кислота
3)	азотная кислота
4)	кремниевая кислота

А13. С раствором нитратом меди (II) может взаимодействовать

1)	цинк
2)	гидроксид железа (III)
3)	оксид углерода (IV)
4)	углерод

А14. Амфотерные свойства проявляют кислородные соединения

1)	бериллия
2)	магния
3)	кальция
4)	бария

А15. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?

А. Молоко является чистым веществом.

Б. Гранит является смесью веществ.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба суждения
4)	оба суждения неверны

А16. С помощью фенолфталеина можно распознать

1)	хлорид серебра
2)	водород
3)	гидроксид лития

4) азотную кислоту

А17. Массовая доля кислорода в силикате магния равна

1)	16% 2) 24% 3) 48% 4) 36%

Часть 2

При выполнении заданий В1 – В4 обведите кружком те варианты ответов, которые вы выбрали как правильные. В ответе запишите последовательность цифр, соответствующих правильным ответам.

В1. В ряду химических элементов Na - Mg - Al:

1)	уменьшаются заряды ядер атомов
2)	увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
3)	уменьшается радиус атомов
4)	уменьшается электроотрицательность
5)	усиливаются металлические свойства

Ответ: ________________ .

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

В2. С оксидом алюминия могут взаимодействовать:

1)	серная кислота
2)	хлорид меди (II)
3)	гидроксид железа (III)
4)	медь
5)	оксид углерода (II)

Ответ: ________________ .

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

В3. С сульфатом меди (II) реагируют:

1)	соляная кислота
2)	водород
3)	свинец
4)	гидроксид бария
5)	оксид кремния

Ответ: ________________ .

(Запишите соответствующие цифры в порядке возрастания.)

В4. В каких из представленных схем реакций сера является восстановителем?

1)	S + O2 → SO2
2)	S + Cа → CаS
3)	SO3 + Na2O → Na2SO4
4)	H2S + O2 → SO2 + H2O
5)	H2SO4 + C → SO2 + CO2 + H2O

Ответ: ________________

Часть 3.

Для ответов на задания этой части используйте специальный бланк ответов №2. Запишите сначала номер задания (С1 и С2), а затем ответ к нему. При выполнении заданий записывайте все уравнения реакций и этапы решения задачи.

C1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe₂O₃ → Fe → X Fe(OH)₃

C2. К 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.

Инструкция по проверке и оценке работ учащихся по химии

Часть 1

Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал номер правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ, выбрано два или больше ответов, среди которых может быть и правильный, ответ на вопрос отсутствует) задание считается невыполненным.

№ задания	Ответ	№ задания	Ответ
А1	3	А11	2
А2	2	А12	3
А3	2	А13	2
А4	2	А14	4
А5	4	А15	1
А6	1	А16	4
А7	4	А17	2
А8	2	А18	3
А9	3	А19	4
А10	1

Часть 2

Задание с кратким ответом считается выполненным верно, если правильно выбраны два варианта ответа. За полный правильный ответ на задания В1 – В4 ставится 2 балла, за неполный (правильно названы 1 из 2 ответов) – 1 балл, за неверный ответ (или при его отсутствии) – 0 баллов.

№ задания	Ответ	№ задания	Ответ
В1	24	В3	34
В2	15	В4	15

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe₂O₃ → Fe → X Fe(OH)₃

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O (В качестве восстановителя могут быть использованы CO, Al и др.) 2) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 3) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
Правильно записаны 2 уравнения реакций	2
Правильно записано одно уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

С2. К 200 г 12,25%-ного раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) Составлено уравнение реакции: H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2HNO3 2) Рассчитана масса и количество вещества серной кислоты, содержащейся в растворе: m (H2SO4) = 200 ∙ 0,1225 = 24,5 г. n(H2SO4) = 24,5/ 98 = 0,25 моль 3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок: по уравнению реакции n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0,25 моль. m(BaSO4) = 0,25 ∙ 233 = 58,25 г.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	3
Правильно записаны 2 первых элемента из названных выше	2
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й)	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	3

1