Контрольная работа по химии 9 класс

Вариант – 1.

1. Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций

KMnO₄ + HCl = MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O

1. Осуществите цепочку превращений:

Mg ---MgO ---MgCl₂ --- Mg(OH)₂

Определите тип химической реакции. Для реакции №3 составьте ионное уравнение.

1. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия, массой 13 г. Определите массу выпавшего осадка.

Вариант –2.

1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций

H₂S + HNO₃ = H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

1. Осуществите цепочку превращений:

СаО ---Са(NO₃)₂ ---СаCl₂ --- Mg(ОН)₂

Определите тип химической реакции. Для реакции №3 составьте ионное уравнение.

1. Вычислите массу хлорида калия, полученного при взаимодействии соляной кислоты, массой 200г со 100 г раствора гидроксида калия с массовой долей его 10%.

Вариант –3.

1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций

HNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

1. Осуществите цепочку превращений:

Na ---NaOH ---Na₂CO₃ --- CaCO₃

Определите тип химической реакции. Для реакции №3 составьте ионное уравнение.

1. Какой объем 60% раствора азотной кислоты плотностью 1,305 г/мл можно получить, используя азотсодержащий продукт каталитического окисления 896л (н.у) аммиака.

Вариант –4.

1. Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций

HNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

1. Осуществите цепочку превращений:

Fe ---Fe(NO₃)₂ ---FeCl₂ --- Fe(OH)₂

Определите тип химической реакции. Для реакции №3 составьте ионное уравнение.

1. Какую массу раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% надо прилить к раствору хлорида железа (III), чтобы получить гидроксид железа (III) массой 25г.

Вариант –5.

1. Используя метод электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂S + H₂O

1. Осуществите цепочку превращений:

Zn ---ZnSO₄ ---ZnCl₂ --- Zn(OH)₂

Определите тип химической реакции. Для реакции №3 составьте ионное уравнение.

1. Вычислите массу раствора серной кислоты (массовая доля кислоты 9,8%), которую необходимо взять для реакции с раствором хлорида бария, чтобы получить 233 сульфата бария.

Вариант –6.

1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций

HNO₃ + Ag = AgNO₃ + NO + H₂O

1. Осуществите цепочку превращений:

Cu ---CuSO₄ ---Cu(NO₃)₂ --- Cu(OH)₂

Определите тип химической реакции. Для реакции №3 составьте ионное уравнение.

1. На 200г 20% раствора карбоната натрия подействовали избытком раствора серной кислоты массой 120г. Какое количество вещества оксида углерода (IV) при этом образовалось?

Вариант –7.

1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций

NH₃ + CuO = Cu + N₂ + H₂O

1. Осуществите цепочку превращений:

Ba ---BaO ---Ba(OH)₂ --- BaSO₄

Определите тип химической реакции. Для реакции №3 составьте ионное уравнение.

1. При обжиге 260 г известняка получили 112 г оксида кальция. Вычислите массу и массовую долю карбоната кальция, содержащегося в известняке.

Вариант –8.

1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций

AlP + HNO₃ = H₃PO₄ + Al(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O

1. Осуществите цепочку превращений:

SO₂ ---SO₃ ---H₂SO₄ --- BaSO₄

Определите тип химической реакции. Для реакции №3 составьте ионное уравнение.

1. Определите объемную долю аммиака в газовой смеси его с воздухом, если известно, что на нейтрализацию 100л смеси было израсходовано 2 л 4,9% -ного раствора серной кислоты плотностью 1,03 г/мл.

Вариант –9.

1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций

Fe₂(SO₄)₃ + KI = FeSO₄ + I₂ + K₂SO₄

1. Осуществите цепочку превращений:

Al ---AlCl₃ ---Al₂(SO₄)₃ --- Al(OH)₃

Определите тип химической реакции. Для реакции №3 составьте ионное уравнение.

1. К 200г 12,25% раствора серной кислоты прилили избыток раствора нитрата бария массой 24 г. Определите массу выпавшего осадка.