Контрольная работа по Химии 9 класс

Контрольная работа по химии 9 класс за 1 четверть

Тема: «ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

Вариант I

Часть 1. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Вещество, из которого более чем наполовину состоит Солнце:

1) кислород; 2) водород; 3) гелий; 4) углекислый газ.

2. Вещество в составе внутреннего и внешнего ядра земного шара:

1) железо и никель; 2) железо и магний; 3) кремний и алюминий; 4) титан и кобальт.

3. Реакция взаимодействия серной кислоты с гидроксидом натрия:

1) разложения; 2) соединения; 3) обмена; 4) замещения.

4. Из приведенных уравнений реакций:

1. NaOH + НС1 = NaCl + Н₂0 3.4Р + 50₂=2Р₂0₅

2. Zn + 2НС1= ZnCl₂ + Н₂0 4. H₂S0₄ + CuO= CuS0₄+ Н₂0

к ОВР относятся:

1)1,3; 2)2,4; 3)2,3; 4)3,4.

5. Фактор, не влияющий на скорость химических реакций:

1) природа реагирующих веществ; 3) концентрация реагирующих веществ;

2) температура; 4) тип химической реакции.

6. Верны ли суждения о скорости химических реакций?

А. Скорость реакции мрамора с 10%-ной соляной кислотой больше, чем с 5%-ной.

Б. При повышении температуры на каждые 10 °С скорость химической реакции возрастает.

1) верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) неверны оба суждения.

7. Фактор, не оказывающий влияния на скорость химической реакции, уравнение которой СаО + СО₂= СаСОз:

1)температура; 3) катализатор;

2)концентрация углекислого газа; 4) измельчение оксида кальция.

8. Одинаковый заряд имеют ионы:

1)лития и магния; 3) бериллия и кальция;

2)натрия и фтора; 4) алюминия и хлора.

9. В ряду элементов CI, S, Р, Si:

1)возрастает число электронов в наружном слое;

2)возрастает электроотрицательность;

3) уменьшается высшая степень окисления элементов в соединениях;

4) уменьшаются радиусы атомов.

10. Ряд элементов, в котором оба образуют амфотерные оксиды:

1) литий и натрий; 2) цинк и магний; 3) бериллий и алюминий;4) калий и кальций.

Часть 2. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2).

1. С увеличением порядкового номера элемента в пределах одного периода возрастает:

1) число энергетических уровней;

2) окислительная способность простых веществ;

3)атомный радиус элемента;

4)число электронов на внешнем электронном слое;

5)легкость отдачи электронов с наружного электронного слоя.

2. Установите соответствие между типами и уравнениями химических реакций.

Типы химических реакций Уравнения реакций

А. Соединения, ОВР, необратимая. 1) N₂ + ЗН₂ = 2NH3

Б. Разложения, ОВР, эндотермическая. 2) 2KN0₃ = 2KN0₂ +0₂-Q

В. Соединения, ОВР, гомогенная. 3) С + FeO = СО + Fe - Q

4)4Fe + 6Н₂0 + 30₂ = 4Fe(OH)₃

5)2А1 + Fe₂0₃ = А1₂0₃ + 2Fe +Q

Контрольная работа по химии 9 класс за 1 четверть

Тема: «ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ И ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

Вариант II

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа.

1. Вещество, из которого почти полностью состоит гигантская планета Солнечной системы Юпитер:

1)азот; 2) кислород 3) гелий; 4) водород.

2. Число химических элементов в клетках живых организмов:

1) 50 2) 60 3) 70 4) 80

3. Из приведенных уравнений реакций:

1.2Н₂0 = 2Н₂+0₂

1. 4Р + 50₂ = 2Р₂0₅

2. СаО + Н₂0 = Са(ОН)₂

3. Cu(OH)₂ - СuО + Н₂0

к эндотермическим относятся:

1)1,4; 2)2,4; 3)1,4; 4)1,3.

4. Реакция между растворами серной кислоты и гидроксида натрия является реакцией:

1. ионного обмена, необратимой, некаталитической, экзотермической;

2. соединения, обратимой, некаталитической, экзотермической;

3. замещения, необратимой, каталитической, эндотермической;

4) окислительно-восстановительной, некаталитической, необратимой, экзотермической.

5. Ученый, установивший зависимость скорости химической реакции от температуры:

1. А. Авогадро; 3) М. В. Ломоносов;

2. Д. И. Менделеев; 4) X. Вант-Гофф.

6. Верны ли суждения о катализаторах химических реакций?

А. Катализатор - это вещество, ускоряющее химическую реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.

Б. Биологические катализаторы белковой природы называются ферментами.

1)Верно только А; 3) верны оба суждения;

2) верно только Б; 4) неверны оба суждения.

7. Для увеличения скорости химической реакции СаСОз+2 НСl — СаС1₂+ Н₂О + СО₂ необходимо:

1)уменьшить концентрацию хлорида кальция; 3) понизить температуру;

2)уменьшить концентрацию соляной кислоты; 4) измельчить мрамор.

8. Число электронов в ионе Ni⁺²:

1)26; 2) 28; 3)39; 4) 59.

9. В ряду элементов Li, Na, К, Rb возрастает:

1)восстановительная способность простых веществ; 3)электроотрицательность;

2)число электронов в наружном слое; 4)максимальная степень окисления.

10. Формула амфотерного гидроксида:

l)Cu(OH)2; 3) Сг(ОН)2;

2)Ba(OH)2; 4) Сг(ОН)3.

Часть 2. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2).

1. Неметаллические свойства у фосфора выражены ярче, чем у элементов:

1) азота; 2) кремния; 3) мышьяка; 4) серы; 5) фтора.

2. Установите соответствие между типами и уравнениями химических реакций.

Типы химических реакций Уравнения реакций

А. Замещения, ОВР, эндотермическая. 1) N₂ + ЗН₂ = 2NH₃

Б. Разложения, ОВР, экзотермическая. 2) 2KN0₃ = 2KN0₂ + 0₂ - Q

В. Соединения, ОВР, необратимая. 3) С + FeO = СО + Fe - Q

4)4Fe + 6Н₂0 + 30₂ = 4Fe(OH)₃

5)2А1 + Fe₂0₃ = А1₂0₃ + 2Fe + Q