Контрольная работа по химии. 9 класс. "Электролитическая диссоциация."

9 класс.

Контрольная работа №1 по теме

«Теория электролитической диссоциации».

Вариант I.

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации:

а) хлорида калия;

б) серной кислоты;

в) гидроксида кальция;

г) нитрата меди(II);

д) сульфата алюминия.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов:

а) хлорида натрия и нитрата серебра;

б) азотной кислоты и гидроксида кальция;

в) соляной кислоты и карбоната калия.

3. Укажите, с какими из перечисленных веществ будет ре­агировать соляная кислота:

цинк,

оксид кальция,

ртуть,

гидроксид бария,

нитрат натрия.

Напишите молекулярные, полные и со­кращенные ионные уравнения возможных реакций.

4. К 50 г 8%-ного раствора азотной кислоты прилили из­быток раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу обра­зовавшейся соли.

5. Расставьте коэффициенты и рассмотрите реакцию с точки зрения окисления - восстановления: укажите степени окисления элементов, окислитель, восстановитель, переход электронов:

KBr + Cl2 → KCl + Br2

9 класс.

Контрольная работа №1 по теме

«Теория электролитической диссоциации».

Вариант II.

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации:

а) гидроксида натрия;

б) азотной кислоты;

в) хлорида магния;

г) карбоната калия;

д) нитрата железа(Ш).

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов:

а) гидроксида калия и нитрата меди(II);

б) соляной кислоты и гидроксида бария;

в) сульфата натрия и нитрата бария.

3. Укажите, с какими из перечисленных веществ будет ре­агировать раствор гидроксида кальция:

сульфат меди(II),

хлорид бария,

ртуть,

фосфат калия,

оксид углерода(IV).

Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения возмож­ных реакций.

4. К 60 г 10%-ного раствора хлорида бария прилили избы­ток раствора сульфата цинка. Рассчитайте массу образовав­шегося осадка.

5. Расставьте коэффициенты и рассмотрите реакцию с точки зрения окисления - восстановления: укажите степени окисления элементов, окислитель, восстановитель, переход электронов:

HCl + MnO2 → Cl2 + MnCl2 + H2O

9 класс.

Контрольная работа №1 по теме

«Теория электролитической диссоциации».

Вариант III.

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации:

а)фосфорной кислоты;

б) гидроксида бария;

в) сульфата железа(II);

г) хлорида алюминия;

д) нитрата меди(II).

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов:

а) хлорида железа(III) и гидроксида натрия;

б) серной кислоты и гидроксида лития;

в) азотной кислоты и карбоната натрия.

3. Укажите, с какими из перечисленных веществ будет ре­агировать разбавленная серная кислота:

алюминий,

нитрат натрия,

золото,

гидроксид калия,

нитрат бария.

Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.

4. К 80 г 15%-ного раствора хлорида меди(II) прилили из­быток раствора гидроксида калия. Рассчитайте массу образо­вавшегося осадка.

5. Расставьте коэффициенты и рассмотрите реакцию с точки зрения окисления - восстановления: укажите степени окисления элементов, окислитель, восстановитель, переход электронов:

SO2 + O2 → SO3

9 класс.

Контрольная работа №1 по теме

«Теория электролитической диссоциации».

Вариант IV.

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации:

а) хлорида кальция;

б) гидроксида калия;

в) соляной кисло­ты;

г) сульфата железа (Ш);

д) фосфата натрия.

2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов:

а) сульфата меди(II) и хлорида бария;

б) бромоводородной кислоты НВr и гидро­ксида кальция;

в) сульфата цинка и фосфата калия.

3. Укажите, с какими из перечисленных веществ будет реа­гировать раствор

гидроксида натрия:

сульфат меди(II)

серная кислота,

ртуть,

оксид углерода(IV),

нитрат калия.

Напишите молеку­лярные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций.

4. К 90 г 20%-ного раствора карбоната калия прилили из­быток раствора соляной кислоты. Рассчитайте массу образо­вавшегося газа.

5. Расставьте коэффициенты и рассмотрите реакцию с точки зрения окисления - восстановления: укажите степени окисления элементов, окислитель, восстановитель, переход электронов:

H2S + O2 → H2O + SO2